人教版選修4第3章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教案.docVIP

難溶電解質(zhì)的溶解平衡選修四第三章第四節(jié)第1課時(shí) “難溶電解質(zhì)的溶解平衡”是高中化學(xué)選修四第三章第四節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)是讓學(xué)生知道難溶電解質(zhì)在水溶液中的溶解平衡，從宏微結(jié)合視角來認(rèn)識(shí)溶解平衡，建構(gòu)溶解平衡的認(rèn)識(shí)模型。一、 教學(xué)與評(píng)價(jià)目標(biāo)1、 教學(xué)目標(biāo)（1） 通過實(shí)驗(yàn)探究理解電解質(zhì)的溶解度這一概念來認(rèn)識(shí)溶解平衡的研究對(duì)象（2） 通過宏微結(jié)合建立對(duì)沉淀溶解平衡的認(rèn)識(shí)模型（3） 通過對(duì)已有知識(shí)的掌握遷移到對(duì)溶解平衡的影響因素的探究，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力（4） 通過沉淀的溶解和生成認(rèn)識(shí)溶解平衡的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)和生活實(shí)際的意識(shí)和能力2、 評(píng)價(jià)目標(biāo)（1） 通過對(duì)飽和nacl溶液中是否存在溶解平衡的討論和交流來診斷學(xué)生對(duì)溶解平衡研究對(duì)象的認(rèn)識(shí)（2） 通過對(duì)溶解平衡的特征理解來診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)溶解平衡模型的認(rèn)識(shí)進(jìn)階和宏觀辨識(shí)與微觀探析的認(rèn)識(shí)視角（3） 通過對(duì)agcl的溶解平衡影響因素的判斷和分析，診斷和發(fā)展平衡思想的進(jìn)階水平（4） 通過對(duì)情景問題“腎結(jié)石病人為什么要多喝水？”的解答情況診斷并發(fā)展學(xué)生解決實(shí)際問題的能力水平及其對(duì)化學(xué)價(jià)值的認(rèn)識(shí)水平二、 教學(xué)與評(píng)價(jià)思路iii 影響因素化學(xué)科學(xué)思維證據(jù)推理與模型認(rèn)知發(fā)展知識(shí)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)化的水平ii 概念及特征宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想iv 應(yīng)用化學(xué)科學(xué)價(jià)值理論聯(lián)系實(shí)際解答實(shí)際情境i 研究對(duì)象實(shí)際情境導(dǎo)入化學(xué)科學(xué)實(shí)踐 科學(xué)探究意識(shí)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”教學(xué)與評(píng)價(jià)思路示意圖三、 教學(xué)流程1、 溶解平衡研究對(duì)象的建立【學(xué)習(xí)任務(wù)1】探究agno3溶液中加入過量nacl溶液，ag+完全沉淀后溶液中是否還有ag+生活情境導(dǎo)入：腎結(jié)石的病例投影，發(fā)現(xiàn)治療方案有“飲水1500ml2000ml/d”，提出問題，“為什么腎結(jié)石病人要多喝水？”【評(píng)價(jià)任務(wù)1】診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)溶解平衡研究對(duì)象的認(rèn)知水平實(shí)際生活素材過渡和引導(dǎo)：結(jié)石能溶于水嗎？如果不溶為什么要大量喝水？喝水有什么用？用大家熟悉的agcl代替結(jié)石，agcl沉淀完溶液中還有ag+嗎？提供資料：ag2s是難溶于水的黑色沉淀引發(fā)探究問題實(shí)驗(yàn)探究探究實(shí)驗(yàn)：向agno3和過量nacl沉淀完的溶液中滴加na2s溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成了黑色沉淀得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：agcl沉淀完溶液中依然存在ag+，說明沉淀完全的agcl又有部分溶解在溶液中，說明絕對(duì)不溶的固體是不存在的！證據(jù)推理根據(jù)現(xiàn)象和結(jié)論建立研究對(duì)象：此時(shí)試管底部還有agcl固體，說明此時(shí)能不能溶解更多的agcl？學(xué)生：不能教師：不能溶解更多我們就稱此時(shí)agcl達(dá)到了？學(xué)生：飽和教師：這也是我們要研究的對(duì)象，飽和溶液建立研究對(duì)象：agcl的飽和溶液學(xué)習(xí)任務(wù)1教學(xué)流程圖2、 溶解平衡移動(dòng)的概念及特征【學(xué)習(xí)任務(wù)2】建立對(duì)溶解平衡的認(rèn)識(shí)模型【評(píng)價(jià)任務(wù)2】診斷并發(fā)展學(xué)生對(duì)溶解平衡模型的認(rèn)識(shí)進(jìn)階根據(jù)投影，分別分析上層溶液與整個(gè)體系，包括溶液與沉淀中微粒，區(qū)分出電離與溶解黑板書寫：溶液中：agcl= ag+cl-整個(gè)體系：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)講解：整個(gè)體系agcl沒有全部溶解，所以用可逆符號(hào)，溶于水以離子形式存在，既能溶解又能生成沉淀，所以是個(gè)可逆過程，當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，也就是溶解達(dá)到了平衡，將agcl溶于水，我們同學(xué)能不能畫出v-t圖像？（學(xué)生活動(dòng)：畫v-t圖像）局部與整體宏觀與微觀像agcl這樣表示溶解平衡的表達(dá)式我們叫做溶解平衡方程式，根據(jù)上式寫出agi和ag2s的溶解平衡方程式（學(xué)生活動(dòng)：寫方程式）符號(hào)表征引導(dǎo)與過渡：既然作為一個(gè)平衡，達(dá)到平衡的時(shí)候應(yīng)該有我們之前學(xué)過的電離、水解平衡的特征，有？生：逆等動(dòng)定變師：分別表示？生：可逆反應(yīng)、溶解速率等于沉淀速率、動(dòng)態(tài)平衡、濃度是定值、改變條件，平衡打破知識(shí)遷移平衡思想交流與討論：飽和nacl溶液有沒有溶解平衡？過渡：不同的固體溶解度不一樣（溶解度表，易溶微溶可溶難溶概念），溶解達(dá)到極限就是達(dá)到了飽和，也就是所謂的平衡，所以不管是易溶還是難溶，達(dá)到飽和的時(shí)候就是達(dá)到了平衡，我們主要研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)進(jìn)階學(xué)習(xí)任務(wù)2教學(xué)流程圖3、 溶解平衡的移動(dòng)因素【學(xué)習(xí)任務(wù)3】由已知知識(shí)遷移到對(duì)溶解平衡的影響因素的認(rèn)識(shí)【評(píng)價(jià)任務(wù)3】診斷學(xué)生遷移知識(shí)的能力過渡：既然是平衡，那么平衡的移動(dòng)應(yīng)該也遵循勒夏特列原理，根據(jù)已有的知識(shí)，同學(xué)們討論一下下表agcl溶解平衡移動(dòng)方向和離子濃度變化知識(shí)關(guān)聯(lián)學(xué)生活動(dòng)：討論判斷溫度、濃度、同離子效應(yīng)等外界條件對(duì)agcl溶解平衡移動(dòng)的影響知識(shí)遷移小結(jié)沉淀溶解平衡的影響因素：內(nèi)因和外因知識(shí)總結(jié)學(xué)習(xí)任務(wù)3教學(xué)流程圖4、 溶解平衡的應(yīng)用【學(xué)習(xí)任務(wù)4】培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)和生活實(shí)際的意識(shí)和能力【評(píng)價(jià)任務(wù)4】診斷并發(fā)展原理聯(lián)系生活實(shí)際、社會(huì)生產(chǎn)的能力解答情景問題：為什么醫(yī)生建議腎結(jié)石病人多喝水？首尾呼應(yīng)應(yīng)用1：化工生產(chǎn)過程利用沉淀的生成除雜理