人教版化學選修四 第3章第四節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡作業(yè).DOC

a篇對點強化訓練知識點一沉淀溶解平衡1一定溫度下，mg(oh)2固體在水溶液中達到平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2懸濁液中mg(oh)2固體的質(zhì)量減少而c(mg2)不變，可采取的措施是()a加mgso4(s) b加適量鹽酸c加適量naoh(s) d加入適量水答案d解析加mgso4(s)，增大c(mg2)，mg(oh)2固體的質(zhì)量增加，a錯誤；加適量鹽酸消耗oh，沉淀溶解平衡右移，c(mg2)增大，mg(oh)2固體的質(zhì)量減少，b錯誤；加適量naoh(s)，增大c(oh)，平衡左移，mg(oh)2固體的質(zhì)量增加，c(mg2)減小，c錯誤；加入適量水，沉淀溶解平衡右移，mg(oh)2固體的質(zhì)量減少而c(mg2)不變，d正確。2當氫氧化鈣固體在水中達到溶解平衡ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)時，為使ca(oh)2固體的量減少，需加入少量的()anh4no3 bnaoh ccacl2 dnacl答案a解析a項，nh4no3電離出的nh與ca(oh)2溶解平衡中的oh反應，nhohnh3h2o，平衡右移，固體質(zhì)量減少，正確；b項，加入naoh，增大了c(oh)，平衡左移，固體質(zhì)量增多，錯誤；c項，加入cacl2，增大了c(ca2)，平衡左移，固體質(zhì)量增多，錯誤；d項，加入nacl，平衡不移動，錯誤。3將agcl分別加入盛有：5 ml水6 ml 0.5 moll1 nacl溶液10 ml 0.2 moll1 cacl2溶液50 ml 0.1 moll1鹽酸溶液的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(ag)從大到小的順序排列正確的是()a b c d答案c解析根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中cl濃度越大，ag濃度越小，則選項c符合題意。4下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，說明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的ksp增大c已知25 時，ksp(agcl)大于ksp(agi)，若向氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入足量碘化鉀固體，則有黃色沉淀生成d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡不移動答案c解析由于ab2與cd分子組成形式不同，因此不能根據(jù)ksp大小來比較溶解度的大小，故a錯誤；ksp只與溫度有關，與濃度無關，b錯誤；由于agcl與agi分子組成形式相同，故ksp越大，溶解度越大，溶解度大的能轉(zhuǎn)化為溶解度小的，因為ksp(agcl)大于ksp(agi)，故agi的溶解度小，所以agcl白色沉淀能轉(zhuǎn)化為agi黃色沉淀，c正確；碳酸鈣的沉淀溶解平衡為caco3(s)ca2(aq)co(aq)，加入稀鹽酸能與co反應，促進碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動，故d錯誤。知識點二沉淀反應的應用5工業(yè)生產(chǎn)中常用mns作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2，cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列說法錯誤的是()a該反應平衡時c(mn2)c(cu2)bmns的ksp大于cus的kspc向平衡體系中加入少量cuso4固體后，c(mn2)增大d該反應的平衡常數(shù)k答案a解析根據(jù)反應cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，可以推斷ksp(mns)ksp(cus)，該反應的平衡常數(shù)k1，c(mn2)c(cu2)。向平衡體系中加入少量cuso4固體后，c(cu2)增大，溶解平衡向右移動，c(mn2)增大，所以，只有a項不正確。6已知25 時，mg(oh)2的ksp1.81011，mgf2的ksp7.41011。下列說法正確的是()a25 時，mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大b25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大c25 時，mg(oh)2固體在同體積同濃度的氨水和nh4cl溶液中的ksp比較，前者小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入飽和naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成mgf2答案a解析mg(oh)2懸濁液中存在平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)。加入nh4cl后，nh與oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)nh3h2o，c(oh)減小，平衡右移，c(mg2)增大，a正確；因mg(oh)2與mgf2結(jié)構(gòu)類型相同，根據(jù)兩者ksp大小關系可知：后者c(mg2)大，b錯誤；ksp只與難溶物性質(zhì)和溫度有關，所以25 時mg(oh)2固體在氨水和nh4cl溶液中ksp相同，c錯誤；只要加入naf溶液后，c2(f)c(mg2)ksp(mgf2)就會發(fā)生mg(oh)2轉(zhuǎn)化為mgf2，d錯誤。7已知cuso4溶液分別與na2co3、na2s溶液的反應情況如下。據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是()acuscu(oh)2cuco3bcu(oh)2cuscuco3ccuco3cu(oh)2cusdcuco3cuscu(oh)2答案a解析離子互換型復分解反應發(fā)生的條件之一是向著溶解度更小的方向進行。因此，根據(jù)表格中cuso4與na2co3的反應可知，cuco3的溶解度大于cu(oh)2的溶解度；根據(jù)cuso4與na2s的反應可知，cu(oh)2的溶解度大于cus的溶解度。8下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 )，下列有關說法錯誤的是()a五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是ag2so4b將agcl溶于水后，向其中加入na2s，則可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動d常溫下，agcl、agbr和agi三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大答案d解析常溫下，agcl、agbr和agi三種物質(zhì)的溶解度逐漸減小。b篇綜合提升訓練9下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質(zhì)作比較時，ksp小的，溶解度一定小答案d解析同類型難溶電解質(zhì)，ksp數(shù)值越小，其溶解度越小。10已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯誤的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s答案c解析就溶解度而言，反應向著生成溶解度更小的方向進行；就電離而言，反應向著生成更難電離的物質(zhì)的方向進行。11. 某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()提示：baso4(s)ba2(aq)so(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)c(so)，稱為溶度積常數(shù)。a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應的ksp大于c點對應的ksp答案c解析a項，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，a點因加入硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，ba2濃度應減小，錯誤；b項，蒸發(fā)d點時的溶液，通過so和ba2濃度的增大可使溶液達到飽和，圖中蒸發(fā)時只有ba2濃度增大而so濃度不變，錯誤；c項，d點表示硫酸鋇的不飽和溶液，正確；根據(jù)溶度積常數(shù)的表達式，圖中曲線上的點表示在該溫度下的溶度積常數(shù)與so和ba2的濃度大小，曲線上的點ksp都相等，故d錯誤。12已知ksp(agcl)1.561010、ksp(agbr)7.71013、ksp(ag2cro4)9.01012。某溶液中含有cl、br和cro濃度均為0.010 mol/l，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()acl、br、cro bcro、br、clcbr、cl、cro dbr、cro、cl答案c解析當qcksp時，有沉淀生成，當向溶液中逐滴加入0.010 mol/l的agno3溶液時，比較所需c(ag)的最小值；沉淀cl所需c(ag) mol/l1.56108 mol/l，沉淀br所需c(ag) mol/l7.71011 mol/l，沉淀cro所需c(ag) mol/l3105 mol/l。故產(chǎn)生沉淀的先后順序為br、cl、cro。13重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(ph2.0，1 g/ml)中含有ag、pb2等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/l，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)agiagohag2sksp8.310125.61086.31050難溶電解質(zhì)pbi2pb(oh)2pbsksp7.11091.210153.41028(1)你認為往廢水中加入_(填字母序號)，沉淀效果最好。anaoh bna2scki dca(oh)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的ph8，處理后廢水中c(pb2)_。(3)如果用食鹽處理只含ag的廢水，測得處理后的廢水(1 g/ml)中nacl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(ag)低于108 mol/l，問該工廠處理后的廢水中ag_(填“是”或“否”)符合排放標準？已知ksp(agcl)1.81010。答案(1)b(2)1.2103 mol/l(3)是解析(1)由題表知，ag2s、pbs的ksp均最小，所以加入na2s，沉淀效果最好。(2)ph8，c(oh)106 mol/l，因為用生石灰處理廢水，故生成pb(oh)2沉淀，由pb(oh)2pb22oh得kspc(pb2)c2(oh)，c(pb2)ksp/(106)21.21015/1012 mol/l1.2103 mol/l。(3)取100 g處理過的廢水，因1 g/ml，故其體積相當于100 ml，則m(nacl)100 g0.117%0.117 g。c(cl)c(nacl)2102 mol/l，c(ag)ksp/c(cl) mol/l9109 mol/l，低于108 mol/l，符合排放標準。14已知：kspcu(oh)22.01020；當溶液中各離子濃度冪的乘積大于溶度積時，產(chǎn)生沉淀，反之沉淀溶解。(1)常溫下，某cuso4溶液里c(cu2)0.02 moll1，若要生成cu(oh)2沉淀，應調(diào)節(jié)溶液的ph，使之大于_。(2)常溫下，要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀較為完全(使cu2濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入naoh溶液使溶液的ph_。答案(1)5(2)6解析(1)由cu(oh)2(s)cu2(aq)2oh(aq)知：qcc(cu2)c2(oh)，當qcksp，即c(cu2)c2(oh)2.01020時，開始出現(xiàn)沉淀，則c(oh) 1.0109 moll1，則常溫下，c(h)1.0105 moll1，故ph5，即應調(diào)節(jié)溶液ph，使之大于5才能生成cu(oh)2沉淀。(2)要使c(cu2)降至0.2 moll1的千分之一，即c(cu2)2.0104 moll1，則c(oh)1.0108 moll1，則常溫下，c(h)1.0106 moll1，ph6，所以要使cu2沉淀較為完全，應使溶液的ph6。15蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂(其中常含有少量fe3、al3、fe2等雜質(zhì)離子)。.提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 moll1 h2o2溶液，再調(diào)節(jié)溶液ph至78，并分離提純。.制取氫氧化鎂：向步驟所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需phfe3al3fe2mg2開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答下列問題：(1)步驟中，可用于調(diào)節(jié)溶液ph至78的最佳試劑是_(填字母序號)。 amgobna2co3c蒸餾水(2)fe2與h2o2溶液反應的離子方程式為_。(3) 工業(yè)上常以mg2的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與mg2轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。步驟中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為_。根據(jù)圖中所示50 前溫度與mg2轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應。圖中，溫度升高至50 以上mg2轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_。ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)kspc(mg2)c2(oh)5.61012ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)kspc(ca2)c2(oh)4.7106若用石灰乳替代氨水，_(填“能”或“不能”)制得氫氧化鎂，理由是_。答案(1)a(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)mg22nh3h2o=mg(oh)22nh吸熱 溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，mg2轉(zhuǎn)化率下降能 mg(oh)2的溶解度小于ca(oh)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化解析(1)