初三化學人教版物質(zhì)構成的奧秘課件.ppt

課前復習 1 物質(zhì)是由 或構成的 分子 原子 離子 2 水是由構成的 每個水分子又是由和構成的 過氧化氫是由構成的 每個過氧化氫分子又是由和構成的 水 H2O 和過氧化氫 H2O2 都是由和組成的 3 在化學反應中 分子而原子 可分 不可分 水分子 2個氫原子 1個氧原子 過氧化氫分子 2個氫原子 2個氧原子 氫元素 氧元素 19世紀初 英國科學家道爾頓提出近代原子學說 他認為原子是微小的不可分割的實心球體 1897年 英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 1 原子是不是構成物質(zhì)的最小粒子 原子能不能再分 如果原子能再分 它有 構成 這些粒子帶電情況 原子為什么不顯電性 質(zhì)子數(shù) 2 相對原子質(zhì)量 原子的質(zhì)量主要集中在 上 和 的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比均約等于 相對原子質(zhì)量 課題4原子的構成 原子 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 1個質(zhì)子帶一個單位正電荷 1個電子帶一個單位負電荷 中子不帶電 一 原子的構成 原子核比原子小的多 原子里有很大的空間 電子就在這個空間里作高速的運動 在原子中 核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 不同種類的原子 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)都不相同 原子不帶電 原子序數(shù) 注意 一定相等 一定相等 不一定相等 不一定相等 不是 氫原子除外 氫原子中沒有中子 質(zhì)子數(shù)不同 一個 1在任何一個原子中存在以下關系質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù)2 不同類的原子 它們的原子核所帶的電荷數(shù)不同 同類的原子 它們的原子核所帶的電荷數(shù)相同3不是任何原子核中都有中子 氫原子核中沒有中子4 相對原子質(zhì)量 5 以氧原子為例 說明構成原子的粒子有哪幾種 它們是怎樣構成原子的 為什么整個氧原子不顯電性 三種 質(zhì)子 中子和電子 質(zhì)子和中子構成原子核居于原子中心 核外電子圍繞原子核做高速運動構成原子 因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等 但電性相反 因此整個原子不顯電性 6 某原子的質(zhì)子數(shù)為11 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1 則該原子中所含粒子總數(shù)為7氧 在化學反應中不能再分 在原子核內(nèi)有 個質(zhì)子和 中子 核外有 個電子圍繞它做高速運動 因為 不帶電 原子核所帶電量與 相等 但 相反 因此整個原子不現(xiàn)電性 34 1 12 16 56 1 1 三 相對原子質(zhì)量 原子量 標準 一個碳12原子的實際質(zhì)量的1 12 1 993 10 26千克 1 12 1 66 10 27千克 某原子的相對原子質(zhì)量 Ar 該原子的實際質(zhì)量 千克 標準 1 66 10 27千克 單位 為1 一般不寫 例 一個標準碳原子的質(zhì)量為Akg 一個硫原子的質(zhì)量為Bkg 鎂的相對原子質(zhì)量為C 則硫原子的相對原子質(zhì)量為 一個鎂原子的質(zhì)量為千克 12B A AC 12 相對原子質(zhì)量 Ar 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 課堂練習 1 完成下表 6 6 12 8 8 16 7 7 7 11 11 23 16 16 16 26 26 30 1 在化學變化中可以再分的微粒是 A 分子B 原子C 中子D 電子2 決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 A 質(zhì)子和電子B 質(zhì)子和中子C 中子和電子D 電子3 一個碳原子的實際質(zhì)量為1 993 10 26千克 碳的相對原子質(zhì)量是 A 12克B 1 12C 12D 1 993 10 26 124 一個核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子的實際質(zhì)量為m千克 則實際質(zhì)量為n千克的另一種原子的相對原子質(zhì)量為 A n 12mB 12n m千克C 12n mD 12 A B C C 1 元素與物質(zhì)對應 原子與分子對應 如a H2O是由氫元素和氧元素組成 b H2O是由水分子構成 c 每一個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成 強調(diào) 2 不能說化合物中含有單質(zhì) 如 CO2中不能說含有O2 3 判斷物質(zhì)中是否含有氧分子 要看這種物質(zhì)中是否含有氧氣