課題1　常見的酸和堿.doc

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第1課時酸、堿與指示劑作用幾種常見的酸 素材一新課導(dǎo)入情景導(dǎo)入 日常生活中我們常常用到各種各樣的酸和堿。例如：用于調(diào)味的食醋中含有醋酸，酸奶中含有乳酸，汽車和摩托車的蓄電池中有硫酸，建筑用的熟石灰，某些干電池中有氫氧化鉀，等等。今天這節(jié)課我們就一起來認識酸和堿。情景導(dǎo)入 演示實驗：向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳氣體。提問：同學(xué)們看到了什么現(xiàn)象？這是怎么回事呢？你們還知道哪些物質(zhì)也可以使紫色石蕊溶液變色嗎？情景導(dǎo)入 同學(xué)們，我們每個人都會有一些“失誤”，有的“失誤”會成為終生遺憾，但有人卻因“失誤”而發(fā)明了新的物質(zhì)。著名化學(xué)家羅伯特波義耳在一次試驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過了一會兒，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義爾抓住這一意外的發(fā)現(xiàn)沒有放棄，作出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次試驗驗證，終于獲得了成功。那么，對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？ 素材二教學(xué)建言建言1 酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性的突破方法借助實驗，通過對比、討論、分析，理解酸和堿與溶液酸堿性及指示劑之間的聯(lián)系，通過直觀實驗和分析，掌握有關(guān)知識。演示實驗1：完成教材P50“實驗101向溶液中加入酸堿指示劑”。(詳見光盤內(nèi)容) 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋 蘋果汁 石灰水 氫氧化鈉溶液 提示：1石蕊溶液用0.5%的水溶液，酚酞溶液用0.5%的酒精溶液；2實驗中，酸和堿要選稀溶液；3.實驗中，如果發(fā)生酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中一開始變紅，隨之又變無色的現(xiàn)象，可能是氫氧化鈉溶液濃度太大了，將氫氧化鈉溶液稀釋后再做實驗可避免這種現(xiàn)象；4實驗中，如果發(fā)生酚酞溶液滴入酸溶液中出現(xiàn)渾濁，可能是酒精濃度大了，將酒精濃度變小就可以了；5石蕊溶液加到堿性溶液中顯示藍色，和原來的紫色比較接近，為了便于觀察，要將石蕊溶液加到水中的顏色和加到堿性溶液中的顏色做對比，學(xué)生就容易區(qū)分出藍色和紫色的差別。歸納總結(jié)：口訣記憶：酚酸無，酚堿紅；紫酸紅，紫堿藍。演示實驗2：向稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水中分別滴加紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。通過實驗，學(xué)生得出結(jié)論：紫色石蕊溶液能一次性鑒別酸性、堿性、中性溶液，酚酞溶液不可以。思考：稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水還可以用什么物質(zhì)替換。演示實驗3：碳酸鈉是鹽，不是堿，但它能使酚酞溶液變紅，使石蕊溶液變藍，說明使酚酞溶液變紅，石蕊溶液變藍的溶液不一定是堿溶液，只能說明該溶液顯堿性。理解堿和堿性溶液的不同，酸和酸性溶液的不同。建言2 自制酸堿指示劑并完成有關(guān)實驗花瓣中含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈不同的顏色。用花瓣的汁液可以制成酸堿指示劑。(1)觀看指示劑制作視頻(詳見光盤內(nèi)容)(2)學(xué)生制作指示劑材料學(xué)生準備，用可尋找到的材料。收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適量，研碎，加入適量水和酒精(兩者體積比為11)浸泡，過濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。(3)學(xué)生實驗將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并做好記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。 素材四板書設(shè)計設(shè)計1一、酸堿指示劑1常用的指示劑：無色酚酞溶液和紫色石蕊溶液一些植物的花汁或果汁等也可制作酸堿指示劑2變色規(guī)律：紅色紫色石蕊溶液藍色無色無色酚酞溶液紅色二、常見酸的物理性質(zhì)和用途鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)、氣味無色液體，有刺激性氣味無色液體，無刺激性氣味打開瓶蓋后現(xiàn)象瓶口有白霧(有揮發(fā)性)瓶口無白霧(不易揮發(fā))用途重要化工產(chǎn)品。金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中的鹽酸可幫助消化重要化工原料。生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸可用作干燥劑設(shè)計2 素材五課后“練習(xí)與應(yīng)用”變式題11題(2)變式 下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使質(zhì)量增加的是()A濃硫酸 B氯化鈉C燒堿 D濃鹽酸答案 C22題(2)變式 下面是某同學(xué)進行堿的化學(xué)性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是()A在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C在 Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成解析 BNaOH與CO2氣體反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈無色，沒有白色沉淀生成，B說法錯誤。3.3題變式 下列實驗方法中可行的是()A用活性炭軟化硬水B用向上排空氣法收集氫氣C用石蕊溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸D用酚酞溶液區(qū)別酸和堿答案 D44題變式 下列是家庭廚房的一些常用物品：鐵鍋、塑料水杯、食鹽、食醋、植物油、蘇打(Na2CO3)、白糖、聚乙烯保鮮膜?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)主要由合金制作的是_。(填相應(yīng)物品的代號，下同)(2)能用于除去熱水壺內(nèi)的水垢的是_。(3)炒菜時，鍋內(nèi)熱油著火，此時可用鍋蓋蓋滅，其原因是_。答案 (1)(2)(3)使燃著的油因與空氣隔絕而熄滅55題變式 下列有關(guān)熟石灰的說法錯誤的是()A熟石灰又稱為消石灰B熟石灰由生石灰與水反應(yīng)而制得C熟石灰的溶解度隨溫度升高而增大D熟石灰可以用來改良酸性土壤解析 C 熟石灰(即氫氧化鈣)的溶解度隨溫度升高反而減小。66題變式 向20 g鋅樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)中加入100 g質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。答案 解：設(shè)20 g鋅樣品中含有鋅的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 98x 100 g19.6%x13 g鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)100%65%答：鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%。 素材六教材參考答案教材P50實驗101參考答案加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色無色 蘋果汁變紅色無色 石灰水變藍色變紅色 氫氧化鈉溶液變藍色變紅色教材P51探究參考答案1酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)告訴了我們：要像科學(xué)家一樣善于觀察、善于發(fā)現(xiàn)、勤于思考，勇于探索。成功有時需要機會，但是如果沒有抓住機會的能力，也都只會是罔談！機會只青睞于那些有準備的人。2.指示劑(汁液)在不同溶液中的顏色改變白醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；t色藍色紅色藍色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫甘藍紅色綠色紅色黃色萬壽菊黃色黃色黃色黃色3.牽?；ā⒃录净?、紫甘藍變化明顯?？勺髦甘緞?，這些指示劑可用于檢驗溶液的酸堿性。教材P52實驗102參考答案鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)無色液體無色液體打開試劑瓶后的現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無刺激性氣味密度常用濃鹽酸(37%38%)119 g/cm3常用濃硫酸(98%)184 g/cm3教材P53實驗103參考答案實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有硫酸的部位變黑將濃硫酸滴在一小塊布上滴有硫酸的部位變黑甚至被燒成洞教材P53實驗104參考答案用手輕輕觸碰燒杯外壁，手的感覺是發(fā)熱或燙。其原因是濃硫酸溶于水放出大量的熱。教材P54探究參考答案(1)滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色(2)與鹽酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)鎂Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2討論：上述反應(yīng)都會生成氫氣，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物(鹽)。(3)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹稀鹽酸鐵銹消失，鐵釘變成光亮，無色溶液變成黃色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O鐵銹稀硫酸鐵銹消失，鐵釘變成光亮，無色溶液變成黃色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O討論：上述反應(yīng)的生成物之一都是水，另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物(鹽)。鐵釘不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應(yīng)，造成金屬制品的腐蝕。(4)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色；通?；顫娊饘倥c酸反應(yīng)能生成該金屬的化合物(鹽)和氫氣；酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物(鹽)和水。教材P55實驗105參考答案實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量教材P55實驗106參考答案現(xiàn)象顏色、狀態(tài)白色粉末狀固體在水中的溶解情況白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)向澄清溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀教材P56探究參考答案(1)指示劑滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液變藍變紅氫氧化鈣溶液變藍變紅(2)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O(3)堿能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色；堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成該金屬的化合物(鹽)和水。教材P59練習(xí)與應(yīng)用參考答案1(1)醋酸檸檬酸鹽酸氫氧化鈣氫氧化鈉(2)吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封2(1)B(2)C3分別取12 mL未知液于試管中，向試管中通入CO2(或通過玻璃管用嘴吹氣)，出現(xiàn)白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。4生石灰可以與水反應(yīng)，所以能作干燥劑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaOH2O=Ca(OH)2。打開的干燥劑吸水后變?yōu)镃a(OH)2，還可以繼續(xù)與空氣中的CO2反應(yīng)，生成塊狀的碳酸鈣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。5石灰漿含有Ca(OH)2，干燥的過程中與CO2反應(yīng)生成難溶于水的碳酸鈣，就變硬了，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。63.04 t解析 9.8 t廢硫酸中含硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為：9.8 t20%1.96 t。利用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成FeSO4的質(zhì)量。設(shè)可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2 98 152 1.96 t xx3.04 t 素材七能力培優(yōu)【培優(yōu)訓(xùn)練題】1（河北初賽）下列物質(zhì)長期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（ ）（1）濃硫酸 （2）濃鹽酸 （3）粗鹽 （4）生石灰 （5）氫氫化鈉 （6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部2. （多選）（湖北初賽）如下圖所示,夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B可能是（ ）A氫氧化鈉溶液和二氧化碳 B硫酸和氮氣C酒精和氧氣 D水和氯化氫3. （全國復(fù)賽）工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3而略帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H和Cl的個數(shù)比為9194，則該鹽酸中Fe3和Cl的個數(shù)比為（ ） A11 B13 C9194 D1944. （多選）（陜西初賽）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見液體如噴泉一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊溶液 BX是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞溶液 CX是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞溶液 DX是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊溶液5. （全國復(fù)賽）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性 。（2）據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是 。（3）設(shè)計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論。 ?！厩榫皠?chuàng)新題】6資料一：通常食醋中含有3%5%的醋酸。醋酸的化學(xué)式為CH3COOH，在常溫下是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質(zhì)。資料二：鈣是人體的一種常量元素。動物骨頭中含有磷酸鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的鈣鹽。閱讀上述資料并回答問題：（1）寫出醋酸的兩點物理性質(zhì) 。（2）不能用鋁制品來盛放食醋的原因是 。（3）熬骨頭湯時，常常會加入少量食醋，這樣做的理由是 。參考答案1B 【解析】生石灰能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣；氫氧化鈉能與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈉。2AD 【解析】若使試管中的水沸騰，必須保證中氣體壓強減?。粔簭姕p小，液體沸點降低，因此應(yīng)保證試管中的液體A和氣體B反應(yīng)或氣體溶于液體A中。3D 【解析】溶液呈中性，是因為溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。91個H+帶91個正電荷，94個Cl-帶94個單位負電荷，還差3個單位正電荷，因1個Fe3+帶3個單位正電荷，所以該鹽酸中Fe3+個數(shù)為1個，故該鹽酸中Fe3和Cl的個數(shù)比為194。4BD 【解析】氣體X和液體Y反應(yīng)使燒瓶內(nèi)壓強減小，且所得溶液呈酸性或堿性，從而使Z（滴加酸堿指示劑）出現(xiàn)了顏色改變。5. （1）減弱 （2）溶液吸收了空氣中的CO2 氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而變?。?）做對比實驗，讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻，若前者褪色，后者不褪色，則證明空氣中的CO2使溶液堿性