《水的電離和溶液的酸堿性》教學設計.doc

水的電離和溶液的酸堿性教學設計一、教材分析高中化學課程標準明確指出：加深和發(fā)展對化學變化的本質(zhì)認識，了解化學反應原理在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用，能對生產(chǎn)生活和自然界中有關(guān)化學變化現(xiàn)象進行合理的解釋，體會化學科學對提高生活質(zhì)量和推動社會發(fā)展所起的重要作用。以此為指導思想，在本節(jié)課的設計中，利用“如何檢測自動售水機中的水是否健康”的問題作為任務驅(qū)動，引導學生走進水的微觀世界，學習與水的電離平衡相關(guān)的化學知識，完成飲用水的pH檢測實驗，從而體會化學科學對提高生活質(zhì)量和推動社會發(fā)展所起的重要作用。教材分析：水的電離和溶液的酸堿性一節(jié)為選修4化學反應原理第三章第二節(jié)部分內(nèi)容，它是前述第二章化學平衡理論知識在水溶液中的拓展與應用，水的電離平衡是建立在對弱電解質(zhì)電離平衡理論的深入認識基礎(chǔ)上的，而后續(xù)的鹽類水解平衡則是前述兩節(jié)內(nèi)容的綜合應用，它們在知識的認識水平上是漸進的，因此本節(jié)內(nèi)容在教學功能上起著承上啟下的作用。二、學情分析學生分析：學生對水的原有認識停留在“水是由水分子構(gòu)成的”和“純水不導電”的基礎(chǔ)上，通過本節(jié)的教學，學生會更深入的了解“純水中除了水分子，還有極少量的H+和OH-”以及“純水具有微弱導電能力”的事實，在情感上，由原來的愛護水資源的意識將提升為關(guān)注飲水健康意識，從而進一步樹立更科學的生活觀念和態(tài)度。三、教學目標1、知識與技能：會寫水的電離方程式，知道水的離子積常數(shù)KW及其與溫度之間的關(guān)系。了解溶液的pH，知道pH與c(H+)的定量關(guān)系，初步掌握測定溶液pH的方法。2、過程與方法：通過水的電離平衡問題討論，加深從平衡角度對水的認識，進一步發(fā)展利用推理和演繹的方法對信息進行加工從而獲得結(jié)論的能力。3、情感態(tài)度與價值觀：通過如何檢測水質(zhì)的問題討論，進一步體會化學中的宏觀與微觀、分類觀以及對立統(tǒng)一的思想，知道pH調(diào)控在水質(zhì)監(jiān)測中的應用，體會化學科學對提高生活質(zhì)量和推動社會發(fā)展所起的重要作用。四、教學重難點重點：水的電離的理解、pH與c(H+)的定量關(guān)系難點：溶液中pH與c(H+)的定量關(guān)系五、教學過程與教學資源分析1、 教學流程圖2、 教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖情境引入提出任務：如何檢測自動售水機中的水是否健康？環(huán)節(jié)1：“看到”微粒環(huán)節(jié)2：發(fā)現(xiàn)平衡環(huán)節(jié)3：想到移動環(huán)節(jié)4：實際應用【展示】人們在自動售水機處排隊買水的圖片【任務】如何檢測自動售水機中的水質(zhì)是否健康呢？【過渡】什么樣的水才是健康的水呢？【簡介】國際最新飲用水健康標準： （1）不含有害人體健康的物理性、化學性和生物性污染；（2）含有適量的有益于人體健康，并呈離子狀態(tài)的礦物質(zhì)（鉀、鎂、鈣等含量在100mg/L）；（3）水的分子團小，溶解力和滲透力強；（4）應呈現(xiàn)弱堿性（pH值為7.27.8）；（5）水中含有溶解氧（6mg/L左右），含有碳酸根離子；（6）呈負電位，可以迅速、有效的清除體內(nèi)的酸性代謝產(chǎn)物和多余的自由基及各種有害物質(zhì)；（7）水的硬度適度，介于50200mg/L（以碳酸鈣計）?！窘榻B】今天我們重點關(guān)注飲用水的pH問題。為了完成任務，我們需要走進水的微觀世界，在你認識中，水是由什么構(gòu)成的？純水導電嗎？【問題1】常溫時純水的pH是多少？說明什么？【講解】pH是c(H+)的負對數(shù)，pH = -lgc(H+)【問題2】純水中氫離子從何而來？說明什么？【思考】對比剛才所說的“水是由水分子構(gòu)成的”，你有什么修訂嗎？【思考】圖片中靈敏電流計的指針擺動，而小燈泡不亮說明什么？原來“純水不導電的認識”是否正確？【介紹】通常我們所說的H+和OH-不共存是指兩者不能大量共存，而在水中，兩者的量是非常少的，因此可以同時存在。它們就像是人體中的雄性激素和雌性激素同時存在一樣?！締栴}3】請書寫水的電離常數(shù)表達式?！局v解】Kw的含義及推導【思考】請預測Kw受哪些因素影響？如何影響？【問題4】純凈水與健康飲用水中水的平衡狀態(tài)是否相同？【問題5】你有哪些方案使水的電離平衡發(fā)生移動？【問題6】如何檢測自動售水機中水的pH是否達標？如何操作？【引導】廣泛pH試紙的精度可以達到要求嗎？【介紹】除了pH試紙之外，我們可以利用pH計獲得更為精確的數(shù)值?！竞喗椤縫H計使用注意事項【過渡】我們利用pH計來檢測實驗室準備的自動售水機中的水樣是否合格吧！【指導】學生分組實驗【簡介】我們只檢測了飲用水的一項指標，根據(jù)信息，我們應對飲用水進行多項檢測，長江三峽的水質(zhì)是采用的多參數(shù)水質(zhì)檢測儀來監(jiān)測的，遺憾的是這一技術(shù)是由英國掌握的，希望你們掌握更多的相關(guān)知識，早日制造出屬于中國的優(yōu)異的水質(zhì)檢測儀。學生觀看、傾聽、思考學生對信息進行閱讀和思考學生回答：水是由水分子構(gòu)成的；純水不導電學生回答：pH=7，說明純水中H+濃度為10-7mol/L學生回答：由水電離而來，可能水中存在電離平衡：學生回答：水中除水分子以外，還有極少量的H+和OH-學生回答：純水是一種極弱電解質(zhì)，具有微弱導電能力。學生傾聽、理解學生書寫其表達式學生傾聽理解學生回答：Kw隨溫度升高而增大。學生回答：兩者pH不同，H+濃度不同，因此平衡狀態(tài)不同。學生獨立填寫學案后分組討論，從溫度和濃度的角度思考：如加HCl、加NaOH、加金屬鈉等學生回答：可以采用pH試紙學生給出否定答案學生傾聽、理解學生分組動手實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)，獲得實驗結(jié)論學生傾聽、理解培養(yǎng)學生關(guān)注飲水健康的意識培養(yǎng)學生閱讀信息的能力回顧已有認識培養(yǎng)學生的信息推理能力鍛煉學生根據(jù)事實理論預測的能力加深學生對水的微觀世界的認識引導學生體會化學中一般到特殊的認識方法；培養(yǎng)學生根據(jù)實驗事實推理實驗結(jié)論的能力加深學生對化學中對立統(tǒng)一思想的認識培養(yǎng)學生數(shù)學推理能力引導學生利用比較的方法獲得結(jié)論加深學生對平衡移動理論的認識引導學生體會定量實驗所需的精密操作，促進嚴謹科學態(tài)度的形成促進學生為社會進步而努力學習化學的使命感的形成六、板書設計第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性1.水的電離2、水的離子積常數(shù)（1）t Kw= c(H+)c(OH)（2）25時，Kw=11014（3）溫度升高，促進水電離，水的電離程度增大，Kw增大.加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變（4）在純水、稀酸、稀堿、鹽的水溶液中，溫度一定，K