人教版選修4 第4章 電化學基礎 章末復習 學案 (2).doc

第4章 電化學基礎 章末復習【考向分析】電化學是高中化學的重點內容，也是考試的熱點。在題型上多以傳統(tǒng)題型為主，其中原電池的工作原理、電解產(chǎn)物的判斷與計算、電極及電池反應方程式的書寫、離子的移動方向、溶液ph的變化都是命題的熱點?？疾橥赃x擇題的形式考查兩電極反應類型，反應式的書寫，兩電極附近溶液性質的變化，電子、電流和離子移動方向的判斷等；在卷中會以應用性和綜合性進行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護等)相聯(lián)系，與無機推斷、化學實驗、化學計算等進行學科內知識綜合考查，復習時要特別注意燃料電池和新型電池的正、負極材料分析和電極反應式的書寫。【知識歸納】知識點1 原電池的工作原理1將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池，它的原理是將氧化還原反應中還原劑失去的電子經(jīng)過導線傳給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩極上進行。2原電池的形成條件：（如下圖所示）活潑性不同的電極材料；電解質溶液；構成閉合電路（用導線連接或直接接觸）；自發(fā)進行的氧化還原反應。構成原電池的四個條件是相互聯(lián)系的，電極不一定參加反應，電極材料不一定都是金屬，但應為導體，電解質溶液應合理的選取。3判斷原電池正負極常用的方法：負極一般為較活潑金屬，發(fā)生氧化反應，是電子流出的一極，電流流入的一極，陰離子定向移動極，往往表現(xiàn)溶解；正極一般為較不活潑金屬或能導電的非金屬，發(fā)生還原反應；電子流入一極，電流流出一極，陽離子定向移向極，往往表現(xiàn)為有氣泡冒出或固體析出。4原電池電極反應式書寫技巧（1）根據(jù)給出的化學方程式或題意，確定原電池的正、負極，弄清正、負極上發(fā)生反應的具體物質。（2）弱電解質、氣體、難溶物均用化學式表示，其余以離子符號表示，寫電極反應式時，要遵循質量守恒、元素守恒定律及正負極得失電子數(shù)相等的規(guī)律，一般用“=”而不用“”。（3）注意電解質溶液對正、負極反應產(chǎn)物的影響，正、負極產(chǎn)物可根據(jù)題意或化學方程式加以確定。（4）正負電極反應式相加得到原電池的總反應式，通常用總反應式減去較易寫的電極反應式，從而得到較難寫的電極反應式。5.原電池原理的應用：（1）加快了化學反應速率：形成原電池后，氧化還原反應分別在兩極進行，使反應速率增大，例如：實驗室用粗鋅與稀硫酸反應制取氫氣；在鋅與稀硫酸反應時加入少量的cuso4溶液，能使產(chǎn)生h2的速率加快。（2）進行金屬活動性強弱的比較。（3）電化學保護法：即金屬作為原電池的正極而受到保護，如在鐵器表面鍍鋅。（4）從理論上解釋鋼鐵腐蝕的主要原因。【考點練習】1.用銅片、銀片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂kno3的u形管)構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為：ageag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同a. b. c. d.2.綜合如圖判斷，下列正確的說法是（）a裝置和裝置中負極反應均是fe2efe2+b裝置和裝置中正極反應均是o2+2h2o+4e4ohc裝置和裝置中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動d放電過程中，裝置左側燒杯和裝置右側燒杯中溶液的ph均增大3.某同學組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是（）a電流方向：電極電極 b電極逐漸溶解c電極上發(fā)生還原反應 d鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，cl向右池移動知識點2 化學電源1充電電池是指既能將化學能轉變成電能（即放電），又能將電能轉變成化學能（充電）的一類特殊的電池。充電、放電的反應不能理解為可逆反應（因充電、放電的條件不同）。2書寫燃料電池電極反應式時應注意如下幾點：（1）電池的負極一定是可燃性氣體，失電子，發(fā)生氧化反應；電池的正極一定是助燃氣體，得電子，發(fā)生還原反應。（2）寫電極反應時，一定要注意電解質是什么，其中的離子要和電極反應中出現(xiàn)的離子相對應，堿性電解質時，電極反應式不能出現(xiàn)h+；酸性電解質時，電極反應式不能出現(xiàn)oh。（3）可由正負兩極的電極反應式相疊加得到總電極反應式，但要注意是在得失電子守恒前提下；電極反應要注意是燃料反應和燃料產(chǎn)物與電解質溶液反應的相疊加的反應式?！究键c練習】4.用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是（）a放電時，負極的電極反應為：h22e+2oh=2h2ob充電時，陽極的電極反應為：ni（oh）2+ohe=nio（oh）+h2oc放電時，oh移向鎳電極d充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連5.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池如圖為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是（）a當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12l o2（標況）bb極上發(fā)生的電極反應是：2h+2eh2cd極上發(fā)生的電極反應是：o2+4h+4e2h2odc極上進行還原反應，b中的h+可以通過隔膜進入a6.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池圖為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是（）a當有0.1mol電子轉移時，a極產(chǎn)生1.12l o2（標準狀況下）bb極上發(fā)生的電極反應是：4h2o+4e=2h2+4ohcd極上發(fā)生的電極反應是：o2+4h+4e=2h2odc極上進行還原反應，b中的h+可以通過隔膜進入a知識點3 電解原理及規(guī)律1. 電極的判斷：（1）陽極：與電源正極相連的電極，是發(fā)生氧化反應；若惰性材料（石墨、pt、au ）作陽極，失電子的是溶液中的陰離子；若為活性金屬電極（pt、au除外），失電子的是電極本身，表現(xiàn)為金屬溶解。（2）陰極：是與電源負極相連的電極，電極本身不參與反應；溶液中的陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應。2.電流或電子的流向：電解池中電子由電源負極流向陰極，被向陰極移動的某種陽離子獲得，而向陽極移動的某種陰離子或陽極本身在陽極上失電子，電子流向電源正極。3. 離子的放電順序：主要取決于離子本身的性質，也與溶液濃度、溫度、電極材料等有關。（1）陰極（得電子能力）：ag+fe3+cu2+h+pb2+sn2+fe2+zn2+al3+mg2+na+ca2+ k+，但應注意，電鍍時通過控制條件（如離子濃度等），fe2+和zn2+可先于h+放電。（2）陽極（失電子能力）：若陽極材料為活性電極（pt、au 除外），則電極本身失去電子，而溶液中的陰離子不參與電極反應；若陽極材料為惰性電極，則有s2ibrcloh含氧酸根離子及f等。4電解規(guī)律（惰性電極）：5原電池、電解池、電鍍池的判斷：（1）若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷。（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池。（3）若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應的裝置為原電池。（4）可充電電池的判斷：放電時相當于原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時相當于電解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負極變?yōu)殛帢O，與外電源負極相連。原電池電解池電鍍池定義將化學能轉變成電解的裝置將電能轉變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置裝置舉例形成條件活動性不同的兩電極（連接）電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應）形成閉合回路兩電極接直流電源兩電極插入電解質溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極名稱負極：較活動金屬正極：較不活動金屬（或能導電的非金屬）陽極：與電源正極相連的極陰極：與電源負極相連的極名稱同電解，但有限制條件陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件電極反應負極：氧化反應、金屬失電子正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽離子得電子電子流向同電解池6.電解原理的應用：（1）氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2nacl + 2h2o 2naoh + h2 + cl2（2）電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：m ne =mn+（進入溶液），陰極反應mn+ + ne =m（在鍍件上沉積金屬。（3）電解精煉銅：以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質溶液。電解時發(fā)生如下反應：陽極（粗銅）：cu 2e = cu2+；陰極（純銅）：cu2+ + 2e = cu。（4）電冶金：na、mg、al的制取，如電解熔融nacl制金屬na：2nacl(熔融)2na + cl2【考點練習】7. 21世紀是鈦的世紀。在8001 000 時電解熔融tio2可制得鈦，裝置如圖所示。下列敘述正確的是a.a為電源的正極 b.石墨電極上發(fā)生還原反應c.陰極發(fā)生的反應為：tio24eti2o2 d.每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.2 mol8.某小組為了研究電化學原理設計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是a.x和y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出b.x和y用導線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應c.若x接直流電源的正極，y接負極，ag+向銅電極移動d.無論x和y是否用導線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色9.如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（）a甲、乙兩燒杯中溶液的ph均保持不變b甲燒杯a電極反應式為：4oh4eo2+2h2oc電解一段時間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會產(chǎn)生藍色沉淀d當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24l（標準狀況下）知識點4 鋼鐵的腐蝕與防護(以鋼鐵鐵腐蝕為例)1鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱電極反應負極fe() ：fe2e=fe2+正極c(+)：2h+2e=h2總方程式：fe + 2h+ = fe2+ h2負極fe() ：2fe4e=2fe2+正極c(+)：o2+2h2o+4e=4oh總方程式：2fe+2h2o+o2= 2 fe(oh)24fe(oh)2+2h2o+o2=4fe(oh)3fe(oh)3 fe2o3 nh2o聯(lián)系通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍2金屬腐蝕和電化學腐蝕：電化學腐蝕（吸氧腐蝕）化學腐蝕條件不純金屬或合金與電解質溶液接觸構成微小原電池金屬跟接觸物質（多為非電解質）直接反應現(xiàn)象有微弱電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生結果活潑金屬被腐蝕較不活潑金屬得到保護各種金屬都有可能被腐蝕實例負極：fe2e=fe2+正極：o2+2h2o+4e=4oh2fe+3cl2=2fecl3（某些工廠）本質金屬原子失去電子被氧化而損耗聯(lián)系兩種腐蝕同時發(fā)生，但電化腐蝕較化學腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見腐蝕的快慢電解池的陽極原電池負極化學腐蝕原電池正極電解池陰極金屬的防護改變金屬內部結構，如制成不銹鋼；在金屬表面覆蓋保護層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質隔開；電化學保護法（被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）【考點練習】10.下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（）a保持表面干燥b表面鍍鋅 c表面鑲嵌銅塊d與電源負極相連11.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）a純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗b當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用c在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕12.用圖示的方法可以保護鋼質閘門。下列說法正確的是a當a、b間用導體連接時，則x應發(fā)生氧化反應b當a、b間用導體連接時，則x可以使鋅或石墨c當a、b與外接電源相連時，a應連接電源的正極d當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式：2cl2e=cl2【單元搶分】1.下列關于各圖的說法，正確的是a.中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸踜i試紙變藍的氣體b.中待鍍鐵制品應與電源正極相連c.中鋼閘門應與外接電源的正極相連d.中的離子交換膜可以避免生成的cl2與naoh溶液反應2.用如圖所示裝置除去含有cn、cl 廢水中的cn時，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應式：cl+2oh2eclo+h2oc陰極的電極反應式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反應：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o3.科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料電池中的一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導o2下列對該燃料電池的說法不正確的是（）a在熔融電解質中，o2由負極移向正極b該電池的總反應是：c3h8+5o2=3co2+4h2oc電路中每通過5mol電子，約有5.6l標準狀況下的丙烷被完全氧化d通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：c3h820e+10o2=3co2+4h2o4.按如圖所示裝置進行實驗（其中c1、c2均是石墨電極），下列說法中錯誤的是（）a甲池中，cu極上有氣泡放出 b發(fā)現(xiàn)a點附近顯紅色c在c1、c2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為2：1 d乙池溶液的ph減小5.化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（）a電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2cl2e=cl2b氫氧燃料電池的負極反應式：o2+2h2o+4e=4ohc粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：cu2e=cu2+d鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式：fe2e=fe2+6.關于下列裝置說法正確的是（）a裝置中，鹽橋中的k+移向znso4溶液b裝置工作一段時間后，a極附近溶液的ph增大c用裝置精煉銅時，c極為粗銅d裝置中電子由zn流向fe，裝置中有fe2+生成7常溫下，將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（i）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0t1時，原電池的負極是al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生下列說法不正確的是（）a0t1時，正極的電極反應式為：2h+no3eno2+h2ob0t1時，溶液中的h+向cu電極移動ct1時，負極的電極反應式為：cu2ecu2+dt1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了al的進一步反應8.（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示，溶液a的溶質是；電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23，用平衡移動移動原理解釋鹽酸的作用： 。 （2）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式： ；將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是 。9.化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用，氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是（填代號）。aa電極是負極，oh移向負極bb電極的電極反應為：o2+2h2o+4e4ohc電池總反應式為：2h2+o22h2od電解質溶液的ph保持不變e氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置（2）上圖裝置中盛有100ml 0.1moll1agno3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112ml（標準狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的ph=（溶液體積變化忽略不計）。10如圖是一個化學過程的示意圖，已知甲池的總反應式為：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o（1）甲池是裝置（2）乙池中a（石墨）電極的名稱是（3）寫出通入ch3oh的電極的電極反應式：（4）乙池中反應的化學方程式為（5）當乙池中b（ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗o2 ml（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）amgso4 bcuso4 cnacl dagno311.重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學實驗室中的一種重要分析試劑工業(yè)上以鉻酸鉀（k2cro4）為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀（k2cr2o7），制備裝置如圖所示（陽離子交換膜只允許陽離子透過）：制備原理：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）制備過程總的離子方程式可表示為4cro42+4h2o2cr2o72+4oh+2h2+o2，通電后陽極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ，其電極反應式是 。（2）若實驗開始時在右室中加入0.2mol k2cro4，t分鐘后測得右室中k與cr的物質的量之比為3：2，則溶液中k2cro4和k2cr2o7的物質的量之比為 。參考答案與解析【考點練習】1.【解析】由題給材料組成的原電池，較活潑的銅為負極，不活潑的銀為正極，故電流有銀電極流向銅電極，故錯；取出鹽橋，電路斷開，不能繼續(xù)工作，故錯?！敬鸢浮縞動，裝置中，fe為負極，cu為正極，鹽橋中的陽離子向右側燒杯移動，故c錯誤；d電過程中，裝置左側燒杯，發(fā)生還原反應o2+2h2o+4e4oh，生成堿，裝置ii右側燒杯中，發(fā)生還原反應2h+2eh2，消耗鹽酸，故溶液的ph均增大，故d正確?！敬鸢浮縟3.【解析】a、電流與電子的流向相反，由正極到負極，即電極電極，故a正確；b、電極上銅離子放電生成單質銅，應是有固體析出，而不是溶解，故b錯誤；c、電極是負極，發(fā)生氧化反應，故c錯誤；d、cl向負極移動，則向左池移動，故d錯誤。【答案】a4.【解析】a、放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為h2+2oh2e2h2o，故a正確；b、放電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，即ni（oh）2+ohe=nio（oh）+h2o，故b錯誤；c、放電時，該電池為原電池，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以oh移向碳電極，故c錯誤；d該電池充電時，碳電極附近物質要恢復原狀，則應該得電子發(fā)生還原反應，所以碳電極作陰極，應該與電源的負極相連，故d錯誤。【答案】a5.【解析】a當有0.1 mol電子轉移時，a電極為電解池的陰極，電極反應為4h+4e=2h2，產(chǎn)生1.12lh2，故a錯誤；bb電極上發(fā)生的電極反應是4oh4e=2h2o+o2；故b錯誤；cd為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應是：2h24e=4h+，故c錯誤；dc電極上進行還原反應，b池中的h+可以通過隔膜進入a池，故d正確?！敬鸢浮縟7.【解析】與a相連tio2化合價降低，作陰極，因此a為負極，故a錯；石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應，故b錯；tio2ti，化合價從+4價降到0價，因此每生成0.1 mol鈦，轉移電子0.4 mol，故d錯?！敬鸢浮縞8.【解析】x和y不連接時，銅可以置換出銀單質，故a正確；x和y用導線連接時，構成原電池，銀棒做正極，發(fā)生還原反應，故b錯；若x接直流電源的正極，y接負極，構成電解池，銀棒做陽極，銅棒作陰極，ag+向銅電極移動，故c正確；無論x和y是否連接，銅都會失去電子變成銅離子，故d正確?！敬鸢浮縝9.【解析】a通電一段時間后，甲中陽極發(fā)生4oh4e=2h2o+o2，陰極發(fā)生4ag+4e=4ag，反應后為硝酸，溶液ph減小，乙中陰極氫離子被電解生成氫氧根離子，溶液的ph增大，故a錯誤；ba與電源正極相連，為陽極，陽極上氫氧根離子失電子，其電極反應為4oh4e=2h2o+o2，故b正確；c當電解一段時間后，甲可能為硝酸，乙為naoh，則二者混合不會生成沉淀，故c錯誤；db極增重3.2g時，n（cu）=0.05mol，由cu2eh2，則d極產(chǎn)生的氣體為0.05mol22.4l/mol=1.12l，故d錯誤。【答案】b10.【解析】a將鋼鐵制品放置在干燥處，使金屬不具備生銹的條件：和水接觸，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故a錯誤；b在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅，采用的是犧牲陽極的陰極保護法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故b錯誤；c在表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負極，可以加快腐蝕速率，此法不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故c正確；d將鋼鐵制品與電源負極相連，采用的是外加電源的陰極保護法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故d錯誤?！敬鸢浮縞11.【解析】a發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故a錯誤；b鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故b錯誤；c海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故c正確；d防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，加劇腐蝕，故d錯誤?！敬鸢浮縞b與外接電源相連時形成電解池，鋼質閘門應于電源負極相連作陰極，所以a應連接電源的負極，故c錯誤；d外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬作陰極發(fā)生還原反應，所以當a、b與外接電源相連時，陰極的電極反應式2h+2e-h2，故d錯誤?！敬鸢浮縜【單元搶分】1.【解析】a.中fe為陽極，失電子生成fe2+離子，石墨為陰極，cu2+離子在陰極得電子生成單質cu，錯誤；b.根據(jù)電解原理，電鍍時鍍件金屬作陰極，與直流電源的負極相連，錯誤；c.中鋼閘門應與外接電源的負極相連，錯誤；d.電解飽和食鹽水時，離子交換膜只允許陽離子通過，使oh與cl2隔離，以避免生成的cl2與naoh溶液反應，正確?！敬鸢浮縟2.【解析】a該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故a正確；b陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為cl+2oh2eclo+h2o，故b正確；c電解質溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2h2o+2eh2+2oh，故c正確；d陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故d錯誤?！敬鸢浮縟3.【解析】a在熔融電解質中，o2由正極移向負極，故a錯誤；b丙烷燃料電池的總反應式與丙烷燃燒的方程式相同，都為c3h8+5o2=3co2+4h2o，故b正確；cn（c3h8）=0.25mol，c3h8被氧化為co2，根據(jù)化合價的變化可知，轉移電子的物質的量為0.25mol34（8）=5mol，也可根據(jù)電極反應式判斷，故c正確；d電池工作時，丙烷在負極被氧化，電極方程式為c3h820e+10o2=3co2+4h2o，故d正確。【答案】d4.【解析】a甲池能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以屬于原電池，鋅作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故a正確；b濾紙有外接電源，所以屬于電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時a極附近有氫氧根離子生成，所以呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故b正確；c乙池有外接電源，屬于電解池，c1、c2電極分別是陽極、陰極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，且c1、c2電極上所產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，故c錯誤；d乙池中實際上電解的是水，導致溶質的物質的量不變，但溶劑的量減少，所以物質的量濃度增大，溶液的ph減小，故d正確?！敬鸢浮縞6.【解析】a、在裝置中，金屬鋅是負極，金屬銅是正極，鹽橋中的k+移向cuso4溶液，故a錯誤；b、在電解池裝置的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的ph增大，故b正確；c、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故c錯誤；d、在金屬的電化學腐蝕中，金屬鋅是負極，金屬鐵是正極，電子是從負極zn流向正極fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故d錯誤?！敬鸢浮縝7.【解析】a.0t1時，原電池的負極是al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，為正極反應，正極電極反應式為：2h+no3+e=no2+h2o，故a錯誤；b.0t1時，銅為正極，溶液中的h+向cu電極移動，故b正確；ct1時，銅做負極反應，al為正極，負極發(fā)生cu2e=cu2+，故c正確；d隨著反應進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應進行，銅做負極反應，電流方向相反，故d正確。【答案】a8.【解析】（1）裝置圖中氯氣和氫氣生成的位置判斷，生成氯氣的電極為陽極，左邊電極為正極，右邊電極為負極，連接電極為陰極，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液a為氫氧化鈉溶液；電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應的離子方程式：2cl+2h2o2oh+h2+cl2；電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的ph在23的作用是促使化學平衡cl2+h2ohcl+hclo向左移動，減少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出；（2）電解飽和氯化鈉溶液，反應的方程式為：2nacl+2h2o2naoh+cl2+h2，同時發(fā)生反應cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為：nacl+h2onaclo+h2；電解后得到naclo溶液，顯堿性，且具有強氧化性，滴入酚酞溶液中，觀察到溶液變紅后褪色?！敬鸢浮浚?）naoh；2cl+2h2o2oh+h2+cl2；cl2與水的反應為cl2+h2ohcl+hclo，增大hcl的濃度使平衡逆向移動減少cl2在水中的溶解，有利于cl2的逸出（2）nacl+h2onaclo+h2；溶液變紅后褪色9.【解析】（1）a、a電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應，應是負極，原電池工作時oh移向負極，故a正確；b、通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為o2+2h2o+4e=4oh，故b正確；c、電極總反應式為2h2+o2=2h2o，不是在點燃的條件下反應，故c錯誤；d、電解硝酸銀溶液總反應式為4agno3+2h2o4hno3+o2+4ag，電池中電解質溶液的ph減小，故d錯誤；e、氫氧燃料電池可分別在兩級上通入氫氣和氧氣，是一種不