蘇教版必修2 專題2第一單元 化學反應速率與反應限度（第1課時） 課件（34張）.ppt

第一單元化學反應速率與反應限度第1課時化學反應速率 一 化學反應速率1 含義 通常用化學反應速率來衡量化學反應進行的 化學反應速率可用單位時間內反應物 或生成物 來表示 知識梳理 快慢 濃度的減少 濃度的增加 濃度的變化量 化學反應速率 mol l 1 時間 s min h mol l 1 h 1 mol l 1 s 1 mol l 1 min 1 0 4 0 2 0 4 0 08 0 04 0 08 2 1 2 自主思考 1 在描述反應速率時應指明是用哪種物質表示的速率 為什么 提示在同一反應中 用不同物質來表示反應速率時 其數值不一定相同 這些速率的數值之比等于化學方程式中的計量數之比 故描述反應速率時應指明物質 但無論用哪種物質表示 其意義是相同的 都表示該反應在這一時間段內反應的平均速率 2 對同一化學反應 在相同的時間內 用不同的物質來表示其化學反應速率時 數值之間有什么關系 提示對同一化學反應 在相同的時間內 用不同的物質來表示的化學反應速率 化學反應速率之比等于反應方程式中相應的物質的化學計量數之比 提示該反應的化學反應速率不能用c表示 可以用h2o g 表示 固體或純液體的濃度可視為常數 因此不用固體或純液體表示化學反應速率 若反應中水為氣體 可以用來表示反應速率 若水為溶劑 則不能用水表示反應速率 二 影響化學反應速率的因素1 內因 化學反應速率的大小主要取決于 2 外因 1 溫度對化學反應速率影響的探究 反應物的性質 2 催化劑對化學反應速率影響的探究 產生氣泡 速率最慢 產生氣泡 速率較快 產生氣泡速率 最快 快 快 3 影響化學反應速率的因素除 外 還有 反應物的 固體 壓強 溶劑 光照等許多因素 人們可以通過這些因素來調控化學反應速率 有少量 氣泡出現 產生大 量氣泡 產生大量氣泡 加快 溫度和催化劑 反應物濃度 狀態(tài) 表面積 自主思考 4 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄?提示溫度越低 食物變質腐敗的速率越慢 這也是溫度對化學反應速率影響在生活中的應用 5 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細 并混勻后再進行反應 原因是什么 提示固體藥品研得越細 其表面積越大 混勻后反應物之間接觸的面積也越大 反應就越迅速 充分 6 對于反應caco3 2h co2 h2o ca2 能否用增加caco3的量加快該反應速率 不考慮接觸面的變化 提示否 因為caco3為固體 其物質的量濃度視為常數 增加固體物質的量不影響其濃度 化學反應速率不變 1 判斷 1 化學反應速率表示一定時間內任何一種反應物量的減少或生成物量的增加 2 對于任何化學反應來說 反應速率越大 反應現象就越明顯 3 化學反應速率為0 8mol l 1 s 1是指1s時某物質的濃度為0 8mol l 1 4 同一反應不同物質的化學反應速率可能不同 它們表示的意義也不同 答案 1 2 3 4 效果自測 a 增大壓強b 不斷鼓入空氣c 加入fes2d 升高溫度解析a項 增大壓強使c o2 增大 加快反應速率 b項 不斷鼓入空氣使c o2 增大 加快反應速率 c項 加入fes2的量對反應速率無影響 與fes2的表面積有關 d項 升高溫度加快反應速率 答案c 合作交流 1 一定條件下 n2 3h2 2nh3 5min內n2的濃度由0 1mol l減少至0 05mol l 則n2的反應速率為多少 探究一 化學反應速率計算 典題例證1 反應4a g 3b g 2c g d g 經2min b的濃度減少了0 6mol l 1 此反應速率的表示正確的是 a 用a表示的反應速率是0 6mol l 1 min 1b 用c表示的速率是0 2mol l 1 min 1c 在2min末的反應速率 用b表示是0 3mol l 1 min 1d 在2min內用b和c表示的反應速率之比為2 3 解析由速率定義式求出b的反應速率 v b 0 6mol l 1 2min 0 3mol l 1 min 1 由v a v b v c v d 4 3 2 1 可得v a 0 4mol l 1 min 1 v c 0 2mol l 1 min 1 v d 0 1mol l 1 min 1 a項錯誤 b項正確 化學反應速率通常是某一時間段的平均速率而不是瞬時速率 所以選項c的說法錯誤 用b和c表示的反應速率之比為3 2 d項錯誤 答案b 解析比較不同情況下反應速率的快慢 可以根據同一反應中各物質表示的反應速率之比等于方程式中的計量數之比將各反應速率轉化為同一物質 再進行比較 將選項中的速率都轉化為a的速率分別為 b選項 v a 0 3mol l 1 min 1 c選項 v a 0 4mol l 1 min 1 d選項 v a 1 2mol l 1 min 1 所以四個選項所表示的速率最快的為d選項 答案d 合作交流 2 為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率 某同學通過實驗測定反應中生成的co2氣體體積隨反應時間變化的情況 繪制出如圖所示的曲線 請分析討論以下問題 探究二 影響化學反應速率的因素 1 在0 t1 t1 t2 t2 t3各相同的時間段里 反應速率最大的是 時間段 收集到氣體最多的是 時間段 2 試分析三個時間段里 反應速率不同的可能原因 該反應是放熱反應 3 在t4后 為什么收集到的氣體的體積不再增加 t1 t2 t1 t2 溫度升高 濃度減小 稀鹽酸反應完全 3 在下列事實中 什么因素影響了化學反應速率 1 同濃度 同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊 產生氣體有快有慢 2 黃鐵礦煅燒時需粉碎成細小的礦粒 3 集氣瓶中有h2和cl2的混合氣體 在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 4 熔化的kclo3放出氣泡很慢 撒入少量mno2很快產生氣體 5 同樣大小的石灰石分別在0 1mol l 1的鹽酸和1mol l 1的鹽酸中反應速率不同 6 夏天的食品易變霉 冬天就不易發(fā)生該現象 提示 1 反應物本身性質 2 反應物的接觸面積 3 光 4 催化劑 5 反應物的濃度 6 反應溫度 點撥提升 1 濃度 1 只適用于有氣體參加或在溶液中進行的化學反應 2 在一定溫度下 固體或純液態(tài)物質的濃度是一個常數 改變其用量 對化學反應速率無影響 3 化學反應速率與固體顆粒的大小有關 顆粒越小 表面積越大 化學反應速率越大 2 溫度 1 對任何化學反應都適用 且不受反應物狀態(tài)的影響 2 不論是吸熱反應還是放熱反應 升高溫度都能增大化學反應速率 降低溫度都能減小化學反應速率 3 壓強 1 壓強對化學反應速率的影響實質是通過改變濃度對化學反應速率的影響實現的 2 由于固體或液體的體積受壓強的影響很小 所以壓強只影響有氣體參加的化學反應的反應速率 3 改變壓強必須引起反應物或生成物的濃度改變才能改變化學反應速率 否則 化學反應速率不變 4 壓強改變的常見方式 恒溫恒容 充入稀有氣體 容器壓強增大 各反應物的濃度不變 化學反應速率不變 恒溫恒壓 充入稀有氣體 容器體積增大 各反應物的濃度減小 化學反應速率減小 恒溫 縮小容器體積 容器壓強增大 反應物濃度增大 化學反應速率增大 恒溫恒容 充入一種反應物 增大反應物濃度 化學反應速率增大 4 催化劑 1 催化劑參與化學反應 但其化學性質在反應前后保持不變 2 催化劑只有在適宜的溫度下才能最大限度地顯示其催化作用 不同的催化劑所需要的適宜溫度不一定相同 3 使用催化劑 可逆反應的正 逆反應速率增大的倍數相同 解析 中 增大壓強和通入co2都是增大了反應物的濃度 使反應速率加快 中升高溫度 反應速率一定加快 中將炭粉碎 增大了炭與co2的接觸面積 反應速率加快 中增加炭的量 由于炭是固體 濃度不會改變 故不能使反應速率加快 中恒容條件下通入n2 反應混合物的濃度不變 反應速率不變 答案c 學以致用2 100ml0 6mol l 1h