甘肅省臨夏中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）.doc

甘肅省臨夏中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 o：16 s：32 na：23 cu：64第一部分（必答題 共80分）一、選擇題(本題25小題，每題2分，共50分。每小題給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（ ）a. 燒堿1b. 甲烷2c. 酒精3d. 白磷4【答案】a【解析】【詳解】a.燒堿是naoh，是腐蝕品，不是爆炸品，故a選；b.甲烷是易燃?xì)怏w，故b不選；c.酒精是易燃液體，故c不選；d.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故d不選。故選a。2.下列能源中，大量使用會導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是a. 化石能源b. 太陽能c. 氫能d. 地?zé)崮堋敬鸢浮縜【解析】【詳解】霧霾天氣是固體小顆粒形成的，化合燃料燃燒不充分，產(chǎn)生煙塵，形成霧霾，故正確；太陽能、氫能、地?zé)崮芏际切履茉?，無污染，故錯(cuò)誤，因此選項(xiàng)a正確。3.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）a. 硫酸、cuso45h2o，苛性鉀b. 硫酸、空氣、純堿c. 氧化鐵、膽礬、熟石灰d. 硝酸、食鹽水、燒堿【答案】d【解析】【詳解】a、硫酸屬于酸，cuso45h2o屬于純凈物中的化合物，苛性鈉屬于堿，故a錯(cuò)誤；b、硫酸屬于酸，空氣屬于混合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故b錯(cuò)誤；c、氧化鐵屬于氧化物，但凡是五水硫酸銅的俗稱，屬于純凈物中的化合物，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿類，故c錯(cuò)誤；d、硝酸屬于酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大。4.br標(biāo)記的溴化銨作為示蹤劑用于監(jiān)測沿海污染。該原子的中子數(shù)是（ ）a. 47b. 35c. 117d. 82【答案】a【解析】【分析】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。【詳解】溴原子的質(zhì)子數(shù)為35，質(zhì)量數(shù)為82，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=82-35=47；答案選a。5.下列化學(xué)用語表示正確的是a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4b. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. mgf2的電子式：d. 氯化鈉在水中電離：nacl na+ cl【答案】b【解析】【詳解】a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：ch2=ch2，故a錯(cuò)誤；b. 氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故b正確；c. mgf2為離子化合物，電子式為：，故c錯(cuò)誤；d. 氯化鈉在水中電離是在水分子作用下，不是通電，電離方程式為：nacl =na+cl，故d錯(cuò)誤；故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，平時(shí)要注意化學(xué)用語的正確使用，解決易錯(cuò)問題，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，不能寫成c2h4，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式為ch3cho，不能寫成ch3coh等，需要細(xì)心才能不出錯(cuò)。6. 下列關(guān)于糖的說法錯(cuò)誤的是( )a. 淀粉是一種天然高分子化合物b. 糖都能水解c. 纖維素沒有甜味d. 糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一【答案】b【解析】【詳解】a淀粉的相對分子質(zhì)量 (126+110+165)n=162n，由于n不確定，有可能達(dá)幾萬至幾十萬，屬于有機(jī)高分子化合物，故a正確；b糖類中的單糖不能水解，故b錯(cuò)誤；c人體內(nèi)無纖維素酶，不能消化纖維素，纖維素沒有甜味，故c正確；d糖類是為人體提供能量的主要物質(zhì)，人吃的糧食中的淀粉要轉(zhuǎn)化成糖才能被人體吸收，寶寶喝的奶中的乳糖是提供寶寶生長的重要物質(zhì)，故d正確；故選b。7.下列過程不屬于化學(xué)變化的是（ ）a. 石油裂解b. 工業(yè)制鈉c. 蛋白質(zhì)的鹽析d. 煤的液化【答案】c【解析】【分析】產(chǎn)生新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻縜. 石油裂解產(chǎn)生了新物質(zhì)（含有低碳的不飽和烴），屬于化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.電解熔融的氯化鈉可以得到鈉， 工業(yè)制鈉產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 加入輕金屬鹽，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)的鹽析沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，c項(xiàng)正確；d. 煤的液化產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。8.如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（ ）a. 能使紫色石蕊變紅b. 能與na2co3反應(yīng)c. 能發(fā)生酯化反應(yīng)d. 不能發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】由比例模型可知，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh，能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等?！驹斀狻坑杀壤Ｐ涂芍?，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2oh，為中性，不能使石蕊變色，不能與na2co3反應(yīng)，可以與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；答案選c。9. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是a. 豆?jié){中加入caso4制豆腐b. 清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉c. fecl3溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀d. 江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬伞敬鸢浮縞【解析】【詳解】a、豆?jié){中加入caso4制豆腐利用的是膠體的聚沉，a正確；b、清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，b正確；c、fecl3溶液中加入naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蓪儆谀z體的聚沉，d正確；答案選c。10.電影閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中。假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是( )a. 過濾b. 萃取c. 蒸發(fā)d. 蒸餾【答案】c【解析】【分析】欲從食鹽水中提取出食鹽，可采取蒸發(fā)溶劑水的方法?！驹斀狻繉⑹雏}水蒸發(fā)水，可以使溶劑的質(zhì)量變少，而能使溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)就可有食鹽析出。答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液，繼續(xù)蒸發(fā)就會有固體析出。11.用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（ ）a. 常溫常壓下，44gco2中含有的氧原子數(shù)目為2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2o含有的分子數(shù)目為nac. 1moll-1k2so4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2nad. 1molfe在足量的cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2na【答案】a【解析】【詳解】a. 44g(即1mol)co2中含氧原子的物質(zhì)的量為2mol，因此氧原子數(shù)目為2na，a項(xiàng)正確；b. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算22.4lh2o的物質(zhì)的量，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 題干沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算鉀離子數(shù)目，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. 鐵在氯氣中燃燒生成fecl3，因此1molfe在足量的cl2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3na，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對象，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。12.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是（ ）a. 將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能b. 電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅c. 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量減輕d. 銅片一側(cè)檸檬變藍(lán)色，產(chǎn)生cu2+【答案】c【解析】【分析】a. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；b. 原電池中電子由負(fù)極流向正極；c. 原電池中zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；d. 原電池中zn為負(fù)極，失電子變?yōu)閦n2+，cu為正極，電解質(zhì)中的h+得電子生成h2?！驹斀狻縜. 該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 原電池中zn為負(fù)極，cu為正極，電子由負(fù)極流向正極，因此電子由鋅片流出經(jīng)導(dǎo)線到銅片，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. 原電池中zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減輕，c項(xiàng)正確；d. 原電池中cu為正極，電解質(zhì)中的h+得電子生成h2，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。13.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）a. al(oh)3al2o3b. al2o3al(oh)3c. alalo2d. al3+alo2【答案】b【解析】【詳解】a. al(oh)3加熱后可直接轉(zhuǎn)變?yōu)閍l2o3，可一步完成，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. al2o3與酸反應(yīng)生成al3+后與弱堿反應(yīng)生成al(oh)3，或者al2o3與堿反應(yīng)生成alo2-后與酸反應(yīng)生成al(oh)3，不能一步完成，b項(xiàng)正確；c. al與naoh溶液反應(yīng)生成alo2，可一步完成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. al3+與過量naoh溶液反應(yīng)生成alo2，可一步完成，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。14.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）a. al3+、na+、cl、so42-b. cu2+、ca2+ 、co32- 、cl-c. ca2+、na+、co32-、no3-d. k+、fe2+、cl-、no3-【答案】a【解析】【分析】無色透明的溶液中有色離子不能大量共存，酸性溶液中存在大量的h+?！驹斀狻縜. h+與al3+、na+、cl、so42-均能大量共存，a項(xiàng)正確；b. cu2+為藍(lán)色，在無色溶液中不能共存，h+與co32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成co2不能共存，ca2+ 與co32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成caco3沉淀，不能共存，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. h+與co32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成co2不能共存，ca2+ 與co32- 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成caco3沉淀，不能共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d. fe2+為淺綠色，在無色溶液中不能共存，fe2+、h+、no3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。【點(diǎn)睛】判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色（有色離子在無色溶液中不能大量共存）、二性（在強(qiáng)酸性溶液中，oh及弱酸根陰離子不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，h及弱堿陽離子不能大量存在）、三特殊（alo與hco不能大量共存：“noh”組合具有強(qiáng)氧化性，與s2、fe2、i、so等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；nh與ch3coo、co，mg2與hco等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存）、四反應(yīng)（離子不能大量共存的常見類型有復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原反應(yīng)型、水解相互促進(jìn)型和絡(luò)合反應(yīng)型4種）。15.下列有機(jī)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是a. b. ch2=ch2 + hcl ch3ch2clc. 2ch3cho + o2 2ch3coohd. ch3ch2oh ch2=ch2 + h2o【答案】a【解析】【分析】有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。【詳解】a、苯環(huán)中的氫原子被硝基取代了，屬于取代反應(yīng)，故a正確；b、乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷屬于加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、乙醛被氧化為乙酸的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙烯，發(fā)生消去反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選a。16.下列說法正確的是（ ）a. li是最活潑金屬，f是最活潑非金屬b. mg(oh)2堿性比ca(oh)2強(qiáng)c. x2+的核外電子數(shù)目為18，則x在第四周期第a族d. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16個(gè)縱行【答案】c【解析】【分析】a. 同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱；b. 同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；c. x失去最外層的2個(gè)電子后成為x2+；d. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共18個(gè)縱行。【詳解】a. 同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，因此li不是最活潑金屬，但f是最活潑非金屬，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b. 同主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，因此mg(oh)2堿性比ca(oh)2弱，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c. x失去最外層的2個(gè)電子后成為x2+，當(dāng)x2+的核外電子數(shù)目為18時(shí)，說明x的核電荷數(shù)為20，該元素處于第四周期第iia族，c項(xiàng)正確；d. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共18個(gè)縱行，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c。17. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物a的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/l變成1.5 mol/l，在這15 s內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率為( )a. 1.5 mol/(ls)b. 1.5 mol/lc. 0.1 mol/(ls)d. 0.1 mol/l【答案】c【解析】【詳解】反應(yīng)物a的濃度在15s內(nèi)從3.0mol/l變成1.5mol/l，c（a）=3.0mol/l-1.5mol/l=1.5mol/l，15s內(nèi)a的化學(xué)反應(yīng)速率v（a）=0.1mol/（ls），選項(xiàng)a數(shù)據(jù)不對，選項(xiàng)b數(shù)據(jù)和單位都不對，選項(xiàng)d的單位不對；故答案選c。18.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素，也可以放在a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是( )a. hfb. h3oc. nahd. h2o2【答案】c【解析】【分析】a族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，化合價(jià)為1價(jià)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳騛族元素原子在反應(yīng)中易獲得一個(gè)電子，顯1價(jià)，nah中氫元素顯1價(jià)，能支持這種觀點(diǎn)，hf、h3o+、h2o2中氫元素均顯+1價(jià)，不能支持這種觀點(diǎn)，故選c。19. 下列說法正確的是a. o2、o3互為同位素b. 1h、2h、3h、h+、h2是氫元素形成的五種不同粒子c. 正丁烷和異丁烷互為同系物d. 乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【詳解】a、同位素研究對象是原子，o2、o3是氧元素形成不同單質(zhì)，互為同素異形體，故a錯(cuò)誤；b、1h、2h、3h、h+、h2含有相同的氫元素，微粒不同，是氫元素形成的五種不同粒子，故b正確； c、正丁烷與異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故c錯(cuò)誤；d、乙烷（c2h6）、乙烯(c2h4)分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故d錯(cuò)誤；故選：b20. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）a. 稀 h2so4與鐵粉反應(yīng)：2fe+6h+2fe3+3h2b. 氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應(yīng)：hso42ba2ohh2obaso4c. 純堿與醋酸溶液反應(yīng)：co32+2h+h2o+co2d. 氧化銅溶于稀硫酸：cuo2hcu2h2o【答案】d【解析】【詳解】a、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，a錯(cuò)誤；b、氫氧化鋇溶液與稀h2so4反應(yīng)的離子方程式為2hso42ba22oh2h2obaso4，b錯(cuò)誤；c、醋酸是弱酸，用化學(xué)式表示，c錯(cuò)誤；d、氧化銅溶于稀硫酸生成硫酸銅和水，氧化銅不拆，硫酸可拆，離子方程式正確，d正確；答案選d?！军c(diǎn)晴】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。21.x、y、z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是hxo4h2yo4h3zo4。則下列說法正確的是( )a. 原子半徑：xyzb. 元素的非金屬性：xyzc. 氣態(tài)氫化物定性：xyzd. 原子序數(shù)：zyx【答案】b【解析】【詳解】同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，酸性相對強(qiáng)弱：hxo4h2yo4h3zo4，可知非金屬性xyz，原子序數(shù)xyz。a同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：xyz，故a錯(cuò)誤；b最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz，故b正確；c非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性xyz，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3，故c錯(cuò)誤；d由上述分析可知，原子序數(shù)：xyz，故d錯(cuò)誤；故選b。22.下列條件一定能使反應(yīng)速率加大是（ ）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 不斷分離出生成物a. 全部b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，能使反應(yīng)速率加快，但如增加的是固體的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不發(fā)生變化，因此增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，不一定能使反應(yīng)速率加快；升高溫度，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，一定能使反應(yīng)速率加快；縮小反應(yīng)容器的體積，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，氣體反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，但如反應(yīng)中沒有氣體參與，那么反應(yīng)速率不變，因此不一定能使反應(yīng)速率加快；不斷分離出生成物，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率減慢；因此一定能使反應(yīng)速率加大的是；答案選c。23.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）a. 分離碘和酒精b. 除去cl2中的hclc. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣d. 排水法收集no【答案】d【解析】【詳解】a.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故a錯(cuò)誤；b.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故b錯(cuò)誤；c雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故c錯(cuò)誤；d.不溶于水，可以用排水法收集，故d正確；答案選d。24.clo2是目前國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。工業(yè)制clo2的化學(xué)反應(yīng)為2naclo3 + so2 + h2so42clo2 + 2nahso4。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是a. so2是氧化劑b. naclo3被氧化c. so2發(fā)生了還原反應(yīng)d. naclo3得到電子【答案】d【解析】【詳解】在2naclo3 + so2 + h2so42clo2 + 2nahso4的反應(yīng)中，so2中的硫元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，本身做還原劑；naclo3中的氯元素化合價(jià)降低，得到電子被還原，本身做氧化劑，故d正確，答案選d。25.實(shí)驗(yàn)室里需要480ml 0.10mol/l的cuso4溶液，以下操作正確的是（ ）a. 稱取12.5g膽礬（cuso45 h2o），溶于500ml水配成溶液b. 稱取12.0g膽礬（cuso45 h2o），配成500ml溶液c. 稱取1.0g cuso4，配成500ml溶液d. 稱取12.5g膽礬（cuso45 h2o），配成500ml溶液【答案】d【解析】【詳解】a、m=cvm=0.10mol/l0.5l250g/mol=12.5g，所以是稱取12.5g膽礬（cuso45h2o），溶于水配成500ml溶液，故a錯(cuò)誤； b、m=cvm=0.10mol/l0.5l250g/mol=12.5g，所以是稱取12.5g膽礬（cuso45h2o），配成500ml溶液，故b錯(cuò)誤； c、m=cvm=0.10mol/l0.5l160g/mol=8.0g，所以是稱取8.0gcuso4，配成500ml溶液，故c錯(cuò)誤； d、m=cvm=0.10mol/l0.5l250g/mol=12.5g，所以是稱取12.5g膽礬（cuso45h2o），溶于水配成500ml溶液，故d正確；故選：d。二、填空題(本題包括2小題，每空2分，共16分)26.如圖是元素周期表框架，請?jiān)诒碇性刂谢卮饐栴}。 請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）在表中、三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)開（填離子符號）。（3）其中的最高價(jià)氧化物的水化物與的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為_。（4）與兩種元素非金屬較強(qiáng)的是_（填元素符號）?！敬鸢浮?(1). (2). f-na+mg2+ (3). al2o3+2oh- =2alo2-+h2o (4). cl【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，為h，為n，為o，為f，為na，為mg，為al，為cl，為k，為br，同周期從左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）元素為n，為7號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）、三種元素的簡單離子分別為f-、na+、mg2+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑f-na+mg2+；（3）的最高價(jià)氧化物的水化物為naoh，的最高價(jià)氧化物為al2o3，二者反應(yīng)生成naalo2，離子方程式為：al2o3+2oh- =2alo2-+h2o；（4）與分別為cl和br，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是cl?！军c(diǎn)睛】解答本題的難點(diǎn)是金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，一般地金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)若xnyxym，則y比x的金屬性強(qiáng)元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法與h2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)27.a是石油裂解氣的主要成分之一，其相對分子質(zhì)量為28，現(xiàn)以a為原料合成乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）結(jié)構(gòu)簡式：a_；c _。（2）寫出化合物官能團(tuán)名稱：b_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). ch2=ch2 (2). ch3cho (3). 羥基 (4). ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o【解析】【分析】a是石油裂解氣的主要成分之一，其相對分子質(zhì)量為28，說明a為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，乙烯和水加成生成乙醇（b），乙醇催化氧化生成乙醛（c），乙醛氧化生成乙酸（d），乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）由分析可知，a為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為ch2=ch2，c為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為ch3cho；（2）b為乙醇，官能團(tuán)為-oh，名稱為羥基；（3）反應(yīng)為乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括1小題，每空2分，共8分）28.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：（1）裝置的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）裝置中所盛試劑的名稱是_。（3）在中，有明顯錯(cuò)誤的一個(gè)裝置是_（填序號）。（4）裝置的作用是_?！敬鸢浮?(1). mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o (2). 濃硫酸 (3). (4). 吸收多余的氯氣，防止污染空氣【解析】【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣；（2）裝置用于干燥氯氣；（3）裝置為洗氣裝置；裝置為收集氯氣的裝置，導(dǎo)管長進(jìn)短出；為尾氣吸收裝置；（4）裝置是尾氣吸收裝置。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為：mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2+2h2o；（2）裝置用于干燥氯氣，盛裝的試劑是濃硫酸；（3）裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管長進(jìn)短出，裝置為氯氣的收集裝置，為尾氣吸收裝置，有錯(cuò)誤的是裝置，由于氯氣的密度大于空氣，因此收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；（4）裝置是尾氣吸收裝置，作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣。四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分）29.將023 g金屬鈉投入到100 ml水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變。試計(jì)算：（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ _（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？_【答案】 (1). 0.1mol/l (2). 112ml【解析】【分析】鈉與水發(fā)生反應(yīng)：2na +2h2o=2naoh+h2；已知0.23gna（物質(zhì)的量為0.01mol），根據(jù)反應(yīng)關(guān)系即可計(jì)算出n(naoh)，c(naoh)，v(h2)?！驹斀狻库c與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2na +2h2o=2naoh+h2，根據(jù)反應(yīng)方程式可知：23g鈉發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生1molnaoh和0.5molh2，則0.23gna反應(yīng)產(chǎn)生naoh的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.005mol；（1）由于水的體積是100ml，反應(yīng)后溶液的體積不變，所以c(naoh)= =0.1mol/l；（2）根據(jù)v=nvm可知，反應(yīng)產(chǎn)生的0.005mol的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是v(h2)= 0.005mol22.4l/mol=0.112l=112ml。第二部分 選答題（選修模塊 共20分）五、填空題（本大題包括4小題，共20分）30.i.(化學(xué)反應(yīng)原理)（1）在101kpa時(shí)，足量h2在1molo2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kj的熱量，h2的燃燒熱h=_。（2）1.00l1.00moll-1硫酸與2.00l1.00moll-1naoh溶液完全反應(yīng)，放出114.6kj的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_。ii.（化學(xué)與生活)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)。（1）維生素c能促進(jìn)人體生長發(fā)育。下列富含維生素c的是_。a牛肉 b辣椒 c雞蛋（2）缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是_。a碘 b鐵 c鈣【答案】 (1). -285.8 kj /mol (2). h2so4(aq)+naoh(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol (3). b (4). a【解析】【分析】i.（1）1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱；（2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱。ii.（1）新鮮蔬菜和水果中富含維生素c；（2）缺少碘元素會造成甲狀腺腫大?！驹斀狻縤.（1）足量h2在1molo2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kj的熱量，那么h2在0.5molo2中完全燃燒生成1mol液態(tài)水是放出的熱量為285.8kj，因此h2的燃燒熱h=-285.8 kj /mol；（2）1.00l1.00moll-1硫酸與2.00l1.00moll-1naoh溶液完全反應(yīng)，生成2molh2o時(shí)放出114.6kj的熱量，那么生成1molh2o時(shí)放出的熱量為57.3kj，因此中和熱的熱化學(xué)方程式為：h2so4(aq)+naoh(aq)=na2so4(aq)+h2o(l) h=-57.3kj/mol。ii.（1）新鮮蔬菜和水果中富含維生素c，因此富含維生素c的食物是辣椒；（2）缺少碘元素會造成甲狀腺腫大，因此該微量元素是碘。31.（化學(xué)反應(yīng)原理）25時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.7105k14.3107k25.610113.0108請回答下列問題：（1）ch3cooh的電離平衡常數(shù)表達(dá)式_。（2）ch3cooh、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。（3）體積均為l00mlph=2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1000ml，稀釋過程中ph變化如圖所示，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)。.（化學(xué)與生活）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。（1）燃煤氣化有助于減少pm2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：a廢紙 b廢電池 c易拉罐 d玻璃瓶 e塑料制品在焚燒處理前，除廢電池外，還有_（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是_?！敬鸢浮?(1). ka= (2). ch3cooh h2co3 hclo (3). 大于 (4). c+h2o(g) co+h2 (5). cd (6). 重金屬污染【解析】【分析】.（1）電離平衡常數(shù)為電離后各離子濃度冪之積與未電離的分子的濃度的比值；（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)；（3）酸在稀釋時(shí)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋后ph的變化量越大；.（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成co和h2；（2）在焚燒處理前，除廢電池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶；廢電池主要造成重金屬污染?！驹斀狻?（1）ch3cooh電離平衡常數(shù)表達(dá)式為ka=；（2）電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，由表格中數(shù)據(jù)可知ka(ch3cooh)ka(h2co3)ka(hclo) ka(hco3-),因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；ch3cooh h2co3 hclo；（3）由圖象可知，酸hx稀釋后ph的變化量大于ch3cooh，所以酸性hxch3cooh，因此hx的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)。.（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，反應(yīng)方程式為：c+h2o(g) co+h2；（2）在焚燒處理前，除廢電池外，可剔除并回收的是易拉罐和玻璃瓶，選擇cd；廢電池主要造成重金屬污染。32.i.（化學(xué)反應(yīng)原理）恒溫恒容下，將2mol氣體a和2mol氣體b通入體積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)xc(g)+2d(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol b，并測得c的濃度為1.2mol/l。（1）從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，生成c的平均反應(yīng)速率為_。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為_。（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。a.壓強(qiáng)不再變化 b.氣體密度不再變化c.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.a的消耗速率與b的消耗速率之比為2：1ii.（化學(xué)與生活）有四種常