2015屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷.doc

2015屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39Cr52 Fe56 Cu64 I127一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是ACO2分子比例模型： BNH4I的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 DNaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A78g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA 3下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ASiSiO2H2SiO3BNONO2HNO3CNaNaClNaOHDCH2CH2CH3CH2OHCH3CHO4下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H05能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+= 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O B碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4+HCO3+2OH= CO32+ NH3H2O +H2O CFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ + 2I = 2Fe 2+ + I2 D用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-6鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH6Ni(OH)2 + NO2。下列說法正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + eNi(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽(yáng)極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + eMH + OH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液7下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是 A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小8在下列條件下，能大量共存的微粒組是 Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 B 右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO 、HCO3、ClO、CO32 C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、I D中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO29短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(W)r(Y)r(Z)r(X)。X與W同主族，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同B元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1+218.4kJmol1（反應(yīng)）CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2175.6kJmol1（反應(yīng)）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率（v1）大于反應(yīng)的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是二、單項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計(jì)24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11下列說法正確的是ANa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解程度減小，溶液的pH 減小B25時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成DCH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值減小12普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B能使酸性KMnO4溶液褪色C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)13室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入 0.05molL1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是A圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a2B生成沉淀的最大質(zhì)量m2.33gC原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1molL1D當(dāng)VBa(OH)2(aq)10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SO42BaSO414常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH) c(SO)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(H)2c(H2CO3)c(OH)c(CO)D0.01 molL1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)15下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體16 一定條件下存在反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，H0。 現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器、， 按如下圖所示投料，并在400條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A容器I、III中平衡常數(shù)相同B容器II、III中正反應(yīng)速率相同C容器II、III中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：IIIII D容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和等于1非 選 擇 題17（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H+206.0kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H129.0kJmol1（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為： 。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。 假設(shè)100 時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示 該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。 100時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。（3） 在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后 將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系 產(chǎn)生的影響是 （填字母序號(hào)）。Ac(H2)減少 B正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡減小 E平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+ 氧 化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上 述過程：寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。寫出除去甲醇的離子方程式 。18(14分) 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式： 。（2）試劑X是 。步驟、中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（3）進(jìn)行步驟時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是 。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式 ， 請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由 。19. （15分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1） 銅可采用如下方法制備：高溫火法煉銅：Cu2S+O2 2Cu+SO2 濕法煉銅：CuSO4+Fe FeSO4+Cu上述兩種方法中，銅元素均被_ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質(zhì)。（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl22H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：步驟1中反應(yīng)的離子方程式是_。步驟2所加的氧化劑最適宜的是_。AHNO3 BH2O2 CKMnO4步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe3+濃度為_ _Ksp(Fe(OH)3)=410-38，可選用的“試劑1”是_ _(寫出一種即可)。蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是_ _ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl22H2O。（3）欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H2SO4(aq)CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應(yīng)式。 。20(15 分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題：（1）試劑a是 ，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，b中官能團(tuán)的名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。（3）心得安的分子式為 。（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成： 反應(yīng)1的試劑與條件為 ， 反應(yīng)2的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是 。(其他合理答案也給分)（5）芳香化合物D是1萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E( C2H4O2) 和芳香化合物F (C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 ，該產(chǎn)物的名稱是 21、【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。 請(qǐng)回答下列問題： （1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ，第一電離能最小的元素是 （填元素符號(hào)）。 （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是 （填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是 。 （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為 、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為 ，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6 pm，則此晶胞的密度為 （保留兩位有效數(shù)字）。（） （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為 ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是 (填選項(xiàng)序號(hào))。極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵 （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是 。請(qǐng)寫出上述過程的離子方程式： 。2015屆高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷選擇題1234567891011121314151617（1） 。 （2） 。 。 （3） （填字母序號(hào)）。 （4） 。 。18（1） 。 （2） 。 。 （3） 。 （4） ， 。19（1