322物質(zhì)含量的測定（二）.doc

第2課時A組1不溶于水的Cu2O，可溶于含H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，其化學(xué)方程式為：Cu2OFe2(SO4)3H2SO42CuSO42FeSO4H2O此時生成的FeSO4可用KMnO4的H2SO4溶液滴定，還原產(chǎn)物為MnSO4，通過這樣的方法可測定Cu2O的含量。試計算：每消耗0.1mol/LKMnO4的H2SO4溶液1mL，相當(dāng)于含Cu2O g。2水中的NO2是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測水中的NO2可用比色法，其步驟是：步驟一 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。步驟二 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。色階序號123456加入溶液B的體積（mL）0.02.04.06.08.010.0反應(yīng)后溶液顏色由無色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色步驟三 檢測：取10mL水樣倒入比色管，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對比。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝罕壬ǖ幕疽罁?jù)是 ；步驟二中設(shè)計色階序號1的作用是 。若水樣顯色后與色階中的5號顏色相同，則表明水樣中含NO2含量為 mg/L。用NaNO2直接配制溶液B的缺點(diǎn)是 。如果水樣顯色后比6號還深，應(yīng)采取的措施是 。3 在化學(xué)分析中，為了測定某試樣中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法，反應(yīng)原理為：5Fe2+8HMnO45Fe3+Mn2+4H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為1.510-2molL-1的高錳酸鉀溶液500 mL。步驟二：標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。經(jīng)測定，c(KMnO4)0.0160 molL1步驟三：稱取FeSO47H2O試樣1.073g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。試回答下列問題：步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、_ 、 。本實(shí)驗(yàn)中操作滴定管的以下圖示，正確的是_（填編號）。步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是 _ 。測定試樣中FeSO47H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是 _ 。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO47H2O的含量(w)：一級品 100.5%w99.50%；二級品 100.5%w 99.00%；三級 101.0%w98.00%。試判斷該試樣符合國家?guī)准壠窐?biāo)準(zhǔn)。4時鐘反應(yīng)或振蕩反應(yīng)提供了迷人課堂演示實(shí)驗(yàn)，也是一個活躍的研究領(lǐng)域。測定含I濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)放大，以求出原溶液中碘離子的濃度。主要步驟如下： 在中性溶液中，用溴將試樣中I氧化成IO3，將過量的溴除去。再加入過量的KI，在酸性條件下，使IO3完全轉(zhuǎn)化成I2。將中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成I，方程式為：N2H4+2I2=4I+N2+4H+將生成的I-萃取到水層后用法處理。將得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化。將反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI經(jīng)過上述放大后，則溶液中I濃度放大為原溶液中I濃度的（設(shè)放大前后溶液體積相等）多少倍？B組5KMnO4溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在700C800C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)）溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：不用普通濾紙過濾器過濾KMnO4溶液的原因是_；如何保證在700C800C條件下進(jìn)行滴定操作：_；準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液用_；在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_（填序號）； AH2C2O42H2OBFeSO4C濃鹽酸DNa2SO3若準(zhǔn)確稱取W g，你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：滴定終點(diǎn)標(biāo)志是_；KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1；若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe2含量，測得的濃度值將_（填“偏高”或“偏低”）6維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6,具有較強(qiáng)的還原性，放置空氣中易被氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C。如在新鮮的橙汁中維生素C的含量為500 mg/L左右。某課外活動小組測定了某一品牌的橙汁中維生素C的含量。下面是測定實(shí)驗(yàn)的分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白。測定目的：測定該品牌橙汁中維生素C的含量測定原理：C6H8O6+I2= C6H6O6+H+2H+2I實(shí)驗(yàn)用品及試劑：儀器和用品：_。藥品：750103 mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水、指示劑、。實(shí)驗(yàn)步驟洗滌儀器，檢查滴定管是否漏水，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液碘溶液待用_。打開橙汁包裝，目測:顏色橙黃色，澄清度好。用（填儀器名稱）向錐形瓶移入20.00 mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。用左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴定終點(diǎn)。滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。數(shù)據(jù)記錄與處理：若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為1500 mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mg/L。問題討論滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_從分析數(shù)據(jù)看，此橙汁是否是純天然橙汁？_A是 B可能是 C不是制造商可能采取了下列措施中的_。A加水稀釋天然橙汁 B橙汁被濃縮C加入維生素 D作添加劑7石油化工排放的廢水常含有多種還原性物質(zhì)。向水樣中加入稍過量的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的重鉻酸鉀，以檢測石油化工廢水中還原性物質(zhì)的含量。 配制0.010mo1L1標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液500 mL時，需稱取硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量為 g。 硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液在空氣中放置后濃度會發(fā)生變化，需用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際濃度?，F(xiàn)取0.0040 mo1L1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL，滴定時，用去25.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，則硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)際濃度為 （K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3）。實(shí)際操作中，檢測人員在標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液濃度時，每次取濃度值為c的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液10.0 mL，計算時只要測出滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液體積（V，單位mL）就可以依據(jù)一個簡單的計算式直接計算出標(biāo)準(zhǔn)硫酸亞鐵銨溶液的實(shí)際濃度。該計算式為 。8氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO45H2O與H2O的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為Fe3+CuClFe2+Cu2+Cl-Ce4+Fe2+Fe3+Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。 第2課時A組1 3.6 102g2溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比 空白對照實(shí)驗(yàn)0.80 由計算可知，1L溶液B中只含NO21mg，不易稱量，直接配制溶液B 時誤差大 將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)3量筒、玻璃棒 A 生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大FeSO47H2O會風(fēng)化，失去部分結(jié)晶水 該樣品中FeSO47H2O的含量為99.50%，符合一級標(biāo)準(zhǔn)。436倍B組5高錳酸鉀強(qiáng)氧化性能氧化濾紙發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀被消耗水浴加熱，用溫度計控制水溫酸式滴定管A最后1滴KMmO4溶液顏色不再褪去時W/6.3V偏高6酸式滴定管、錐形瓶、燒杯等 淀粉溶液 酸式滴定管；錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定管中液體流下的速度；溶液變藍(lán)且在30秒內(nèi)不褪色 990 不能劇烈搖動錐形瓶。因?yàn)閯×覔u動，會增大溶液與空氣的接觸面積。使維生素氧化，影響測定結(jié)果 C C7 1.96g 0.0096 mo1L1 c(NH4)2Fe(SO4)26H2Omol/L 8設(shè)需要CuSO45H2O的質(zhì)量為x，H2O的質(zhì)量為y