人教版必修1 第4章 第4節(jié)氨　硝酸　硫酸 第1課時 氨的性質(zhì)與制法 作業(yè)2.doc

第四章 第四節(jié) 第1課時基 礎 鞏 固一、選擇題1(2016福州高一檢測)下列方法適合實驗室制取氨氣的是(c)an2和h2催化加熱制取氨氣b加熱nh4cl制取氨氣c將濃氨水向堿石灰固體上滴加d將nh4cl稀溶液和naoh稀溶液混合2(2016自貢高一檢測)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(c)幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣abcd3通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是(c)anh3bcl2cnodhcl4下列離子方程式書寫正確的是(c)a實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：nhohnh3h2obnaoh溶液與nh4cl溶液混合加熱：nhohnh3h2oc氨水中加鹽酸：nh3h2oh=nhh2od氨水中加入氯化鐵溶液：fe22nh3h2o=2nhfe(oh)25(2016六安高一檢測)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向naoh固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(a)選項實驗現(xiàn)象解釋a濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙nh3與濃鹽酸揮發(fā)出的hcl反應產(chǎn)生了微小的nh4cl晶體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象nh3與濃硫酸不發(fā)生反應c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是alcl3溶液d濕潤的紅色石蕊試紙變藍nh3是一種可溶性堿6(2016福州高一檢測)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿nh3，no2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(c)abcd不能確定7有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗或?qū)嶒炘淼姆治鲋?，正確的是(d)a某同學將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學用紅色石蕊試紙檢驗后獲知該氣體中可能含有氨氣b氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應c因氨水中的氨主要以nh3h2o的形式存在，故1 l 1 moll1的氨水中含nh3h2o 1 moldnh3h2o的不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣解析：氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水能溶解700體積的氨氣，故a項中剩余氣體中不含氨氣，該同學的做法多余，a項錯誤；氨氣與氯化氫的反應不是氧化還原反應，b項錯誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1 l 1 moll1的氨水中nh、nh3、nh3h2o之和為1 mol，c項錯誤；nh3h2o不穩(wěn)定，受熱容易分解，放出氨氣，加熱濃氨水使nh3h2o分解生成氨氣，利用了nh3h2o的不穩(wěn)定性，d項正確。二、非選擇題8(2016定西高一檢測)已知a是一種金屬，b溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；d、f相遇會產(chǎn)生白煙。a、b、c、d、e、f間有如圖變化關系：(1)a的名稱是_鈉_；f的化學式是_hcl_。(2)bd反應的化學方程式為_naohnh4clnaclnh3h2o_。(3)fdc反應的化學方程式為_nh3hcl=nh4cl_。(4)f在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是_鹽酸小液滴_。解析：a是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液b和氣體e，溶液b能使酚酞試液變紅，說明b是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以b是naoh，根據(jù)元素守恒知a是na，e是h2；氫氣在氯氣中燃燒生成hcl，則f是hcl，氫氧化鈉溶液和c反應生成d，d、f相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則d是nh3，c是nh4cl。(1)根據(jù)上面的分析可知，a的名稱為鈉；f的化學式為hcl。(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為naohnh4clnaclnh3h2o。(3)fdc為氨氣遇氫化氧生成氯化銨的反應，反應的化學方程式為nh3hcl=nh4cl。(4)hcl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。9根據(jù)下列變化進行推斷：且已知a為正鹽。(1)推斷a、b、c、d的化學式：a_(nh4)2co3_，b_nh3_，c_baco3_，d_co2_。(2)寫出變化的離子方程式：_ba2co=baco3，nhohnh3h2o_。_baco32h=ba2h2oco2_。能 力 提 升一、選擇題1某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色、有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定一定是氨氣。下列提供的方法中，你認為能夠幫他檢驗是否為氨氣的是(a)a將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口b將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口c用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口d用干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口解析：檢驗氣體最好用試紙。氨氣與水反應呈堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。b項藍色石蕊試紙遇氨氣仍為藍色；c項錯誤，因濃硫酸不揮發(fā)；d項錯誤，干燥的紅色石蕊試紙不與氨氣反應。2工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染常通入nh3，發(fā)生noxnh3n2h2o(未配平)。現(xiàn)有no、no2混合氣體3 l，用同溫同壓下3.5 l nh3使其恰好完全轉化為n2，則混合氣體中no、no2的物質(zhì)的量之比為(c)a11b21c13d14解析：為便于計算：設no、no2混合氣體為3 mol，其中no的物質(zhì)的量為x，nh3為3.5 mol。據(jù)得失電子守恒有3.5 mol3x2(3x)4，解得x0.75 mol，所以x：(3x)0.75 mol2.25 mol13。3工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如no、no2等，用通式nox表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應：noxnh3n2h2o來消除污染。有關此反應，下列說法中錯誤的是(b)an2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物b當x1時，每生成2.5 mol n2，被氧化的氣體有3 molc當x2時，有1 mol氣體被還原，轉移電子4 mold反應通式配平表示為：6nox4xnh3=(32x)n26xh2o解析：a項正確，只有氮元素化合價發(fā)生變化，產(chǎn)物只有n2中有n元素；b項錯誤，此時反應式變?yōu)?no4nh3=5n26h2o，生成2.5 mol n2，被氧化的氣體有2 mol；c項正確，反應為6no28nh3=7n212h2o，有6 mol氣體被還原轉移24 mol電子；d項正確，根據(jù)化合價變化和原子守恒配平。4氨氣中n元素呈最低價態(tài)(3價)，也具有很強的還原性。在工業(yè)上常利用反應3cl22nh3=n26hcl檢查氯氣管道是否有輕微的漏氣。下列有關此反應說法錯誤的是(c)a若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙b該反應利用了氯氣的強氧化性c該反應屬于復分解反應d生成1 mol n2有6 mol電子轉移解析：試題給出了化學反應：3cl22nh3=n26hcl(置換反應)，生成的氯化氫還會與過量的氨氣反應生成nh4cl固體顆粒而呈白煙，化學方程式為nh3hcl=nh4cl，總反應式為3cl28nh3=n26nh4cl。5在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3離子濃度(moll1)為(假設溶液的體積仍為a l)(c)abcd解析：此題利用電荷守恒求解。ba2so=baso4可知n(so)n(ba2)b mol，nhoh=nh3h2o可知，n(nh)n(nh3)c mol，由于溶液是電中性的，所以有2n(so)n(al3)3n(nh)，得n(al3)(2bc)/3 mol。二、非選擇題6如圖所示分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的三組裝置，回答下列問題：(1)用a圖所示的裝置可制備干燥的nh3。反應的化學方程式為_2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o_。裝置中收集nh3的試管口放置棉花團的作用是_減小空氣對流，使nh3充滿試管_。干燥管中干燥劑能否改用無水cacl2？_不能_。(填“能”或“不能”)。(2)用b圖所示的裝置可快速制取較大量nh3。用化學方程式表示濃氨水滴入cao中有大量nh3逸出的過程：_caoh2o=ca(oh)2，反應放熱，nh3h2onh3h2o_。檢驗nh3是否收集滿的實驗方法是_用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集nh3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明容器已收集滿nh3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集nh3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明nh3已收集滿，反之，則沒有收集滿)_。(3)用c圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭_，該實驗的原理是_nh3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小_。解析：(1)a圖所示的裝置中發(fā)生的反應為2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o；為了防止氨氣與空氣對流，確保收集滿純凈的氨氣，故用棉花團堵住試管口。cacl2雖然是中性干燥劑，但是cacl2能吸收nh3，故不能用無水cacl2干燥氨氣。(2)生石灰與水反應劇烈且放熱，使大量氨氣逸出：nh3h2onh3h2o。用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集nh3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說明已收集滿nh3，反之，則沒有收集滿(或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集nh3的容器口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明nh3已收集滿，反之，則沒有收集滿)。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可引發(fā)噴泉，這是因為nh3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小而形成噴泉。7噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因通常是裝置內(nèi)外存在壓強差。(1)圖a所示為化學教學中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(b)ahcl和h2obo2和h2ocnh3和h2odco2和naoh溶液(2)某學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設計了如圖b所示裝置。在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的是(d)acu與稀鹽酸bnahco3與naoh溶液ccaco3與稀硫酸dnh4hco3與稀鹽酸在錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)