2020屆高三嘉定區(qū)化學(xué)一模(word版).doc

.嘉定區(qū) 2019 學(xué)年高三年級第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32I-127Cu-64一、選擇題（本題共 40 分，每小題 2 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A. 無色氣體B. 能溶于水C. 有刺激性氣味D. 光照下與氫氣反應(yīng)2. 符號“2p”沒有給出的信息是A. 能級B. 電子層C. 電子亞層D. 電子云在空間的伸展方向3. 下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷 4. 同位素常用做環(huán)境分析指示物，下列對同位素的說法正確的是A. 34S 原子核內(nèi)的中子數(shù)為 16B. 16O 與 18O 的核電荷數(shù)相等C. 13C 和 15N 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差 2D. 2H+質(zhì)量與 1H+的質(zhì)量相同5. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A. 1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p3C. 1s22s22p2D. 1s22s22p63s23p46. 某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是A. 不可能有很高的溶沸點(diǎn)B. 不可能是單質(zhì)C. 可能是有機(jī)物D. 可能是離子晶體7. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到下列儀器中的A. B. C.D. 8. 下列制綠礬的方法最適宜的是A. FeO 與稀 H2SO4B. Fe 屑與稀 H2SO4C. Fe(OH)2 與稀 H2SO4D. Fe(SO4)3 與 Cu 粉9. 下列離子能大量共存的是;.A. H+、AlO2-、CO3B. K 、Ba、SO42-+2+2-C. NH4 、OH 、NO3D. Fe、NO3 、Cl+-3+-10. X、Y 是元素周期表 VIIA 族的兩種元素。下列敘述能說明 Y 的非金屬性比 Y 強(qiáng)的是A. X 原子的電子層數(shù)比 Y 原子的電子層數(shù)多 B. X 的含氧酸的酸性比 Y 的含氧酸的酸性強(qiáng) C. X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y 的單質(zhì)能將 X 從 NaX 的溶液中置換出來11. 鋼鐵在海水中的腐蝕過程如右圖所示，有關(guān)說法正確的是A. 該腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH-C. 碳上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D. 若該鋼鐵上焊有銅釘，其被腐蝕的速率將減小12. 元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如圖所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外層 電子數(shù)之和為 17，下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑（r）：r(Q)r(Y)r(Z)B. 元素 X 有-4、+2、+4 等多種價(jià)態(tài)C. Y、Z 的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D. 可以推測 H3QO4 是 Q 的最高價(jià)氧化物的水化物13. 下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 收集氨氣 B. 提純工業(yè)乙醇 C. 制取少量 CO2 D. 測定乙醇結(jié)構(gòu)14. 已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ，下列說法正 確的是A. 1gCH3OH(g)完全燃燒放出 192.9kJ 的熱量B. 1molCH3OH(l)完全燃燒放出的熱量大于 192.9kJC. 圖中甲為 CH3OH(g)+1/2O2(g)，乙為 CO2(g)+2H2(g) D. CH3OH 轉(zhuǎn)變成 H2 的過程需要吸收能量15. 25時(shí)，濃度相同的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列判斷錯(cuò)誤的是A. 粒子種類不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH-)前者大于后者D. 分別加入 NaOH 固體，c(CO32-)均增大16. 將 1molH2(g)和 2molI2(g)置于某 2L 密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q（Q0）。HI 的體積分?jǐn)?shù) HI%隨時(shí)間變化如曲線（I）所示，若改變反應(yīng)條件，HI%的變化如曲線（II）所示，則改變的條件可能是A. 恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑B. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C. 恒容條件下升高溫度D. 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積17. 布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A. 布洛芬的分子式為 C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能與 3mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D. 布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有 4 種18. 某無色溶液含有 Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的 2 種離子，分別取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）向溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，沒有任何現(xiàn)象。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定溶液中一定存在的離子是2-A. Fe3+和 Cl-B. Na+和 SO4C. Fe3+和 SO42-D. Na+和 Cl-19. 有關(guān)硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的操作正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)方案僅設(shè)計(jì)為：稱量、加熱、冷卻、再稱量 B. 稱取一定量的膽礬，放在鐵坩堝中進(jìn)行加熱C. 加熱到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至干燥器中冷卻D. 進(jìn)行恒重操作，直至連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過 0.01g 為止20. 某溫度下，關(guān)于 pH 相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的 OH-濃度也相等），下列說法正確的是A. c(HCl)c(CH3COOH)B. c(Cl-)=c(CH3COO-)C. 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的 Zn 完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的 H2 多D. 用同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的 NaOH 溶液體積多二、綜合分析題（60 分）（一）（15 分）氧族元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響。如氧氣、水、二氧 化硫等。21. 氧族元素原子最外層電子數(shù)與次外層中 p 亞層電子數(shù)相同的元素名稱是；硫單質(zhì)常見形式是 S8，它的摩爾質(zhì)量是；Se 是人體不可或缺的微量元素，它在周期表中的 位置是，Se 原子最外層軌道表示式。22. 在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的簡單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)?（用離子符號表示）。用化學(xué)方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反應(yīng) 。23. 氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是。A. 氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 H2O、H2S、H2Se、H2Te 的順序依次減弱B. 其氫化物中的鍵長按 OH、SH、SeH、TeH 的順序依次減小C. 其陰離子的還原性按 O2、S2、Se2、Te2的順序依次增強(qiáng)D. 其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按 H2SO4、H2SeO4、H2TeO4 順序依次增強(qiáng)24. 亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水 Na2SO3+ KIO3+_H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+_I2+ H2O配平該反應(yīng)，若反應(yīng)中有 0.5mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是g25. 從右圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是 。（二）（本題共 15 分） 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用 a 裝置來制備。完成下列填空：26. a 裝置中玻璃儀器除導(dǎo)管和試管外還有儀器。27. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是：。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是：， 濃硫酸用量又不能過多，原因是。28. 飽和 Na2CO3 溶液的作用是。29. 反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，、，然后 分液。這樣得到的乙酸乙酯是粗產(chǎn)品，要進(jìn)一步提純精制，通常先用飽和食鹽水洗滌除去少量 Na2CO3 溶 液，再用飽和 CaCl2 溶液除去少量。30. 若用 b 裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有、。（三）（本題共 15 分） 已知在催化劑存在條件下，能發(fā)生如下反應(yīng)：催化劑CO + H2OH2 +CO2 + Q（Q0）50031. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：。在 5 L 盛有固體催化劑（其體積可忽略不計(jì)）的密閉容器 中，通入反應(yīng)物，10 s 后，生成了氫氣 0.4 g，則此 10 s 內(nèi) CO 的平均反應(yīng)速率為 v(CO) =。 32. 在該密閉容器中，下列敘述可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A. 若容器體積不變，在一定溫度下壓強(qiáng)達(dá)到恒定B. CO2 的生成速率與 H2O 蒸氣的生成速率之比為 1 : 1C. CO、H2O、H2、CO 在容器中的物質(zhì)的量濃度保持不變D. 反應(yīng)體系中混合物的平均摩爾質(zhì)量保持不變33. 在上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，分別改變條件，請完成下列兩張圖：A在第 20 s 時(shí)將容器體積縮小至B在第 20 s 時(shí)，向容器中注入少量的 原來的一半后壓強(qiáng)變化圖CO 氣體后正逆反應(yīng)速率變化圖34. 某化學(xué)小組在做澄清石灰水導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)石墨兩極產(chǎn)生氣體，溶液出現(xiàn)白色渾濁，請根據(jù)已有 知識推測，兩極產(chǎn)生的氣體可能是，白色渾濁是。為驗(yàn)證白色渾濁物的成分，該同學(xué)向白色渾濁液體中加入鹽酸，沒有觀察到氣泡產(chǎn)生。他們繼續(xù)實(shí)驗(yàn)， 將渾濁的液體倒入密閉容器，通過注射器注入稀鹽酸，并用二氧化碳傳感器來測定裝置中二氧化碳含量的變化，裝置和圖像如下圖所示：請解釋上述現(xiàn)象并分析產(chǎn)生白色渾濁可能的原因。（四）（本題共 15 分）根據(jù)圖示回答第 3540 題：35. 寫出 E 的名稱，G 的結(jié)構(gòu)簡式。36. 反應(yīng)條件的試劑，反應(yīng)的類型：。37. 反應(yīng)的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是。38. F 和 G 反應(yīng)有許多副產(chǎn)物，寫出兩種主要的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： ，。39. 將大量的 A 通入濃溴水中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：， 獲取生成有機(jī)物的方法是：（填操作名稱）。40. F 是一種重要的工業(yè)原料，利用它可制得多種有機(jī)物質(zhì)。請完成由一氯乙烷合成 F 的路線圖（合成路線常用的表示方式為： A 反應(yīng)試劑B反應(yīng)條件反應(yīng)試劑 反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物 ） 。參考答案一、選擇題12345678910ADCBAADBDC11121314151617181920BCACACDDCB二、綜合分析題(一)（本題共 15 分）21（4 分）硫等256g/mol第四周期 VIA 族（只寫周期或族不得分）4S4P22Te2、Se2、S2、O2（2 分）SO2+ H2O H2SO32H2SO3+O22H2SO4（2 分）23 AC（2 分，漏選一個(gè)得 1 分，錯(cuò)選不得分）245，2，1，5，1，1，1（2 分），12.7（1 分）（共 3 分）25除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增（2 分）(二)（本題共 15 分）26. 酒精燈、干燥管(2 分)27. 增大乙醇濃度，使平衡右移，獲得很多乙酸乙酯，增大乙酸轉(zhuǎn)化率（合理即給分）(2 分) 濃 H2SO4 能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率。(2 分)濃 H2SO4 具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。(1 分) 28. 中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解(3 分)29. 振蕩、靜置，乙醇(3 分)30. 原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)(2 分)(三)（本題共 15 分）31K=c(H 2)c(CO2 )（2 分，沒有寫“K”扣 1 分）c(H 2 O)c(CO)0.004mol/Ls（2 分，沒有單位不得分）32BC（2 分，漏選一個(gè)得 1 分，錯(cuò)選不得分）3334. (3 分)H2O2，碳酸鈣（碳酸鈣必寫，氫氧化鈣可寫可不寫） 澄清石灰水濃度小，產(chǎn)生碳酸鈣的量少，滴加稀鹽酸后產(chǎn)生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故無 法觀察到明顯氣泡。二氧化碳傳感器表明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的量在增加，證明白色