化學(xué)必修一第四章知識點(diǎn)及習(xí)題(含答案)講解.doc

第四章 非金屬及其化合物一硅1相關(guān)反應(yīng)Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O2 SiO2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF4+ 2H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工業(yè)制取SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加熱H2SiO3 H2O + SiO2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二鈣2CaOSiO2 硅酸三鈣3CaOSiO2鋁酸二鈣3CaOAl2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二氯1Cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 2HCl與金屬反應(yīng)Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl23Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2與金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O2新制氯水成分分子：H2O HClO Cl2 離子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分分子：H2O 離子：H+ Cl- OH-3實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO 2HCl + O25置換反應(yīng)Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 + 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I26I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水NO2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應(yīng)反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO2有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O4氨 ( NH3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3 + H2O NH3H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl氨的催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O氣體成分： NH3（ H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH3 )6受熱易分解 NH3H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3H2O NH3離子：NH4+ H+ OH-四硫1SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2 + H2O = H2SO3與堿溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時總反應(yīng)：SO2 + NaOH = NaHSO3與鹽溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時 ）與氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品紅溶液 (有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O3H2S物理性質(zhì)無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2 + 2H2O與堿溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應(yīng): H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽溶液H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+與氯水H2S +Cl2 = S+ 2H+ + 2Cl-與氧化劑H2S S實(shí)驗(yàn)室制法FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4實(shí)驗(yàn)室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃)原 因： H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O應(yīng)該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會氧化H2S、 HBr、HI）5濃H2SO4 物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點(diǎn)338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4 n H2O脫水性C12H22O11 12C + 11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng) Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O與非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O與化合物反應(yīng) H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O6濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理： C12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O ( 放熱 ) C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨脹） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7漂白 化學(xué)漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、不可逆 暫時漂白：SO2 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng) 、可逆物理吸附： 活性炭8C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO4鑒別H2O變藍(lán)品紅溶液鑒別SO2紅色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會帶出H2O9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用先通入飽和NaHSO3溶液除去HCl的同時生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入飽和Na2SO3溶液的原因： Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入濃H2SO4除去H2O第四章 非金屬及其化合物復(fù)習(xí)（練習(xí)題）1、能貯存在有玻璃塞的磨口試劑瓶里的試劑是（ ） A、HF溶液 B、KOH溶液 C、鹽酸 D、水玻璃2、下列說法中，不正確的是（ ） A、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的 B、硅是常溫下化學(xué)性質(zhì)的半導(dǎo)體材料 C、N2和H2在一定條件下合成氨屬于的固定 D、燃燒一定要有氧氣參加3、下列對氯氣的敘述正確的是（ ） A、氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B、氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合 D、聞其氣味時要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞4、下列關(guān)于濃硫酸的性質(zhì)的說法中，正確的是（ ） A、濃硫酸的脫水性屬于物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化 B、是一種干燥劑，能干燥氨氣、氫氣等多種氣體 C、在常溫下能夠和鐵、鋁等金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽 D、CuSO45H2O晶體投入到濃硫酸中，固體顏色由藍(lán)變白5、CO2通入下列溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（ ） A、氯化鈣溶液 B、石灰水 C、飽和碳酸鈉溶液 D、硅酸鈉溶液6、通常情況下，能大量共存且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ） A、HCl、CO2、NH3 B、CO、H2、NH3 C、O2、SO2、NO D、H2、HCl、N27、下列有關(guān)新制氯水的敘述正確的是（ ） A、氯水中氯元素的化合價只有+1價和-1價 B、氯水放置數(shù)天后PH將變大 C、氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 D、氯水經(jīng)光照后有氣泡放出，該氣體是氯氣8、生石灰中往往含有碳酸鈣和二氧化硅等雜質(zhì)，要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì)，最好選用（ ） A、水 B、鹽酸 C、硫酸 D、燒堿溶液9、能夠用于鑒別二氧化碳和二氧化硫的溶液是（ ） A、澄清石灰水 B、氯化鋇溶液 C、紫色石蕊試液 D、品紅溶液10、在下列反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性的是（ ） A、FeO+濃HNO3 B、C+濃HNO3 C、Fe2O3+濃HNO3 D、Cu+濃HNO3 11、為了除去二氧化碳中的二氧化硫氣體，下列儀器和藥品：洗氣瓶、干燥管、固體生石灰、蘇打溶液、小蘇打溶液。其中選擇中合理的是（ ） A、 B、 C、 D、12、下列溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸后振蕩，白色沉淀不消失的是（ ） A、碳酸鈉 B、硅酸鈉 C、亞硫酸鈉 D、碳酸氫鈉13、下列說法不正確的是（ ） A、氫氣在氯氣中安靜的燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 B、液氯不能使干燥的有色布條褪色 C、氯氣在參加的所有反應(yīng)中，只能得電子，化合價降低 D、氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸14、下列關(guān)于二氧化硫溶于水后所得溶液的性質(zhì)的說法中，正確的是（ ） A、有還原性，無氧化性，有酸性 B、有還原性，無氧化性，無酸性C、有還原性，有氧化性，有酸性 D、有還原性，無氧化性，無酸性15、下列氣體中，不能直接用排空氣法收集的是（ ） A、二氧化氮 B、一氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫16、在一大試管中裝入12mL NO，倒立于水槽中，然后間歇而緩慢地通入10mL O2。下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述中正確的是（ ） A、試管內(nèi)氣體呈紅棕色 B、試管內(nèi)氣體無色，是NO C、試管內(nèi)氣體無色是O2 D、試管內(nèi)液面高度無變化17、將相同質(zhì)量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A、反應(yīng)速率：兩者相同 B、消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少 C、反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D、反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少18、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。 （1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸 ； （2）濃硫酸與碳共熱可生成二氧化碳 ； （3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣 ； （4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加 ； （5）濃硫酸和銅共熱反應(yīng)可生成硫酸銅 。19、為除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ） A、稀硝酸 B、濃硝酸 C、濃硫酸 D、濃鹽酸20、用銅與濃硫酸反應(yīng)，得到二氧化硫的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量？（2）將得到的硫酸銅溶液加水配成5000mL溶液，則5000mL硫酸銅溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是多少？第四章 非金屬及其化合物 測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、選擇題(每小題3分，共45分)1常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B濃鹽酸 C濃硝酸 D稀硝酸2.物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ）A14B15 C23 D253.某單質(zhì)和足量濃硝酸反應(yīng)時，每0.25 mol單質(zhì)反應(yīng)消耗1 mol HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，則單質(zhì)氧化后的化合價可能是 （ ）A+ 4B+ 3C+ 2 D+ 14.現(xiàn)有下列試劑：氯水 Br2水 碘水 O3 NO2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（ ）A B C除外 D全部5下列關(guān)于硫的敘述中，正確的是（ ）A硫只以化合態(tài)存在于自然界中 B硫是一種黃色、能溶于水的晶體C硫在空氣中燃燒生成二氧化硫 D硫在純氧中燃燒生成三氧化硫6.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（ ）A NO BNO2 CMgCl2 DCuCl 27.為了除去鍍在鋁制品表面的銅鍍層，可選用的試劑是（ ）A稀硝酸 B濃硝酸 C濃硫酸 D濃鹽酸8.有一種常見氮肥，加熱可完全分解為氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象。由此可知該氮肥的主要成分是 （ ）ANH4ClBNH4HCO3CNH4NO3 D(NH4)2CO390.03molCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL10將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol11.將a mL NO、b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c 不可能是 （ ） A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：212.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3：4體積比充滿一干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于 （ ） A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L13.某混合氣體可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍(lán))時，則可斷定該混合氣中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O14.在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 0. 15 mol/L B 0.225 mol/L C 0.35 mol/L D 0.45 mol/L15.32 g銅與過量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a molH+，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為 （ ） A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol二、填空題和推斷題16. （5分）SO2氣體具有 氣味，密度比空氣的_（填“大”或“小”）， （填“易”或“難”）溶于水。將SO2氣體通入品紅溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。17（6分）氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）常用作食品袋中填充氣的是 。常用作制冷劑的化合物是 ，該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣，其化學(xué)方程式為 。18.(3分)有A、B、C三種無色純凈氣體，可能分別是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一種。A氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，將A氣體和C氣體混合后，產(chǎn)生白煙；B氣體接觸空氣立即變?yōu)榧t棕色。據(jù)此推斷（寫化學(xué)式）：A是 、B是 、C是 。19（8分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 黃綠色氣體乙物質(zhì)F物質(zhì)E（有酸性）氣體丙氣體甲紅褐色沉淀H物質(zhì)D物質(zhì)G金屬B金屬A（焰色為黃色）水黃綠色氣體乙水金屬C請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng) ；反應(yīng) 。三、實(shí)驗(yàn)題20.（7分）為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實(shí)驗(yàn)時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先排出去其中的空氣。其中第一步實(shí)驗(yàn)操作為： 如何確定E中空氣已被趕盡：_ _（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 （3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ _ _；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）裝置D的作用是_ _。21.（10分）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣。（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）請指出右圖所示制取氨氣裝置的錯誤之處，并改正。 ； ； 。（3）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的實(shí)驗(yàn)裝置可與制氨氣的裝置相同的是 （填選項(xiàng)的字母）。 AO2 BCO2 C.H222（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有 （填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有 。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是 ，該反應(yīng)的離子方程式為 。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 （填選項(xiàng)的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3四、計算題23.（6分）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)中的兩種混合而成。取A樣品，投入100mL 2.2mol/L 的硫酸（過量）中，使他們在密閉的容器中充分反應(yīng)。反應(yīng)后測