[精]高中化學(xué)元素周期表知識(shí)點(diǎn)詳解.doc

.第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長(zhǎng)周期（第4、5、6、7周期）主族7個(gè)：A-A族：16個(gè)（共18個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-B第族1個(gè)（3個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素 【練習(xí)】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A一定是8個(gè)B一定是2個(gè)C一定是18個(gè)D是2個(gè)、8個(gè)或18個(gè)2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)A金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強(qiáng)，即金屬性逐漸增強(qiáng)。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度小（輕金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。 【練習(xí)】4關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)5關(guān)于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強(qiáng)C鉀與水反應(yīng)比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強(qiáng)6下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_(kāi)個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 【練習(xí)】7a、b、c、d四個(gè)集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強(qiáng)光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應(yīng)是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質(zhì)的量之比是123，通入一定量Cl2充分反應(yīng)后，該比值為321，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C13 D149砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來(lái)。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個(gè)（）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來(lái)表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X(jué)原子核中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè) 【練習(xí)】10下列敘述中正確的是（）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱(chēng)為元素 DH是一種同位素11在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱(chēng)為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱(chēng)為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子 【練習(xí)】12在過(guò)氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為（）A.XYB.X=YC.XYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習(xí)】14.填寫(xiě)下表：15判斷下列示意圖是否正確？為什么？16填空（1）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 ， 電性。（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個(gè)遞增到_個(gè)的情況（K層由12）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由的變化規(guī)律。（）O、F無(wú)正價(jià)，金屬無(wú)負(fù)價(jià)（）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：0（）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)_（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7 【練習(xí)】17.在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 18.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來(lái)越容易 生成的氫化物越來(lái)越穩(wěn)定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習(xí)】20用元素符號(hào)回答原子序數(shù)1118號(hào)的元素的有關(guān)問(wèn)題。 (1)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質(zhì)的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性強(qiáng)弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過(guò)程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“”寫(xiě)成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 【練習(xí)】27下列說(shuō)法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵28XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過(guò)程：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。化合物離子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。 【練習(xí)】29.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 30.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 31.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 三電子式：定義：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)(或)來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽(yáng)離子的電子式：（）陽(yáng)離子簡(jiǎn)單陽(yáng)離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽(yáng)離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡(jiǎn)單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽(yáng)離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價(jià)化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過(guò)程： 【練習(xí)】32.下列微粒電子式錯(cuò)誤的是( ) 33.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 34. 具有下列價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個(gè) B.L層4個(gè)C.M層2個(gè) D.M層7個(gè)35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結(jié)構(gòu)分別相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI37. 下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物X2中，各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學(xué)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)。39. X元素位于A族，原子核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個(gè)電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學(xué)式是_，它是通過(guò)_鍵結(jié)合的，它形成過(guò)程的電子式為_(kāi)。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個(gè)，則A、B可形成A.共價(jià)化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價(jià)化合物B3A2D.離子化合物B3A241. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)鍵的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3542. 下列化合物全部以共用電子對(duì)成鍵的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl43. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl244. 下列敘述中，不正確的是A.共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價(jià)鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_。 。46. 按要求寫(xiě)出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽(yáng)離子的符號(hào)_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽(yáng)離子的電子式_；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_。綜合訓(xùn)練1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列關(guān)于3 2He的說(shuō)法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C3 2He原子核外有3個(gè)電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)26下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)8下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)DA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化10下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)11 含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則