[精]高中化學元素周期表知識點詳解.doc

.第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結構周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素 【練習】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A一定是8個B一定是2個C一定是18個D是2個、8個或18個2若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于AB族 BA族 CB族DA族3已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A一定是第二周期元素 B一定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點燃點燃堿金屬化學性質的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。 【練習】4關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強6下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質與水反應都能生成堿和H2B堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質物理性質的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高3鹵素單質與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結論： 單質的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。 【練習】7a、b、c、d四個集氣瓶中裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一種氣體，若a、d兩瓶氣體混合后強光照射下發(fā)生爆炸，a、b兩瓶氣體相混，瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴，則a、b、c、d四瓶中氣體應是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CH2、HBr、HCl、Cl2 DH2、HCl、HBr、Cl28某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子物質的量之比是123，通入一定量Cl2充分反應后，該比值為321，則通入Cl2和原溶液中I-離子物質的量之比是（ ）A11 B12 C13 D149砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上。（）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（）質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的具體的X原子。原子X原子核中子 N個=（AZ）個核外電子 Z個 【練習】10下列敘述中正確的是（）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質子和中子構成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 DH是一種同位素11在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子 【練習】12在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質量的大小關系為（）A.XYB.X=YC.XYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。 【練習】14.填寫下表：15判斷下列示意圖是否正確？為什么？16填空（1）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。（2）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結構的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_（）最高正化合價最低負化合價0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7 【練習】17.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 18.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結論：Si P S Cl 單質與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。 【練習】20用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性強弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結：一般含金屬元素的物質(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。 【練習】27下列說法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵28XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。 【練習】29.下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 30.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 31.下列物質的電子式書寫正確的是( ) 三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程： 【練習】32.下列微粒電子式錯誤的是( ) 33.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 34. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個 B.L層4個C.M層2個 D.M層7個35. XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結構分別相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI37. 下列關于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物X2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學式為_，電子式為_。39. X元素位于A族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)是60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是_，它是通過_鍵結合的，它形成過程的電子式為_。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A.共價化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價化合物B3A2D.離子化合物B3A241. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3542. 下列化合物全部以共用電子對成鍵的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl43. 下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl244. 下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。 。46. 按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結構式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價化合物的結構式_。綜合訓練1根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物質中，含有非極性共價鍵的是AN2 BCO2 CNaOH DCH44下列關于3 2He的說法正確的是A3 2He原子核內含有2個中子 B3 2He原子核內含有3個質子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素5下列有關元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強弱：F2Cl2 B金屬性強弱：KNaC酸性強弱：H3PO4H2SO4 D堿性強弱：NaOHMg(OH)26下列關于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為67已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強D單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強8下列關于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是+7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)9元素性質呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素相對原子質量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化10下列各組元素性質遞變情況錯誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強11 含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則