必修一第4章導(dǎo)學(xué)案.doc

姓名 班級 小組 評價 使用時間 第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅第1課時 二氧化硅和硅酸學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解硅在自然界的含量、存在、用途。 2了解二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。3掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。 4了解硅酸的性質(zhì)和制備。重難點：二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)自主完成一、硅在自然界中的存在與結(jié)構(gòu)1含量：在地殼中的含量居第_ _位，僅次于_ _。2存在：硅是構(gòu)成_ _與_ 的基本元素在自然界中都以_ _存在，主要以熔點很高的_ _和_ 的形式存在。3硅的原子結(jié)構(gòu)：硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外層有 個電子，主要形成 價的化合物。二、硅的化合物（一）二氧化硅1存在存在形態(tài)有 和 兩大類，統(tǒng)稱 。水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是 2物理性質(zhì)及結(jié)構(gòu)熔點_ _、硬度_ _、_ _導(dǎo)電、_ _溶于水。SiO2不能表示二氧化硅的分子組成，僅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的個數(shù)比為 3化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性不與水、一般的酸反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)： 與強堿反應(yīng)：與NaOH溶液反: （寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）(2)特性-與氫氟酸的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4用途（1） 是基本的建筑材料（2） 和 用于制作飾物和工藝品。三硅酸1硅酸的性質(zhì)（1）弱酸性：硅酸是一種酸性很弱的酸，其酸性比碳酸還 。可以證明這一事實的化學(xué)方程式為： （2）不穩(wěn)定性：硅酸受熱易分解，化學(xué)方程式為： 2硅酸的制備：_ _3硅酸的用途：硅酸在水中溶解度_ _，易聚合形成_ _。硅酸凝膠干燥脫水即硅酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強，故常用作食品、藥品的 ，也可用作催化劑的載體。合作探究1保存NaOH溶液時，能使用玻璃塞嗎，為什么？2SiO2與CO2的性質(zhì)比較 物質(zhì)CO2SiO2物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)熔沸點硬度溶解性 化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別與NaOH反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與水反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)鞏固提升 1地殼中含量位于第一二的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）A常溫下與苛性鈉反應(yīng)B常溫下與氧氣反應(yīng)C常溫下與氫氟酸反應(yīng)D高溫下與氧化鈣反應(yīng)2雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）A鹽酸B氫氟酸C燒堿D純堿3能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗是（ ）A.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水B.高溫時發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2C.硅酸比碳酸受熱易分解D.將CO2通入Na2SiO3的水溶液中有白色膠狀沉淀生成。3光導(dǎo)纖維被認為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一。它的主要成分是（ ）A.Si B.SiO2 C.Na2CO3 D.SiCl44.熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C.生鐵坩堝 D.剛玉坩堝5.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（ ）A.CO2H2CO3 B.SiO2Na2SiO3 C. Na2O2Na2CO3 D. SiO2H2SiO36氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ）A B全部 C D7將過量的二氧化碳分別通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和碳酸鈉溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A. B. C. D. 8.有可能含有Na2CO3、CuCl2、Na2SiO3、NaCl某幾種物質(zhì)的混合物，混合物能溶于水并得到無色透明溶液，向溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色氣體和沉淀，再加入過量的NaOH溶液，沉淀全部消失。試判斷原混合物中肯定有 ；肯定無 ；可能有 。9用多種方法鑒別下列兩組白色粉末（注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添）。（1）Na2CO3和SiO2（2）CaCO3和Na2SiO310已知反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。將6.9克鈉和4.2克硅同時投入到盛有足量蒸餾水的大燒杯中，收集到的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？完全反應(yīng)后所得溶液恰好為500mL，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？ V= L C= moL/L第四章 非金屬及其化合物 第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅 第1課時 二氧化硅和硅酸 自主完成：一、1 _二_， _氧_。2 _地殼_，_巖石 ，_化合態(tài)_，_SiO2_，_硅酸鹽。3 略 ，4 ， +4 二、1晶體，無定形 ， 硅石 ，SiO2 2 _高_、_大_、不_ _難_。1：2 ； 3（1）： SiO2 + CaO CaSiO3 : Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2 (2) Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ；4（1） 沙子（2）瑪瑙 和水晶；三 1（1） 弱 。Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 ；（2）H2SiO3 H2O + SiO2 ；2Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl_；3 小_，_膠體溶液_。硅膠 ，干燥劑 。合作探究1 不能；因為發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;的水溶液叫水玻璃，是一種礦物膠，可將瓶口和瓶塞粘在一起。2SiO2與CO2的性質(zhì)比較名稱CO2SiO2物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)無色氣體無色晶體熔沸點低高硬度小大溶解性能溶不溶化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類別酸性氧化物酸性氧化物與NaOH反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O與堿性氧化物反應(yīng)Na2O+CO2Na2CO3SiO2+CaOCaSiO3與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3不反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2與氫氟酸反應(yīng)不反應(yīng)4HF+SiO2=SiF4+2H2O鞏固提升 1.B 2.B 3.D 3.B 4.C 5. D 6.C 7.B 8. 肯定有 Na2CO3、Na2SiO3 ；肯定無 CuCl2 ；可能有 NaCl 。9（1）Na2CO3和SiO2焰色反應(yīng)：為黃色的是Na2CO3余者為SiO2 酸液產(chǎn)氣法：分別取少量待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應(yīng)的是SiO2；反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 加水溶解法：能直接溶解于水的是Na2CO3；不能溶解的是SiO2（1）CaCO3和Na2SiO3 ；焰色反應(yīng)：為黃色的是Na2SiO3為磚紅色的是CaCO3 ；酸液產(chǎn)氣法：分別取少量待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3；不反應(yīng)的是NaSiO3；反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2加水溶解法：能直接溶解于水的是Na2SiO3；不能溶解的是CaCO3 ；10V= 10.08 L C= 0.3 moL/L姓名 班級 小組 評價 使用時間 第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅第2課時 硅酸鹽和硅單質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解硅酸鹽的重要用途及組成。2了解硅的重要用途，了解硅單質(zhì)的物理性質(zhì)。3掌握Na2SiO3的化學(xué)性質(zhì)。重難點：Na2SiO3的化學(xué)性質(zhì)自主完成3硅酸鹽（1）概念：硅酸鹽是由_ _、_ _和_ _組成的化合物的總稱。（2）性質(zhì)：硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)，大多_ _溶于水，化學(xué)性質(zhì) _ _。（3）硅酸鈉_ _（填氧化物形式） 溶解性：_ _溶于水，水溶液俗稱_ _，呈_ _性。 用途：制備_ _ 和木材_ _等的原料。（4）常見的硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品原料成份玻璃水泥陶瓷（6）其他含硅物質(zhì)性質(zhì)用途SiC俗稱_ _，具有 結(jié)構(gòu)，硬度_ _。 、 的磨料含4%硅的硅鋼有很高的_ _性硅橡膠具有 和很好的_ _性人工制造的分子篩具有_ _結(jié)構(gòu)，表面積大，具有吸附性四、硅單質(zhì)1硅單質(zhì)的分類：分為_ _和_ _兩種。2晶體硅的結(jié)構(gòu)：類似于金剛石，具有_ _結(jié)構(gòu)。3晶體硅物理性質(zhì)：_ _色，有_ _光澤的_ _體，熔點_ _，硬度_ 。硅在周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的_ _材料。所以硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，促進了信息技術(shù)的革命。4晶體硅的化學(xué)性質(zhì)：與F2反應(yīng): ;與O2反應(yīng): ; 與NaOH溶液反應(yīng): 與氫氟酸反應(yīng)： 5硅單質(zhì)是由其氧化物制得的，其主要反應(yīng)式為： 合作探究1. 在半導(dǎo)體工業(yè)中有一句行話：“從沙灘到用戶”，你能理解這句話的涵義嗎？2在實驗室里如何保存Na2SiO3溶液？如果敞口放置一段時間會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？鞏固提升 1下列材料的特性及用途的說法中不正確的是（ ） A、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力很強，是非常好的通訊材料 B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設(shè)備 C、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承 D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機2制取下列物質(zhì)不需要用石灰石作原料的是（ ）A.硅酸 B.水泥 C.玻璃 D.生石灰3.磷酸鈣系列陶瓷也是一種新型無機非金屬材料，它可用于制造人造骨骼，這是利用這類材料的（ ）A.耐高溫的特性 B.電學(xué)特性 C.光學(xué)特性 D.生物功能4由硅元素的單質(zhì)及其化合物生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置。例如：（1）計算機芯片的主要成分是 ；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是 ；（3）目前應(yīng)用最多的太陽能電池的光電轉(zhuǎn)化材料是 ；（4）用作吸附劑、干燥劑、催化劑或催化劑載體的人造分子篩大多是一類稱為 的化合物5把下列式子改寫成氧化物的形式： A、正長石KAlSi3O8:_ _。 B、石棉CaMg3Si4O12:_ _。 C、蛇紋石H4Mg3Si2O9:_ _。6.2MgOSiO2中的酸根離子是（ ）A.SiO32- B. Si2O6- C. SiO44- D. SiO22-7.據(jù)報道我國科學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌陶瓷基”航空材料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合而成。下列相關(guān)敘述不正確的是（ ）A.它耐高溫抗氧化 B.它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C.它沒有固定的熔點 D.它是一種新型無機非金屬材料8、下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A.硅酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B.硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH-+H2O=SiO32-+3H2 C.碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-9、物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應(yīng)生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榛衔顴，將E加熱又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化學(xué)式是：A_ _B_ _C_ _D_ _E_ _寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:10、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300時反應(yīng)獲得。 （1） 氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式:_ _。 （2）現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_ _。第一節(jié) 無機非金屬材料的主角硅第2課時 硅酸鹽和硅單質(zhì)自主完成：3硅酸鹽（1）硅、氧和金屬 (2)難，很穩(wěn)定。（3）Na2OSiO2_易_，水玻璃，堿_。 硅膠 ,防腐劑 （4）常見的硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽產(chǎn)品原料成份玻璃 純堿、石灰石和石英Na2OCaO6SiO2水泥石灰石、黏土和石膏陶瓷黏土（6）其他含硅物質(zhì)性質(zhì)用途SiC俗稱_金剛砂_，具有 正四面體 結(jié)構(gòu)，硬度_大_。砂紙、砂輪的磨料含4%硅的硅鋼有很高的_導(dǎo)磁_性變壓器的鐵芯硅橡膠具有 既耐高溫又耐低溫的性能 和很好的_彈_性制火箭、導(dǎo)彈、飛機的零件和絕緣材料 人工制造的分子篩具有_均勻微孔_結(jié)構(gòu)，表面積大，具有吸附性作吸附劑和催化劑四、硅單質(zhì)1 _晶體_和_無定形_ 2 _正四面體_ 3灰黑,_金屬,_固_,_高， _大。半導(dǎo)體_。 4 Si+2F2 SiF4 ; Si+O2 SiO2 ; Si+2H2O+2NaOH = 2H2+Na2SiO3 Si+4HF = 2H2 +SiF4 5 SiO2 + 2C Si + 2CO 合作探究2. 這句話是指用（沙子的主要成分）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料-晶體硅的過程。方程式分別為：SiO2 + 2C Si + 2CO ； Si+ 2Cl2 SiCl4 ；SiCl4+ 2H2 Si + 4HCl2Na2SiO3溶液可以與空氣中的反應(yīng)：Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3+ Na2CO3 ；如果敞口放置，溶液會變渾濁。同時由于的水溶液具有很強的黏性，故不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放；通常保存在帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶中。 鞏固提升1.B 2A 3. D 4 （1）Si；（2）SiO2；（3）Si；（4）硅鋁酸鹽 5 A、_K2OAl2O36SiO2_。 B、_CaO3MgO4SiO2_。C、_3MgO2SiO22H2O_。6. C 7. A 8、A 9、A_SiO2_B_Na2SiO3_C_ CO2_D_H4SiO4_E_H2SiO3_SiO2+_Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Na2SiO3 +2H2O+ CO2 =_H4SiO4+ Na2CO3 H4SiO4_ H2O + H2SiO3 H2SiO3 SiO2 + H2O10、（1）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3_。（2）_3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl_。姓名 班級 小組 評價 使用時間 第二節(jié) 富集在海水中的元素氯第1課時 活潑的黃綠色氣體-氯氣學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、氯氣的性質(zhì)和掌握有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫。 重難點：氯氣的性質(zhì)和掌握有關(guān)反應(yīng)方程式的書寫。自主完成一氯元素的原子結(jié)構(gòu)及存在1.氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。氯原子最外層有 個電子，很容易獲得 個e-變?yōu)?的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).氯元素是典型的 元素.2.海水中含有氯元素的化合物主要是 。3氯元素在自然界中以 存在，主要以 形式存在于海水和陸地的鹽礦中。二氯氣的物理性質(zhì)1.氯氣的物理性質(zhì)（1） 發(fā)現(xiàn)氯氣并制取氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。氯氣在通常情況下呈 色，是一種有 氣味的 氣體。密度比空氣 ， 溶于水。氯氣在低溫和加壓的條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)?。液氯保存在 中。2氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的 性.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。Na和Cl2實驗現(xiàn)象： ;化學(xué)方程式： Fe和Cl2實驗現(xiàn)象： ;化學(xué)方程式： Cu和Cl2實驗現(xiàn)象： ;化學(xué)方程式： 注意：氯氣有強 性，氯氣與變價金屬反應(yīng)時生成 價金屬氯化物。 (2) 與非金屬反應(yīng)H2和Cl2點燃實驗現(xiàn)象： H2和Cl2的混合氣體光照實驗現(xiàn)象： 化學(xué)方程式： H2和Cl2燃燒產(chǎn)物HCl氣體易溶于水，溶于水得到的溶液即為 .（三）與水的反應(yīng)氯氣的水溶液叫 ,飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)： ;此反應(yīng)中的氧化劑為 ，還原劑為 。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條 氯水 漂白作用有色布條、干燥的氯氣有色布條 干燥的氯氣 漂白作用合作探究1.新制的氯水成分復(fù)雜，其中含有 種分子，分別為 ；含有 種離子，分別為 . 所以新制氯水的性質(zhì)具有一定的多樣性。2. 通過學(xué)習(xí) H2在Cl2中燃燒實驗，以及Fe、Na、Cu等分別在Cl2中的燃燒實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？3. 實驗室中如何聞氯氣的氣味？實驗室中用什么方法來收集氯氣？鞏固提升1、下列微?；瘜W(xué)性質(zhì)最活潑的是（ ）。A、氯原子 B、氯離子 C、鈉離子 D、氬原子2Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：黃綠色；有毒；密度比空氣大；易液化；可溶于水，中的哪幾項（ ）A. B. C. D. 3.夏天酷熱游泳是種享受，但衛(wèi)生問題必須注意。一般可以用臭氧、活性炭對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中不正確的是（ ）A. 臭氧、活性炭處理水的原理相同B.由于氯氣能和水中的有機物反應(yīng)，生成含氯化合物，因而不是理想的水處理劑C.漂粉精長期暴露在空氣中會失效D. 臭氧和活性炭都具有強氧化性4、下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5.下列化合物中，不能用氯氣與金屬單質(zhì)直接化合得到的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl36實驗室制取氯氣是用軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生氯氣，MnCl2和水。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： ；上述反應(yīng)的氧化劑和還原劑分別為： 和 ；請用雙線橋表示此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ；當(dāng)有87gMnO2參加反應(yīng)時，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為 。7、自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是 ( )A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl38將Cl2分別通入含有下列離子的溶液中，離子的濃度變化最小的是（ ）A.Fe2+ B.HCO3- C.Na+ D.SiO32-9.根據(jù)漂白劑的知識回答下列問題：（1）你知道人們常用的“84消毒液”的有效成分是什么？能否用它來作有色物質(zhì)的消毒劑？（2）漂白粉露置于空氣中會變質(zhì)，發(fā)生的主要反應(yīng)有哪些？10一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL4moL/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05moL（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 .（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為 moL.（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2):n(H2)= .第二節(jié) 海水中的元素氯 第1課時 活潑的黃綠色氣體-氯氣自主完成一 1. 略 。7， 1 ,最外層8 e- 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) . 非金屬 .2. NaCl。3 化合態(tài) ， NaCl。二 1. （1） 舍勒。黃綠， 刺激性, 有毒。大， 能。液氯 。鋼瓶 。2（1）氧化. 有黃色火焰冒白煙;2Na+Cl22NaCl 有棕黃色的煙 ; 2Fe+3Cl2 2FeCl3 有棕黃色的煙 ; Cu+Cl2 CuCl2 ,化， 高。 (2) 純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 ： 產(chǎn)生劇烈爆炸 ： H2+Cl22HCl , 鹽酸 .（三）氯水 , Cl2 , 淺黃綠 ,刺激性。 Cl2 + H2O = HCl + HClO ;Cl2 ， Cl2。 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論有色布條、氯水有色布條 褪色 氯水 有 漂白作用有色布條、干燥的氯氣有色布條 不褪色 干燥的氯氣 無 漂白作用合作探究1.新制的氯水成分復(fù)雜，其中含有 3 種分子，分別為 Cl2 HClO H2O ；含有 4 種離子，分別為 H+ Cl- ClO- OH- . 所以新制氯水的性質(zhì)具有一定的多樣性。2 燃燒不一定要有氧氣參加;任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒;燃燒反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3.聞氯氣的氣味：用手朝鼻孔方向輕輕扇動，僅使極少量的Cl2氣體飄進鼻子即可。收集氯氣的方法：向上排空氣法排飽和食鹽水的方法。鞏固提升1、A2 B 3. A 4、B 5. B 6 4HCl(濃)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O ； MnO2 和 HCl ； 略 ； 2moL。7、 D 8 C 9.（1）“84消毒液”的有效成分是：次氯酸;不能用它來作有色物質(zhì)的消毒劑，因為它可以漂白有色物質(zhì)（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO ； 2HClO =2HCl+O2 10（1）1/7.（2）0.35 moL.（3）n(Cl2):n(H2)= 4:3 .姓名 班級 小組 評價 使用時間 第二節(jié)富集在海水中的元素氯第2課時 氯離子的檢驗 成鹽元素-鹵素學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握氯離子的檢驗方法。3. 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。4. 了解鹵族元素在原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等方面的相似性學(xué)習(xí)重難點：了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。自主完成二次氯酸的性質(zhì)（1） 性：殺菌、消毒、漂白（2） 酸性;比碳酸酸性 ；Ca(ClO)2+CO2+H2O= Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式: （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解，寫出有關(guān)方程式: 。三氯氣和堿溶液的反應(yīng)（1）制漂白液： （2）制漂白粉: 四氯離子的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水思考：檢驗Cl-時，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？合作探究1 漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認為購買和存放漂白粉或漂粉精時應(yīng)注意哪些問題？2. 為什么可以用鋼瓶儲運液氯，而不可以用鋼瓶儲運氯水？鞏固提升1.下列離子方程式中，錯誤的是 （ ）A氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+Ag+=H+AgClDNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Cl-+ Ag+= AgCl2自來水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液3下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl3 CFeCl2 DAlCl3 4用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾置在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的是 （ ）A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中CO2的反應(yīng)充分，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水后，其濃度增大了5欲分離出固體NaCl中的I2，應(yīng)采用 的方法，這是利用了I2 的性質(zhì)。欲從碘水中提取出碘，應(yīng)采用 的方法。6在反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的質(zhì)量比為 （ ）A5:1 B4:1 C3:1 D1:57溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能跟水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是 ( )A在IBr中，I為+1價，Br為-1價B在許多反應(yīng)中IBr是強氧化劑CIBr與水反應(yīng)時，其還原產(chǎn)物是HBr，氧化產(chǎn)物是HIOD跟NaOH溶液反應(yīng)，生成NaBr，NaIO和水8某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物質(zhì)的量之比為1：2：3，通入一定量的Cl2后，三種離子的物質(zhì)的量之比變成3：2：1，則參加反應(yīng)的Cl2與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：2 B.1：3 C.1：4 D.1：69二氧化氯（ClO2）是一種黃色氣體，大量用于水的凈化和纖維素的漂白。在實驗室，ClO2的制備是將氯酸鈉和亞硫酸鈉分別倒入燒杯中，同時加入H2SO4溶液，用水浴加熱，即產(chǎn)生ClO2。寫出實驗室制取ClO2的離子方程式_ 反應(yīng)中，氧化劑為_ _，還原劑為_ _，還原產(chǎn)物為 _ _。10已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的核電荷數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。元素X是_ _，Z是_ _（填元素符號）寫出中的離子反應(yīng)方程式：_ _寫出中的反應(yīng)方程式：_ _第二節(jié)富集在海水中的元素氯第2課時 氯離子的檢驗 成鹽元素-鹵素自主完成二（1） 強氧化 ：（2） 弱; 弱；CaCO3+2HClO ;l2+H2O; Cl2+H2O= HClO+ H+ +Cl- （3）溶液中 ， 2HClO=2HCl+O2。三（1）2NaOH+Cl2 = NaCl + NaClO + H2O ;(2制漂白粉: 2Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。四氯離子的檢驗實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgClNa2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶解2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2自來水產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀不溶解Ag+ + Cl- = AgCl思考： 防止其它雜質(zhì)離子的干擾合作探究2 購買時：要看清楚是否已經(jīng)過了保質(zhì)期；存放時：應(yīng)密封（隔絕空氣）；保存于避光干燥且陰涼的地方。2. 因為液氯中只有Cl2，在常溫下與鋼瓶的成分鐵不反應(yīng)；而氯水中含有多種成分，其中的HCl、HClO等都可以與鋼瓶的成分鐵反應(yīng)鞏固提升1. C 2 C 3 D 4 （ C ）5 加熱， 易升華。;萃取。6 A 7 B 8 A 9 _2ClO3- + SO32-+ 2H+ = ClO2 + SO42- + H2O_亞硫酸鈉_， ClO2_。10 _Cl_， _K_2OH-+Cl2 = Cl- + ClO- + H2O ;_2KClO32KCl+3O2_姓名 班級 小組 評價 使用時間 第三節(jié) 硫和氮的氧化物第1課時 二氧化硫和三氧化硫?qū)W習(xí)目標(biāo)：掌握二氧化硫和三氧化硫的性質(zhì)。了解可逆反應(yīng)的概念。學(xué)習(xí)重難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)自主完成一、硫元素的存在和硫單質(zhì)的性質(zhì)1硫元素在自然界中的存在形式（1）游離態(tài)的硫存在于_ _或_ _。（2）化合態(tài)的硫主要以_ _和_ _形式存在。（3）幾種含硫化合物的化學(xué)式：硫鐵礦_ _、黃銅礦_ _、石膏_ _、芒硝_ _。2硫單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：_ _晶體（俗稱_ _），質(zhì)_ _，_ _溶于水，_ _溶于酒精，_ _溶于CS2（二硫化碳）。（2）化學(xué)性質(zhì)硫蒸氣與氫氣化合： 硫燃燒：_ _與鐵反應(yīng)： 二、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：_ _有 _氣味的_ _氣體，密度比空氣_ _，_液化，_ _溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì) 漂白性 SO2可以使品紅溶液_ _，但加熱后_ _。這是因為SO2與某些有色物質(zhì)生成_ _的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)_ 而使有色物質(zhì)_ _。該性質(zhì)可用于_ _。 具有酸性氧化物的通性SO2 H2O = SO2 NaOH（少量） = 2SO2 Ca(OH)2 （少量）= SO2 CaO SO2 Na2CO3 SO2中硫元素為_ _價，既有_ _性又有_ _性，一般表現(xiàn)為還原性，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。完成反應(yīng)：SO2 O2可逆反應(yīng)的概念： 。三、三氧化硫1物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 、易揮發(fā)的 ，熔點16.8，沸點44.8。2化學(xué)性質(zhì)：屬于_ _SO3 H2O = ；SO3 CaO ；SO3 Ca(OH)2= 合作探究1漂白物質(zhì)總結(jié)物質(zhì)漂白原理漂白特點物理變化活性炭、膠體化學(xué)變化SO2Cl2 、O3、Na2O2、HClO等2為了減少礦物燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆茖W(xué)工作者研究了多種脫硫技術(shù)?！盁煔饷摿蚣夹g(shù)”，用石灰漿液在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的二氧化硫。“鈣基固硫”，在含硫的礦物燃料中加入生石灰，及時吸收燃燒過程中的二氧化硫?！按呋D(zhuǎn)化技術(shù)“，煙道廢氣中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化劑作用，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺。根據(jù)以上材料，自主提煉成有關(guān)的化學(xué)方程式。鞏固提升1氧化性、還原性與元素化合價的關(guān)系：同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，處于最高價態(tài)時只具有 _性；處于最低價態(tài)時只具有_ ；處于中間價態(tài)時 _ _。如：S2-具有 _，S具有_ _， SO2具有_ ，Na2SO3具有_ _， SO3具有_ 。 2硫的非金屬性比氯弱，下列現(xiàn)象可以說明這一點的是 （ ）A常溫下硫是淺黃色固體，氯氣是黃綠色氣體B同條件下，與Fe反應(yīng)時，分別生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯氣可溶于水D與氫氣反應(yīng)時，硫為2價，氯為1價3下列4種物質(zhì)都具有漂白性，其中一種的漂白原理與另外3種不同的是 （ ）AHClOBO3CNa2O2DSO24既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO25判斷下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是 （ ）A.電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成水 B.H2和I2在高溫下邊化合邊分解C.溶解與結(jié)晶 D.SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色6. 硫有多種同素異形體，某單質(zhì)硫的分子由x個硫原子組成，取n mol該單質(zhì)，在足量O2中完全燃燒，生成8n molSO2，關(guān)于該單質(zhì)的說法不正確的是 ( )A該硫的分子式為S8 B相對分子質(zhì)量為256gC摩爾質(zhì)量為256 g mol-1 D1mol該硫單質(zhì)完全燃燒需8mol O27向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS8.檢驗SO2氣體中是否混有CO2