高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套教學(xué)案.doc

考點11 化學(xué)鍵考點聚焦1掌握化學(xué)鍵的類型，理解離子鍵與共價鍵的概念2掌握極性鍵和非極性鍵判斷方法3了解鍵參數(shù)，共價鍵的主要類型鍵和鍵4掌握原子、離子、分子、離子化合物的電子式，用電子式表示物質(zhì)的形成過程5等電子原理知識梳理課件投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。一、化學(xué)鍵的概念及類型1、概念： ，叫做化學(xué)鍵，根據(jù)成鍵原子間的電負(fù)性差值可將化學(xué)鍵分為 和 。舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的生成是化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本。2、離子鍵與共價鍵比較鍵型離子鍵共價鍵(1)概念(2)成鍵微粒(3)形成條件(4)用電子式表示形成過程思考：1.離子鍵、共價鍵分別存在于哪些種類的物質(zhì)中？ 2.寫出下列微粒的電子式：Al Mg2+ O2- OH- NH4+ CaCl2 CO2二、共價鍵的類型共價鍵 非極性共價鍵： 元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對 偏向任何一個原子，各原子都 ，簡稱 極性共價鍵： 元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對偏向電負(fù)性 較 的一方，簡稱 三、鍵參數(shù)鍵參數(shù)包括 、 、 ；其中 、 是衡量共價穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長越 ，鍵能越大，表明共價鍵越穩(wěn)定；共價鍵具有 性， 是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與 有一定的關(guān)系。四、等電子原理 、 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的，這叫做等電子原理。試題枚舉課件投影例題【例1】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵D共價鍵只能存在于化合物中解析：離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物以及某些單質(zhì)中答案： A【例2】下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是AH2O BNH4Cl CNaOH DNa2O2解析：水分子中只有H-O鍵，是極性鍵，無離子鍵，排除A項；NH4Cl中NH4+和Cl-間是離子鍵，NH4+內(nèi)N和H原子以極性鍵結(jié)合，B項正確；NaOH中Na+和OH-以離子鍵結(jié)合，OH-內(nèi)H和O之間以極性鍵結(jié)合，C項正確；Na2O2中Na+和O22-以離子鍵結(jié)合，O22-內(nèi)有非極性鍵，排除D項。答案：B C。 【例3】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A光氣(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼解析：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形成共價鍵的數(shù)目答案：A 答案：A【例4】下列分子中，鍵能最小的是 F2r2l2N2解析：N2中含有一個三鍵，鍵能較大；F2、r2、l2中只有一個單鍵，鍵能小，F(xiàn)2分子中電子“密度”大，F(xiàn)原子間斥力大，鍵能最小答案：A【例6】能夠用鍵能解釋的是（） 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā) 解析：鍵能的大小影響鍵的穩(wěn)定性，影響的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性) 【例7】與NO3-互為等電子體的是（） SO3BF3CH4NO2 解析：等電子體要求原子總數(shù)相同、價原子總數(shù)相同，C、D原子總數(shù)不同，A價原子總數(shù)不同，選B答案：B作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點12 分子間作用力與氫鍵考點聚焦1掌握分子間作用力的本質(zhì)及分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別2掌握影響分子間作用力的因素，了解分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響3了解氫鍵及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響知識梳理課件投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。一、分子間作用力1概念：分子間作用力又稱 ，是廣泛存在于分子與分子之間的較弱的電性引力，只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用存在。2影響分子間作用力大小的因素：(1)組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量 ，分子間作用力越大(2)分子的極性越大，分子間作用力 (3)分子的空間構(gòu)型：一般來說，分子的空間型越對稱，分子間作用力越小3分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 、 等二、氫鍵氫鍵是除范德華力外的另一種 ，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與 中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力；氫鍵不僅存在于分子與分子之間，也可存在于分子內(nèi)。與化學(xué)鍵相比，氫鍵是一種較弱的作用力，但比范德華力大。試題枚舉課件投影例題【例1】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是A氯化氫氣體溶于水 B干冰氣化C氯化鈉固體溶于水D氫氣在氯氣中燃燒解析：氯化氫氣體溶于水，電離出H+和Cl-，原有的共價鍵被破壞；氯化鈉固體溶于水，氯化鈉固體中不能自由移動的Na+和Cl-變成能夠自由移動，原有的離子鍵被破壞；干冰是由分子構(gòu)成的，氣化時只要克服分子間作用力，不要破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵；氫氣在氯氣中燃燒是化學(xué)變化，必然有化學(xué)鍵的斷裂。答案： B【例2】下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是A冰的密度比水小，能浮在水面上 B接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18 C鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛 DH2O比H2S穩(wěn)定解析：氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度??；氫鍵使接近沸點的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O比H-S穩(wěn)定答案：D。 【例3】下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是 AN2 BHBr CNH3 DH2S解析：A-HB，A、B為N、O、F答案：C【例4】試從不同角度解釋：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點為78.5，而二甲醚的沸點為23？ 解析：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成相同，兩者的相對分子質(zhì)量也相同，不同的是二者的極性、對稱性不同，且乙醇能滿足氫鍵的形成條件，從不同點加以解釋。 答案：乙醇的極性強(qiáng)，分子間作用力大，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間作用力乙醇分子之間能形成氫鍵，使分子間產(chǎn)生了較強(qiáng)的結(jié)合力，沸騰時需要提供更多的能量去破壞分子間氫鍵，而二甲醚分子間沒有氫鍵，上述兩點使乙醇的沸點比二甲醚的高。作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題 考點13 化學(xué)反應(yīng)速率考點聚焦1知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法，能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算。2了解測定化學(xué)反應(yīng)速率的方法，通過實驗測定某些化學(xué)反應(yīng)的速率。知識梳理課件投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。一、化學(xué)反應(yīng)速率概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。1表示方法：=c/t2單位:mol/(Ls)；mol/(Lmin)；mol/LS。3相互關(guān)系： 4NH3+5O24NO+6H2O（g）(NH3)(O2)(NO)(H2O)=4546二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因： （如：鈉與水反應(yīng)和鉀與水反應(yīng)速率明顯不同）。2外內(nèi)：（1）濃度：濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù) ，有效碰撞的幾率 ，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速率 ；因此，化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快。（2）溫度：溫度越高，一方面活化分子百分?jǐn)?shù) ，另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率 ，兩個方面都使分子間有效碰撞的幾率 ，反應(yīng)速率 （正逆反應(yīng)速率都加快）。（3）壓強(qiáng)：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強(qiáng)變化的情況（PV=nRT）：壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于濃度 ，反應(yīng)速率 。（反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正逆反應(yīng)速率都增大，相反，亦然）。（4）催化劑：使用正催化劑，反應(yīng)所需的活化能 ，活化分子百分?jǐn)?shù) ，有效碰撞的幾率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率）。試題枚舉課件投影例題【例1】已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) molL-1min-1表示，則關(guān)系正確的是 A4(NH3)=5(O2) B. 5(O2)=6(H2O)C. 3(NH2)=2(H2O)D. 4(O2=5(NO) 解析：化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率成正比。 答案：C、D 【變式】在2L密閉容器中，發(fā)生3A(氣)+B(氣)2C(氣)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案：C【例2】某溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率成正比的關(guān)系，只需分別計算同一時間內(nèi)用各物質(zhì)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)速率，然后進(jìn)行比較。 答案：C 【變式】A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率A=_，B=_，C=_。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 答案A=0.1molL-1min-1， B=0.2molL-1min-1， C=0.3molL-1min-1； 化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C。 【例3】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為A. (H2)=0.03mol/(Lmin)B. (N2)=0.02mol/(Lmin) C. (NH3)=0.17g/(Lmin) D. (NH3)=0.01mol/(Lmin) 解析：根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/(Lmin)，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H2)=0.015mol/(Lmin) 答案：D 【變式】4NH3+5O2 4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 A.(O2)=0.01mol/Ls B.(NO)=0.008mol/Ls C.(H2O)=0.003mol/Ls D.(NH3)=0.002mol/Ls 答案：CD【變式】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，3X(氣)+Y(氣) nZ(氣)+2W(氣)，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/Lmin，則 （1）上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是A.1 B.2 C.3D.4 （2）上述反應(yīng)在5分鐘末時，已消耗的Y值占原來的分?jǐn)?shù)是A.20% B.25% C.33% D.50% 答案：（1）A （2）B【例4】下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(氣) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+H2O 解析：壓強(qiáng)對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響。 答案：D 【例5】把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：鹽酸的濃度，鎂帶的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度。對反應(yīng)速率有影響的是 A. B. C. D. 解析：根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑可知，肯定對反應(yīng)速率有影響，而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分，顯然反應(yīng)速率越快。此反應(yīng)的實質(zhì)是Mg+2H+Mg2+H2，與氯離子濃度無關(guān)，所以對此反應(yīng)速率無影響。故本題的正確答案為D。 答案：D作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題 考點14 化學(xué)平衡考點聚焦1通過實驗探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2認(rèn)識溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。知識梳理一、化學(xué)平衡的概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組在成分的含量保持不變的狀態(tài)叫做化學(xué)平衡。1“等”處于密閉體系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)0。這是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志。2“定”當(dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達(dá)平衡（可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大的程度）狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量（即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等）保持一定而不變（即不隨時間的改變而改變）。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)。3“動”指定化學(xué)反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進(jìn)行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)。4“變”任何化學(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的（與濃度、壓強(qiáng)、溫度等有關(guān)）。而與達(dá)平衡的過程無關(guān)（化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達(dá)平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達(dá)平衡）。二、化學(xué)平衡的移動勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。三、影響化學(xué)平衡的條件外因的變化備注對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)平衡的影響濃度增大反應(yīng)物的濃度固體物質(zhì)除外v正、v逆均增大，且v正v逆向正反應(yīng)方向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆向逆反應(yīng)方向移動增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v正v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。（4）注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。3對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達(dá)到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。（6）定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。試題枚舉課件投影例題【例1】某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 解析：這類題目是討論同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的變化量的比例關(guān)系，且要注意物質(zhì)的量減少的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量增多的為生成物。又因物質(zhì)的量都不變時，反應(yīng)物、生成物共存，故方程式要用“”表示。答案：23；008（s）；012（s）。 【例2】 對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體解析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動其實，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A答案：A【例3】下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對應(yīng)；的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是解析：曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，、均增大，B中，D中、走向均減小，則B、D均錯；可逆反應(yīng)；的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，則升高溫度，向正反應(yīng)方向移動，故；增加壓強(qiáng)，向逆反應(yīng)方向移動，故。答案：A、C【例4】 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3解析： 當(dāng)其他條件不變時，對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時間越短圖象中曲線和橫軸平行，表明反應(yīng)已達(dá)平衡由圖象知道，當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，該反應(yīng)到達(dá)平衡的時間較短，故p1p2在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動因p1p2，且當(dāng)壓強(qiáng)為p1時，A的轉(zhuǎn)化率較大，所以正反應(yīng)為氣體體積增加的反應(yīng)，即1+2n，故正確答案選B。答案：B作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點16 弱電解質(zhì)的電離平衡考點聚焦1 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2 了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3 會書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。4 了解酸堿電離理論。知識梳理課件投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空?！居懻撆c思考】請指出下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，哪些是弱電解質(zhì)（填序號），并說出你的判斷依據(jù)。H2SO4 液氨 Ca(OH)2 石墨 NH3H2O H2O CH3COONH4 C2H5OH CaCO3 氨水 H3PO4 Na2O 電解質(zhì)： 判斷依據(jù)： 非電解質(zhì)： 判斷依據(jù)： 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)： 判斷依據(jù)： 強(qiáng)電解質(zhì)： 判斷依據(jù)： 弱電解質(zhì)： 判斷依據(jù)： 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)的概念： 常見物質(zhì)類別： 。非電解質(zhì)的概念: 常見物質(zhì)類別： 。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的概念： 常見物質(zhì)類別： 。弱電解質(zhì)的概念： 常見物質(zhì)類別： 。3強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較比較的項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型物質(zhì)類別離子濃度導(dǎo)電能力電離程度電離平衡溶液中溶質(zhì)微粒電離方程式4弱電解質(zhì)的電離平衡 概念：在一定條件下（如溫度，濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率 時，電離過程就達(dá)到了 狀態(tài)，這叫做電離平衡。 弱電解質(zhì)電離平衡的特點：“動”： 。“等”： ?！岸ā保??！白儭保?。弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：內(nèi)因（主要因素）： 外因（次要因素）：濃度： 。溫度： 。酸堿性： 。其它條件： 。電離平衡常數(shù)：一元弱酸：CH3COOHCH3COO-+H+ 電離平衡常數(shù)化是 函數(shù)， 不變K不變。K值越 ，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即 K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。5.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)特征： 動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡定：條件一定，分子和離子濃度一定 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(2)影響因素（以CH3COOH CH3COO+ H+為例）濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小溫度：升溫促進(jìn)電離（因為電離過程是吸熱的）相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理6.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)特征： 動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡定：條件一定，分子和離子濃度一定 變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(2)影響因素（以CH3COOH CH3COO+ H+為例）濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小溫度：升溫促進(jìn)電離（因為電離過程是吸熱的）相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理7.電離方程式的書寫及弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系1電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“”，弱電解質(zhì)用“”多元弱酸分步電離，以第一步為主： 例如：NaCl=Na+Cl NH3H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(為主)(3)酸式鹽：強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，一步寫出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱分步寫出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+2弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系：如在0.1mol/L的氫硫酸溶液中，根據(jù)H2S的分步電離，得各離子濃度大小關(guān)系：c(H+)c(HS)c(S2)c(OH)，根據(jù)陰陽離子的電荷守恒關(guān)系：c(H+)=2 c(S2)+ c(HS)+ c(OH)。根據(jù)物料守恒關(guān)系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2)+ c(HS)試題枚舉課件投影例題【例1】(2006高考全國，11）11.在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：弱電解質(zhì)的電離平衡 (1）在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。（2）影響電離平衡的條件：溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動（因為弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的）。濃度：當(dāng)弱電解質(zhì)溶液被稀釋時平衡向電離的方向移動。A、加水，有利于弱電解質(zhì)的電離，雖離子濃度減小，但離子數(shù)目增加B、加堿于弱酸電離的H+反應(yīng)使電離正向移動，但H+濃度減小。C、加強(qiáng)酸提供H+，抑制弱酸電離，但H+濃度增大，溶液酸性增強(qiáng).D、加同陰離子的強(qiáng)電解質(zhì)，同離子抑制弱酸電離，平衡逆向移動。答案：B【例2】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2解析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)基本概念，因此要正確理解概念的含義并能夠加以區(qū)別切記不能混淆這些概念。Cl2及溶液既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，因為Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能導(dǎo)電但不是自身電離出自由移動的離子導(dǎo)電，所以也不是電解質(zhì)因此是非電解質(zhì)。答案：B【例3】（2004年高考全國卷）將0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A溶液中c(H+)和c(OH)都減少 B溶液中c(H+)增大 C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大解析：常溫下，c(H+)c(OH)KW，加水稀釋，c(H+)減少，c(OH) 增大，據(jù)電離平衡移動原理，醋酸的電離平衡向右移動。答案：D【例4】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）NaOH固體KNO3溶液水CH3COONa固體A B C D解析：此題主要考離子濃度大小變化以及量的變化之間的判斷判斷。此類題目要抓住反應(yīng)后變化和速率影響的因素結(jié)合考慮，對基礎(chǔ)知識要求能熟練應(yīng)用。鹽酸一定，鐵粉過量產(chǎn)生H2的總量取決于鹽酸的多少，為減緩反應(yīng)且不影響H2的產(chǎn)量，應(yīng)從降低c(H+)入手。答案：D【例5】下列電離方程式正確的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43 DHF+H2OF+H3O+解析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫形式及強(qiáng)弱電解質(zhì)的識別。此題一般單獨出現(xiàn)在高考題中可能性不大，但是作為訓(xùn)練題值得大家去思考，特別第四個答案中的水合氫離子容易被同學(xué)忽略。答案：D【點評】【例6】（2004年廣東高考）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(）Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度 Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度解析：由同濃度的甲、乙兩酸，甲酸中的c(H+)大于乙酸中的c(H+)，說明甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸，由pH：a乙酸b知c(H+)：a乙酸b，a的濃度一定小于乙酸的濃度，b的濃度與乙酸的濃度關(guān)系不能確定，可能大于也可能小于，也可以等于。答案：A作業(yè)完成三維設(shè)計相關(guān)練習(xí)題考點17 水的電離與溶液的pH考點聚焦1初步掌握測定溶液pH的方法。2學(xué)會使用滴定管，能進(jìn)行酸堿滴定，并能繪制滴定過程中的pH變化曲線，了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律。3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。知識梳理課件投影下列內(nèi)容，學(xué)生閱讀教材完成下列填空。1水的電離和水的離子積水的電離和電離平衡：水是一種 電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成 和 離子，電離方程式為 ，簡寫為： ；H7。若酸為弱酸，堿為強(qiáng)堿，則混合后pH7。(6）等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后溶液的pH的判斷：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，pH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合，pH7；弱酸和弱堿混合，pH由強(qiáng)者決定；未注明酸、堿強(qiáng)弱時，pH無法判斷。(7）等體積強(qiáng)酸（pH1）和強(qiáng)堿（pH2）混合：若溶液呈中性，二者pH之和為14。若溶液呈堿性，二者pH之和大于14。若溶液呈酸性，二者pH之和小于14。試題枚舉課件投影例題【例1】體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A9.0B9.5C10.5D11.0解析： 方法一：鹽酸與某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)時：n（OH）=n（H+）。所以有c（OH）10V=c（H+）V，c（OH）=，c（OH）=1