上海高考化學考點總結.doc

.2014年全國普通高等學校統一招生考試（上海卷）化學考試提綱主編：錢健基礎課程第一章 物質的微觀世界一、原子結構：1、原子核（A）（1）人類對原子結構的認識原子模型示意圖開創(chuàng)者特點道爾頓原子模型道爾頓（1803）原子是堅實不可再分的實心球葡萄干面包模型湯姆孫 原子中平均分布著正電荷和負電荷原子結構型星模型盧瑟福（1911）帶正電荷的核位于原子中心，質量主要集中在核上。原子結構電子殼層模型玻爾 （1913）電子在一定的軌道上繞核做高速運動電子云模型 （1935）現代物質結構學說（2）同位素與質量數：同位素：質子數相同，中子數不同。（188O、168O）同位素特點；質子數相同，化學性質相似，物理性質不同質量數；質量數相對原子質量豐度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相對原子質量：原子相對原子質量：元素的相對原子質量：元素的同位素相對原子質量質量數豐度+元素的近似相對原子質量：+例題已知36gH20和80gD2O，它們的分子個數比是 ，所含氧原子個數比是 ，所含質子個數比為 ，中子數個數比為 ，若它們與Na反應，所放出的氣體體積比為 ，質量比為 。答案1： 2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外電子排布規(guī)律：（B） 電子層 K L M N O P電子個數（2n2） 2 8 18 18 18 8最外層電子數不超過8，當最外層電子數達到8，穩(wěn)定結構。次外層墊子數不超過18，倒數第3層電子數不超過32。3、核外電子排布的表示方法：（1）電子式的含義及書定：(B)我們用小黑點表示元素的最外層上的電子。例如 氫H 氧 O 鈉Na.(2)原子結構示意圖的含義及書寫(118號元素): 含義;原子結構示意圖表示原子的核外電子排布. 元素符號HHeLiBeBCNOF原子結構示意圖元素符號NeNaMgAlSiPSClAr原子結構示意圖二、原子結構；1、離子;(B)（1）簡單離子、氫氧根離子和銨根離子的電子式。寫出下列電子式：簡單離子氫氧根離子: O H- H銨根離子; H N H+ H(2) 118號元素離子結構示意圖的書寫: 元素符號HHeLiBeBCNOF離子結構示意圖/無元素符號NeNaMgAlSiPSClAr離子結構示意圖無無三、化學鍵；1、離子鍵：（B）（1）概念：陰陽離子間相互作用達到平衡（2）存在離子鍵的條件及代表物質；條件：陰陽離子滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 、CaCl2等金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH Mg(OH)2等對于某些活潑金屬與氫氣反應所生成的固態(tài)氫化物例如NaH（3）用電子式表示離子鍵化合物；滿足第一、二主族的金屬元素與第六、七主族的非金屬元素。例如NaCl 的電子式是 CaCl2的電子式是金屬陽離子與氫氧根離子例如NaOH的電子式是 Mg(OH)2的電子式是對于某些活潑金屬與氫氣反應所生成的固態(tài)氫化物 例如NaH的電子式是Na+ ：H-2、共價鍵；(B)（1）概念：原子間通過功用電子對形成的化學鍵（2）存在離子鍵的條件及代表物質；條件：電子的重疊存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用電子式表示離子鍵化合物；存在與非金屬元素之間成鍵微粒為原子，且兩原子間的電子自旋方向相反例如 H2O的電子式是 HCl的電子式是 CO2的電子式是 (含極性共價鍵非極性分子) N2的電子式是 (非極性共價鍵) H2的電子式是 (非極性共價鍵)3、金屬鍵；(A)（1）概念：金屬陽離子與自由移動的電子的作用力。金屬通性；導電性、導熱性、金屬光澤（2）存在離子鍵的代表物質；例如Na、Mg、Al、Cu等金屬第二章 物質變化及其規(guī)律；一、能的轉化：1、溶解過程及其能量變化；（B）（1）溶解平衡、結晶過程；例如 溶質微粒;離子、分子.溶解過程中的能量平衡特征;等 溶解速度=結晶速度 動 外形由不規(guī)則到規(guī)則。定 達到平衡時,溫度一定,飽和溶液C%一定。變 外界條件發(fā)生改變，平衡變化結晶過程；（2）溶解過程中能的變化；溶解時的熱效應;取決于水合,擴散過程能量相對大小. 降溫 例如 , 無明顯變化 例如 升溫 例如 ,2、化學反應中能的轉化；（B）（1）反應熱效應；含義；反應熱效應是反應時所放出或吸收的熱量（2）放熱反應和吸熱反應（中和反應的放熱反應）；放熱（）內能角度； 鍵能角度；例如化合反應吸熱（）內能角度； 鍵能角度；例如分解反應中和反應的放熱反應注意；大部分化合反應和水解反應都是放熱反應。特例 、（3）熱化學方程式的意義和書寫；意義；熱化學方程式表明一個反應中的反應物和生成物，還表明一定量的物質在某種狀態(tài)下所放出或吸收的熱量。例如 此熱化學方程式的意義；1mol固體碳與1mol氣體水生成氣體一氧化碳，吸收131千焦熱量。書寫熱化學方程式；寫出反應無，生成物，以及對應系數和其狀態(tài)（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)），整個反應所放出或吸收的總熱量，（熱量與反應無的系數對應）例如 例題已知問；1m3甲烷（1000L）在此狀態(tài)下，燃燒所放出的熱量。（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃燒(足量空氣)熱能的充分利用如裹空氣過多,會帶走一部分熱量,造成熱量的損失.二、化學反應速度與化學平衡;1、化學反應速度;(B)，（是物質的量的濃度的變化）單位；mol/(L.s)注意；表示一段時間內的平均速度，非瞬間速度。對于一個化學反應；2、影響化學反應速率的因素；（B）（1）濃度、溫度、壓強、催化劑對化學反應速率的影響；外界條件化學反應速率濃度增大增大減小減小溫度（顯性因素）增大增大減小減小壓強增大增大減小減小表面積增大增大催化劑（主要因素）增大催化劑注意事項；催化劑可以加快反應速度，減少時間催化劑可以使原不反應的化學反應反應。催化劑不改變平衡移動。不同的反應選用不同的催化劑，相同的反應選用不同的催化劑發(fā)生不同的反應催化劑有一定的活化溫度催化劑會形成中間產物，從而改變反應途徑催化劑中毒，在有雜質是使催化劑失效，因此，在反應前凈化原料。3、可逆反應、化學平衡狀態(tài)；（B）定義；當一個化學反應發(fā)生后，它的生成物在同一條件下又重新生成原來的反應物，這種化學反應稱為可逆反應。在同一條件下，高產量，高產率。化學平衡狀態(tài)；逆 可逆反應等 運動 動態(tài)平衡定 反應物和生成物各自的不變.變 外界條件改變,平衡變化.判斷化學平衡方法;已知混合物體系中各成分的含量各物質的物質的量或各物質的物質的量分數一定各物質的質量或各物質的質量分數一定各氣體的體積或體積分數一定各物質的物質的量或各物質的物質的量分數相等各物質的質量或各物質的質量分數相等各氣體的體積或體積分數相等總物質的量/總體積/總壓強一定正、逆反應速率關系在單位時間內消耗了m molA，同時生成m molA在單位時間內消耗了n molB，同時消耗p molC（v為反應速率）在單位時間內生成了n molB，同時消耗q molD壓強時，總壓力一定（其他條件一定）時，總壓力一定（其他條件一定）混合氣體的平均分子量（）時，一定時，一定溫度任何化學反應都伴隨著能量變化，總體系溫度一定（其他不變）密度時，密度一定恒容時，密度一定其他體系的顏色不再發(fā)生變化4、影響化學平衡移動的因素；（B）（1）濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響； 只改變物質的量的濃度；（圖像辨別；有接點）改變條件增大反應物物質的量的濃度增大生成物物質的量的濃度減小反應物物質的量的濃度減小生成物物質的量的濃度平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變壓強（反應物生成物中有氣體，）已知改變條件加壓減壓加壓減壓條件平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像只改變溫度；改變條件升溫降溫升溫降溫條件吸熱反應放熱反應平衡移動原因正向移動逆向移動逆向移動正向移動圖像5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響；定義；如果改變可逆反應的條件（濃度、壓強、溫度），化學平衡被破壞，并向減弱這種變化的方向移動，這個原理稱為勒夏特列原理。6、化學平衡的應用；（B）（1）工業(yè)生產上（合成氨 、制硫酸）反應條件上的選擇。A、合成氨；化學方程式；注意；在常溫常壓下，合成氨的反應進行得非常慢，幾乎不能察覺，達到平衡后，氨得含量還是很低，只有在催化劑的條件下，才有較大得反應速率。合成氨對催化劑的要求是；活性大，堅固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，價格低廉。高溫；加快反應速率，反應向逆方向進行。高壓；加快反應速率，反應向正方向進行。催化劑（鐵觸媒）；加快反應速率，選用500度高溫合成氨是因為；500度是催化劑的最佳活性溫度。B、工業(yè)制硫酸；化學方程式；方法一；以硫磺為原料；缺點；對大氣污染嚴重， 方法二、以硫鐵礦為原料；為了使反應進行得迅速，要把礦石粉碎成很小的粉末，然后進入沸騰爐燃燒。注意；凈化處理原料氣，防止催化劑失效。高溫；加快反應速率，反應向正方向進行。常壓；常壓下轉化率已經較大。催化劑；加快反應速率，(2)有關“化學平衡與生活”的一些常見例子；酸堿指示劑；石蕊；酒精測定儀中的化學平衡；交警通常使用酒精測定儀確定司機是否違章酒后駕車。血液輸氧；一氧化碳中毒；人體血液中碳酸存在平衡三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性質遞變規(guī)律；同主族元素，原子序數增大 原子半徑依次增大， 離子半徑依次增大， 元素金屬性（還原性）增強，非金屬性（氧化性）減弱。 氧化物對應的水化物堿性增強，酸性減弱。 氫化物穩(wěn)定性減弱。同主族元素，最外層電子數相同，最高化合價相同（2）短周期中同周期元素性質遞變規(guī)律；同周期元素，原子序數增大 原子半徑依次減小， 元素金屬性（還原性）減弱，非金屬性（氧化性）增強。 氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強。 氫化物穩(wěn)定性增強。同周期元素，電子層數相同。語句辨析；堿性氧化物都是金屬氧化物。 金屬氧化物都是堿性氧化物。 例如 是兩性氧化物酸性氧化物都是非金屬氧化物 例如 非金屬氧化物都是酸性氧化物 例如 2、元素周期表；（C）發(fā)明家;俄國門捷列夫.（1）元素周期表的結構； IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567單個事例；1 H氫2n21.008（2）元素周期表與原子結構的關系； 在同一周期中，各元素的原子核外的電子層雖然相同，但隨著核電荷數的增多，從左到右原子半徑依次減小，失電子能力減弱，得電子能力加強，元素的金屬性減弱，非金屬性加強。同一主族的元素，隨著核電荷數的遞增，從上到下，電子層數遞增，原子半徑增大，失去電子能力增強，得電子能力逐漸減弱，元素金屬性增強，非金屬性減弱。元素周期表；右上角熱穩(wěn)定性最強，氧化性最強，左下角還原性最強。（3）元素周期表的應用； 人們通過元素性質的周期性變化,推測元素及其單質,化合物的性質.由于周期表中位置相近的元素性質相似，人們在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體，在B族和VIII族中尋找催化劑，以及耐高溫，耐腐蝕的合金材料。農業(yè)；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效農藥。高考考察；根據元素在周期表中的位置，推測它的性質。四、電解質溶液；1、電解質、非電解質、強電解質、弱電解質；（B）電解質；在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物。例如酸、堿、鹽、金屬氧化物非電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下不導電的化合物。例如 、電解質和非電解質的異同；共同點；均是化合物，單質與混合物無電解，所以單質與混合物沒有電解質和非電解質之分。差別；電解質本身不導電。導電的物質不一定是非電解質。 例如NaCl晶體不導電在水溶液和熔融狀態(tài)下導電。HCl熔融狀態(tài)下不導電，而在水 溶液條件下導電。金屬單質導電，而金屬不是電解質。 非電解質不導電，不導電的物質是非電解質。 、是非電解質。強電解質；強酸； 、等。強堿；、等。鹽；、等。金屬氧化物；、等。弱電解質；弱酸；、弱堿； 、等。判斷依據；在水溶液或熔融狀態(tài)下導電；電解質/非電解質。電離是否完全；強電解質/弱電解質。物質結構；離子化合物；在水溶液和熔融狀態(tài)下均導電。共價化合物；在水溶液中導電，部分在熔融狀態(tài)下導電。2、電離、電離方程式、電離平衡；（B）（1）碳酸的分步電離；一級電離；二級電離；電離方程式；強電解質電離；（完全）例如 弱電解質電離；（不完全，用可逆符號表示）電離平衡；定義；一定條件下，弱電解質分子電離成離子速率等于離子結合成分子速率。特征；等 動 定 變 3、水的電離、pH；（B）（1）水是極弱的電解質；水的電離平衡；水的離子積常數；室溫時，注意；只與溫度有關，溫度越高，越大。溶液呈中性，pH值不一定等于7；pH =7，溶液不一定呈中性。向純水中加入酸或堿會抑制水的電離。（2）pH值的含義 ； （3）pH與酸堿性之間的關系；溶液中、與酸堿性的關系； 堿性 pH7 (250C) 中性 pH=7 (250C) 酸性 pH水解 酸性 電離水解 堿性（2）水解的應用；利用鹽類水解來制膠體或凈水。例如膠體的制取和膠體來凈水，通常利用在沸水中滴加溶液制取膠體，用明礬凈水。配置某些鹽溶液時要注意加水解抑制劑。例如（a）實驗室配置溶液時要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置溶液時要向溶液中滴加制取某些無機鹽的無水物時，要考慮水解作用。例如（a）溶液蒸發(fā)結晶時得不到無水。（b）只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于鹽類的雙水解作用，要合理使用化肥。例如長期使用銨態(tài)氮肥的土壤酸性會增強（板結），銨態(tài)氮肥不能與強堿弱酸鹽混合使用。生活、生產中的鹽類水解；（a）泡沫滅火器中的原理；泡沫滅火器中和發(fā)生雙水解反應；（b）熱堿液洗滌油污效果好。（c）炸油條時向面粉中加入適量明礬和小蘇打（d）溶液止血。溶液的酸堿性及其存放要注意鹽類水解。例如 溶液是堿性，不能用玻璃塞。利用鹽溶液堿性和酸性的強弱，判斷鹽對應的堿和酸的相對強弱。（a）取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽離子所對應的酸的酸性或堿的堿性，酸性和堿性的越弱，則灘越易水解，同濃度的鹽溶液的酸性或堿性就越強。（b）對于弱酸的酸式鹽，在溶液中同時存在著水解平衡和電離平衡，溶液中的酸堿性取決于酸式弱酸根離子電離和水解程度的相對大小，若電離程度水解程度，則酸性。例如由于電離程度水解程度，所以溶液呈堿性。比較溶液中離子濃度大小，除考慮電解質的強弱，電荷的守恒，物料的守恒外，還要考慮鹽類水解。一般根據鹽的電離和水解程度確定，對于發(fā)生化學反應后的溶液中，先由濃度，體積來確定反應物的物質的量，再根據化學方程式，電離方程式和電離能力（電離度）確定微粒的物質的量，注意水解，生成弱電解質反應等隱含因素對微粒的量的影響。判斷溶液中離子共存問題。離子共存問題；酸溶液中不存在；、堿溶液中不存在；、其它常見情況；與生成絡合離子與與或者與/與情況下；/，抑制水的電離，按照酸溶液或堿溶液討論。物質之間的鑒別，離子的分離，判斷產物的成分。補充；電解質溶液守恒規(guī)律；電荷守恒；元素守恒/物料守恒；質子守恒；例如 守恒關系；電荷守恒；電解質溶液電離呈電中性，即溶液中陽離子所帶電荷總數與陰離子所帶電荷總數相等。例如 溶液中，陽離子；和；陰離子：、。（考慮水的電離）元素守恒；電解質溶液中某些特征原子的總量不便（應等于它在溶液中各種形式的濃度之和）例如 溶液中， ，而在溶液中由于水解和電離，不僅在中存在，還在、。質子守恒；在溶液中，水電離出的與始終相等，例如溶液，溶液中就是水電離的，部分和結合成和，但是要把溶液中剩下的和結合了的的兩兩相加，一定等于的總量。（由結合的需要2個，所以系數為2）（考慮水的電離）五、氧化還原反應；1、氧化劑、還原劑;（B）(1)根據化合價升降和電子轉移來判斷氧化劑和還原劑；2、原電池；（B）（1）銅鋅原電池；定義：化學能轉化為電能。正極； 還原反應 不活潑金屬（Cu）保護負極； 氧化反應 活潑金屬（Zn）腐蝕實質；電流方向；溶液中負極到正極。電子方向；與電流方向相反，溶液中正極到負極。構成原電池條件；兩個電極（活潑性不同）。電解質溶液。構成閉合回路。必須使反應自發(fā)進行。3、電解；（B）（1）飽和氯化鈉溶液和氯化銅溶液的電解；電解飽和氯化鈉；正極；陽極； 氧化反應 負極；陰極； 還原反應現象；陽極有黃綠色氣體。 陰極有氣泡，陰極酚酞變紅（有NaOH），電流方向；溶液中正極到負極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負極到正極。電解飽和氯化銅；正極；陽極； 氧化反應 負極；陰極； 還原反應現象；陽極有氣泡，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍。 陰極有紅色物質生成。電流方向；溶液中正極到負極。電子方向；與電流方向相反，溶液中負極到正極。電解池構成條件；兩極、一液、電源。兩極；陰極；活潑電極 陽極；惰性電極一液；電解質溶液。第三章 一些元素的單質及化合物；一、氯；1、氯氣的物理性質；（A）（1）氯的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性；黃綠色有刺激性氣味氣體。在水中溶解度不大，有毒。2、氯氣的化學性質；（B）（1）氯氣與鐵、氫氣、氫氧化納、水反應；與金屬反應與氫氣反應與堿反應與水反應，漂白作用與金屬反應氯氣與鐵反應；化學方程式；現象；有大量棕色的煙。與氫氣反應氯氣與氫氣反應；化學方程式；現象；綠色氣體變少。與堿反應氯氣與氫氧化鈉反應；化學方程式；現象；綠色氣體變少。與水反應，漂白作用氯氣與水反應；化學方程式；現象；濕色紙變干色紙。3、漂粉精；（A）（1）漂粉精的主要成分、制法和漂白原理；主要成分；氯氣和消石灰。化學方程式： 具有漂白性4、海水提溴和海帶提碘；（A）（1）海水提溴和海帶提碘主要原理和步驟；海水提溴主要原理；步驟; 酸 氧化劑 熱空氣 氧化劑 海帶提碘主要原理;步驟；準備實驗器材稱量灼燒溶解過濾氧化萃取.萃取；溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的差異.（2） 碘和溴的物理性質;溴是深棕紅色,密度比水大的液體.很容易揮發(fā),具有強烈的腐蝕性,保存時,密封,并加水,減少揮發(fā).碘是紫黑色固體,幾乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升華.（3）碘與淀粉的顯色反應；氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，氯氣把碘化鉀中碘離子置換出來，生成碘單質，使淀粉變藍。5、氯、溴、碘單質活潑比較；（B）（1）從原子結構角度來分析氯、溴、碘單質的非金屬性差異；氯、溴、碘原子的最外層有7個電子，因此他們的性質相似，但它們的核電荷數不同，電子層數不同，所以性質有差異。非金屬性由氯、溴、碘單贏與氫氣反應的劇烈程度、反應條件、生成物穩(wěn)定性可以看出。 反應條件；點燃和光照條件下，劇烈化合。現象；放出大量煙，并發(fā)生爆炸。 反應條件；500OC現象；緩慢反應。 現象；生成不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解。非金屬性；二、硫；1、單質硫；（1）物理性質；（A）單質硫是一種黃色或淡黃色的固體，俗稱硫磺，（2）化學性質;（B）化學方程式；單質硫具有氧化性和還原性。氧化性；硫與鐵反應；化學方程式；（黑褐色）現象；有明亮的藍紫色火焰，并有黑煙。硫與銅反應；化學方程式；（黑色）硫與汞反應；化學方程式；（黑色）硫與氫氣反應；化學方程式；還原性；化學方程式；2、硫化氫；（B）（1）硫化氫的毒性、氣味；硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，有毒。（2）硫化氫的強還原性；硫化氫分解；化學方程式；硫化氫燃燒；氧氣充足；化學方程式；氧氣不充足；化學方程式；3、硫的氧化物；（B）（1）二氧化硫的氧化性和還原性；化學方程式；現象；氣體顏色由紅變淺，有黃色固體生成，有水珠。二氧化硫使品紅退色，加熱后，品紅恢復紅色。（2）二氧化硫形成酸雨的化學原理；化學方程式；（3）二氧化硫與水的反應及亞硫酸的弱酸性；化學方程式；與品紅反應，產生不穩(wěn)定的無色液體。4、濃硫酸的特性（B）（1）吸水性、脫水性、強氧化性；化學方程式；酸的通行；電離方程式；吸水性； 濃硫酸有強烈的吸水作用，常被用作干燥不與它反應的氣體。濃硫酸也會吸收空氣中的水分，使酸的濃度下降，所以濃硫酸使用完后要把蓋子蓋緊。脫水性；濃硫酸能按2；1的比例脫去紙屑、棉花等有機物中的氫，氧元素，使這些有機物發(fā)生炭化。濃硫酸使蔗糖脫水現象；蔗糖由白色變黑色，有大量熱放出。濃硫酸的氧化性；濃硫酸與銅反應；化學方程式；濃硫酸和碳反應；化學方程式；5、硫酸和硫酸鹽的用途；（A）（1）重晶石； 天然的硫酸鋇叫做重晶石，重晶石使制取其他鋇鹽的原料，硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。利用它這一性質和它不容易被X射線透過的性質，醫(yī)療上常用硫酸鋇作為X射線透視腸胃的內服藥劑，俗稱“鋇餐”。還可以做白色顏料。（2）石膏（） 生石膏加熱變?yōu)槭焓?，熟石膏和水混合成模糊狀后會很快凝固，重新變成石膏，利用這一性質，人們制作石膏模型，醫(yī)療上用作石膏繃帶，在水泥生產中要用石膏調節(jié)水泥的凝固點。（3）膽礬（）、無水硫酸銅使白色粉末，無水硫酸銅結合水后變?yōu)樗{色晶體。利用這一性質，來檢查酒精中是否含有少量的水，在化學實驗中檢驗水的存在以及是否除盡水。膽礬和石灰乳配成殺蟲的農藥，成為波爾多液。在電解法精煉銅或鍍銅時，硫酸銅可以使電解質。制備含銅化合物，（4）明礬明礬易溶于水，由于發(fā)生水解，所以呈酸性；水解方程式；三、氮；1、氨；（B）（1）氨的物理性質和化學性質；物理性質；氨極易溶于水，在常溫下，1體積水約可溶解700體積的水。氨容易液化，在常溫下冷卻至-33.5OC或在常溫下加壓到700800KPa，氣態(tài)氨就液化成無色液體。并吸收周圍大量的熱。化學性質；氨與水反應；化學方程式；（一水合氨）氨水的分解；化學方程式；氨的催化氧化；化學方程式；氨與酸反應；化學方程式；化學方程式；（2）工業(yè)合成案的原理；大氣固氮；化學方程式；工業(yè)固氮；化學方程式；2、氨鹽；（B）（1）氨根離子和堿溶液反應；離子方程式；（2）氨鹽的不穩(wěn)定性；化學方程式；化學方程式；3、氮肥；（A）（1）常見氮肥；氨鹽、尿素；氨鹽；、尿素；是一種白色晶體，氮肥中含氮量最高的（47%）。中性肥料。是一種優(yōu)質、高效的氮肥。肥效比較持久。，在工業(yè)上用氨氣和一氧化碳合成。四、鐵；1、鐵的物理性質；（A）鐵是銀白色金屬，密度，熔點1535OC，沸點2750 OC。2、鐵的化學性質；（B）（1）鐵與氧氣、硫、氯氣、鹽酸、硫酸銅、水反應；鐵與氧氣反應；化學方程式；現象；有黑色物質生成鐵與硫反應；化學方程式；（黑褐色）現象；有明亮的藍紫色火焰，并有黑煙。鐵與氯氣反應；化學方程式；現象；有大量棕色的煙。鐵與硫酸銅反應；化學方程式；鐵與水反應；化學方程式；（2）鐵在濃硫酸中鈍化現象；鐵在濃硫酸中鈍化生成致密的氧化膜。3、鐵合金及其用途；（A）（1）合金的概念及其優(yōu)良特點。合金定義；合金是兩種或兩種以上的金屬，或金屬和非金屬經熔合形成的均勻而具有金屬特性的物質。優(yōu)良特點；硬度大，熔點低。（2）鐵合金的性能和用途；合金成分性能生鐵含碳、硫、磷（2。11%4。3%）硬、脆普通鋼含碳（0。03%2。11%）硬而韌、有彈性特種鋼錳鋼鎢鋼含鎢、碳耐熱、熔點高、堅硬不銹鋼含鉻抗腐蝕性強、堅硬五、鋁；1、鋁的物理性質；（A）鋁是銀白色的輕金屬，密度，熔點660。4OC，沸點2467 OC。2、鋁的化學性質；（B）（1）鋁的原子結構及其化學性質；鋁的原子結構為，容易失去3個電子。變?yōu)殛栯x子。綠粉和氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑。當加熱時，反應中會放出大量的熱，使混合物達到很高的溫度。生成氧化鋁和液態(tài)鐵，這個反應叫做鋁熱反應。鋁熱反應用于煉某些難熔金屬。鋁熱反應；現象；劇烈反應，放出大量的熱?；瘜W反應；鋁和氯氣反應；化學方程式；現象；明亮的火焰。（2）鋁與氧氣、鹽酸、水、氫氧化鈉反應；鋁與氧氣反應：化學方程式；現象：有黑色固體生成。鋁與硫反應：化學方程式；鋁與鹽酸反應：化學方程式；現象：有氣泡出現。鋁與氫氧化鈉反應；化學方程式；現象：有氣泡出現。鋁與水反應：化學方程式；現象：有氣泡出現。鋁與氯化銅反應；化學方程式；現象：有紅色物質出現。*鋁與硝酸汞反應；化學方程式；3、鋁及其合金的用途：（A）紅寶石和藍寶石中含少量不同氧化物的優(yōu)質剛玉。（型氧化鋁）4、氧化鋁、氫氧化鋁；（B）（1）與鹽酸、氫氧化鋁反應：氧化鋁分解：化學方程式；氫氧化鋁分解：化學方程式；氧化鋁兩性：酸性：堿性：偏鋁酸鈉與鹽酸（強酸）反應：（如圖1）鹽酸少量；化學方程式；離子方程式；鹽酸足量；化學方程式；或者離子方程式；或者（圖1）1 4互滴實驗：鹽酸加入偏鋁酸鈉圖像；（圖2）偏鋁酸鈉加入鹽酸圖像；（圖3）偏鋁酸鈉與二氧化碳（弱酸）反應：（如圖4）化學方程式；（圖4）偏鋁酸鈉與氯化鋁反應；（如圖5）化學方程式；（圖5）離子方程式；氯化鋁和氫氧化鈉（強堿）反應；（如圖6）氫氧化鈉少量；化學方程式；氫氧化鈉足量；化學方程式；或者（圖6）互滴實驗：氫氧化鈉加入氯化鋁圖像；（如圖7）（圖7）氯化鋁加入氫氧化鈉圖像；（如圖8）（圖8）氯化鋁和氨水（弱堿）反應；（如圖9）化學方程式；（圖9）氫氧化鋁電離：*硫化鋁遇水反應；化學方程式；第四章 常見的有機化合物；一、有機化學基本概念；1、有機物的性質；（A）（1）有機物的特點；定義；含碳的化合物。無機物轉化有機物：氯酸氨 尿素無機物與有機物的性質比較； 有機物無機物種類多（成鏈成環(huán)、有同分異構體）少（十幾萬種）溶解性相似相溶耐熱性不耐熱、易分解耐熱可燃性易燃燒（不助燃）不易燃燒電離大多數非電解質，醋酸等弱電解質電解質化學鍵共價鍵共價鍵、離子鍵晶體類型分子晶體分子晶體、離子晶體、原子晶體化學反應較慢、要催化劑較快熔沸點；含碳數越多，熔沸點越大。（原因；有機物是分子晶體，分子晶體熔沸點由范德華力決定，范德華力由式量決定） 含碳數相同條件下，支鏈越多，熔沸點越小。2、同系物的概念；（B）（1）同系物的概念；定義；烴的結構相似，組成上相差1個或若干個某種官能團的化合物?；シQ為同系物。判斷依據；同 同種物質。似 結構相似，有相同的官能團，且官能團數量相同。差 相差若干個官能團（2）同系物化學性質相似性；3、同分異構體；（B）（1）同分異構體的概念；定義；分子式相同，結構不同。判斷；分子式相同，式量相同，結構不同。注意；式量相同不一定是同分異構體。例如 和和同分異構體不限于有機物。例如 氯酸氨和尿素。分類；結構差異舉例碳鏈異構碳原子連接順序不同或者官能團位置異構官能團位置差異和類別異構不同類別和（2）烷烴的同分異構體； 1種； 1種； 1種；或者 2種；或者或者 3種4、結構式、結構簡式；（B）結構式；每個原子與原子之間用“-”連接。結構簡式；每個原子與原子之間用“-”連接。省略C與H之間的單鍵。5、有機物的反應類型；（B）（1）取代反應、加成反應、消去反應、聚合反應取代反應：有機物上的一個（多個）原子或原子團被另一個（多個）原子或原子團。例如 加成反應；有機物分子里不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合而生成新物質的反應。例如 消去反應；在一定條件下，有機化合物內脫去小分子而形成不飽和化合物的反應。例如 聚合反應；由相對分子量小的化合物分子相互結合形成相對分子質量很大的化合物的反應。例如 （2）有機物反應的特點；速率慢。二、甲烷與烷烴；1、甲烷的分子結構；（B）（1）正四面體結構及其空間對稱性；2、甲烷的物理性質；（A）在水中溶解度小。熔點-184。5OC，沸點-164OC3、甲烷的化學性質：（B）（1）甲烷與氧氣、氯氣反應；甲烷與氧氣反應；化學方程式；烴燃燒通式：燃燒耗氧量計算；等質量；等物質的量；有機物燃燒通式：甲烷與氯氣反應；化學方程式； 氯代甲烷用途；稱為氯仿，是無色、易揮發(fā)的液體，難溶于水，具有特殊氣味，應保存在棕色的試劑瓶內，可用作溶劑，是合成染料、藥品等工業(yè)原料。有強烈麻醉作用，作麻醉劑。是無色、易揮發(fā)的液體，不可燃液體，是良好的非極性溶劑，能溶解脂肪。（2）甲烷的分解反應及其產物的用途；化學方程式；炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，是黑色顏料、涂料的主要染色劑。4、烷烴;（B）（1）烷基、通式、命名、同分異構體、同系物、結構式和結構簡式；烷基；通式：命名：長、碳原子最多的一條碳鏈作為主鏈。近、從離支鏈近的開始數小、所有支鏈所在位置之和最小。多、數量多同分異構體：分子式相同、結構不同。同系物：烴的結構相似，組成上相差1個或若干個官能團的化合物?；シQ為同系物。結構式和結構簡式；略三、乙烯；（乙烯的產量衡量石油化工產量水平的標志。）1、乙烯的分子結構；（B）（1）碳碳雙鍵的官能團、雙鍵的不飽和性；乙烯的分子結構；2、乙烯的物理性質；（A）乙烯是無色氣體,稍有氣味,密度是1.25 g/L,比空氣略輕(分子量28),難溶于水。3、乙烯的化學性質：（B）（1）官能團與化學性質的關系；可以加成反應、加聚反應。（2）乙烯的加成反應（氫氣、溴水、氯化氫、水）、加聚反應；乙烯與氫氣的加成反應；化學方程式；乙烯與溴水的加成反應；化學方程式；乙烯與氯化氫的加成反應；化學方程式；乙烯與水的加成反應； 化學方程式；乙烯的加聚反應；化學方程式； n CH2=CH2 CH2CH2 n 4、乙烯的實驗室制法；（A）（1）反應原理和反應裝置；反應原理：乙醇在濃硫酸170攝氏度下脫水。化學方程式； 乙烯的實驗室制法反應裝置；如圖5、乙烯的用途；（A）（乙烯的產量衡量石油化工產量水平的標志。加聚后，制作塑料。四、乙炔；1、乙炔的分子結構；（B）（1）碳碳叁鍵官能團、叁鍵的不飽和性；2、乙炔的物理性質；（A）純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。熔點（118.656kPa）-80.8，沸點-84，相對密度0.6208(-82/4)，3、乙炔的化學性質；（B）（1）官能團與化學性質的關系；可以加成反應、加聚反應。（2）乙炔的加成反應（氫氣、溴水、氯化氫）；乙炔與氫氣的加成反應；化學方程式；乙炔與溴水的加成反應；化學方程式；乙炔與氯化氫的加成反應；化學方程式；CHCH+HClCH2=CHCl（3）乙炔加成產物氯乙烯的性質；化學方程式； Cl4、乙炔的實驗室制法；（A）（1）反應原理和反應裝置；反應原理；化學方程式；CHCH+乙炔的實驗室制法反應裝置；如圖乙炔的實驗室制法注意點；（1）反應裝置不能用啟普發(fā)生器，改用廣口瓶和長勁漏斗因為：a 碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率； b 反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發(fā)生器炸裂。（2）實驗中常用飽和食鹽水代替水，目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。（3）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花 目的：為防止產生的泡沫涌入導管。（4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。五、苯；1、苯的結構：（B）苯分子種碳碳鍵的特殊性；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的。結構簡式；2、苯的物理性質；（A）苯在常溫下為無色透明液體。密度(15)0.885克/厘米3,沸點80.10,熔點5.53,易揮發(fā),有強烈芳香。有毒。難溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。3、苯的化學性質；（B）（1）苯的取代反應（液溴）、硝化反應、加成反應（氫氣）；苯的取代反應（液溴）；化學方程式； + Br2Br + HBr 苯的硝化反應：化學方程式； + HO-NO2NO2+ H2O苯的加成反應（氫氣）；化學方程式； + 3H2六、乙醇；1、乙醇的分子結構；（B）（1）羥基及其性質；乙醇的分子結構；2、乙醇的物理性質；（A）乙醇是無色、透明、有香味、易揮發(fā)的液體，熔點-117.3，沸點78.5，3、乙醇的化學性質；（A）乙醇的取代反應；乙醇和鈉反應；化學方程式；乙醇和溴化氫反應；化學方程式；乙醇自身取代反應；化學方程式；乙醇的消除反應；化學方程式；乙醇的氧化反應；乙醇的燃燒：化學方程式；乙醇的催化氧化反應；化學方程式；伯醇 氧化 生成醛仲醇 氧化 生成酮叔醇 氧化 高中階段不考慮，因此高中階段認為其不能氧化。乙醇的酯化反應；乙醇與乙酸反應；化學方程式；4、乙醇的工業(yè)制法及用途；（A）（1）糧食發(fā)酵法和乙烯水化法；糧食發(fā)酵法；化學方程式；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 （淀粉） （葡萄糖）乙烯水化法；化學方程式；七、乙醛；1、乙醛的分子結構；（B）（1）醛基及其性質；乙醛的分子結構；乙醛的還原反應；化學方程式；乙醛的催化氧化反應；化學方程式；乙醛跟銀氨溶液反應；化學方程式；乙醛與新制氫氧化銅反應；2、乙醛的物理性質；（A）乙醛是無色液體，有強烈的刺激臭味，易揮發(fā)。熔點()： -123.5 ，沸點()： 20.8，相對密度(水=1)：