2013年高三化學單元測試題(4).doc

班級_ 姓名_ 學號_編號 04揚中樹人20132014學年第二學期高三化學課堂測試題 完成時間：45分鐘可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 選擇題（1-8題單選，每題4分；9-10題多選，有12個正確選項，每題5分，共42分）1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確是A自來水生產中應盡量用明礬凈化、消毒B高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用CPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達爾效應D綠色化學的核心是利用化學反應原理治理環(huán)境污染2下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶3用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層4常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+B c(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClC水電離出的c(H)1012mol/L中：K、AlO2、CH3COO、CO32D能使加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3- 5下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應：NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S + 2OH6下列物質的轉化在給定條件下能實現的是AB C D7設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L CC14中含有的分子數目為NAB25時，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子數大于0.1 NAC含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數目為0.1 NAD常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數目為0.2NA8海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示）下列有關說法不正確的是 A從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉化為化學能的過程 B過程中結晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C過程中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸D在過程中溴元素均被氧化9Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法不正確的是AMg 電極是該電池的正極 BH2O2 在石墨電極上發(fā)生還原反應C石墨電極附近溶液的pH 增大 D溶液中Cl向正極移動10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A在0.1mo1/L Na2CO3溶液中： BpH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序:=, CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4)c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)11（21分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是 ，aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3ab AgNO3HNO3溶液（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為 。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用為 。12（21分）利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保。（1）工業(yè)上可用組成為K2OM2O32RO2nH2O的無機材料純化制取的氫氣已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數之和為27，則R的原子結構示意圖為_常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的是_（填序號）aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH eNa2CO3固體（2）利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種高溫熱分解法已知：H2S(g)H2+S2(g)在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。以H2S起始濃度均為c molL-1測定H2S的轉化率，結果如圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。據圖計算985時H2S按上述反應分解的平衡常數K=_；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。 電化學法該法制氫過程的示意圖如右圖。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是_；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為_。反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_。13（16分）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。（1）工業(yè)生產甲醇的方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/mol計算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H = 。若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母序號）。A容器中混合氣體的密度不變化 BCO百分含量保持不變C容器中混合氣體的壓強不變化 D有1個HH鍵生成的同時有 3個CH鍵生成（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制?。篐2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某溫度下該反應的平衡常數K = 1。若起始時c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，試回答下列問題：該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5molL-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；O2惰性電極惰性電極甲醇、KOH溶液導管ab若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為 。（3）某實驗小組設計了如右圖所