人教版選修4 第2章第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 作業(yè) (4).doc

第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()a化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻、某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率b化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll1s1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 moll1c根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)的快慢d對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯解析：a項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時(shí)間內(nèi)某種反應(yīng)物或生成物的平均反應(yīng)速率；b項(xiàng)中0.8 moll1s1不是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 moll1，而是指1 s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8 moll1；d項(xiàng)中反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系。答案：c2在四種不同條件下測得反應(yīng)2so2o22so3的反應(yīng)速率如下表所示：編號(hào)(1)(2)(3)(4)反應(yīng)速率mol/(lmin)v(so2)v(o2)v(so3)v(o2)0.40.250.50.3其中反應(yīng)速率最快的是()a(1)b(2)c(3)d(4)解析：由反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：v(so2)v(o2)v(so3)，將所得數(shù)據(jù)作如下?lián)Q算：(1)v(so2)0.2 mol/(lmin)；(2)v(o2)0.25 mol/(lmin)；(3)v(so3)0.25 mol/(lmin)；(4)v(o2)0.3 mol/(lmin)，單位相同，數(shù)值大者反應(yīng)速率快。答案：d3在一定條件下，n2o分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(n2o)/moll10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度n2o消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示n2o初始濃度且c1c2)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率，意在考查考生對圖像的分析判斷能力。由表中數(shù)據(jù)可知，n2o的反應(yīng)速率為一定值，與其濃度大小無關(guān)，半衰期與濃度呈正比關(guān)系，轉(zhuǎn)化率與濃度大小無關(guān)，故a項(xiàng)正確，b、c、d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a4反應(yīng)4co(g)2no2(g)=n2(g)4co2(g)開始進(jìn)行時(shí)，co的濃度為4 mol/l，n2的濃度為0,2 min后測得n2的濃度為0.6 mol/l，則此段時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()av(co)1.2 mol/(ls)bv(no2)0.3 mol/(lmin)cv(n2)0.6 mol/(lmin)dv(co2)1.2 mol/(lmin)解析：由題意知n2的反應(yīng)速率為0.3 mol/(lmin)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得d選項(xiàng)正確。要注意的是a項(xiàng)中的單位是mol/(ls)，故不正確。答案：d5將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l密閉的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g) xc(g)，若經(jīng)2 s后測得a物質(zhì)的量為2.8 mol，c的濃度為0.6 moll1，下列幾種說法，正確的是()2 s內(nèi)用物質(zhì)a表示的平均反應(yīng)速率為0.3 moll1s12 s內(nèi)用物質(zhì)b表示的平均反應(yīng)速率為0.6 moll1s12 s時(shí)物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率為70%x2abcd解析：由題干信息計(jì)算出v(a)0.3 mol/(ls)，則v(b)0.15 mol/(ls)；2 s時(shí)a消耗1.2 mol，則b消耗0.6 mol，所以b的轉(zhuǎn)化率為30%；2 s時(shí)生成物c的濃度為0.6 moll1，所以v(c)0.3 mol/(ls)，v(a)v(c)2x11，得x2，故正確。答案：b6在某恒容密閉容器中投入x、y、w、q四種物質(zhì)，經(jīng)一段時(shí)間后測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：xywq10 min1.0 mol3.0 mol1.0 mol2.0 mol20 min0.5 mol1.5 mol2.0 mol1.0 mol上述容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是()ax2y=2w2qb3xy2w=2qcx3y2q=2wdx2y3q=2w解析：從表格數(shù)據(jù)可看出x、y、q的物質(zhì)的量減少，而w的物質(zhì)的量增加，說明x、y、q是反應(yīng)物，w是產(chǎn)物。在同一容器中，相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。n(x)n(y)n(q)n(w)(1.0 mol0.5 mol)(3.0 mol1.5 mol)(2.0 mol1.0 mol)(2.0 mol1.0 mol)1322，所以x、y、q、w的計(jì)量數(shù)之比為1322，選c。答案：c7已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下： n2(g)3h2(g) 2nh3(g)起始濃度/moll11.03.00.22 s末濃度/moll10.61.8 1.04 s末濃度/moll10.41.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()a2 s末氨氣的反應(yīng)速率0.4 mol(ls)1b前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4 mol(ls)1c前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3 mol(ls)1d24 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2 mol(ls)1解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率的理解。答案：a8已知反應(yīng)4nh35o24no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(no)、v(h2o)表示，則下列關(guān)系正確的是()a4v(nh3)5v(o2)b5v(o2)6v(h2o)c3v(nh3)2v(h2o)d5v(o2)4v(no)解析：在化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，a項(xiàng)應(yīng)為5v(nh3)4v(o2)，b項(xiàng)應(yīng)為6v(o2)5v(h2o)，d項(xiàng)應(yīng)為4v(o2)5v(no)，c項(xiàng)正確。答案：c9在容積為2 l的密閉容器中充入2 mol so2和一定量o2，發(fā)生反應(yīng)2so2o22so3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測得n(so2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中so2的物質(zhì)的量是()a等于1.6 molb等于1.2 molc大于1.6 mold小于1.2 mol解析：由題意可求得4 min內(nèi)so2的平均反應(yīng)速率v(so2)0.2 mol(lmin)1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min時(shí)轉(zhuǎn)化的so2的物質(zhì)的量為0.2 mol(lmin)12 min2 l0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時(shí)，n(so2)甲丙。答案：(1)0.05 moll1s1(2)3a(g)b(g)2c(g)(3)見解析(4)乙甲丙點(diǎn)評：本題主要考查了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和應(yīng)用。對于簡單的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算可以直接利用公式v，帶入數(shù)據(jù)時(shí)需要注意圖像中坐標(biāo)的含義，部分考生會(huì)由于沒有注意到這一點(diǎn)，同時(shí)又受題干中2 l的干擾而出錯(cuò)。在一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值往往不同，數(shù)值之比等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這一點(diǎn)是十分重要的，如該題中v(a)v(b)v(c)abc312。在比較反應(yīng)速率的快慢時(shí)不能只看數(shù)值的大小，應(yīng)該先轉(zhuǎn)化成相同的單位，然后比較、和的大小，若，則a表示的反應(yīng)速率比b表示的大，如果只看數(shù)值的大小此題一定會(huì)出錯(cuò)。14下列數(shù)據(jù)是高溫下金屬鎂和鎳分別與氧氣進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時(shí)間t/h1491625mgo層厚y/nm0.05a0.2a0.45a0.80a1.25anio層厚y/nmb2b3b4b5ba、b均為與溫度無關(guān)的常數(shù)。請回答：(1)金屬高溫氧化的腐蝕速率可用金屬氧化膜的生長速率來表示，理由是_。(2)金屬氧化膜的膜厚y與時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：mgo氧化膜的膜厚y屬于_型(填“直線”或“拋物線”，下同) ；nio氧化膜的膜厚y屬于_型。(3)mg和ni比較，金屬_更耐腐蝕，原因是_。解析：(1)金屬因高溫發(fā)生氧化反應(yīng)，遭到破壞是常見的一種腐蝕現(xiàn)象。然而，不同的金屬因其形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同。化學(xué)反應(yīng)速率既可由反應(yīng)物的消耗速率表示，也可由生成物的生成速率表示。顯然金屬的腐蝕速率可用其氧化膜的生長速率表示。(2)根據(jù)題給數(shù)據(jù)不難推導(dǎo)出以下數(shù)學(xué)關(guān)系：mgo膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系為y0.05at；nio膜厚y與時(shí)間t的關(guān)系為ybt。由函數(shù)的表達(dá)式知：前者為直線型，后者為拋物線型。(3)據(jù)此可知y隨時(shí)間增大要比y隨時(shí)間增大的慢，故鎳的耐高溫氧化腐蝕性要比鎂的好。答案：(1)化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物的消耗速率表示，也可用生成物的生成速率表示(2)直線拋物線(3)ni它的腐蝕速率隨時(shí)間的增大比鎂慢15一密閉容器內(nèi)裝有so2和o2，反應(yīng)開始時(shí)，so2濃度為2 mol/l ，o2濃度為2 mol/l，兩分鐘后，測得so2濃度為1.8 mol/l，則兩分鐘內(nèi)so2的平均反應(yīng)速率是多少？o2和so3的平均反應(yīng)速率又分別是多少？通過計(jì)算，比較三者速率有何聯(lián)系？ 解析： 2so2o22so3起始濃度(mol/l) 22 0變化濃度(mol/l) 0.2 0.10.22 min后濃度(mol/l) 1.81.90.2所以