化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡學(xué)案.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元專題教（學(xué)）案決 定兼 顧 理論分析反應(yīng)規(guī)律（物質(zhì)的變化規(guī)律-能量、混亂度）反應(yīng)原理 反應(yīng)的進行方向（反應(yīng)物有多到少、生成物由無到有；氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)；活動性有強到弱；趨向于更加穩(wěn)定等） 可逆與否（分析反應(yīng)速率還是分析化學(xué)平衡）反應(yīng)的特征 能量變化（判斷吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)） 物質(zhì)變化（定性、定量角度-確定氣態(tài)體系物質(zhì)的量變化） 確定已知條件下的分析對象和反應(yīng)特征 表示方法：單位時間內(nèi)反應(yīng)體系中某物質(zhì)的變化量（任意物理量） 決定因素：物質(zhì)或反應(yīng)本身（與反應(yīng)可逆與否無關(guān)） 反應(yīng)進行的快慢 （反應(yīng)速率） 影響因素：濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等-控制反應(yīng) 理論指導(dǎo)：活化分子理論和碰撞理論 表示方法：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率或某物質(zhì)的含量 決定因素：反應(yīng)自身的特點（可逆）-存在平衡狀態(tài)反應(yīng)進行的程度 影響因素：濃度、溫度、壓強-控制反應(yīng) 平衡建立及平衡移動-勒沙特列原理（適用于氣相、液相體系）應(yīng)用：合成氨工業(yè)和硫酸工業(yè)專題一-化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法基礎(chǔ)知識一、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間（如每秒、每分、每小時）內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示： 化學(xué)反應(yīng)速率的計算式為單位：mol/（Ls）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）等。二、我們所使用的速率（ ）的含義：有方向性 平均速率 數(shù)值的含義和實際含義 速率和方程式系數(shù)的關(guān)系 注意：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的量，它與兩個量有關(guān)：一個時間，一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。（2）在同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時，必須說明用反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。如：化學(xué)反應(yīng) 的v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q。（3）一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進行而逐漸減慢。因此，某一段間內(nèi)的反應(yīng)速率，實際是一段時間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時速率。（4）固體或純液體（注意：不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，因此，不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。三、影響因素：內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)外因：溫度 濃度 壓強 催化劑 顆粒大小及表面積 其它因素注意：（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。濃度：當(dāng)其他條件不變時，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。一般來說，增加氣體和液體的濃度，反應(yīng)速率加快。固體物質(zhì)的反應(yīng)與接觸的表面積有關(guān)，故不能用固體物質(zhì)的質(zhì)量來表示濃度。一般情況下，將固體物質(zhì)在一定溫度的濃度視為一常數(shù)，純液體也應(yīng)視濃度是不變的。壓強：有氣體參加或生成的反應(yīng)當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，可以增大反應(yīng)速率。有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，則氣體的壓強與濃度成正比，增大壓強，與增加反應(yīng)物濃度的效應(yīng)相同，從而使反應(yīng)速率加快。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，改變壓強對它的體積改變很小，因而對它的濃度改變很小，可以認為壓強的改變不影響它們的反應(yīng)速率。溫度：當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)一般都要加快。實驗測定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。催化劑：對于可逆反應(yīng)，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢反應(yīng)速率的催化劑叫負催化劑。通常指正催化劑。注意：催化劑具有嚴(yán)格的選擇性；催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了化學(xué)反應(yīng)。練習(xí)1 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的論述中，正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量來表示B在同一反應(yīng)中，用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值是相同的C化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進行的時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加D可用單位時間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來表示NaOH和H2SO4的反應(yīng)速率2 ：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；H0，在t1時刻生成物C的反應(yīng)速率Vc是t0 時刻Vc的1.1倍。若要完成上述變化，不能采取的外界條件是 （ ）A、升溫B、降溫C、縮小體積，增大壓強D、使用催化劑3、提高鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的方法有 。4、可逆反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO（g）在密閉容器中進行，保持體積不變充入 N2使壓強增大，則反應(yīng)速率 。若保持體積不變充入He使壓強增大，則反應(yīng)速率 。5、將4mo1A氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），若經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（Ls） 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（Ls）2秒時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70 2秒時B的濃度為0.7mol/L，正確的是：A B. C. D.6、增大反應(yīng)物濃度、增大壓強（有氣體參加反應(yīng)）、升高溫度和使用催化劑都可以增大反應(yīng)速率，其中能增大反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)的是 ，理是 。7、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是：A加熱 B、將稀硫酸改為98.8濃硫酸 C、滴加少量硫酸銅溶液、 D用鐵粉8、反應(yīng)4A（s）3B（g）2C（g）D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少 0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是（ ）A用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol/（L min）B分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率其比值是3：2：1C在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/（L min） D在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值B大于C9、可逆反應(yīng)A（g）+ 3B（g） 2C（g）+ 2D（g）。在不同條件下用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是：AA = 0.5 mol/(Ls) BB = 0.6 mol/(Ls) CC = 0.4 mol/(Ls) DD = 0.45 mol/(Ls)10、下列各組實驗中反應(yīng)最快的是：反應(yīng)加入反應(yīng)體系的物質(zhì)及相關(guān)量組號溫度（）Na2S2O3H2SO4H2O體積體積（mL）濃度（mol/L）體積（mL）濃度（mol/L）（mL）（A）0100.1100.10（B）1050.1100.15（C）1050.150.110（D）3050.150.110（E）3050.250.21011、反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進行，1分鐘后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是：A.NO：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/L C. NH3：0.002 mol/L D. O2：0.00125 mol/L 12、在2L的密閉容器中，發(fā)生 的反應(yīng)，若最初加入的X、Y和Z都是3mol，反應(yīng)中X的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/（Ls）。若要產(chǎn)物Z為4.6 mol，反應(yīng)所需的時間為（ ）A5s B10s C15s D20s13、合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其反應(yīng)速率可以分別用vN2、vH2、vNH3（mol/Ls）表示,則正確的關(guān)系式是：A、 vH2vN2vNH3 B、 vN23vH2 C、2vNH33vH2 D、vH23vN214、某溫度時，在2升容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)開始至2分鐘，Z的平均反應(yīng)速度為 。15、反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速度V可表示為V=K式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 (mol/L)(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，m、n值正確的是 A 、m=1、n=1 B 、m=、n= C 、m=、n=1 D 、m=1、n= 16、已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下：3H2 N2 2NH3起始濃度（mol/L）3.01.0002秒末濃度（mol/L）1.80.60.8當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速度時，該反應(yīng)的速度是：A、0.2 mol/Ls B、0.4 mol/Ls C、0.6 mol/LsD、0.8 mol/Ls E、1.2 mol/Ls17、設(shè)C+CO22CO；，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3；，反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為：A.同時增大 B.同時減少C.V1增大，V2減小D.V1減小，V2增大18、反應(yīng)4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是：A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是321C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D.在這2 min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率是0. mol/(Lmin)19、100ml 6mol/L H2SO4與過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的：A.Na2SO4(s) B.H2O C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4(s)20、對于反應(yīng)MNP，如果溫度在10時完成反應(yīng)10%，需要81min，若將溫度升高到40，則完成反應(yīng)10%需要的時間為：A.9min B.27min C.13.5min D.3min21、某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(Lmin)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為V3，實驗1的反應(yīng)速率為V1，則V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是 22、23、已知反應(yīng)A + 3B 2C + D 。在某段時間內(nèi)以A物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(Ls)，則此段時間內(nèi)C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：A 0.5 mol/(Ls) B1 mol/(Ls) C 2 mol/(Ls) D3 mol/(Ls)專題二-化學(xué)平衡狀態(tài)特征及判斷基礎(chǔ)知識一、平衡體系分類：化學(xué)平衡（氣相體系）電離平衡（溶液體系）溶解平衡水解平衡二、平衡特征： 逆-可逆反應(yīng)-達到一定限度-用于判斷體系各量的范圍。 動-動態(tài)平衡-平衡體系的本質(zhì)特征。 等-正、逆反應(yīng)速率相等-判斷平衡建立的實質(zhì)-相對靜止。 定-各組成成分的濃度或質(zhì)量分數(shù)保持不變-判斷平衡建立或等效平衡。 調(diào)-平衡體系自身移動來減弱改變的程度，但不能抵消改變。 變-隨條件變化而變化-用于判斷平衡的移動情況。 恒-質(zhì)量守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒等。三、判斷平衡建立的標(biāo)志或依據(jù)從化學(xué)反應(yīng)速率角度 正、逆反應(yīng)速率（方向和含義） ；從平衡體系相關(guān)各量的變化角度 濃度 百分含量 轉(zhuǎn)化率 平均分子量 體系在相同條件下的體積 壓強 物質(zhì)的量 ；從化學(xué)鍵、結(jié)構(gòu)和體系能量的角度 斷鍵、成鍵數(shù)目 形成電子對數(shù)目 溫度 對外界放出能量還是吸收能量從體系中物質(zhì)的現(xiàn)象角度 顏色 沉淀 氣體逸出 等練習(xí)與總結(jié)1、當(dāng)可逆反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3 已達到化學(xué)平衡時，充入少量18O2，一段時間后測定18O可能存在于：AO2中 BO2和SO3中 CSO2和SO3中 DSO2、O2和SO3中2、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化。B、容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不隨時間變化。C、容器內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度之比：X：Y：Z=1：2：2。D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ。3、向某Na2CO3飽和溶液中加入質(zhì)量為m含有18 O的無水Na2CO3粉末, 若保持溶液溫度不變，則結(jié)果是 A無水Na2CO3不再溶解，粉末的質(zhì)量不變，仍為m。B部分含有18 O的CO32-進入溶液中，白色粉末變?yōu)榘咨w，其質(zhì)量大于2.7m。C白色粉末變?yōu)榫w，溶液質(zhì)量保持不變，物質(zhì)的量濃度不變。D達到平衡時有部分含18 O的CO32-進入溶液中，溶液的pH減小4、把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+ + 2OH-，下列說法正確的是：A給溶液加熱，溶液的pH升高。 B恒溫下向溶液中加入CaO固體，溶液的pH不變。 C向溶液中加入少量NH4Cl晶體，體系中Ca(OH)2固體的量增多。 D恒溫下向溶液中加入CaO固體，體系中Ca(OH)2固體的量增多，溶液的pH減小。 5、在一定溫度下,反應(yīng)A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)達到平衡的標(biāo)志是：A、單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的ABB、容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C、單位時間生成2n摩爾的AB同時生成n摩爾的B2D、單位時間生成n摩爾的A2同時生成n摩爾的B26、下列說法正確的是：A、可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速度總是和逆反應(yīng)速度相等B、在其它條件不變時,使用催化劑只能改變反應(yīng)速度,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C、在其它條件不變時,升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動D、在其它條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)7.在一個6升的密閉容器中,放入3升X(氣)和2升Y(氣),在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(氣)3Y(氣)2Q(氣)nR(氣) 。達到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混和氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)后方程式中的n值是：A、3 B、4 C、5 D、6 8、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是：A、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度C、增大正反應(yīng)速度,減小逆反應(yīng)速度D、改變平衡混合物的組成9、對于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是：A、2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B、其他條件不變，增大平衡體系的壓強，平衡必定向右移動C、平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D、平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍10、一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是：體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不再改變各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 反應(yīng)速率ABCD=mnpq單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)A、 B、C、 D、11、在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一 時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )A.SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB.SO2為0.25mol/LC.SO2，SO3均為0.15mol/LD.SO3為0.4mol/L12、可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：A.3V正（N2）V正（H2）B.V正（N2）V逆（NH3）C.2V正（H2）3V逆（NH3）D.V正（N2）3V逆（H2）專題三-勒沙特列原理及應(yīng)用一、基礎(chǔ)知識關(guān)系：條件改變一定時間后各組分百分含量保持一定個組分的含量又保持一致正逆正逆正逆一定條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞重新建立平衡二、平衡移動類型：改變平衡體系條件：溫度、壓強、濃度改變平衡體系物質(zhì)：改變平衡體系的量：再增加或減少參加反應(yīng)平衡體系某物質(zhì)的量非平衡體系物質(zhì)的介入：惰性氣體移動原因正逆反應(yīng)速率由相等到不等最后又相等。移動結(jié)果混合體系中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)發(fā)生了變化。如果一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件（如濃度，壓強，溫度等）改變了，平衡混合物里各組分在物質(zhì)的含量就隨著改變而達到了新的平衡狀態(tài)，這叫做化學(xué)平衡的移動。 濃度對化學(xué)平衡的影響（1）平衡移動方向與外加條件、正逆反應(yīng)速率相對大小、平衡移動結(jié)果三者的關(guān)系，誰增耗誰，誰減補誰，但不能將外加條件削減為0。（2）對于固體純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量，平衡不移動。 溫度對化學(xué)平衡的影響（1）升溫：速率：吸增大放增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。（2）降溫：速率：減小減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動 。（3）平衡移動削弱了溫度的改變，但并不等于完全消除。 壓強對化學(xué)平衡的影響定性分析（理論分析）根據(jù)方程式反應(yīng)前計量數(shù)和反應(yīng)后計量數(shù)可知：對于反應(yīng)前后系數(shù)減小的平衡體系，增大壓強縮小體積，反應(yīng)物濃度增大倍數(shù)比生成物增大倍數(shù)大，正反應(yīng)速度大于逆反應(yīng)速度，平衡向正方向進行。定量分析（實驗分析）對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。（1）處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，不管是反應(yīng)物還是生成物，只要有氣態(tài)物質(zhì)存在，那么改變壓強也常常會使化學(xué)平衡移動。（2）在有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化， 在這種情況下，增大或減小壓強都不能使化學(xué)平衡移動。（3）固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強的影響很小，可以忽略不計。因此，如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強不能使化學(xué)平衡移動。 催化劑對化學(xué)平衡的影響分析方法和角度可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其表面為宏觀物理性質(zhì)，微觀某種微粒數(shù)目不再變化。宏觀物理性質(zhì)變化應(yīng)用時注意具體問題具體分析。加深對化學(xué)反應(yīng)速率變化與化學(xué)平衡移動的關(guān)系的認識。兩個平衡狀態(tài)之間比較應(yīng)從它們 達平衡狀態(tài)后相同點和不同點入手分析。分析過程中學(xué)會引入中間狀態(tài)即影響平衡移動因素，分析過程中可固定某些量的變化，然后再改變量進行分析的方法。練習(xí)1、Cl2氣體中經(jīng)?；煊蠬Cl氣體，若除去HCl可將該混合氣體通入飽和NaCl溶液。一段時間后，溶液中可看到有少量晶體析出，該晶體是 ，其產(chǎn)生的原因是 。2、Mg(OH)2難溶于水，但在Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl或NH4Ac濃溶液，懸濁液可變澄清，解釋原因 。3、FeCl3 溶液中滴加少量 NaHCO3可觀察到有少量氣體逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色，試解釋其原因 。4、下列事實不能用勒沙特列原理來解釋的是：A、往硫化氫水溶液中加堿有利于S2-的增多B、加入催化劑有利于氨氧化的反應(yīng)C、高壓有利于合成氨的反應(yīng)D、500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)5、請同學(xué)們分析下表。分別從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度分析合成氨的合適條件。理解并完成下表：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0反應(yīng)速率分析反應(yīng)程度（化學(xué)平衡）分析壓強溫度催化劑選擇適宜生產(chǎn)條件的原則：（1）既要注意外界條件對二者影響一致性，又要注意對二者影響的矛盾性。（2）既要注意溫度、催化劑對速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對溫度的限制。（3）既要注意理論上的需要，又要注意實際可能性。討論出：注意濃度、壓強、溫度、催化劑等對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的共同影響。6、在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，下列變化過程不能使平衡向右移動的是：A、不斷將NH3分離出來 B、使用催化劑C、采用500左右的高溫 D、采用21075107Pa的壓強7、已知FeCl3溶液和KSCN溶液混合可以發(fā)生下列反應(yīng)其中Fe(SCN)3為血紅色物質(zhì)：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl 。改變下列條件能夠使溶液顏色變淺的是：A加入少量固體KCl。 B加入少量高濃度的FeCl3溶液。 C加入少量高濃度的KSCN溶液。 D加入一定量的水。8、Fe(NO3)2溶液呈淺綠色 ，其中存在下列平衡： Fe2+ + 2H2O 2H+ + Fe(OH)2,向該溶液中逐滴加入鹽酸,發(fā)生的變化是：A平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。 B平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)樯罹G色。 C平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)樯罹G色。 D平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。9、“痛風(fēng)”是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：Ur-(aq)Na+(aq)NaUr (s),其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都是在腳趾或手指的關(guān)節(jié)處，根據(jù)以上信息判斷下列說法正確的是：A、尿酸鈉水溶液成酸性。 B、尿酸鈉晶體難溶于水。C、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)。 D、該反應(yīng)正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)。 10、壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是：AH2(氣)+ I2(氣) 2HI(氣) B3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)C2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) DC(固) CO2(氣) 2CO(氣)11、當(dāng)密閉容器中反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)。已經(jīng)達到平衡后，將密閉容器的體積縮小，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率也隨之降低。那么，下列幾個表示化學(xué)方程式系數(shù)關(guān)系的式子中，普遍適用于上述一類反應(yīng)的是：A、m+np B、m+np E、mp B.平衡向逆反應(yīng)方向移動C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分數(shù)增加16、反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）+Q達平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是：A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動17、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合無中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是：A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol18、某恒溫、恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g）。在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新建立平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時A的體積分數(shù)：A都增大 B都減小 C前者增大、后者減小 D前者減小、后者增大19、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達到平衡后。保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度是原來的60% ，則：A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 Dab20、在密閉容器中，對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）；H0。進行了5次實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：實 驗記 錄起始濃度（mol/L）反應(yīng)條件ABC溫度（）壓強（Pa）催化劑21002001.01106有21002001.01105有2202001.01106有2100201.01105無220201.01105無根據(jù)以上提供的數(shù)據(jù)判斷： 第 次實驗結(jié)果A的轉(zhuǎn)化率最大； 第 次實驗結(jié)果A的平衡濃度最大； 第 次實驗結(jié)果起始時正反應(yīng)速率最大； 現(xiàn)向已達到平衡的實驗中，再充入1mol A和1mol B，試回答，平衡向 方向移動（填寫“左”“右”或“不”），A的轉(zhuǎn)化率將 （填寫“變大”“變小”或“不變”）。專題四-等效平衡及假設(shè)過程分析法等效平衡的含義：在一定條件下，只是起始情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，任何相同組分的濃度（百分組成）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡的幾種情況：等溫、等容條件下，對于反應(yīng)前后物質(zhì)系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，通過該反應(yīng)的計量系數(shù)折算成對應(yīng)參照體系起始加入的物質(zhì)的量，若數(shù)值相同，則二者互為等效平衡。等溫、等容條件下，對于反應(yīng)前后物質(zhì)系數(shù)相等的可逆反應(yīng)；或等溫、等壓條件下，對于反應(yīng)前后物質(zhì)系數(shù)相等或不等的可逆反應(yīng)，通過該反應(yīng)的計量系數(shù)折算成對應(yīng)參照體系起始加入的物質(zhì)的量，若比值相同，則二者互為等效平衡。易錯點提示：反應(yīng)特征；反應(yīng)條件；量和反應(yīng)系數(shù)解題方法：“極端轉(zhuǎn)化法”即“一邊倒”法，“隔離體系”分析法。練習(xí)和總結(jié)1、在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);H= -Q1(放出熱量)。當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?若a=0，b=0，則c= ； 若a=0.5，則b= 和c= ； a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)： 。2、某溫度下，向一容積可變的密閉容器加入1molN2和3molH2并使之在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)達到平衡后，測得平衡混合氣體中氨氣的濃度為 k mol/L。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達到平衡，此時平衡氣體中氨氣的濃度仍為 k mol/L。若加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別用X、Y、Z來表示，填寫下列空白： 體積恒定時：若X0，Y0，則Z mol，壓強恒定時：若X0，Y0，則Z mol； 體積恒定時：若X0.5mol，Y moL，則Z mol，壓強恒定時：若X0.5mol，Y moL，則Z mol； 壓強恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系可以用一個等式和一個不等式表示，則等式為 ；不等式為 ；體積恒定時，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系可以用兩個等式表示，則兩個等式分別為 、 ；3、某溫度恒壓容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD（氣），達到平衡時C的體積分數(shù)為w%，維持溫度不變，壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、 0.4LC、 0.8LD作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi)，若達平衡時C的體積分數(shù)仍為w%，x、y值可以是 。4、在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個體積不變的容器中。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡時完全相同，那么：若a1,c2，則b，在此情況下，反應(yīng)起始時將向進行； 若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的范圍是。(2)在上述容器中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是 。5、在一個盛有催化劑的容積可變的容器中，保持溫度和壓強不變，進行如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知起始時加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成a molNH3（見下表已知項）。在相同條件下，保持平衡時混合氣體中各成分的體積分數(shù)不變，根據(jù)表中的狀態(tài)，填寫表中空白。編號 起始狀態(tài)時各成分的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）N2H2NH3已知140a1.56010.5amn(n4m)6、在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應(yīng)：H2(g)Br2(g)2HBr(g)。已知起始時加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成a molHBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時混合氣體中各成分的體積分數(shù)不變，根據(jù)表中的狀態(tài)，填寫表中空白。編號 起始狀態(tài)時各成分的物質(zhì)的量（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a24010.5amn(n2m)7、在一體積不變的容器中，充入1mol N2O4，在一定條件下建立如下平衡：N2O4 2NO2 。測得N2O4的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變的情況下，再向該密閉容器中充入1mol N2O4，待新平衡建立時，測得N2O4的轉(zhuǎn)化率為b% 。則a 、b值的大小關(guān)系是：Aab Bab Cab D無法確定8、體積相同的甲、乙兩個密閉容器中分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率是p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率：A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、無法判斷9、在等溫、等容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)I2(g)，測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%，其它條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，新平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a和b的關(guān)系為：A、ab B、ab C、ab D、無法確定10、已知723K時有反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);H= -Q1(放出熱量)。在相同溫度下，向一恒容的密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時放出的熱量為Q2；向另一相同容積的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2達到平衡時放出的熱量為Q3。則Q1、Q2、Q3滿足的關(guān)系是：A、Q2 = 2Q3 B、Q1 = Q2 C、Q1Q22Q3 D、Q1Q2 = Q3 11、已知常溫常壓下，1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時，放出92.4kJ的熱量。在同溫同壓下，向密閉容器中通入1molN2和3molH2達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同溫度下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2和1.5molH2和1molNH3，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ；則下列關(guān)系式正確的是：A、2Q2 Q1 92.4 B、 Q2 Q1 92.4 C、Q1Q292.4 D、Q1Q2 92.4 12、已知298K時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H-197kJ/mol。在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2達到平衡時放出熱量為x kJ。在相同溫度下，向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2 、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出的熱量為y kJ；則下列關(guān)系式正確的是：A、x y 197 B、xy197 C、yx197 D、xy197 13、在一個固定體積的密閉容器中，加入2moLA和1moLB，發(fā)生反應(yīng)2A(氣)+B(氣) 3C(氣)+D(氣)。達到平衡時，C的濃度為Wmol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是：A、4molA2molB B、2molA1molB3moLC1molDC、3molC1molD1molB D、3molC1molD14、在密閉容器中，對于反應(yīng)N2 +3H2 2NH3，N2和H2起始分別為10mol，30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開始進行化學(xué)反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時各成分的含量與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為：A、15mol和25% B、20mol和50% C、20mol和75% D、40mol和80% 15、在密閉容器中，對于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始物質(zhì)的量分別為20mol和10moL，達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是80%，若從SO3開始進行反應(yīng)，在相同溫度下，欲使平衡時割成分的百分含量與前者相同，則起始SO3的物質(zhì)的量及SO3的轉(zhuǎn)化率為：A、10mol和10% B、20mol和20% C、20mol和40% D、30mol和80% 16、在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和H2。若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中的N的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是：A、a中大 B、b中大 C、a、b中一樣大 D、無法判斷17、在一真空恒容器中盛有1molPCl5，加熱到200時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達到平衡PCl5所占體積分數(shù)為m%，若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達平衡后PCl5所占體積分數(shù)為n%，則m與n的關(guān)系正確的是：A