1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng).docx

越努力越幸運(yùn) 加油吧 少年！絕密啟用前共價(jià)鍵 強(qiáng)化訓(xùn)練一、單項(xiàng)選擇題1下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是() A NaOH B CO2 C MgCl2 D Na2O22下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說法中正確的是() A 化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C 非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D 含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子3下列說法正確的是() A 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 B 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生 C 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物4下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是() A MgCl2 B N2 C Na2O2 D KOH5含有共價(jià)鍵的離子化合物是() A NaCl B NH4Cl C NH3 D O26下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是() A Na2O B H2O C Na2O2 D Na2S7下列能形成離子鍵的是() A 任意兩種元素之間的化合 B 兩種非金屬元素之間的化合 C 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合 D 特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合8下列說法正確的是() A 只有離子化合物中才含有離子鍵 B 氣體分子中一定含有化學(xué)鍵 C 全部由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物 D 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中9下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是() A 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O B 氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: C HCl 形成過程的電子式: D CaCl2的電子式: 10下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是 （ ） A H2S和Na2O2 B H2O2和CaF2 C NH3和N2 D HNO3和HClO11下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是() A NaClMgCl2Na2O B H2ONa2OCO2 C CaCl2NaOHH2SO4 D NH4ClH2OCO212下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是() A NaCl、HCl、H2O、NaOH B Cl2、Na2S、HCl、SO2 C HBr、CO2、H2O、CS2 D Na2O2、H2O2、H2O、O313下列表示電子式的形成過程正確的是（ ） A H+Cl.:H+.Cl.: B Na+Br.:Na.Br.: C Mg+2F.:Mg2+.F.:.F.: D Na+S.+NaNa+.S.2Na+14下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語(yǔ)的說法正確的是() A 四氯化碳的電子式為 B NH4I的電子式： C 質(zhì)量數(shù)為31的磷原子: 1531P D N2的結(jié)構(gòu)式：N=N15在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是 ( ) A 電子有得失 B 電子既有得失又有電子對(duì)偏移 C 共用電子對(duì)有偏移 D 有金屬元素的存在二、非選擇題16按要求填空：有下列物質(zhì)：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr，回答下列問題：（1）只含有極性鍵的是_；（2）只含有非極性鍵的是_；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_；（4）只含有離子鍵的離子化合物是_；（5）含有非極性鍵的離子化合物是_。17根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH CH4 NH3 CO2（1）僅含有共價(jià)鍵的是_；既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_(用序號(hào)表示）（2）離子化合物有_；共價(jià)化合物有_（用序號(hào)表示）（3）MgCl2 的電子式_；NH3 的電子式_；Na2O2 的電子式_18有下列物質(zhì)：O2、CO2、NH3、Na2O、Na2O2、NaOH、CaBr2、H2O2、NH4Cl、HBr。請(qǐng)回答下列問題：（1）只含極性鍵的是_(填序號(hào)，下同)；（2）只含非極性鍵的是_；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是_；（4）含有極性鍵的離子化合物是_；（5）含有非極性鍵的離子化合物是_。19按要求填空：.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：（1）寫出二氧化碳分子的電子式：_；（2）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式_。（3）A+、B、C、D 四種粒子(分子或離子)，它們都分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BC+D，則A+的電子式：_；比較C和D的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：_（用化學(xué)式表示）。（4）用電子式表示MgCl2的形成過程_。.下列物質(zhì)： N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl Ar。（1）既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_；（填序號(hào)，下同）（2）含有非極性鍵的離子化合物是_。（3）不含化學(xué)鍵的是_。下列變化中： 干冰氣化； 硝酸鉀熔化； KHSO4熔融； 硫酸溶于水； 蔗糖溶于水； HI分解； 碘升華； 溴蒸氣被木炭吸附。（1）未破壞化學(xué)鍵的是_；（2）僅離子鍵被破壞的是_；（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_。.下列物質(zhì)： 1H、2H、3H ； H2O、D2O、T2O； O2、O3； 14N、14C（1）互為同位素的是：_；（2）互為同素異形體的是：_；（3）氫的三種原子1H、2H、3H 與氯的兩種原子35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得分子中相對(duì)分子質(zhì)量不同的有_種。試卷第5頁(yè)，總5頁(yè)參考答案1C【解析】氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤； MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C正確； Na2O2是離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：酸、非金屬氧化物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵；堿、鹽、金屬氧化物大多數(shù)是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。2D【解析】A、離子鍵的形成一定有電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間電子對(duì)的偏移，而沒有得失，A錯(cuò)誤；B、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物如AlCl3，B錯(cuò)誤；C、非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如NH4Cl，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子，D正確。正確答案為D。3D【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂新建形成，所以有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如：HCl溶于水是物理變化，但是會(huì)斷開共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。反應(yīng)條件與反應(yīng)熱效應(yīng)無(wú)關(guān)，例如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的吸熱反應(yīng)就不用加熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。離子化合物中也可能有共價(jià)鍵，例如：氫氧化鈉中氫氧根離子內(nèi)部會(huì)有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物，例如AlCl3選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛：共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵。而離子化合物中含有的共價(jià)鍵一定在原子團(tuán)內(nèi)部，即含有原子團(tuán)的離子化合物既有共價(jià)鍵又有離子鍵。4B【解析】分析： A MgCl2只含有離子鍵； B 氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵； CNa2O2 既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵； DKOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵，B正確；Na2O2 屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5B【解析】分析：一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。詳解：A氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，選項(xiàng)B正確；C氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。6C【解析】鈉離子和氧負(fù)離子間只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；氫原子和氧原子之間只含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；Na2O2中鈉離子與過氧根離子間為離子鍵，兩個(gè)氧原子間為共價(jià)鍵，C正確；鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答。詳解： A 任意兩種元素之間的化合不一定能形成離子鍵，例如氫氣和氯氣化合生成氯化氫，含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤； B 兩種非金屬元素之間的化合不能形成離子鍵，形成的是共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤； C 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合不一定能形成離子鍵，例如氯氣和金屬鋁化合生成氯化鋁，形成共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤； D 特別活潑的金屬元素與特別活潑的非金屬元素之間的化合能形成離子鍵，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，可以通過舉例排除法進(jìn)行篩選。另外還需要注意形成離子鍵的元素可以全部是非金屬元素，例如氯化銨中含有離子鍵。8A【解析】分析： A含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析。 B稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵； C氯化銨是離子化合物； D雙氧水中含有非極性鍵。詳解： A 含有離子鍵的化合物是離子化合物，因此只有離子化合物中才含有離子鍵，A正確； B 氣體分子中不一定含有化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子，B錯(cuò)誤； C 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤； D 非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子中，例如H2O2中含有OO非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。9B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1個(gè)共價(jià)鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價(jià)鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；B氟離子為氟原子得到1個(gè)電子形成，核外有10個(gè)電子，分兩層排布，第一層2個(gè)，第二層8個(gè)，所以離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確； C HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為：，故C錯(cuò)誤； D CaCl2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意離子化合物的電子式的書寫要遵循“不合并，不靠近”的原則，相同離子不合并，相同電性離子不靠近。10D【解析】分析：一般來(lái)說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此來(lái)解答詳解： AH2S中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；BH2O2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；CN2為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DHNO3和HClO中均只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D正確；答案選D點(diǎn)睛：本題考查共價(jià)鍵和共價(jià)化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。11A【解析】分析：一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬性之間形成共價(jià)鍵，銨鹽含離子鍵和共價(jià)鍵，原子團(tuán)中含共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。詳解：A項(xiàng)，NaCl、MgCl2和Na2O中均只含離子鍵，故A正確；B項(xiàng)，Na2O只含離子鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CaCl2只含離子鍵，NaOH含離子鍵和共價(jià)鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH4Cl含離子鍵和共價(jià)鍵，H2O和CO2只含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。綜上分析，選A。12C【解析】分析：一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解：A氯化鈉中只存在離子鍵；氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNa2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CHBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價(jià)鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會(huì)書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。13D【解析】分析：A氯化氫為共價(jià)化合物，其電子式中不存在陰陽(yáng)離子；B溴化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷；C兩個(gè)氟離子應(yīng)該表示在鎂離子的兩邊； D硫化鈉為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷。詳解： AHCl屬于共價(jià)化合物,氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì),用電子式表示其形成過程為：，故A錯(cuò)誤； B 溴化鈉為離子化合物,電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷,溴化鈉的電子式為：,用電子式表示溴化鈉的形成過程為：Na+，故B錯(cuò)誤； C 氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂,其正確的形成過程為，故C錯(cuò)誤； D硫化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和硫離子需要標(biāo)出所帶電荷, 用電子式表示其形成過程為：Na+S.+NaNa+.S.2-Na+故D正確；答案選 D點(diǎn)睛：該題考查用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程，掌握離子化合物和共價(jià)化合物的電子式的書寫是關(guān)鍵。14C【解析】分析：掌握常見物質(zhì)或微粒的基本化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、正確表達(dá)化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。如元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。詳解：A、電子式中的Cl原子沒有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、電子式中的I應(yīng)該為，則B錯(cuò)誤；C、P元素的質(zhì)子數(shù)為15，則質(zhì)量數(shù)為31的磷原子可表示為1531P，所以C正確；D、N2分子是由NN形成的，所以D錯(cuò)誤。本題答案為C。15B【解析】分析：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中，原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移。詳解：共價(jià)化合物中，以共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，但原子吸引電子對(duì)的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移，則元素的化合價(jià)有正負(fù)，而不存在電子得失及金屬元素的問題。故選B。點(diǎn)睛：共價(jià)鍵中電子對(duì)發(fā)生偏移，但不能得失電子。16 【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此解答。詳解：O2是由非極性鍵形成的單質(zhì)；CO2是由極性鍵形成的共價(jià)化合物；NH3是由極性鍵形成的共價(jià)化合物；Na2O是由離子鍵形成的離子化合物；Na2O2是由離子鍵和非極性鍵形成的離子化合物；NaOH是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；CaBr2是由離子鍵形成的離子化合物；H2O2是由非極性鍵和極性鍵形成的共價(jià)化合物；NH4Cl是由離子鍵和極性鍵形成的離子化合物；HBr是由極性鍵形成的共價(jià)化合物。則（1）由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性鍵，只含有極性鍵的是；（2）由同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，只含有非極性鍵的是；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是；（4）只含有離子鍵的離子化合物是；（5）含有非極性鍵的離子化合物是。點(diǎn)睛：掌握離子鍵、極性鍵和非極性鍵的含義、形成微粒以及化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定形成離子鍵，例如AlCl3中含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物。17 【解析】離子化合物是活潑金屬化合物或銨鹽，除以上兩種以外的化合物都是共價(jià)化合物。離子化合物中一定有離子，如果有原子團(tuán)在原子團(tuán)內(nèi)部有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵。（1）只有共價(jià)鍵的是（都是共價(jià)化合物，Cl2為單質(zhì)也屬于共價(jià)的物質(zhì)）。有離子鍵和共價(jià)鍵，就是說化合物為離子化合物，且有原子團(tuán)，所以為：。（2）根據(jù)上述分析得到，離子化合物為：，共價(jià)化合物為：。注意：氯氣為單質(zhì)。（3）MgCl2 的電子式為；NH3 的電子式為；Na2O2 的電子式為。18 【解析】O2中含有非極性鍵；CO2中含有極性鍵；NH3中含有極性鍵；Na2O中含有離子鍵；Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；CaBr2中含有離子鍵；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；HBr中含有極性鍵。則（1）只含極性鍵的是；（2）只含非極性鍵的是；（3）含有極性鍵和非極性鍵的是；（4）含有極性鍵的離子化合物是；（5）含有非極性鍵的離子化合物是。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義和形成條件是解答的關(guān)鍵，即一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。另外還需要注意化學(xué)鍵與化合物關(guān)系的判斷，即離子化合物中一定存在離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，一定不存在離子鍵。19 NN H2ONH3 5【解析】I.考查化學(xué)用語(yǔ)的使用，以及10電子微粒，（1）CO2分子中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，其電子式為；（2）N2中兩個(gè)N原子共用叁鍵，其結(jié)構(gòu)式為NN ；（3）四種微粒為10e微粒，且ABC+D，推出D為NH3，即A為NH4，B為OH，C為H2O，NH4的電子式為；比較氫化物的穩(wěn)定性，需要比較非金屬性，非金屬