課題1質(zhì)量守恒定律 (2).doc

華章文化word版習(xí)題第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。1.質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化。2.質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)“參加”，沒有參加反應(yīng)或反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律有三個(gè)方面的含義：物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，元素的種類、質(zhì)量不變，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。4.當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或者有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，且應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)裝置在反應(yīng)前后浮力不變，才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。1.質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，而體積和分子個(gè)數(shù)不一定守恒。2.對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，在進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行。3.利用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時(shí)，特別要注意不要漏掉氣體或沉淀物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加_的各物質(zhì)的質(zhì)量_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量_，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。知識(shí)點(diǎn)二 質(zhì)量守恒定律的解釋2.從原子、分子的觀點(diǎn)來看，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合而生成其他_的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的_必然相等。知識(shí)點(diǎn)三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以：解釋化學(xué)反應(yīng)中的“不守恒”現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來的鎂條質(zhì)量大，是因?yàn)樯晌锏馁|(zhì)量比原來的鎂條多了 的質(zhì)量。判斷物質(zhì)的組成。如某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有 元素和 元素，可能含有_元素。求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）。1.(2013慶陽)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( )A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N22.(2013成都)某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據(jù)此判斷該有機(jī)物組成說法正確的是( )A.只含有碳、氫元素 B.含有碳、氫、氧三種元素C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D.無法確定3.(2013濰坊)現(xiàn)有10 gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 gA完全反應(yīng)生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A.51 B.41 C.21 D.114.用如圖所示裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是( )5. （2014聊城）下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒有改變 B分子是化學(xué)變化中的最小微粒C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變6.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為a g，燃燒后的質(zhì)量為b g，生成的CO2為c g，水蒸氣為d g，則產(chǎn)物共_g，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為_g。7.(2013黃岡)下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是( )A.將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10 g，遵循質(zhì)量守恒定律B.化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C.5 g硫和5 g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10 gD.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律8. （2014賀州）鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）ABCD9. （2014蘭州）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”、“”分別表示不同元素的原子，下列各項(xiàng)中對(duì)圖示模型理解正確的是（）A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)C反應(yīng)中共有兩種元素參與D參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2：310. （2014臨沂）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4 D乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:511.已知在反應(yīng)3A+2B=2CD中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為34，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的質(zhì)量為_。12.用“一定改變”“一定不變”或“可能改變”填空：在一切化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量_，物質(zhì)的種類_，元素的種類_，元素的質(zhì)量_，分子的種類_，分子的數(shù)目_，原子的種類_，原子的質(zhì)量_，原子的數(shù)目_。13.早在1673年，英國化學(xué)家波義耳在一個(gè)敞口的容器中加熱一種金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。（1）波義耳的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否違反質(zhì)量守恒定律？簡析原因。_（2）試從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律。_14.(2013重慶)某班同學(xué)按下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律(友情提示：二氧化碳+氫氧化鈉碳酸鈉+水)。(1)同學(xué)們先按圖1的方式實(shí)驗(yàn)，將鹽酸加到碳酸鈉粉末中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為_。該實(shí)驗(yàn)中，大家進(jìn)行了兩次稱量，有四個(gè)小組得到下列數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是_(填序號(hào))。ABCD鹽酸加入Na2CO3粉末前稱量/g85.382.884.886.5鹽酸加入Na2CO3粉末后稱量/g85.380.683.287.8(2)同學(xué)們又按照?qǐng)D2的方式實(shí)驗(yàn)，當(dāng)天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴入鹽酸，最終天平的狀態(tài)是_(填序號(hào))。A.左盤高 B.右盤高 C.保持平衡該實(shí)驗(yàn)中通過化學(xué)反應(yīng)新生成了的物質(zhì)有_(填序號(hào))。A.HCl B.CO2 C.Na2CO3 D.NaOH第2課時(shí) 化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式的意義：（1）質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。（2）量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。3.化學(xué)方程式的讀法。1.注意化學(xué)式與化學(xué)方程式的區(qū)別。2.讀化學(xué)方程式時(shí)要注意“+”和“”的讀法。3.計(jì)算物質(zhì)之間的質(zhì)量比時(shí)，要將物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前面的數(shù)字相乘。掌握好化學(xué)方程式的意義是解答有關(guān)化學(xué)方程式問題的關(guān)鍵，同時(shí)還要注意質(zhì)量守恒定律的靈活運(yùn)用。知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)方程式的涵義1.用_來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式表示的意義有：表示_、_和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的_比；表示各物質(zhì)粒子間的_比。1（2014南京）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是( ) A該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B化學(xué)反應(yīng)的快慢 C反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 D參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量2.（2013泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是( )A.甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B.1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水C.1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子D.1 gCH4和2 gO2在點(diǎn)燃條件下，生成1 gCO2和2 gH2O3. （2014臨沂）物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X + 3O2 2CO2+ 3H2O ，則X的化學(xué)式為（ ）AC2H4 BCH3OH CC2H5OH DC2H64.(2013聊城)以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(、分別表示不同元素的原子)，下列對(duì)圖示反應(yīng)的理解中，正確的是( )A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)物和生成物中共含有三種元素C.反應(yīng)物和生成物中只有一種單質(zhì)D.參加反應(yīng)的物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為115.在4Al+3O22Al2O3反應(yīng)中，從分子、原子的角度來看，每_個(gè)鋁原子和_個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)，生成了_個(gè)氧化鋁分子；從它們彼此之間的質(zhì)量比來看，每_份質(zhì)量的鋁和_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成了_份質(zhì)量的氧化鋁。6.(2013昭通)同學(xué)們對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式：C+O2CO2有下面的四種說法，其中錯(cuò)誤的是( )7.(2013沈陽)下列有關(guān)“2CO+O22CO2”的質(zhì)量關(guān)系，不正確的是( )A.若56 gCO參加反應(yīng)，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 gB.若16 gO2參加反應(yīng)，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 gC.若10 gCO2生成，則消耗CO和O2的質(zhì)量總和一定是10 gD.若5 gCO和2 gO2混合點(diǎn)燃，則CO2生成的質(zhì)量一定是7 g8（2014廣州）不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（ ）反應(yīng)：2H2O2 2H2O + O2反應(yīng)：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素9. （2014北京）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是（）A丙的相對(duì)分子質(zhì)量為 24B生成的丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為 2：1C反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為 22：310. （2014上海）已知：“”“”和“ ”表示不同元素的原子。某反應(yīng)的微觀示意圖如下，關(guān)于乙的構(gòu)成說法合理的是（ ）？ + +A 只含 和 B含有和 C只含 D只含 11.(1)在A+B=C+D的反應(yīng)中，如果生成物C和D的質(zhì)量比為35，參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量和為160 g，則生成D的質(zhì)量為_g；(2)在化學(xué)反應(yīng)3A+2B=2C+3D中，A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別是27、16、19，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為_。12.科學(xué)家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水，水就能有效地分解，產(chǎn)生氫氣和氧氣：2H2O2H2+O2。某同學(xué)看到此化學(xué)方程式，即想到以下兩點(diǎn)：水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎？，請(qǐng)將你的想法填寫在橫線上：_；_。13.(2012雞西)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，表示氧原子，表示氫原子，表示水分子。根據(jù)模擬圖回答：A B C D上述變化中的物質(zhì)屬于化合物的是(用字母表示)_，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_，通過對(duì)上圖的觀察，請(qǐng)你從微觀角度描述由B到C的形成過程：_。14.觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2(1)通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)，請(qǐng)你寫出其中的兩點(diǎn)：_；_。(2)以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出一點(diǎn)其中一個(gè)與另外兩個(gè)的不同之處：_。參考答案第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律課前預(yù)習(xí)1.化學(xué)反應(yīng) 總和 總和 2.原子 物質(zhì) 種類 數(shù)目 質(zhì)量 質(zhì)量總和 3.氧氣 碳 氫 氧當(dāng)堂訓(xùn)練1.A 2.C 3.A 4.C 5.A 6.(c+d) (c+d+b-a)課后作業(yè)7.C 8.C 9.C 10.C 11.80 g 12.一定不變 一定改變 一定不變 一定不變 一定改變 可能改變 一定不變 一定不變 一定不變 13.(1)不違反；金屬與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于金屬質(zhì)量與氧氣質(zhì)量之和。 (2)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質(zhì)量也不改變。 14.(1)稀鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳 AD (2)C BC第2課時(shí) 化學(xué)方程式課前預(yù)習(xí)1.化學(xué)式 2.反應(yīng)物 生成物 質(zhì)量