胡波化學競賽題庫-氫和氧.doc

中學化學競賽試題資源庫氫和氧A組 B據(jù)報道，最近科學家在實驗室得到了O4分子，則O4和O2屬于A 同位素 B 同素異形體 C 同一物質(zhì) D 以上都不是 B水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是A 蒸餾法是海水淡化的方法之一B 0以上，溫度越高，水的密度越小C 融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D 淡水的密度小于海水的密度 C水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) D 玻璃態(tài)水是分子晶體 B下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是A 水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC 水的體積；電解水所消耗的電量D 水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量 B2002年67月間，我國部分地區(qū)發(fā)生洪澇災害。洪澇地區(qū)的災民欲將江河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程較合理的是化學沉降（用明礬） 消毒殺菌（用漂白粉） 自然沉降 加熱煮沸A B C D B、D20世紀70年代末，由于高壓技術的發(fā)展，一些實驗室使紅在268.8、1.013107萬帕下，變成能導電的固態(tài)“金屬氫”，關于氫的下列說法中錯誤的是A 氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素B 氫是名副其實的堿金屬元素C 氫是無污染的新型能源D 氣態(tài)氫不能導電，故能導電的固態(tài)氫氣化的過程屬于化學變化 C為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳氫化合物?？茖W家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是A 巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應的產(chǎn)物B 巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應的產(chǎn)物C 巖石中的碳化物（如碳化鈣等）與氘鹽酸反應的產(chǎn)物D 巖石中的碳氫化合物與氘鹽酸反應的產(chǎn)物 D過氧化氫與用硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）反應，生成硫酸鉀、硫酸錳、水、氧氣，如果過氧化氫中的氧原子是用帶放射性的示蹤原子（18O），則反應完畢后，18O將會出現(xiàn)在A K2SO4中 B MnSO4中 C H2O中 D O2中 A、B噴氣式飛機在對流層中飛行時排放的尾氣NO，能進行下列反應：O3O2O；NOO3NO2O2，NO2ONOO2，則NO在這些反應中的作用是A 催化劑 B 還原劑 C 氧化劑 D 中間產(chǎn)物 A氫氣在空氣中的爆炸極限為4%74.2%，當空氣中氫氣和氧氣恰好完全反應時，爆炸力最強，這時氫氣在空氣中所占的體積分數(shù)是A 29.6% B 4% C 66.7% D 74.2% A在標準狀況下，有750mL含臭氧的氧氣，其中央氧完全分解后體積變?yōu)?80mL，若將此含臭氧的氧氣比通入碘化鉀溶液中，發(fā)生如下反應：2KIO3H2O2KOHI2O2 ，則生成的碘的質(zhì)量是A 0.91g B 9.81g C 0.71g D 0.61g C由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分數(shù)為78/126，其陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A 21 B 11 C 12 D 13 C、D、E、G水是一種重要的自然資源，與人類和生物生存、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關。下列有關水的認識或觀點，你認為正確的是A 水分子可通過高倍光學顯微鏡觀察到。B 天然降水潔凈清澈，提倡直接作為飲用水。C 水的比熱比沙石、泥土大得多，這是沿海地區(qū)溫度日夜差比內(nèi)陸地區(qū)小的主要原因。D 水能滅火，可是把少量水灑到燒旺的煤爐中火焰反而更猛烈，此時水起催化作用。E 在淡水資源缺乏的海島上，可考慮用蒸餾法從海水中提取淡水。F 水是植物光合作用的原料，白天植物吸收大量的水主要用來滿足光合作用的需要。G 自來水中滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，熱水瓶底常沉積一層水垢，這些都說明自來水不是純凈物。H “水能載舟”，是由于水有浮力，物體浸沒在水中越深，受到的浮力越大。I 用化學方法能使水變成燃油（有機物）。“水變?nèi)加汀睘槿祟愄峁┝双@得能源的新途徑。 C、E、F為了區(qū)別硫酸溶液和水兩種液體，某班學生想出了下列方法，其中不合理的是A 用量筒量取相同體積的兩種液體，分別置于兩只相同的燒杯中，再放在天平兩邊，比較質(zhì)量，質(zhì)量較大者是硫酸溶液。B 分別取兩種液體加入一定量的碳酸鈉粉末會冒氣泡的是硫酸溶液。C 分別取兩種液體，加入無色酚酞，能使無色酚酞試液變色的是硫酸溶液。D 試驗這兩種液體導電性，能導電的是硫酸。E 取兩種液體，分別滴入少量氯化鈉溶液，能產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸。F 取相同質(zhì)量的兩種液體于兩只燒杯中，用壓強計測出液體產(chǎn)生壓強，壓強大者是硫酸。G 在兩種液體中，分別加入少量鐵粉，能產(chǎn)生氣泡者是硫酸。H 取兩塊完全相同的木塊，分別置于兩種液體中，露出體積大者是硫酸。 （1）B （2）A （3）B （4）“絕不含CO2”是指此礦泉水在灌瓶前已經(jīng)除去過CO2“益生”牌礦泉水標簽上印有主要成分如下：（單位mg/L）Ca：20.0；K：39.1；Mg：3.2；Zn：0.06；F：0.02；重碳酸（HCO3）：7；偏硅酸（SiO32）：4，并且特意注明“絕不含CO2”等字樣。（1）這里的Ca，K，Mg，Zn，F(xiàn)是指A 單質(zhì) B 元素 C 離子 D 分子（2）這里的重碳酸是指化學上的A 碳酸氫根（HCO3） B 碳酸 C 兩者都是 D 兩者都不是（3）這里的偏硅酸是指化學上的A 硅酸鈉（Na2SiO3） B 硅酸根（SiO32） C 硅酸（H2SiO3） D 原硅酸（H4SiO4）（4）“絕不含CO2”是什么意思？ O3ClO2ClO 反應的凈結(jié)果：OO32O2 D1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧被破壞問題的三位科學家，他們研究發(fā)現(xiàn)氟氯烴破壞臭氧的機理是按鏈反應進行的。CF2Cl2可在紫外光作用下產(chǎn)生Cl原子，對臭氧會產(chǎn)生長久的破壞作用。據(jù)統(tǒng)計，一個氟氯烴分子可以破壞數(shù)萬個臭氧分子，這個循環(huán)包括下列三個化學方程式。請補充化學方程式2。CF2Cl2hClCF2Cl OClOClO2寫出以上、反應的凈結(jié)果 上述反應過程中，Cl是 A 反應物 B 生成物 C 中間產(chǎn)物 D催化劑 臭氧的強氧化性 O32KIH2OO2I22KOH O3 KI城市飲用水的消毒劑有多種：液氯、漂白粉、二氧化氯等，臭氧作為一種理想的消毒劑，殺菌能力強且不會影響水質(zhì)，這是利用了臭氧的 。臭氧是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧氣更強的氧化性。已知臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，反應中有氧氣生成，則反應的化學方程式是 ；反應中氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。 向褪色后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液使溶液顯堿性，如果溶液變紅，說明甲學生的解釋正確；反之，說明乙學生的解釋正確。將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲學生認為這是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH，而使紅色褪去；乙學生認為，H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位學生的解釋中哪種正確？ K2OH2O2KOH2K2O22H2O4KOHO2 1mol K2O2，放出0.5mol O24KO22H2O4KOH3O2 1mol KO2放出0.75mol O24KO32H2O4KOH5O2 1mol KO3放出1.25mol O2鉀有多種氧化物：K2O、K2O2、KO2和KO3等，它們都能與水反應。除K2O外，其余都生成O2和KOH，請寫出它們與水反應的化學方程式，并指出1mol氧化物釋放出多少摩爾氧氣。 （1）2H2O22H2O（2）Al（或Si） （3）2Na2O22H2O4NaOHO2，Al2O32NaOH2NaAlO2H2O（或SiO22NaOHNa2SiO3H2O）右列框圖中的AH是中學化學中常見的八種物質(zhì)，所有物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素。B、E、F為單質(zhì)。常溫、常壓下D為液體，E、F為氣體C的晶體熔點高、硬度大，閃爍著晶瑩的光澤。AH有可能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應關系如右框圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出EFD的化學反應方程式 ；（2）B的化學式 ，A的電子式 ；（3）如圖所示A與C兩種固體混合后，加入液體D，可能發(fā)生反應的化學方程式為_。 （1）B （2） （3）Na2O2（1）據(jù)報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的結(jié)構很復雜，可能具有與S4相似的正方形結(jié)構，下列有關O4的說法不正確的是 ：A O4與O3、O2都是氧的同素異形體B 合成O4的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化C O4分子內(nèi)存在極性鍵D O4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑（2）制備O2、O22、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進行下列反應時生成的。在這些反應中， 相當于氧分子的氧化， 相當于氧分子的還原。（3）寫出含有O22的一種物質(zhì)的化學式： （1）H2O2HHO2，HO2HO2（2）Na2O2CO2H2ONa2CO3H2O，2H2O22H2OO2（3）2MnO46H5H2O22Mn28H2O5O2已知：經(jīng)測定，H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2氣體，Na2O2與CO2不反應。（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式 。（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程 。（3）對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖。請利用上述試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應的離子方程式。 （1）分子中原子個數(shù)不同 （2）木條復燃，且比在氧氣中燃燒更加劇烈 （3）O32O3 （4）嚴格執(zhí)行環(huán)保法；廢氣應處理后排放，嚴禁使用氟里昂等制冷劑 （5）O3SO2SO3臭氧的化學式是O3，在通常情況下是淡藍色，有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉(zhuǎn)化成O2，并放出大量熱，O3的氧化能力比O2強得多。若將O2通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的O2中含有約3%的O3。臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面約25公里處有一個厚度極薄的臭氧層，超音速飛機排出廢氣中的CO、CO2、NO等氣體、家用電冰箱中使用的致冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設想。（1）O2和O3性質(zhì)不同的原因是_。（2）將帶火星的木條伸入到盛有臭氧的集氣瓶中，可以看到_現(xiàn)象。（3）寫出在臭氧發(fā)生器中O2轉(zhuǎn)變成O3的化學方程式_。（4）應采用什么方法保護臭氧層_。（5）SO2遇O3微熱即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中SO2的理想方法。寫出SO2與O3反應的化學方程式_。 （1）；（2）；（3）根據(jù)水源的情況來確定處理水的化學試劑，下列試劑中：（1）只能使水消毒的是 ；（2）只能使水凈化的是 ；（3）既能使水消毒，又能使水凈化的是 。Cl2；NaClO；Ca(ClO)2；Ca(OH)2；O3；明礬溶液；Fe(OH)xCl(3x)；Cl2和FeSO4 （1）HCO3OHCO32H2O或Mg22OHMg(OH)2或Ca2HCO3OHCaCO3H2O（2）C，膠狀Fe(OH)3（3）除去Ca2+，調(diào)節(jié)pH值（4）殺菌消毒，強氧化性（5）A、C我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：pH值在6.58.5之間，Ca2、Mg2+總濃度0.0045mol/L，細菌總數(shù)100個/mL。以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：原水曝氣池一級沉降池二級沉降池過濾池自來水 （1）原水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 A 只是物理過程 B 只是化學過程 C 是物理和化學過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成 沉淀。（3）通入CO2的目的是 和 。（4）氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有 。（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體A的代用品是 A Ca(ClO)2 B 液NH3 C K2FeO4 D SO2 從實驗結(jié)果可知，設計是失敗的。其原因是燃燒生成的CO2在水中溶解度較小，當O2不足時還生成不溶于水的CO，同時由于管內(nèi)氣體受熱后體積膨脹，所以冷卻后管內(nèi)上升的水位遠遠低于1/5。即使換成NaOH溶液，因生成的CO2量少，也不可能達到預期的實驗目的用木炭燃燒來測定O2在空氣中的體積分數(shù)是不科學的。所選擇的可燃物一定要只易與空氣中的O2反應，且產(chǎn)物最好是固體或極易溶于水的氣體，如用紅磷。某同學為了測定空氣中O2的體積分數(shù)，設計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗。燃燒匙中放入足量的木炭，在酒精燈上加熱到全部紅熱時，迅速伸入玻管中并塞緊橡皮塞，當木炭熄滅時，該同學觀察到管中的液面非但沒有上升，反而有所下降，放置約10 min后，水面比初始位置略有上升，但遠遠小于1/5。該同學考慮到某些原因，將水槽中的水換成NaOH溶液重新操作，放置一段時間后玻管中的水面比第一次實驗后的水位略有升高，但仍遠遠低于1/5，沒有達到實驗目的。為什么？ （1）O2、H2（2）2H2（g）O2（g）2H2O（g）571.6kJ（3）燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染（4）答不現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。（5）64.48g閱讀材料，回答問題：（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。則B、C的化學式分別為 （2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時放出2858kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式： （3）能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是 （4）也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，則答出不現(xiàn)實的理由。（不少于20字）（5）一大型氣球內(nèi)充入氣體C 112L（標準狀況），球的質(zhì)量為80g，要使氣球升空，所掛物質(zhì)的質(zhì)量應少于多少克？（設空氣密度為1.29g/L） （1）H:Ca2:H NaHH2ONaOHH2（2）二 CH4、NH3、H2O、HF 三 SiH4、PH3、H2S、HCl（3）H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H285.8kJ/mol氫元素可以和金屬元素化合生成離子化合物，也可以與非金屬元素化合生成共價化合物。（1）氫與鈣元素形成的化合物的電子式： 。金屬氫化物遇水很容易釋放出氫氣并產(chǎn)生堿。氫化鈉與水反應的化學方程式：_。（2）氫能與第 周期的非金屬元素形成電子數(shù)為10的氫化物分子，這些分子的化學式分別為 ；氫能與第 周期的非金屬元素可以形成電子數(shù)為18的氫化物分子，這些分子的化學式分別為 。（3）氫能作為綠色能源已經(jīng)成為人類重點研究和開發(fā)的新能源。已知，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，會放出142.9kJ的熱量，則氫氣燃燒反應的熱化學方程式： 。 （1）HOOH （2）H2O2參加反應后產(chǎn)物是H2O，無污染 （3）CuH2O22HCu22H2O （4）MgCl2Na2SiO33H2O2NaCl十Mg(OH)2H4SiO4 （5）A、B、C （6）降低過碳酸鈉的溶解變，有得利于晶體析出 （7）減壓蒸餾 （8）PbS4H2O2PbSO44H2O過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，被稱為綠色氧化劑。為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO33H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在05下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），經(jīng)充分反應后，再加入異丙醇，過濾分離，即得到過碳酸鈉晶體。（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構式 。（2）你認為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： （3）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式： （4）穩(wěn)定劑能與水反應生成難溶物，將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為： （5）下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）_。A MnO2 B H2S C 稀H2SO4 D NaHCO3（6）加入異丙醇的作用是 。（7）劑廠先獲得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是 。（8）油畫所用顏料中含有某種白色的鉛化合物（PbCO3），置于空氣中，天長日久會生成黑色的PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來小心清洗，可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復原”，上述“清洗 ”反應的化學方程式為： 電解水所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為1000kg產(chǎn)生的氫氣可提供的能量：Q1.431011J電解水所消耗的電能：W8.641011J可見QW，所以這種方法無實用價值氫是一種潔凈能源，其燃燒值為1.43108J/kg。地球上的氫多以化合態(tài)（主要是水）形式存在。在開發(fā)氫能源時，若用電解水的方法獲得氫氣（在20kV，500A下，24h可電解水9t），問此方法是否有價值？B組 A、D2000年美國科學雜志報道，意大利科學家合成了一種新型氧分子，它由4個氧原子構成的O4分子，專家認為它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。下列關于該分子的敘述正確的是A O4分子是環(huán)型分子 B O4分子為四面體構型C O4分子比O2分子穩(wěn)定 D O4分子比O2分子氧化性更強 A下列四種溶液中，分別加入MnO2固體少量，能產(chǎn)生氣體的是A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液C 1mol/L鹽酸 D 1mol/L KClO3溶液 BNaH是種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A 跟水反應時，水作氧化劑 B NaH中H半徑比Li半徑小C 跟液氨反應時，有NaNH2生成 D 跟乙醇反應時，NaH被氧化 C科學家用紅外激光技術研究液氫，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可以引起微粒間反應。已知在液氫中有由氫分子和質(zhì)子形成的H3，其構型為正三角形，同時H3和氫分子進一步形成Hn，下列有關判斷不正確的是A H3的電子式為 B、在液氫中有2H2 H3H發(fā)生，故液氫有微弱的導電性C H3在液氫中可形成H4、H6和H8D H3在液氫中可形成H5、H7和H9 D20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子。但一直沒有得到證實。最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)若該氧分子具有空間對稱結(jié)構，你認為該氧分子是A 氧元素的一種同位素 B 臭氧的同分異構體C 一種新的氧化物 D 可能是非極性鏈構成的非極性分子 AB過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na2CO33H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)能使過碳酸鈉較快失效的是A MnO2 B H2S C 稀Na2SO4 D NaHCO3 C為了區(qū)別食鹽溶液和水兩種液體，某班學生想出了下列方法，其中不合理的是A 用量筒量取相同體積的兩種液體，分別置于兩只相同的燒杯中，再放在天平兩邊比較質(zhì)量大小。質(zhì)量較大者為食鹽溶液，質(zhì)量較小者為水。B 將兩種液體分別加入到兩只挖有空的蘿卜上，觀察空中液面的變化。液面上升的液體為食鹽溶液，液面下降或變化不明顯的為水。C 分別取兩種液體，加入無色酚酞，能使無色酚酞試液變色的是食鹽溶液。D 取兩塊完全相同的木塊，分別置于兩種液體中，露出部分體積大者是食鹽溶液，露出部分體積小者是水。 B過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是A 常溫蒸餾 B 減壓蒸餾 C 加生石灰常壓蒸餾 D 加壓蒸餾 B、D20世紀70年代末，由于高壓技術的發(fā)展，一些實驗室使紅在268.8、1.013107萬帕下，變成能導電的固態(tài)“金屬氫”，關于氫的下列說法中錯誤的是A 氫是宇宙物質(zhì)中含量最多的元素B 氫是名副其實的堿金屬元素C 氨是無污染的新型能源D 氣態(tài)氫不能導電，故能導電的固態(tài)氫氣化的過程屬于化學變化 A向用硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，有關敘述有：溶液里滴入淀粉溶液顯藍色；逸出氣泡是HI；離子方程式為H2O22II2O22H；離子方程式為H2O22I2HI22H2O；反應時還有H2O2分解為水和O2。其中正確的是A B C D 1999年美國科學雜志報道：化學家已經(jīng)人工合成出氧的第三種同素異形體O4。請根據(jù)氧的成鍵特點，寫出O4的結(jié)構簡式。 O3 O32IH2OO2I22OH在復印室工作時會聞到一股特殊的氣味，離復印機越近，該氣味越濃。若用濕潤的KI淀粉試紙接近該氣體，則試紙會變藍。此物質(zhì)的化學式是 ，它與KI溶液反應的離子方程式為 。 CaH2Na2CO3十2H2OCaCO32NaOH2H2CaH2與Na2CO3溶液的反應。 可能答案：2H2SSO23S3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物2Al3I22AlI3劇烈反應，有紫色煙出現(xiàn)寫出一個以水或水氣為催化劑的反應方程式及相應的實驗現(xiàn)象。 5H2O22KMnO43H2SO4K2SO42MnSO48H2O5O22H2O2H2OO2往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡。寫出化學反應方程式。 H2O22KIH2SO4I2K2SO42H2O 2H2O22H2OO2在KI和H2SO4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的無色氣體（氣泡從溶液內(nèi)部放出），同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍，寫出化學方程式 （1）N2H4O2N22H2O 2Na2SO3O22Na2SO4（2）863（3）Na2SO4為電解質(zhì)，對鍋爐材料有腐蝕作用（或加速了電化學腐蝕作用）除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有N2H4（肼）、Na2SO3。（1）寫出兩種試劑和O2的反應方程式： 。（2）除去等質(zhì)量的O2，所耗N2H4（32g/mol）、Na2SO3（126g/mol）質(zhì)量之比為 。（3）與N2H4相比，用Na2SO3的缺點是 。 （1）同素異形體； （2）C （3）5 （4）是 （5）A1，4，1，4 B4/91994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構如右圖：呈V型，鍵角116.5o。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內(nèi)部分）三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：（1）臭氧與氧氣的關系是 （2）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構最相似的是（ ）A H2O B CO2 C SO2 D BeCl2（3）分子中某1原子有1對沒有跟其它原子共用電子叫孤對電子，那么O3分子有_對孤對電子。（4）O3分子是否為極性分子 （是or否）（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應 （若否，請回答A小題；若是，請回答B(yǎng)小題）A O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS O3 PbSO4 O2B O3在催化劑作用生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù) mol 鐵鹽或亞鐵鹽 水解產(chǎn)物有顏色 HR ROH 否則易形成氫氧化物沉淀阻塞樹脂水是生命之源。目前，我國人均用水量僅為世界人均用水量的30%，已被聯(lián)合國列為世界上13個最缺水的國家之一，因此，我們既要節(jié)約用水，又要對污水進行必要的凈化處理，以防污染環(huán)境。常用的無機類凈水劑有：鐵鹽、亞鐵鹽、鋁鹽、鋅鹽。用于制造白紙的水，使用的凈水劑不能是 ，原因是 ；為解決水危機，人們急需把海水轉(zhuǎn)化為淡水，其中的一種方法是：使海水按順序通過兩種離子交換劑，其流程如圖所示?，F(xiàn)有氫型陽離子交換樹脂HR（類似于磺化媒NaR）和羥型離子交換樹脂ROH，A柱應裝填 交換樹脂，B柱應裝填_交換樹脂，原因是 。 （1）CH3OOH 2CH3COOOH2CH3COOHO2 0.1（2）濃硫酸 冰醋酸 濃硫酸比水密度大，且溶解時會放出大量的熱，易濺出20mL 1000mL容量瓶（3）2NaCl2H2ONaOHCl2H2Cl22NaOHNaClONaClH2O目前，過氧乙酸作為空氣消毒劑殺滅SARS病毒仍是無可替代的。過氧乙酸（C2H4O3）由于結(jié)構中含有過氧鍵，容易分解出乙酸和氧氣，光照反應劇烈，極易爆炸，因此保存時應避免高溫和光照。（1）過氧乙酸的結(jié)構簡式是 ；寫出過氧乙酸分解反應方程式 ；如果0.1mol過氧乙酸完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 mol。（2）過氧乙酸可用過氧化氫水溶液、醋酸與微量硫酸混合制得。使用前，通常將150mL體積分數(shù)為30的過氧化氫盛在A瓶中，將300mL冰醋酸和158mL濃硫酸盛在B瓶中。B瓶中溶液配制時，應將 緩慢地倒入 中并不斷攪拌，這是因為 。若將A、B 2瓶溶液等體積混合，放置一定時間后，應取出 mL密度為1.15gcm3質(zhì)量分數(shù)為76的過氧乙酸溶液，用 （1000mL燒瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任選其一）加水后即可配成0.23 molL1的過氧乙酸消毒液1000mL。（3）除過氧乙酸外，“84消毒液”在非典時期也發(fā)揮了重要的作用?！?4消毒液”的有效成分為次氯酸鈉，可通過電解方法制取，寫出有關的反應方程式： ； 。 （1）C、D（2）人類的糞便中約有2/3為大腸肝菌；它的含量反映了飲水等被污染的程度（3）前者為真核細胞，后者為原核細胞；后者的體積比前者小得多（4）336mg/L，不符合要求（5）m1.6kg；23.5m/s某種純凈水生產(chǎn)線的主要工藝流程如下：閱讀下面該純凈水生產(chǎn)線的有關資料后回答問題：資料：反滲透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多層反滲透復合膜組成，原用于太空宇航員進行廢水再生。RO芯的孔徑很小，大約是普通細菌的1/600，細小固體，有機物雜質(zhì)不能透過，簡單離子、水可以通過。生產(chǎn)時為保證成品的質(zhì)量，通?？刂扑畨菏钩善樊a(chǎn)率在50%左右。RO芯部分工作參數(shù)如下：硬度鐵游離氯有機物1.7mg/L0.1mg/L0.1mg/L1mg/L（1）關于此法生產(chǎn)出的純凈水的說法正確的是A 不含有任何離子的水 B 只有水分子 C 屬于軟水 D 含有微量雜質(zhì)的水（2）許多食品、飲料都以大腸桿菌的含量作為衛(wèi)生標準之一，主要原因是什么？（3）純凈水的國家標準中，“霉菌、酵母菌”為“不得檢出”，“大腸桿菌”為“3MPN/100mL”，主要原因是什么？（4）水中的Ca2+和Mg2+是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其質(zhì)量折算成Ca2+的質(zhì)量，以1L水中含有的CaO的質(zhì)量來表示?？捎靡欢舛鹊腨溶液進行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物質(zhì)的量完全反應。該工廠現(xiàn)用地下水生產(chǎn)純凈水，取地下水樣品25.0mL，用0.0100mol/L Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15.0mL。試判斷該地下水是否可直接用來生產(chǎn)純凈水？（5）成品水的產(chǎn)出速度，通常由流量計來觀察，流量計的結(jié)構如右圖，其形狀為圓臺，下底面積為4.00cm2，上底面積為2.25cm2，圓臺高4.00cm，流量計外壁的厚度不計，流量計中重物P為圓柱體，水平截面積為0.40cm2，重物P在水中所受到的浮力忽略不計，重物P與豎直桿間的摩擦力不計。當水流進流量計的速度為27.22m/s時，重物P距下底面高度為2.00cm。試計算：物體P的質(zhì)量是多？當重物P距下底面為1.00cm時，水流進流量計時速度v是多大？如右上圖，圓臺中某與底面平行的截面積S0與上、下底面積S1、S2以及高H、h的關系是：Hh(Hh) 將水中氧收集（固定）：取一定量水樣加入Mn(OH)2，令O2生成MnO(OH)2：Mn(OH)21/2O2MnO(OH)2 將固定的O2定量轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，為此，加入KI溶液并用H2SO4酸化：MnO(OH)22I4HMn2I23H2O 用已知濃度的Na2S2O3溶液滴定I2：2S2O32I2S4O622I。 實驗時，加入幾滴淀粉溶液，至藍色消失。記下所消耗的Na2S2O3體積。由此，根據(jù)化學方程式的計量關系，即可求出水樣中所含的O2量。已知Mn(OH)2極容易被O2氧化生成棕色的MnO(OH)2，后者在酸性介質(zhì)中溶解并能定量氧化I為I2。而Na2SO3又能與12作用生成Na2S4O6。據(jù)此，請擬定一個測定水中溶解氧的方法，要求簡單說明原理并寫出有關化學方程式。 氯氣0.0008928mol，臭氧0.0004421mol用氯酸鉀加熱分解法制得的氧氣常含有微量的氯氣和臭氧。為測定氯氣和臭氧的含量，將氯酸鉀受熱分解后所得氣體V1L通過足量的KI溶液，所得氣體干燥后體積為V2L（標準狀況）。再用Na2S2O3溶液逐滴滴定測KI溶液中的I2，反應如下：O32KIH2OO2I22HOH Cl22KII22KCl I22Na2S2O32NaINa2S4O6 若V11.00L，V20.98L，滴定時消耗0.10mol/L的Na2S2O3溶液0.0267L，求氯酸鉀受熱分解得到的氣體里Cl2和O3的體積分數(shù)。 （1）H2O2不穩(wěn)定，遇熱易分解 （2）排除冰塊熔化后所得的液體也能使KI淀粉溶液變藍的可能 （3）在蒸發(fā)皿中先加入KI淀粉溶液，用氫氧焰直接對著冰塊加熱 （4）不可以，因為在中性環(huán)境中，H2O2不可能生成OHH2燃燒時除了生成水以外，還可生成少量的H2O2，但一般條件下很難得到H2O2。如果將H2燃燒時產(chǎn)生的火焰用冰塊冷卻，就可檢驗出有極少量的H2O2生成。實驗前，用兩只蒸發(fā)皿盛好冰（用蒸餾水冷凝而成），做對比實驗如下：、一只蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上加熱，使冰塊慢慢熔化成液體，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，不顯藍色、另一只蒸發(fā)皿用調(diào)節(jié)好的氫氣火焰對著冰塊加熱，熔化成液體后，再加入0.1mol/L KI淀粉溶液，立即成藍色。試回答：（1）為什么一般條件下得不到H2O2？ （2）為什么要做對比實驗I？（3）為了增強實驗效果，且能迅速檢出反應過程中生成的H2O2，在不另加任何試劑和用品的情況下，你認為如何改進為好？（4）可否將實驗中的淀粉換成酚酞試液？為什么？ （1）A H2O2 B BaO2 C O2 （2）BaO2表面生成難溶的BaSO4，阻礙反應的進行。 （3）0.19g （4）電解NH4HSO4（或Na2SO4、NaHSO4）溶液：2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2 隨后使(NH4)2S2O8水解：(NH4)2S2O82H2O2NH4HSO4H2O2（用乙基蒽醌法也可以，反應如下方程式所示）； 2BaOO22BaO2 （5）H2O2O3H2O2O2為制取物質(zhì)A的純水溶液，常常采用下列方法：在攪拌下將物質(zhì)B（m2.2g）緩緩加到13%的冷稀硫酸溶液（1.0905g/L，V9.0mL）中。這個方法存在的缺點是：產(chǎn)物的產(chǎn)率為理論值的7%。做某些改變后就能改善其結(jié)果：將物質(zhì)B在攪拌下緩慢地加入水中，并通入CO2氣流，這樣實際產(chǎn)率是82%，得到的A溶液與酸化的KMnO4溶液反應，此時放出氣體C，其密度為氖的1.6倍。問：確定物質(zhì)A 、B、C 指出第一個方法所得產(chǎn)物低的主要原因： 第二種方法必需取 g的物質(zhì)B可制得與第一個方法質(zhì)量相同的物質(zhì)A。提出制取物質(zhì)A和B的方法。物質(zhì)A與O3相互作用怎樣？ Ca、KH、H2在兩個燒杯中分別既然100g蒸餾水，在第一個燒杯中加2g固體A，在第二各燒杯中加入2g固體B，兩種物質(zhì)均完全和水反應，且在兩種情況下都放出相同體積的氣體C，然后向兩個燒杯各通入1.12L CO2氣體，使與其中含有的物質(zhì)完全反應，同時形成相同質(zhì)量的鹽，當向兩個燒杯繼續(xù)通入1.12L CO2時，第一個燒杯中鹽的質(zhì)量增加了0.62倍，第二個燒杯中鹽的質(zhì)量沒有變化。試確定A、B、C的化學式。 （1）過氧化氫的結(jié)構：；過二硫酸的結(jié)構：（2）先用酸使過氧化鈣分解產(chǎn)生過氧化氫，然后用高錳酸鉀法或碘量法測定H2O2。2MnO45H2O26H2Mn25O28H2OH2O22I2HI22H2O I22S2O322IS4O62（3）H2O2S2O822SO42O22H（4）Cr(H2O)6Cl34NaOHNaCr(OH)4(H2O)23NaCl4H2O3H2O22NaCr(OH)4(H2O)22NaOH2Na2CrO412H2O過氧化氫和過二硫酸都有氧化劑的性質(zhì)，過氧化氫還具有還原性。請問；（1）寫出過氧化氫和過二硫酸的化學結(jié)構式；（2）寫出二種定量測定過氧化鈣中過氧化氫含量的化學方程式；（3）寫出過氧化氫與過二硫酸根反應的離子方程式；（4）將Cr(H2O)6Cl3溶于水后用過量NaOH溶液混合，形成亮綠色溶液，當加入過氧化氫溶液時，溶液顏色變?yōu)辄S色，請用化學方程式表示上述現(xiàn)象。 2HBrHgHgBr2H2HgBr2Ca(OH)2HgOCaBr2H2OHgOHg1/2O2水的熱分解：H2OH21/2O2。在1700K以上仍十分困難（103）。然而若在一個化學循環(huán)中通過一系列的化學反應，在100750就可使它發(fā)生，試提出以下面的化學反應為基礎的上述循環(huán)：CaBr22H2OCa(OH)22HBr要求滿足如下條件：（1）在整個過程中只有水被消耗（2）最終產(chǎn)物只有氧氣和氫氣（3）除上面一個反應的物質(zhì)外，構成循環(huán)尚需使用金屬汞已知在100時，Hg能與氫溴酸發(fā)生置換反應。請按照反應的先后順序，用序號、把后續(xù)的化學反應寫出來。 （1）步驟1：2Mn2+O24OH2MnO(OH)2 步驟2：2IMnO(OH)24H+Mn2+I23H2O或3IMnO(OH)24H+Mn2+I33H2O 步驟3：I22S2O322IS4O62或I32S2O323IS4O62 （2）9.841103molL1 （3）8.98mgL1 （4）5.20mgL1 （5）表明水樣里存在好氧性（或喜氧性）微生物或者存在能被氧氣還原的還原性物質(zhì)水中氧的含量測定步驟如下：步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2氧化為MnO(OH)2。步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2離子。步驟3：用硫代硫酸鈉標準溶液滴定步驟2中生成的碘。有關的測定數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3溶液的標定。取25.00 mL KIO3標準溶液（KIO3濃度：174.8 mgL1）與過量KI在酸性介質(zhì)中反應，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。取20.0下新鮮水樣103.5mL，按上述測定步驟滴定，消耗Na2S2O3標準溶液11.80mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mgL1。在20.0下密閉放置5天的水樣102.2mL，按上述測定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標準溶液6.75 mL。（1）寫出上面3