附錄部分算、堿、鹽的溶解性表（20℃）.pptx_第1頁
附錄部分算、堿、鹽的溶解性表（20℃）.pptx_第2頁
附錄部分算、堿、鹽的溶解性表（20℃）.pptx_第3頁
附錄部分算、堿、鹽的溶解性表（20℃）.pptx_第4頁
附錄部分算、堿、鹽的溶解性表（20℃）.pptx_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

部分酸 堿和鹽的溶解性表 四川省蒼溪中學(xué)何鴻 1 熟悉常見物質(zhì)溶解性 2 能理解溶解性表中 溶 與 不 的意義 3 了解在一種飽和溶液里可以繼續(xù)溶解另一種溶質(zhì)的現(xiàn)象 4 了解溶解性與溫度的關(guān)系 學(xué)習(xí)目標(biāo) 一 知識(shí)回顧溶解度 在一定溫度下 某固體物質(zhì)在100克溶劑 常見溶劑水 中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 符號(hào)S 單位g 一 相關(guān)知識(shí)準(zhǔn)備 二 查閱資料溶解性 是物質(zhì)在形成溶液時(shí)的一種物理性質(zhì) 是指一種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小 常用溶解性的四個(gè)等級(jí) 易溶S 10g可溶S 1g微溶S 0 01g難溶S 0 01g 問題四溶解性與溫度的關(guān)系 二 探究學(xué)習(xí) 問題一總結(jié)常見酸 堿和鹽的溶解性規(guī)律 問題二如何理解表中的 溶 與 不 問題三達(dá)到溶解平衡的溶液是否還能溶解其他溶質(zhì) 常見酸 堿和鹽的溶解性規(guī)律 多數(shù)酸溶硅酸外 堿僅鉀鈉銨鋇溶 鹽酸鹽中銀不溶 硫酸不溶鋇和鉛 碳酸鹽中多不溶 鉀鈉銨硝皆可溶 微溶物質(zhì)不能忘 石灰碳鎂硫鈣銀 練習(xí)1中學(xué)化學(xué)通常采用沉淀法除溶液中的雜質(zhì)離子 是否能完全除盡 關(guān)于是否沉淀完全在中學(xué)化學(xué)上是如何規(guī)定的 為了除去CuSO4溶液中的Fe3 調(diào)節(jié)溶液PH 4 可以達(dá)到除去Fe3 而不損失硫酸銅的目的 試解釋原因 Ksp Fe OH 3 4 0 10 38 Ksp Cu OH 2 2 2 10 20 根據(jù)溶度積可知用沉淀法絕對(duì)除盡雜質(zhì)離子是不可能的 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L時(shí) 即可認(rèn)為雜質(zhì)離子除盡 練習(xí)2為測(cè)定某樣液中SO42 的濃度 可先加入足量BaCl2溶液 再經(jīng)過濾 洗滌 烘干 稱量 計(jì)算即可 其中在洗滌沉淀時(shí)需用飽和BaSO4溶液 目的是 溶解除去可溶性雜質(zhì) 減小BaSO4固體因溶解而損失 練習(xí)3如何提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3晶體 請(qǐng)寫

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間，僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請(qǐng)與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論