2019新優(yōu)化高考化學(xué)一輪(全國(guó)通用版)精講義：物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 1 29 2019 新優(yōu)化高考化學(xué)一輪 全國(guó)通用版 精 講義 物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一講物質(zhì)的組成 性質(zhì)和分類 1 了解分子 原子 離子和原子團(tuán)等概念的含義 2 理 解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別 與聯(lián)系 3 理解混合物和純凈物 單質(zhì)和化合物 金屬和非金屬 的概念 4 理解酸 堿 鹽 氧化物的概念及其相互聯(lián)系 5 了解膠體是一種常見的分散系 了解溶液和膠體的區(qū)別 考點(diǎn) 1 物屆的組成與分類 夯實(shí)雙基 熱身小試 知識(shí)梳理 元素 微粒及物質(zhì)間的關(guān)系 1 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的 微觀上物質(zhì)是由分子 原 子或離子構(gòu)成的 2 元素 具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱 3 元素與物質(zhì)的關(guān)系 單質(zhì) 只由一種元秦組成的純凈物 元素 A 化合物 由多種元秦組成的純凈物 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 2 29 元素在物質(zhì)中的存在形態(tài) 1 游離態(tài) 元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài) 2 化合態(tài) 元素以化合物形式存在的狀態(tài) 5 混合物和純凈物 1 純凈物 由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 2 混合物 由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì) 6 同素異形體 1 同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體 同素異形 體的形成有兩種方式 原子個(gè) 數(shù)不同 如 O2 和 O3 原子排列方式不同 如金剛石和石 墨 2 同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化 學(xué)變化 但不屬于氧化還原反應(yīng) 元素 微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖 化合態(tài) 化合物 宏觀角度 微觀角度 物質(zhì)的分類 交叉分類法 從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 如圖為氧 化物的分類 非金屬氧化物 氧化物 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 3 29 特殊氧化物 如 FeO4 Na2O2 堿性氧化物 如 K2O CuO 成鹽氧化物兩性氧化物如 ALO3 酸性氧化物 如 SO3 Mn2O 不成鹽氧化物 如 NO CO 2 樹狀分類法 按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類 各層之 間屬于包含關(guān)系 單質(zhì)按元素的性質(zhì) 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 的元素按化合物的性質(zhì)釀 堿 鹽 氧化物等 離子化合物 構(gòu)共價(jià)化合物 按在水溶液或熔電解質(zhì) 否導(dǎo)電非電解質(zhì) 混合物 搜分散質(zhì)粒 溶液 子直徑大小 膠 自我檢測(cè) 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 元素在自然界中的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài) 2 化學(xué)變化中分子可以再分 離子和原子不可以再分 3 同一種元素可能含有不同的原子 同一種原子也可能 形成不同的離子 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 4 29 4 Na NaCl SiO2 H2SO4 都稱為分子式 5 膽礬 CuSO4 5H2O 明礬 KAl SO 2 12H2O 都屬 于混合物 6 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一 種粒子 7 由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物 答案 1 2 3 4 5 6 7 2 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是 A 混合物 空氣 福爾馬林 水玻璃 熟石灰 B 化合物 燒堿 氯化氫 干冰 膽礬 C 電解質(zhì) 二氧化硫 膽礬 鐵 生石灰 鹽酸 D 單質(zhì) 液態(tài)氧 白磷 氮?dú)?碘酒 解析 選 B A 項(xiàng) 熟石灰是純凈物 B 項(xiàng) 全是化合物 C 項(xiàng) 二氧化硫是非電解 質(zhì) 鹽酸是混合物 鐵是單質(zhì) 鹽酸和鐵既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì) D 項(xiàng) 碘酒是混 3 有下列物質(zhì) 氧氣 二氧化碳 臭氧 O3 鹽酸 鐵 碳酸鈉 空氣 氫氧化鈉 冰水共存物 其中由分子直接構(gòu)成的純凈物是 由原子直接構(gòu)成的純凈物是 由離子直接構(gòu)成的純凈物是 互為同素異形體的是 屬于單質(zhì)的是 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 5 29 屬 物的是 物的是 答案 和 1 同一種物質(zhì) 按不同的依據(jù)進(jìn)行分類 可得到不同的分 類結(jié)果 如 Na2CO3 屬于鈉 鹽 碳酸鹽 含氧酸鹽 正鹽等 因此 對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分 類時(shí) 必須指明分類的依據(jù) 2 由同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物 也可能是混合 物 前者如 O2 后者如 O2 和 O3 的混合物 3 電離生成氫離子的化合物不一定是酸 如 NaSo 4 酸 或堿 的水溶液一定呈酸 或堿 性 但呈酸 或堿 性 的溶液不一定是酸 或堿 溶液 5 1mol 一元強(qiáng)酸在水溶液中一定能電離出 1molH 1mol 某物質(zhì)在水溶液中電離 出 1molH 其不一定是一元酸 如 NaSO4 講練互 一典題例證 學(xué)以致用 門下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成又分別屬于 氧化物 非電解質(zhì) 酸和單 質(zhì)的是 A NO C2HsOH HNO3 2 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 6 29 B CaO H2O HCl N D SiO2 CH3COOH H2SO4 Cu 解析 離子化合物 金屬單質(zhì)以及原子晶體不存在分子 故 CaO Cu Si 和 SiO2 都 不表示分子組成 H2O CH3COOH 均屬于弱電解質(zhì) 答案 A 一變式拓展 1 純凈天然水主要是 H2O 但又含有極少量的 D2O 嚴(yán) 格地說純凈天然水是混合物嗎 說明理由 2 下列含有 水 的物質(zhì)中屬于純凈物的有 水玻璃 氨水 汽水 氯水 重水 紫水晶 水銀 溴水 硬水 軟水 王水 2 鹵水 3 生理鹽水 水煤氣 石灰水 油水 礦泉水 8 蒸餾水 水泥 鋼水 答案 1 不是 由同種分子組成的物質(zhì)是純凈物 D2O 和 H2O 都是由兩個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子組成的 都是水分子 它們是同種物質(zhì) 2 a 純凈物和混合物的區(qū)別 純凈物 混合 有固定的組成和結(jié)構(gòu) 無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu) 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 7 29 有固定的熔 沸點(diǎn) 無(wú)固定的熔 沸點(diǎn) 保持一種物質(zhì)的性質(zhì) 保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì) 常見混合物 分散系 如溶液 膠體 濁液等 高分子 如蛋白質(zhì) 纖維素 聚 合物 淀粉等 常見特殊名稱的混合物有石油 石油 的各種餾分 煤 漂白粉 堿石灰 福爾馬林 油脂 天然氣 水煤氣 鋁熱劑 氨水 氯水 王水 水玻璃等 注意 分子式為 C5H10 的物質(zhì)存在多種同分異構(gòu)體 可能 是純凈物也可能是混合物 題組訓(xùn)練 精題細(xì)做 能力大成 題組一物質(zhì)組成的判斷 1 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 由同種元素組成的物質(zhì) 具有固定熔 沸點(diǎn)的物質(zhì) 由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 只有一 種元素的陽(yáng)離子和另一種元素 的陰離子組成的物質(zhì) 在氧氣中燃燒只生成二氧化碳 的物質(zhì)回只含有一種分子的物質(zhì) A B C 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 8 29 D 解析 選 D 中同種元素組成的物質(zhì)可以是多種同素異 形體形成的混合物 如 C6H12O6 可以是葡萄糖或果糖 故不一定是純凈物 中 只有一種元素的陽(yáng)離子可以有多 種 如 Fe2 Fe3 2 按要求回答問題 冰水共存物 水煤氣 鋁熱劑 普通玻璃 水玻璃 有機(jī)玻璃 漂白粉 TNT H2SO4 含氧 40 的氧化鎂 花生油 福爾馬林 密封保存的 NO2 氣體 CuSO4 5H2O 液氯 6 王水 KA SO4 2 12H2O 8 分子式為 CH10 的烴 分子式 為 CH 的芳香烴 以上物質(zhì)中一定為純凈物 為混合物的是 可能是純凈物 也可能是混合物的是 案 6 0 題組二正確理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn) 3 分類法是一種行之有效 簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法 某同學(xué) 用如表所示的形式對(duì)所學(xué)知 只進(jìn)行分類 其中甲與乙 丙 丁 戊是包含關(guān)系 序號(hào) 乙 丙 丁 戊 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 9 29 常見干燥劑 濃硫酸 石灰石 堿石灰 五氧化二磷 常見合金 不銹鋼 青銅 硬鋁 生鐵 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 油脂 蛋白質(zhì) 纖維素 無(wú)機(jī)鹽 腐蝕品 鹽酸 濃硫酸 燒堿 硝酸 性氧化物 氧化鎂 氧化鋁 氧化鐵 弱電解質(zhì) 次氯酸 一水合氨 水 醋酸 正確的組合 B C 解析 選 C 中 石灰石不具備吸水性 不能作干燥劑 中 纖維素不能被人體 吸收 不屬于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 中 過氧化鈉不是堿性氧化 物 氧化鋁是兩性氧化物 C 4 下列關(guān)于氧化物分類的說法不正確的組合為 金屬氧化物也可以形成酸性氧化物 非金屬氧化物一定是酸性氧化物 SiO2 是酸性氧化物 硅酸是它與水反應(yīng)形成的水化物 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 10 29 堿性氧化物一定是金屬氧化物 Na2O 和 Na2O2 均能與 H2O 反應(yīng)生成 NaOH 故二者 都是堿性氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物 能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物 A B C D 解析 選 A 錯(cuò)誤 如 NO CO 是不成鹽氧化物 錯(cuò) 誤 SiO2 是酸性氧化物 但 能與水反應(yīng) 錯(cuò)誤 Na2O2 與 HO 反應(yīng)除生成 NaOH 外 還生成 O2 不符合堿性氧化 物的定義 錯(cuò)誤 如 Al2O3 是兩性氧化物 1 堿性氧化物一定是金屬氧化物 但金屬氧化物不一定 是堿性氧化物 如 Mn2O1 為酸 性氧化物 Al2O3 為兩性氧化物 Na2O2 為過氧化物 2 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 如 Mn2O 非金屬 氧化物也不一定是酸性氧化 物 如 CO NO 3 酸性氧化物 堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成 相應(yīng)的酸 堿 如 SiO2 Fe2O3 4 酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐 但酸酐不一定都是酸 性氧化物 如乙酸酐 CHCO 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 11 29 溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物 如 NO2 溶 于水生成堿的氧化物不 定是堿性氧化物 如 Na2O2 考點(diǎn) 2 物屆的性與變化 自主學(xué)習(xí) 一夯實(shí)雙基 熱身小試 知識(shí)梳理 勿質(zhì)的性質(zhì)與變化 色 狀態(tài) 包括液 氣味 光澤 沸點(diǎn) 游解表現(xiàn)出 物理決定物理 性質(zhì) 性 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 硬 不需要發(fā) 化學(xué)變 就表現(xiàn) 圖 圍 化學(xué)變 有新物 金屬性 非 表現(xiàn)出 化學(xué) L 決定 化學(xué) 和能量變 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 12 29 還原性 性質(zhì) 表現(xiàn)出變化 新鍵的形成 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖 鹽 化物 金屬 鹽和水 酸和鹽 L 畫性 2 形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線 氫化物 單質(zhì) 氧化物 酸或 堿 鹽 化學(xué)反應(yīng)的分類 化合反應(yīng) 按反應(yīng)物 生成物種類及數(shù)目多少分為分解反應(yīng) 要分反 按反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為 離子反應(yīng) 按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為 1 非氧化還原反應(yīng) 按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為 可逆反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 按反應(yīng)的能量變化分為 吸熱反少應(yīng) 放熱反 四 物質(zhì)變化中的 三餾 四色 五解 和 十八 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 13 29 化 歸類 物質(zhì)變化物理變化 化學(xué)變化 餾 蒸餾 分餾 干餾 顯色反應(yīng) 顏色反應(yīng) 四色 焰色反應(yīng) 指示劑變色反應(yīng) 五解 分解 電解 水解 裂解 熔化 汽化 氫化 氧化 水化 風(fēng)化 炭化 鈍化 催化 皂 十八化 液化 酸化化 歧化 鹵化 硝化 酯化 裂化 油 脂的硬化 特別提醒 升華 萃取 分液 蒸餾 分餾 吸附 鹽析 金屬導(dǎo)電 顏色反應(yīng) 電離 滲析均為物理變化 9 水 息質(zhì) 水飄 同表形體互 患解擦跳卻品由 解質(zhì) 濱品申笑 均為化學(xué)變化 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 14 29 自我檢測(cè) r 嵋鸝 聹 j 1 核裂變 核聚變均有新物質(zhì)生成 均屬于化學(xué)變化 2 煤的氣化 液化和干餾都是物理變化 3 分餾 蒸餾 蒸發(fā) 萃取 分液 過濾都屬于物理 變化 4 加熱 NHC1 晶體 固體從試管底部到上部屬于物理變 化 5 向蛋白質(zhì)溶液中滴加 CuSO4 溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué) 變化 向蛋白質(zhì)溶液中滴加 Na2SO4 溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變 化 7 Na2CO3 10H2O 的風(fēng)化屬于化學(xué)變化 NaOH 的潮 解屬于物理變化 8 紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化學(xué)變化 9 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化 學(xué)變化 答案 1 2 x 3 4 5 6 2 通過學(xué)習(xí)物理變化和化學(xué)變化的概念 回答下 石油的分餾 煤的干餾 鈉的焰色反應(yīng) 碘的升華 氯化銨分解 蛋白 質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng) 電解食鹽水 CaCl2 的 潮解 冰的熔化 FeCl3 的水解 2 石油的裂化 裂解 蛋白質(zhì)的鹽析 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 15 29 食物的緩慢氧化 同素異形體間的轉(zhuǎn)化 其中屬于物理變化的是 屬于化學(xué)變化的是 答案 00 注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系 物質(zhì)之間是否反應(yīng) 不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)有關(guān) 而且與 物質(zhì)的新型高效多功能 水處理劑 高鐵酸鉀受熱易分解 但干燥的高鐵酸鉀在 198 以下是穩(wěn)定的 酸鉀在 水處理過程中涉及的變化過程有 蛋白質(zhì)的變性 蛋白質(zhì)的鹽析 膠體聚沉 鹽類水 解 焰色反應(yīng) 氧化 還原反應(yīng) A C D 析 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性 能夠使蛋白質(zhì)變性 正 確 高鐵酸根被還原 得到的 Fe3 能夠水解 產(chǎn)生膠狀的 Fe OH 3 具有吸附性 能夠吸附水中的懸浮顆粒發(fā)生 聚沉形成沉淀 正確 答案 B 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 16 29 變式拓展 2016 高考四川卷 化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān) 下列過 程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是 A 氯氣作水的殺菌消毒劑 B 硅膠作袋裝食品的干燥劑 C 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 解析 選 B 氯氣作水的殺菌消毒劑是利用氯氣與水反 應(yīng)生成的次氟酸的強(qiáng)氧化性 發(fā)生了化學(xué)變化 硅膠作袋裝食品的干燥劑 是因?yàn)楣枘z 疏松多孔 具有吸收水分的作 沒有發(fā)生化學(xué)變化 二氧化硫作紙漿的漂白劑是因?yàn)槎?氧化硫可與某些有色物質(zhì)發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì) 肥皂的主要成分為高級(jí)脂 肪酸鈉 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清 洗劑是利用高級(jí)脂肪酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液 昰堿性的性質(zhì) 發(fā)生了化學(xué)變化 題組訓(xùn)練 精題 熊力大成 D 題組物質(zhì)的性質(zhì)與變化類型的判斷 1 下列各組變化中 前者是物理變化 后者是化學(xué)變化的 是 A 碘的升華 石油的分餾 B NHC1 溶液除鐵銹 食鹽水導(dǎo)電 C 蛋白質(zhì)溶液中加飽和 NH4 2SO4 溶液 藍(lán)色的膽礬常 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 17 29 溫下變白 D 熱的飽和 KNO3 溶液降溫析出晶體 二硫化碳洗滌 試管內(nèi)壁上的硫 解析 選 C 選項(xiàng) A D 都是物理變化 選項(xiàng) B 前者是化 學(xué)變化 電解質(zhì)溶液的導(dǎo) 電過程就是電解的過程 電解必然會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì) 故食鹽 水導(dǎo)電是化學(xué)變化 蛋白質(zhì)的鹽 析是物理變化 膽礬變白 說明膽礬失去結(jié)晶水 發(fā)生的是 化學(xué)變化 選項(xiàng) C 符合題意 2 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A A 具有良好的延展性和抗腐蝕性 可制成鋁箔包裝物 品 B NaHCO3 能與堿反應(yīng) 食品工業(yè)用作焙制糕點(diǎn)的膨松 劑 C NH3 能與 Cl2 生成 NH4Cl 可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣 的管道是否有泄漏 D K2FeO4 具有強(qiáng)氧化性且能與水作用生成 Fe OH3 膠 體 可用于自來水的殺菌消毒 解析 選 B B 項(xiàng) NaHco3 作為膨松劑的原因是其與酸 反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 而 不是與堿反應(yīng) 故不對(duì)應(yīng) ?？家族e(cuò)的幾個(gè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 1 結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的過程屬于化學(xué)變化 2 濃硫酸的吸水性屬于物理性質(zhì) 脫水性屬于化學(xué)性質(zhì) 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 18 29 煤的干餾 煤的氣化以及煤的液化都屬于化學(xué)變化 石 油的分餾屬于物理變化 石 油的裂化和裂解都屬于化學(xué)變化 4 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化 5 常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的幾個(gè)誤區(qū) 1 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 溶液 膠體 濁液 2 按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài) 分散質(zhì) 共 9 種分散 分散劑 氣 二 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用 文應(yīng) 可見光束通過膠體時(shí) 在入射光側(cè)面可看到一條光亮的 通路 這是膠體粒子對(duì)光線 散射而形成的 可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體 2 介穩(wěn)性 膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間 屬于介穩(wěn)體系 同種膠體粒子的電性相同 互相排斥 是膠體較穩(wěn)定的主 要原因 電泳 由于膠體粒子帶有電荷 在電場(chǎng)的作用下 膠體粒子在分 散劑中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 19 29 此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除 4 聚沉 1 概念 使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象 加熱或攪拌 方法加入電解質(zhì)溶液 加入帶相反電荷的膠體粒子 3 應(yīng)用 制作豆腐 明礬凈水等 三 Fe OH 膠體的制備 向沸水中逐滴加入鉋和 reC 溶液 繼續(xù)煮沸至溶液呈紅 褐色 停止加熱 即制得 FeOH 膠體 化學(xué)方程式為 FeCl2 3H2O FeOH 膠體 3HC 自我檢測(cè) 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 稀豆?jié){ 硅酸 氯化鐵溶液均為膠體 2 2015 高考安徽卷 Fe OH 膠體無(wú)色 透明 能產(chǎn)生丁達(dá) 爾現(xiàn)象 沸水中滴加適量飽和 FeCl3 溶液 形成帶電的膠體 導(dǎo)電 能力增強(qiáng) 4 血液透析 利用了膠體的性質(zhì) 5 向污水中投入明礬 生成能凝聚懸浮物的膠體 AP 3H2OD 口 Al OH 3 膠體 6 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體 答案 1 2 3 4 5 6 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 20 29 2 納米材料 是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料 納米碳就是其中一種 若將 納米碳均勻地分散到蒸餾水中 所形成的物質(zhì) 填序號(hào) 是溶液 是膠體 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 能透過濾紙 不能透過濾紙 靜 置后會(huì)析出黑色沉淀 1 膠體中的膠粒帶電 但膠體不帶電 整個(gè)分散系仍呈電 中性 2 區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) 而膠體 與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分 散質(zhì)粒子直徑在 1 100mm 之間 3 Fe OH 3 膠體粒子是分子的集合體 因此 Fe OH3 膠體 粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原 FeCl3 溶液中 Fe3 的數(shù)目 4 并不是所有的膠體都有電泳現(xiàn)象 如淀粉溶液沒有電 泳現(xiàn)象 講練互動(dòng) 典題例證 學(xué)以致用 例 3 下列說法正確的是 A 天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān) B 向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水 可制取 FeOH3 膠 體 C 通電時(shí) 溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng) 膠體中的 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 21 29 分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) 析屬于膠體的聚沉現(xiàn)象 分離提純蛋白質(zhì)還可以用滲析 法 解析 云屬于氣溶膠 天空的晩霞光柱現(xiàn)象實(shí)際上是一種 丁達(dá)爾現(xiàn)象 A 錯(cuò)誤 向 飽和 FeCl 溶液中滴加氨水生成的是 Fe OH 3 沉淀 B 錯(cuò) 誤 通電時(shí) 溶液中 離子分 別向兩極移動(dòng) 而不是溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng) C 錯(cuò)誤 蛋白質(zhì)分子本身大小達(dá)到 1 100mm 的范圍 故蛋白質(zhì)溶液屬于膠體 其鹽析實(shí)質(zhì)上 是向膠體中加入電解質(zhì)的聚沉 現(xiàn)象 滲析法是分離膠體和溶液的常用方法 D 正確 答案 D 動(dòng)探究 1 清晨樹林中的光柱和清晨從窗戶射入的陽(yáng)光中看到 飛舞的灰塵現(xiàn)象都是膠體的同 種性質(zhì)嗎 2 醫(yī)療上進(jìn)行 血液透析 和蛋白質(zhì)的鹽析是相同的 原理嗎 靜電除塵的原理是膠體 的聚沉嗎 答案 1 清晨樹林中的光柱屬于膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象 飛舞 的灰塵在空氣中形成的是懸 濁液 不是膠體 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 22 29 2 醫(yī)療上進(jìn)行 血液透析 屬于滲析法分離膠體和溶 液 蛋白質(zhì)的鹽析是膠體的聚沉 現(xiàn)象 原理不同 靜電除塵的原理是膠體的電泳現(xiàn)象 三 大分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 單個(gè)小分 大分子或 巨大分子或 分散質(zhì)粒子 子或離子離子集合體 離子集合體 分散質(zhì)粒子直徑 小于 1mm 大于 100nn 外觀 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定 質(zhì) 能否透過濾紙 能否透過半透膜 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 23 29 能 不能 鑒別 無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置 分層或沉淀 題組訓(xùn)練 精題細(xì)做 能力大成 D 題組分散系與膠體 1 下列關(guān)于膠體的判斷正確的是 A 膠體 溶液和懸濁液屬于不同的分散系 其中膠體最 穩(wěn)定 B 氫氧化鋁膠體與氯化鋁溶液的本質(zhì)區(qū)別是后者中分散 質(zhì)粒子的直徑較大 C 納米 10 9m 級(jí)的氧化鐵與水組成的分散系可以產(chǎn)生丁 達(dá)爾效應(yīng) D 氯化鈉易溶于水 所以氯化鈉一定不能制成膠體 解析 選 C 溶液是最穩(wěn)定的分散系 A 項(xiàng)錯(cuò)誤 膠體分散 質(zhì)粒子的直徑大于溶液分 散質(zhì)粒子的直徑 B 項(xiàng)錯(cuò)誤 納米級(jí)的氧化鐵粒子的直徑 在 1 100nm 之間 溶于水能形 成膠體 C 項(xiàng)正確 氯化鈉是離子化合物 易溶于水 難溶于 苯 四氯化碳等 將氟化鈉 分散在 75 的乙醇中能形成膠體 D 項(xiàng)錯(cuò)誤 2 2018 閩粵聯(lián)合體考試 向 c FeCl3 0 2molL 1 c FeCl2 0 1moL 1 的混合溶 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 24 29 液中滴加稀 NaOH 溶液 可得到一種黑色分散系 其中分 散質(zhì)粒子是直徑約為 93nm 的金 屬氧化物 下列有關(guān)說法中正確的是 A 該分散系的分散質(zhì)為 Fe2O3 B 在電場(chǎng)作用下 陰極附近分散系黑色變深 則說明該分 散系帶正電荷 C 加入 NaOH 溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為 Fe2 2Fe3 8OH Fe3O4 4H2O D 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與 Na 分離開 解析 選 C 分析題中信息可知 該分散系的分散質(zhì)應(yīng)為 FeO4 通電時(shí)陰極附近黑 色變深 說明 Fe3O4 膠粒帶正電荷而不是分散系帶正電 荷 將 Fe3O4 與含 Na 的溶液分開 應(yīng)用滲析的方法 故 A B D 均不正確 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 A 由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒 可利用 血液 透析 進(jìn)行治療 B 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵 減少 對(duì)空氣的污染 C 明礬可用作凈水劑 D 臭氧 Cl2 均可用于水的消毒凈化 解析 選 D 臭氧 Cl2 用于水的消毒凈化是因?yàn)?Cl2 和 H2O 反應(yīng)生成的 HCO 和 O 具有強(qiáng)氧化性 與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān) 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 25 29 1 區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾 效應(yīng) 2 書寫 Fe OH3 膠體制備化學(xué)方程式的四個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 用 而不用 口口 Fe OH 分子式后注明膠體而不使用 符號(hào) 反應(yīng)條件是 HC1 后不能標(biāo) 符號(hào) 3 膠體微粒一般是離子 分子或難溶物的聚集體 但有 些高分子化合物 如淀粉 蛋 白質(zhì) 因其分子非常大 其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn) 幾 十萬(wàn)甚至上百萬(wàn) 千萬(wàn) 因此一 個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒 它們的溶液是膠體 4 掌握凈水劑及其作用原理 膠體粒子的直徑一般在 1 100m 之間 它決定了膠體粒子 具有較大的表面積 吸附 力很強(qiáng) 能吸附水中的懸浮固體或毒素形成沉淀 從而達(dá) 到凈化水的目的 這就是膠體凈 水的原理 能在水中自然形成膠體 并且對(duì)水質(zhì)無(wú)明顯 副作用的物質(zhì)有 KASO4 2 12H2O FeCl3 6H2O 等 這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑 其形成膠體的化學(xué)原理是 A3 Fe3 發(fā)生水解反應(yīng)生成 Al OH 3 膠體 Fe OH 膠體 課后達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 26 29 選擇題 2018 新余聯(lián)考 分類是科學(xué)研究的重要方法 下列物質(zhì)分 類不正確的是 A 化合物 干冰 冰水共存物 燒堿 小蘇打 B 同素異形體 活性炭 C60 Cs 金剛石 C 非電解質(zhì) 乙醇 四氯化碳 氯氣 葡萄糖 D 混合物 漂白粉 純凈礦泉水 鹽酸 大理石 解析 選 C 干冰 冰水共存物 燒堿 小蘇打都是由 兩種或兩種以上元素組成的化 合物 故 A 正確 活性炭 C 如 Cs 金剛石都是由碳元 素組成的不同單質(zhì) 互為同素異 形體 故 B 正確 氯氣是單質(zhì) 不是非電解質(zhì) 故 C 錯(cuò)誤 漂 白粉 純凈礦泉水 鹽酸 大理石都含有兩種以上物質(zhì) 屬于混合物 故 D 正確 2 膠體與溶液最簡(jiǎn)單的鑒別方法和本質(zhì)區(qū)別分別是 A 能否透過濾紙 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) B 是否無(wú)色透明 是否穩(wěn)定 C 是否有丁達(dá)爾效應(yīng) 分散質(zhì)粒子直徑大小 D 是否穩(wěn)定 能否電泳 解析 選 C 膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散 質(zhì)粒子直徑大小 鑒別溶液 和膠體最簡(jiǎn)單的方法是丁達(dá)爾效應(yīng) 3 2015 高考重慶卷 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史 下 列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng) 2016 全新精品資料 全新公文范文 全程指導(dǎo)寫作 獨(dú)家原創(chuàng) 27 29 的是 A 用膽礬煉銅 B 用鐵礦石煉鐵 C 燒結(jié)黏土制陶瓷 D 打磨磁石制指南針 解析 選 D A 膽礬煉銅就是 濕法煉銅 其原理是將 膽礬溶于水 再將鐵放入膽礬 溶液中把銅置換出來 是化學(xué)反應(yīng) B 鐵礦石煉鐵是將 原料 鐵礦石 焦炭 石灰石和空氣 加 入高爐中 在高爐