高一化學必修二全冊課后習題答案

1 化學必修二全冊課后習題答案 P11 1 1 1 Cs Li 7 1 F F 2 C 3 C 4 A 5 1 6 3Li 7 3Li 2 14 6C 14 7N 3 23 11Na 24 12Mg 6 7 8 略 9 4Li O2 點燃 2Li2O 10 1 甲 C 二 IVA 乙 O 二 VIA 丙 Na 三 IA 丁 Al 三 IIIA 2 甲與乙 C O2 點燃 CO2 乙與丙 4Na O2 2Na2O 或者 2Na O2 Na2O2 乙與丁 4Al 3O2 2Al2O3 11 12 略 P19 1 減小 減弱 增強 Na NaOH Al OH 3 HClO4 2 B 3 C 4 1 金屬性 K Na 2 金屬性 Al B 3 非金屬性 Cl P 4 非金屬性 Cl S 5 非金屬性 O S 5 1 酸性 HNO3 H3PO4 2 堿性 Ca OH 2 Mg OH 2 3 堿性 Mg OH 2 A l O H 3 6 略 7 1 鋇比鈹劇烈 2 鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存 8 1 X 碳元素 Y 氧元素 Z 鈉元素 W 鋁元素 2 畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層數(shù)等于周期數(shù) 最外層電子數(shù) 族序數(shù) 3 C O2 點燃 CO2 4Na O2 2Na2O 或者 2Na O2 Na2O2 4Al 3O2 2Al2O3 9 鍺 錫 鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置 最外 層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大 原子半徑逐漸增大 所以金屬的活潑 性依次增強 所以被氧化越來越易 堿性越來越強 10 略 11 7 個電子層 最外層電子數(shù)為 6 第七周期 第 VIA 族 金屬元 素 P24 1 略 2 C 3 D 4 D 5 共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力 形成時沒有電子的得失 只可能有電子對的偏移 離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用 形成時 可能有電子的得失 6 稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 7 略 8 以極性鍵結(jié)合的有 NH3 CH4 SO2 以非極性鍵結(jié)合的有 F2和 O2 9 1 HCl CO2 H2O CH4中存在極性共價鍵 NaF MgCl2 CaO 中存在離子 鍵 NaOH 中含有離子鍵和極性共價鍵 H2 Cl2中含有非極性共價鍵 2 2 屬于離子化合物的有 NaF MgCl2 CaO NaOH 屬于共價化合物的有 HCl CO2 H2O CH4 P28 1 1 A Na B K C Mg D Al E C F O G Cl 2 Al OH 3 OH AlO 2 2H 2O 3 Na Mg Al 4 H2O 2K 2H2O 2KOH H2 5 NaBr 黃 2 C 3 A 4 D 5 D 6 A 7 D 8 A 9 1 A Na B O2 C Cl2 D H2 E N2 F Na2O2 G Na2CO3 I HCl J NH3 2 A 和 B 4Na O2 2Na2O 或者 2Na O2 Na2O2 F 和 CO2 2Na2O2 2CO2 2NaCO3 O2 D 和 E 3H2 N2 催化劑 2NH3 I 和 J HCl NH3 NH4Cl 3 CO3 2 2H H 2O CO2 10 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖 化學式 H2S H2Se H2Te 穩(wěn)定性變化規(guī)律 從上到下越來越不穩(wěn)定 氧化物化學式 SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學式 H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 2 熔點 沸點逐漸升高 密度逐漸增大 3 從電子層數(shù) 原子半徑的角度來分析 P36 1 吸收能量 放出能量 反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小 2 熱量 放出 3 C CO2 4 5 AD 6 C 7 AD 8 1 D 2 C 9 反應(yīng)物中化學鍵斷裂需要吸收能量 生成物中化學鍵形成則要放出能 量 當成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時 反應(yīng)最終放出能量 這部分能量以熱的形式放出就是熱能 吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于 破壞反應(yīng)物中的化學鍵 10 同意乙同學的說法 因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的 能量 但化學反應(yīng)首先需要能量來斷鍵 11 結(jié)論 1 破壞 1mol 化學鍵需要吸收的能量和形成 1mol 化學鍵時放出 的能量相等 結(jié)論 2 一個反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正 比 結(jié)論 3 氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化 8 2 6 2 8 6 16 2 8 18 6 34 3 12 1 Q 890 1000 22 4 KJ 2 39732 80 75 4 18 126 76Kg P44 1 氧化還原反應(yīng) 化學能 電能 負極 氧化 正極 還原 導電 2 1 Pb PbO2 2H2SO4 濃 2PbSO4 2H2O 2 濃硫酸 逐漸變小 充 電 3 PbSO4 2e Pb SO 4 2 PbSO 4 2H2O 2e PbO 2 4H SO 4 2 3 B 4 C 5 D 6 一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的 放完電之后就不能再使 用 而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的 它在放電時所進行的氧化還 原反應(yīng) 在充電時可以逆向進行 使生成物恢復原狀 7 從電極材料判斷 活潑金屬作負極 不活潑金屬 或石墨 作正極 從發(fā)生的反應(yīng)判斷 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極 是正極 8 家用電器的普及和種類的增加 使得電池的使用量隨之劇增 廢電池 混在垃圾中 不僅污染環(huán)境 而且造成浪費 據(jù)報道 全國的電池年 消耗量為 30 億只 因疏于回收而丟失銅 740 噸 鋅 1 6 萬噸 錳粉 9 7 萬噸 另外 普通干電池里含有鎘和汞兩種元素 這兩種元素若污染 了土壤和水源 進入人類的食物鏈 就會發(fā)生 水俁病 汞中毒 和 痛痛病 鎘中毒 這兩種工業(yè)公害病 都在日本發(fā)生過 造成 很多人死亡 為防止悲劇重演 我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開 集中回收 許多國家都很重視廢舊電池的回收 如德國的很多商店要 求顧客在購買電池時 同時要把廢舊電池交回商店 日本的分類垃圾 箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱 垃圾箱的投入口有三個 分別標有普通電池 紐扣電池和其他電池 9 略 P53 1 略 2 D 3 BD 4 面粉屬于表面積非常大的有機物 與空氣的接觸面積大 所以 非常容 易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸 5 1 提高溫度或使用催化劑都可以促進 KClO3 的分解 2 2KClO32KCl 3O2 6 7 略 P56 1 1 化學反應(yīng) 2 化學 熱 化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化 熱 能轉(zhuǎn)化為化學能 光能轉(zhuǎn)化為化學能 3 2 1 洗凈 擦干 2 將鐵塊挫成鐵屑 將硫磺磨成細粉 并混合均 4 勻 加熱 引發(fā)反應(yīng) 3 C 4 C 5 1 12g 碳充分燃燒生成 CO2比它不充分燃燒生成 CO 要多放出 283kJ 的熱能 如果煤炭不完全燃燒 不僅浪費能源 而且生成大氣污染物 CO 和煤炭粉塵等 2 提示 從碳到 CO2 比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小 6 提示 選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗 確定可用于實驗室制 取的合適濃度 7 1 負極 鋰是非?；顫姷慕饘?2 鋰極易與水反應(yīng) 3 體積 重量輕 電壓高 可達 4 0V 以上 能量 單位質(zhì)量或單位體積電池的 輸出能量 高 壽命長 可達 5 10 年 P64 1 C 2 A 3 D 4 A 5 C 6 C 7 B 8 D 9 1 天然氣 2 進風口改大 如不改造將造成天然氣燃燒不充分 3 嚴寒的冬季 氣溫降低至零下 丁烷變?yōu)橐簯B(tài) 因此管道煤氣供氣量 減小 從而導致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象 10 CO2 0 5mol H2O 1mol P72 1 石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳 溶液等 2 取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3 4 B 5 D 6 C 7 AD 8 取代 光照 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl 氣體顏色逐漸變淺 量筒內(nèi) 壁有油狀液滴生成 量筒內(nèi) 液面上升 量筒內(nèi)有少量白 霧 加成 無 CH2BrCH2Br 溴的四氯化碳溶液 溴水 褪色 氧化 點燃 CO2 H2O 淡藍色火焰 氧化 點燃 CO2 H2O 明亮的火焰 少量的黑煙 9 略 10 略 P76 1 B 2 B 3 AD 4 CD 5 A 6 C 7 B 8 C2H4 C2H5Br C2H4 HBr 催化劑 C2H5Br C2H4 C2H5OH C2H4 H2O 催化劑 C2H5OH 5 C2H5OH CH3CHO 2C2H5OH O2 催化劑 2 CH3CHO H2O 催化劑為銅或銀 9 略 10 略 P82 1 D 2 A 3 B 4 D 5 D 6 C 7 C 8 1 C 2 冷卻后 向混合液中加入 NaOH 溶液調(diào)節(jié)至堿性 加入銀氨溶液 水浴加熱 9 1 未成熟的蘋果肉中含還有淀粉 成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖 2 用碘液 碘水或碘酒等 如變藍則沒有水解完全 若不變藍 則水解完 全 3 油脂在堿性溶液中 加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘 油 4 分別取抽取織物中的一根絲 灼燒 如有燒焦羽毛的氣味 則為蠶絲 10 5t 80 85 162 180 3 78t 11 略 P85 1 B 2 A 3 C 4 CD 5 AD 6 C 7 1 不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體 2 不正確 某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水 說明該有機物中一定 含有碳 氫兩種元素 可能含有氧元素 3 不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng) 生成一氯甲烷 二 氯甲烷 氯仿 四氯化碳和氯化氫 4 正確 8 取一藥片 研成粉末 溶于水 向其中滴加少量碘液 若溶液變藍 則含有 淀粉 若不變藍 則不含淀粉 9 提示 溴的四氯化碳溶液增重 5 6g 說明乙烯的質(zhì)量為 5 6g 其物質(zhì)的量為 0 2mol 乙烯和乙烷一共 0 5mol 所以乙烷為 0 3mol 質(zhì)量為 9g 2 3 28 45 10 2mol 蔗糖水解為 2mol 葡萄糖和 2mol 果糖 因此二者的質(zhì)量均為 360g P93 1 提示 金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出 來 而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出 來 2 SnO2 2C Sn 2CO WO3 3H2 高溫 W 3H2O 2PbS 3O2 2PbO 3SO2 UF4 2Mg 高溫 U 2MgF2 2Au CN 2 Zn 2Au Zn CN 4 2 6 3 2 2CuCO3 Cu OH 2 3C 6Cu 7CO2 2H2O 氧化還原反應(yīng) 4 1 NaOH 過量 2 過濾 3 鹽酸 4 MgCl2Mg Cl2 5 海水中提取溴 Cl2 2Br 2Cl Br 2 SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO4 海帶中提取碘 H2O2 2I 2H I 2 2H2O 氧化性強弱比較 Cl2 Br2 SO2 H2O2 I2 1 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 2 不反應(yīng) 3 Cl2 2NaI 2NaCl I2 4 不反應(yīng) 6 1 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2 NaAlO2 2H2O CO2 Al OH 3 NaHCO3 3 2 Al OH 3 Al2O3 3H2O 4 2Al2O3 熔融 電解 4Al 3 O2 消耗能量最多的是第四步 7 w 76 0 56 3 56 3 16 4 55 8 略 9 1 固體溶解 有無色氣體生成 溶液變成藍色 2 可以是 Fe 因為鐵的活潑性比銅強 可從溶液中置換出銅 3 加熱蒸干 灼燒 將 CO H2 通過灼熱的固體 10 TiO2 2C 2Cl2 高溫 TiCl4 2CO TiCl4 2Mg MgCl2 Ti 稀有氣體氛圍是為了防止 Mg 和 Ti 被空氣中的氧氣氧化 P102 1 B 2 B 3 A 4 B 5 D 6 C 7 略 8 nCH2 CHCl 催化劑 n 催化劑 9 1 C4H10 2 不止 因為每個分子式都各自有同分異構(gòu)體 如丁烷就有正 丁烷和異丁烷兩種 3 加聚反應(yīng) 10 C3H8 5O23CO2 4H2O 增大空氣進入量或減少液化石油氣進入量 11 略 P105 1 B 2 CH4 8H2O 3 4NH3 6NO 催化劑 5N2 6H2O 4 1 6PbO O2 2Pb3O4 2 涂油漆 鍍鉻 制成合金 不銹鋼 CH2 CHCl n CH CH2 CH CH2 n 7 3 可用帶余燼的木條檢驗氧氣的生成 4 Pb3O4 8HCl 3PbCl2 Cl2 4H2O 可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣的 生成 5 1 熱能 2 CH2 CH2 Cl2 CH2ClCH2Cl nCH3CH CH2 催化劑 3 4 聚氯乙烯 聚丙烯是常見塑料制品的主要成分 6 蛋白質(zhì) 脂肪 可溶性化合物 有機酸 肥料 CO2 H2S 等 7 1 固體 焦炭 液體 苯 酚類 萘 NH3 H2O 氣體 CO CH4 H2 H2S 2 128 CO2和 H2O 3 聞氣味 21 4 H2S Na2CO3 NaHS NaHCO3 再加入強氧化劑 得到硫磺 8 反應(yīng)中消耗的 K2Cr2O7的物質(zhì)的量為 0 100mol L 0 0160L 1 60 10 3mol 根據(jù)化學方程式 6 n K2Cr2O7 n FeCl2 n FeCl2 2 n SnCl2 n SnCl2 4 8 1010 3mol n S