高二化學(xué)第二次階段檢測(cè)題

1 高二化學(xué)第二次考試題高二化學(xué)第二次考試題 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分 共 4 頁(yè) 滿分 100 分 考試用時(shí) 100 分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 O16Ba 137S 32 一 選擇題一 選擇題 本題包括本題包括 20 小題 每小題小題 每小題 3 分 共分 共 60 分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1 下列物理量對(duì)應(yīng)的單位正確的是 A 摩爾質(zhì)量 g B 物質(zhì)的量 g 或 L C 摩爾體積 L D 反應(yīng)速率 mol L s 2 下列干燥劑不能用來(lái)干燥氨氣的是 A 生石灰 B 濃硫酸 C 堿石灰 D 固體氫氧化鈉 3 在 2A B 3C 4D 反應(yīng)中 表示該反應(yīng)速率最快的是 A A 0 5 mol L B B 0 3 mol L C C 0 8 mol L D D 1 mol L 4 在 2 升的密閉容器中 發(fā)生以下反應(yīng) 2A g B g 2C g D g 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol 在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 0 12 mol L 則 10 秒鐘 時(shí) 容器中 B 的物質(zhì)的量是 A 1 6 mol B 2 8 mol C 2 4 mol D 1 2 mol 5 一定條件下反應(yīng) 2AB g A2 g B2 g 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA2 同時(shí)消耗 2n molAB B 容器內(nèi) 3 種氣體 AB A2 B2共存 C AB 的消耗速率等于 A2的消耗速率 D 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變 化 6 在一定溫度不同壓強(qiáng) P1 P2 下 可逆反應(yīng) 2X g 2Y g Z g 中 生成物 Z 在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù) 與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系有以下圖示 正確的是 7 已知 C s CO2 g 2CO g 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 該反應(yīng)達(dá)到平衡后 下列條件 座 位 號(hào) 學(xué)校 班 級(jí) 姓 名 考 生 號(hào) 密 封 線 2 有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 A 升高溫度和減小壓強(qiáng) B 降低溫度和減小壓強(qiáng) C 降低溫度和增大壓強(qiáng) D 升高溫度和增大壓強(qiáng) 8 在可逆反應(yīng)中 改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是 A 增大反應(yīng)物的量 B 升高溫度 C 增大壓強(qiáng) D 使用催化劑 9 右圖曲線 a 表示放熱反應(yīng) X g Y g Z g M g N s 進(jìn)行過(guò)程中 X 的轉(zhuǎn)化 率隨時(shí)間變化的關(guān)系 若要改變起始條件 使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線進(jìn)行 可采取的措施是 A 升高溫度 B 加大 X 的投入量 C 加催化劑 D 增大體積 10 能影響水的電離平衡 并使溶液中的 OHcHc 的措施是 A 向純水中投入一小塊金屬鈉 B 將水加熱煮沸 C 向水中加入 Na2CO3 D 向水中加入 NH4Cl 11 和體積都相同的 CH3COOH 和 H2SO4溶液 分別跟足量的 NaHCO3反應(yīng) 在相pH 同狀況下放出 CO2的體積分別為 V1 V2 則 V1與 V2的關(guān)系是 A V1 V2 B V1 V2 C V1 V2 D 無(wú)法確定 12 下列各組離子 I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO32 SO42 Cl OH Fe3 Cu2 SO42 Cl Al3 K AlO2 Cl Fe2 H NO3 Cl 在水溶液中能大量共存的是 A B C D 13 取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液 以 3 2 體積比相混合 所得溶液的 pH 等于 12 則原溶液的濃度 A 0 01mol L B 0 017mol L C 0 05mol L D 0 50mol L 14 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A 氨水應(yīng)密閉保存 放置于低溫處 B 在硫酸亞鐵溶液中 加入鐵粉以防止氧化變質(zhì) C 生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提高氨氣的利用率 D 實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 15 當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測(cè)其 H 離子濃度 其結(jié)果是 A 缺少限制條件 無(wú)法測(cè)定 B H 離子濃度相同 C 溫度低時(shí) H 離子濃度大 D 溫度高時(shí) H 離子濃度大 16 用 pH 試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的 pH 值時(shí) 規(guī)范的操作是 A 將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B 將溶液倒在 pH 試紙上 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液 滴在 pH 試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D 在試管內(nèi)放入少量溶液煮沸 把 pH 試紙放在管口 觀察顏色 跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 X 的 轉(zhuǎn) 化 率 時(shí)間 3 17 把 0 05molNaOH 固體分別加入下列 100mL 液體中 溶液的導(dǎo)電性基本不變的是 A 自來(lái)水 B 0 5mol L 1的鹽酸 C 0 5mol L 1的醋酸 D 0 5mol L 1的氨 水 18 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒 低于 400 下列物質(zhì)的溶液 可以得到該物質(zhì)固體的是 A 氯化鋁 B 碳酸氫鈉 C 醋酸鈉 D 硫酸鋁 19 pH 相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的 m 倍和 n 倍 稀釋后兩溶液 pH 仍相同 則 m n 的關(guān)系是 A m n B m n C m n D 無(wú)法判斷 20 100mL0 1mol L 醋酸與 50mL0 2mol L 氫氧化鈉溶液混合 在所得溶液中 A c Na c CH3COO c OH c H B c Na c CH3COO c H c OH C c Na c CH3COO c OH c H D c Na c CH3COO c OH c H 二 非選擇題二 非選擇題 本題包括本題包括 5 小題 共小題 共 40 分分 21 4 分 在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中 學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸 稀硫酸反應(yīng) 發(fā)現(xiàn) 鋁片與 稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯 而和稀硫酸幾乎不反應(yīng) 這和教材中 鋁能跟稀鹽酸或稀硫 酸反應(yīng)生成氫氣 的說(shuō)法不一致 為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響 該學(xué)生在教師 的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)用品 儀器 略 凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有 藥品 3 0mol L 鹽酸 1 5mol L 硫酸 3 0mol L 硫酸 相同大小的鋁片 純度 99 5 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片 再往試管中分別加入等體積 的 3 0mol L 鹽酸 1 5mol L 硫酸 3 0mol L 硫酸 觀察反應(yīng)進(jìn)行到 1 2 5 15 20 分 鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況 結(jié)果如下 反應(yīng)進(jìn)程 分 鐘 1251520 3 0mol L 鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡 1 5mol L 硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)氣泡產(chǎn)生 3 0mol L 硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)氣泡產(chǎn)生 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知 無(wú)論是用 1 5mol L 硫酸還是 3 0mol L 硫酸 均無(wú)明顯的現(xiàn)象 而 3 0mol L 鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯 1 寫出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式 2 反應(yīng) 1 15min 內(nèi) 鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快 其原因是 22 6 分 pH 5 和 pH 3 的兩種鹽酸以1 2體積比混合 該混合液的pH 將 pH 8 的 NaOH 溶液與 pH 10 的 NaOH溶液等體積混合后 溶液的 pH 將 0 1mol L 鹽酸和 0 06mol L氫氧化鋇溶液以等體積混合后 該混合溶液的 pH 23 10 分 恒溫下 將 a mol N2與 b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中 4 發(fā)生如下反應(yīng) N2 g 3 H2 g 2NH3 g 1 若反應(yīng)在某時(shí)刻 t 時(shí) n N2 13mol n NH3 6mol a 2 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 混合氣體的體積為 716 8L 標(biāo)況下 其中 NH3的含量 體積分?jǐn)?shù) 為 25 平衡時(shí) n NH3 mol 3 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比 n 始 n 平 4 原混合氣體中 a b 5 達(dá)到平衡時(shí) N2和 H2的轉(zhuǎn)化率之比 N2 H2 24 10 分 可逆反應(yīng) 3A g 3B C 正反應(yīng)吸熱 達(dá)到化學(xué)平衡后 1 升高溫度 用 變大 變小 不變 或 無(wú)法確定 填空 若 B C 都是氣體 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 若 B C 都不是氣體 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 若 B 是氣體 C 不是氣體 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 2 如果平衡后保持溫度不變 將容器體積增加一倍 新平衡時(shí) A 的濃度是原來(lái)的 60 則 B 是 態(tài) C 是 態(tài) 25 10 分 某化學(xué)反應(yīng) 2AB D 在四種不同條件下進(jìn)行 B D 起始濃度為及反應(yīng)物 A 的濃度 mol L 隨反應(yīng)時(shí)間 min 的變化情況如下表 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 完成下列填空 1 在實(shí)驗(yàn) 1 反應(yīng)在 10 至 20 分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol L min