2012高考化學總復習 8.2溶液的酸堿性課時檢測 蘇教版

用心 愛心 專心 1 20122012 高考化學蘇教版總復習課時檢測 高考化學蘇教版總復習課時檢測 8 38 3 鹽類的水解鹽類的水解 題組一 pH 計算 1 2011 年鎮(zhèn)江六校聯(lián)考 室溫下 pH a的醋酸溶液與 pH b的氨水等體積混合 恰 好完全反應 設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m 和n 的分子電離 則m與n的關(guān)系正確的是 A 1014 a b B m n m n a b C D 10 a b 14 m n b a m n 解析 選 A 依題意得 酸堿恰好完全反應 所以醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相 等 則有 即 1014 a b A 選項正確 K 10 a m 10b 14 n m n 2 常溫下 pH 11 的氨水和 pH 1 的鹽酸等體積混合后 不考慮混合后溶液體積的變化 恰好完全反應 則下列說法不正確的是 A 弱堿的濃度大于強酸的濃度 B 反應后的溶液呈酸性 C 原氨水中有 1 的含氮微粒為 NH 4 D 反應后的溶液中 NH NH3 H2O 與 NH3三種微粒的平衡濃度之和為 0 05 mol L 1 4 解析 選 A 鹽酸和氨水等體積混合 恰好完全反應 說明兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量相等 從而推出兩者濃度相等 故 A 項錯誤 二者恰好反應 生成 NH4Cl 由于 NH水解 溶液顯 4 酸性 所以 B 正確 氨水的 pH 11 根據(jù)氨水的電離方程式 NH3 H2O NH OH c NH c OH 0 001 mol L 1 而電離前c NH3 H2O c HCl 4 4 0 1 mol L 1 即 100 1 所以 C 項正確 根據(jù)氮原子守恒可得 0 001 mol L 1 0 1 mol L 1 c NH c NH3 H2O c NH3 0 05 mol L 1 故 D 項正確 3 在某溫 4 0 1 mol L 1 2 度時 測得 0 01 mol L 的 NaOH 溶液的 pH 為 11 1 該溫度下水的離子積常數(shù)KW 2 在此溫度下 將 pH a的 NaOH 溶液Va L 與 pH b的硫酸Vb L 混合 若所得混合液為中性 且a 12 b 2 則Va Vb 若所得混合液為中性 且a b 12 則Va Vb 解析 1 由 pH 11 得c H 10 11mol L NaOH 中c OH 10 2mol L 則KW c H c OH 10 11 10 2 10 13 2 溶液呈中性 則n H n OH 10 b Vb 10a 13 Va 則 1013 a b 將a 12 b 2 代入 則 將a b 12 代入 則 10 Va Vb 10 b 10a 13 Va Vb 1 10 Va Vb 用心 愛心 專心 2 答案 1 10 13 2 1 10 10 1 題組二 中和滴定 4 2011 年嘉興一中高三模擬 向 20 00 mL 稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸 下列示意圖變化趨勢正確的是 解析 選 B NH3 H2O 是弱堿 pH 7 A C 錯誤 NH3 H2O HCl NH4Cl H2O 隨著 HCl 的加入溶液 pH 減小 當 HCl 過量時 溶液的 pH 由過量的 HCl 決定 HCl 是強電解質(zhì) 當 NH3 H2O 與 HCl 等濃度時 HCl 的 pH 離 7 遠 B 符合 5 蛋殼的主要成分是 CaCO3 其次是 SiO2 MgCO3及色素等雜質(zhì) 測定蛋殼中鈣的含量 時常涉及如圖操作步驟 其中最后滴定操作是用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸 通 過鈣與草酸的定量關(guān)系 可間接求出鈣的含量 資料支持 草酸的電離方程式為 H2C2O4H HC2O 4 滴定過程的反應為 H2C2O4 MnO H Mn2 CO2 H2O 未配平 Ksp CaC2O4 4 2 5 10 9 根據(jù)以上材料回答下列問題 1 樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是 2 沉淀 Ca2 時加入飽和 NH4 2C2O4溶液的作用是 還需加入氨水的原因是 3 實驗中通常用 0 1 mol L 1草酸銨溶液洗滌沉淀 若實驗時用水洗滌沉淀 且每次 洗滌時消耗草酸銨溶液和水的體積相同 則每次洗滌時損失的質(zhì)量之比為 4 稀硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式為 5 若開始用去m g 樣品 最后滴定用去濃度為c mol L 1的 KMnO4溶液V mL 則 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)與 KMnO4的定量計算關(guān)系為 6 此法求得的鈣含量略高于 實際值 其可能原因是 測定過程中產(chǎn)生的誤差忽略 用心 愛心 專心 3 解析 3 若用 0 1 mol L 1草酸銨溶液洗滌沉淀 則溶液中的c Ca2 2 5 10 8 mol L 1 若用水洗滌沉淀 則溶液中的c Ca2 Ksp 0 1 5 10 5 mol L 1 則損失的質(zhì)量之比為 2 5 10 8 5 10 5 5 10 4 Ksp 5 實驗中的轉(zhuǎn)化關(guān)系為 CaCO3 Ca2 CaC2O4 H2C2O4 KMnO4 因此有 2 5 CaCO3 KMnO4 2 5 100 g 2 5 x g cV 10 3 則有 100 x 2 5 cV 10 3 解得x 0 25cV 則 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 100 0 25cV m 25cV m 答案 1 SiO2 2 保持較大的 C2O濃度 使 Ca2 沉淀完全 2 4 由于濾液呈酸性 加入 NH4 2C2O4后發(fā)生反應 2H C2O H2C2O4 因此加入氨 2 4 水的目的主要是調(diào)節(jié)溶液的 pH 增大 C2O濃度 3 5 10 4 2 4 4 CaC2O4 2H Ca2 H2C2O4 5 6 雞蛋殼中含有 MgCO3 K 25cV m 6 食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑 它對改善食物的口感 增進食欲 促進食物消化 有獨特的功能 因而深受人們青睞 國家標準規(guī)定 釀造的食醋中醋酸的含量不得低于 3 5 g 100 mL 某校興趣小組的學生到超市購買了某品牌食醋 在實驗室中進行食醋中醋酸含量 的定量測定實驗 實驗原理 用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應 反應的化學方程式為 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O 實驗步驟 1 因食醋有顏色 可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察 所以須先脫色 但又不 能影響到測定的醋酸含量 下列所加脫色劑正確的是 A 氯水 B Na2O2 C 活性炭 D SO2 2 用 填 酸式 或 堿式 滴定管取步驟 1 所得的食醋 20 00 mL 加入 用心 愛心 專心 4 到一潔凈的錐形瓶中 并滴加 2 滴酚酞作指示劑 3 用 0 5000 mol L 1的氫氧化鈉溶液進行滴定 并重復滴定操作兩次 某同學的實驗 數(shù)據(jù)記錄如下表 食醋的體積 mL 所用氫氧化鈉溶液 的體積 mL 第一次 20 0019 8 第二次 20 0021 2 K 第三次 20 0019 7 交流反思 1 在實驗步驟 2 中 加適量水稀釋食醋 對實驗結(jié)果有無影響 填 有 影響 或 無影響 為什么 2 老師在審核了這一表格后指出 所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤 此失誤是 實驗操作中也存在著失誤 在計算時應舍去一組數(shù)據(jù) 這一組是第 次滴定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)處理 請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符