初三化學《性質(zhì)活潑的氧氣-氧氣的性質(zhì)》導學案.doc

初三化學性質(zhì)活潑的氧氣-氧氣的性質(zhì) 導學案課型：新授 執(zhí)筆： 審核： 時間：一、學習目標：1.了解氧氣的物理性質(zhì)。2.通過氧氣與許多物質(zhì)發(fā)生反應的實例，掌握氧氣的化學性質(zhì)。3.了解氧化物和氧化反應的概念學習重點：氧氣的化學性質(zhì)學習難點：氧化物和氧化反應二、知識準備：1、 什么是物理性質(zhì)？什么是化學性質(zhì)？2、 蠟燭燃燒有哪些變化？會生成哪些物質(zhì)？1在通常情況下，氧氣是一種_色_味的氣體，密度比空氣_，氧氣_溶于水，液態(tài)氧為_色，固態(tài)氧為_色。1 可燃物在空氣中燃燒會生成含有氧元素的物質(zhì)，如：五氧化二磷（P2O5）.氧化鎂（MgO）.二氧化硫（SO2）二氧化碳（CO2）等。化學反應可以用文字表達式來表示，例：碳+氧氣二氧化碳C O2 CO21_2_3_3下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，集氣瓶中需放少量水或細沙的是 （ ）A鐵絲 B木炭 C紅磷 D蠟燭4下列反應不屬于緩慢氧化的是（ ）A動植物的呼吸作用 B鐵制品銹蝕 C食品腐爛 D電燈發(fā)光.放熱3 氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，以下對氧氣化學性質(zhì)的描述正確的是 （ ）A跟其他物質(zhì)的反應都屬于氧化反應B它跟其他物質(zhì)的反應都屬于緩慢氧化C它跟其他物質(zhì)的反應都有發(fā)光.放熱現(xiàn)象D其他物質(zhì)的反應都有火焰產(chǎn)生.三、教學內(nèi)容 1.氧氣的物理性質(zhì)：顏色氣味狀態(tài)密度溶解性2.【學生實驗】氧氣與其他物質(zhì)的反應（一個學生做一個，師生共同總結性質(zhì)）反應物在空氣中的現(xiàn)象在氧氣中的現(xiàn)象文字表達式反應類型碳鐵絲蠟燭2.什么是氧化反應？ 四、達標測試：1.下列試驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A.木炭在空氣中燃燒，生成白色氣體 B.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵 C.蠟燭在氧氣中比在空氣中燃燒更旺，生成刺激性氣味的氣體D。在空氣中加熱銅絲，由紅色變黑色2.鑒別空氣、氧氣和氮氣三瓶氣體時的最佳方法是（ ） A.測量三瓶氣體的密度 B.測量氣體的溶解性C.用帶火星的木條分別伸入三瓶氣體中 D.用燃著的木條分別伸入三瓶氣體中3.收集氧氣的方法正確的是 （ ）A.排水法，導管伸到集氣瓶底 B.向上排空氣法，導管伸到集氣瓶底部C.向下排空氣法，導管在集氣瓶口部 D.向上排空氣法，導管在集氣瓶口部4.下列反應中屬于氧化反應但不屬于化合反應的是（ ）A. 高錳酸鉀錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣 B.硫 +氧氣二氧化硫C.氫氣 +氧氣水 D.酒精 +氧氣水 +二氧化碳5.下列物質(zhì)在空氣中燃燒后，產(chǎn)生都是白色固體的是（ ）A.硫、木炭B.磷、鎂C.煤、石油D.蠟燭、鐵6.下列物質(zhì)的用途，利用了其化學性質(zhì)的是（ ）A.用銅線做導線B.氫氣填充氣球 C.氧氣供給呼吸 D.二氧化碳有助于植物光合作用7. 下列敘述正確的是（ ）A.氧化反應一定是化合反應B. 凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應是氧化反應 C.凡是物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應D.過氧化氫制取氧氣的反應是氧化反應 8.作鐵絲在空氣中燃燒的實驗時，預先在集氣瓶中加少量的水貨鋪上一層細沙，目的是： 初三化學性質(zhì)活潑的氧氣-氧氣的制取 導學案課型：新授 執(zhí)筆： 審核： 時間：一。、學習目標：1.初步學會實驗室制取氧氣的方法 2.理解催化劑在化學反應中的作用3.知道氧氣的收集和檢驗的方法學習重點：實驗室制取氧氣的方法 學習難點：催化劑在化學反應中的作用導學過程：二、課前準備：1.自學課本85頁，“試驗探究”了解什么是催化劑。催化劑的定義： 2.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的藥品：_ 、_ 儀器裝置_ 、_ 、_ 、_ 、_。過氧化氫分解的文字表達式：_。3.氧氣的收集方法：_原因：_ _原因：_檢驗的方法：_4.其它制氧氣的方法所用原料：_（名稱及化學式）三教學過程引言：人類的生命、生產(chǎn)、生活消耗氧氣，為何空氣中的氧氣含量幾乎不變。 原來綠色植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源，所以稱綠色植物豐富的地區(qū)為氧吧。講解：氧氣的工業(yè)制法，數(shù)軸的運用，信息傳送常用氣體鋼瓶簡介：除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c左右。按國家標準規(guī)定涂成各種顏色以示區(qū)別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。（一）、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣學生思考：1、 一定大氣壓下，物質(zhì)從液體變成氣體時的溫度叫什么？氣體變成液體時的溫度叫什么？常溫下空氣78183186196200液空液氮 液氬液氧 液CO22、 已知下列物質(zhì)在一個標準大氣壓下的沸點分別是：氮氣：196氧氣：183氬氣：186二氧化碳：78試分析：把空氣冷卻到200的過程中，空氣中各種氣體的狀態(tài)？3、 分離液態(tài)空氣制氧氣過程中是否有新物質(zhì)產(chǎn)生？屬于什么變化？（二）、氧氣的實驗室制法高錳酸鉀分解法藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集學生思考：1、 高錳酸鉀是固體，而氧氣是氣體，給固體加熱制氣體選擇什么形狀的裝置，加熱前該做什么？藥品如何放置？如何加熱？因藥品可能潮濕，加熱時管口應略向下傾斜，管內(nèi)的導氣管能否過長？剛剛冒出的氣體中含有原容器中的空氣，不能收集，為保證收集到更純凈的氧氣，要注意要等氣泡連續(xù)均勻放出時方可收集集氣瓶中必須裝滿水，不留氣泡（用純氧氣換出瓶中的水氣趕水）2、 有關操作：給固定在鐵架臺上的試管均勻加熱：點燃酒精燈，在試管下方來回移動數(shù)次，再將外焰對準藥品加熱。并緩慢地向試管底方向移動。3、 使集氣瓶里充滿水，而不留有空氣的操作：裝滿水，用玻璃片磨砂的一面蓋住瓶口一部分，然后平推將瓶口蓋住。4、 驗滿：排水法：氣泡從瓶口外的水槽中冒出 向上排空氣法：帶火星的木條放在瓶口，木條復燃則滿。5停止加熱時，要先把導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈，以防止水倒流而使試管炸裂。6制氧的固體反應物，不能混入易燃的雜質(zhì)，如炭粉，紙屑及其他有機物等，以免發(fā)生爆炸。7管口附近放棉花的目的：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。課堂小結：回顧本次課的內(nèi)容，想一想學到了什么？總結：查、裝、定、點、收、離、熄。趣味記憶為：茶莊定點收利息過氧化氫法實驗室除了用加熱高錳酸鉀的辦法制氧氣外，還常用以下兩種方法制取氧氣。二氧化錳用雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下制取氧氣。 雙氧水 水 氧氣（H2O2） （H2O） （O2）(注：雙氧水是過氧化氫的水溶液，這里用稀溶液)講解什么是催化劑：用對比實驗，證明改變速率和化學性質(zhì)不變， 用定量實驗，證明前后質(zhì)量不變。 有分液漏斗建立定量的觀點，化學實驗的控制觀點，科學的使用藥品，并不簡單的是經(jīng)濟問題，更重要的是對環(huán)境的污染負面作用小。板書設計：第三節(jié)氧氣的制法一、 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣原理：利用液氮和液的氧的沸點不同，先降后升，逐個分離，屬物理變化二、氧氣的實驗室制法（一）高錳酸鉀分解法1藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體2原理：給含氧元素的化合物加熱制氧氣，并收集3步驟：查、裝、定、點、收、離、熄。趣味記憶為：茶莊定點收利息4注意事項：管口方向；管內(nèi)導管；棉花；收集時間；結束后的處理。5有關操作：6收集和驗滿法：排水法：氧氣不易溶于水（收集到更純凈的氧氣） 向上排空氣法：氧氣的密度比空氣大7反應式和反應類型：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣（二）過氧化氫法 雙氧水 水 氧氣（H2O2） （H2O） （O2）四、達標測試：1. 實驗室里，常采取 和 藥品制取氧氣，當用 制取氧氣時，通常加入二氧化錳，二氧化錳起 作用，反應完畢后，當把二氧化錳分離出來，發(fā)現(xiàn)此時的二氧化錳的 和 沒有發(fā)生變化。2.下列關于過氧化氫的說法正確的是（ ） A、過氧化氫由一個水分子和一個氧原子構成的。B、過氧化氫中氧元素的化合價是-1。C、一個過氧化氫分子有一個氫分子和一個氧分子構成。D、過氧化氫和水的構成相同，所以化學性質(zhì)相同。3.用向上排空氣法收集氧氣時，檢驗瓶內(nèi)氣體以充滿的方法是：（ ）A.將燃著的木條放在集氣瓶中。B、將帶火星的木條放在集氣瓶口C.帶火星的木條放在集氣瓶中部D、將帶火星的木條放在集氣瓶底部4. 實驗室制取氧氣時，忘記加二氧化錳，則（ ）A.不能產(chǎn)生氧氣 B、產(chǎn)生氧氣的速率慢 C、產(chǎn)生氧氣的總量減少D、也能迅速產(chǎn)生氧氣5.某同學想探究二氧化錳在過氧化氫分解中作催化劑，設計以下探究試驗，請你完成實驗報告和實驗分析。（1）實驗報告：實驗步驟用帶火星的木條檢驗時的現(xiàn)象結論向試管中倒入mL的過氧