福建省廈門市集美區(qū)灌口中學(xué)九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題3 離子課件 新人教版.ppt_第1頁
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文檔簡介

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙課題3離子 一 核外電子的排布 核外電子排布規(guī)律 第一層不超過2個 第二層不超過8個 最外層不超過8個 核外電子分層排布示意圖 二 原子結(jié)構(gòu)示意圖 1 原子結(jié)構(gòu)示意圖含義 以氧原子為例 質(zhì)子數(shù) 電子層 活動與探究 以下是1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 是按照一定的規(guī)律排列如下 從中你能分析并歸納出那些規(guī)律 2 1 18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 金屬元素 最外層電子1 3個 易失電子 非金屬元素 最外層電子4 7個 易得電子 稀有氣體元素 最外層電子8個 he為2個 性質(zhì)穩(wěn)定 3 元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由決定 原子的最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù) 元素分類 性質(zhì) 小試牛刀 1 氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 請你根據(jù)以下各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷 與氮元素具有相似化學(xué)性質(zhì)是 a b c d c 金屬元素 最外層電子1 3個 易失電子 非金屬元素 最外層電子4 7個 易得電子 性質(zhì)穩(wěn)定 稀有氣體元素 最外層電子8個 he為2個 穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu) na mg na mg2 cl cl s s2 8 8 1 2 離子 原子 得 失電子 內(nèi)外相等不顯電性 內(nèi)外不等顯電性 三 離子 1 概念 帶電荷的原子 2 陽離子 帶正電荷的原子 na mg2 al3 3 陰離子 帶負(fù)電荷的原子 cl s2 o2 mg2 表示一個鎂離子帶有2個單位的正電荷 2 表示2個鎂離子 4 5 離子化合物 組成 金屬元素和非金屬元素 或原子團(tuán) 如 kcl mgcl2 znso4 naoh 小試牛刀 1 下列所示微粒中 屬于原子的是 屬于陰離子的是 屬于陽離子的是 屬于同一種元素的是 屬于金屬原子的是 屬于非金屬原子的是 8 a e b c d a c a e 2 下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中當(dāng)x 時 表示原子 當(dāng)x 時 表示陰離子 x 7 8 思考 1 指出下列數(shù)字的意義 1 3a

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