高二年化學《物質結構與性質》模塊練習卷.doc

高二年化學物質結構與性質模塊練習卷 命題：莊長達 20130513一、選擇題1我國科學家成功地研制出一種長期依賴進口、價格昂貴的物質18O2。下列說法正確的是A它是O3的一種同素異形體 B它是16O2的同分異構體C18O2與16O2互為同位素 D1mol18O2分子中含有20mol電子2若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A該元素位于周期表第5周期第IB族B該元素原子核外有5個電子層C該元素原子最外層共有3個電子D該元素原子M層上共有8個電子3下列事實不能用鍵能來解釋的是A稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應B晶體硅的熔點低于金剛石CN2的化學性質很不活潑DHCl比HI穩(wěn)定4某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D5下列說法正確的是A、原子晶體中只存在非極性共價鍵B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C、干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是A光氣（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼7下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是ACO2、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl8下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的A丙烯分子有8個鍵，1個鍵B丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個碳原子在同一直線上9下列敘述正確的是A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等10已知118號元素的離子W3、X、Y2、Z都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A原子的第一電離能：XW B離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XW11既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O12已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是A、X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價B、第一電離能可能Y小于XC、最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 13下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D食鹽和葡萄糖分別溶解在水中14某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水中能完全電離。下列關于A的說法中，正確的是 AA可能是共價化合物 BA與金剛石的晶體類型相同 CA中不可能有共價鍵 DA溶于水中時一定破壞了A中的離子鍵 15某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子的排布可能是A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d516下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是A、F2、Cl2、Br2、I2的溶點、沸點逐漸升高B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強C、金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的溶點依次降低17用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是A直線形；三角錐形 B V形；三角錐形C直線形；平面三角形 D V形；平面三角形18最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如右圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2互為同素異形體CN4沸點比P4(白磷)高D1molN4氣體轉變?yōu)镹2吸收882kJ熱量19幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號LMQRT主要化合價+2+3+6、2+7、12原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息判斷，下列有關敘述中，正確的是AL、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反應時，M的單質反應更劇烈BM與T形成的化合物能和強酸、強堿反應CQ、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物DL與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵20氮化碳結構如右圖，其中氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關氮化碳的說法不正確的是A氮化碳屬于原子晶體B氮化碳中碳顯4價，氮顯3價C氮化碳的化學式為：C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連21下列敘述正確的是 A、NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心 B、CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心 C、H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央 D、CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央 22北京大學和中國科學院的化學工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列關于K3C60的組成和結構的分析中正確的是AK3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B1 molK3C60中含有的離子數(shù)目為636021023 C該晶體在融化狀態(tài)下不能導電D該物質的化學式可寫為KC20 題號12345678910答案題號111213141516171819202122答案二、填空題23下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。 試回答下列問題：（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式 。（2）d的氫化物中心原子的雜化方式是 。（3）o元素所在族的符號是 。（4）d的氫化物與l的氫化物反應后的產物中包含的化學鍵是 。（5）f、l、q的氫化物中沸點最高的是 。（寫化學式）（6）j原子形成的晶體與j原子跟c原子以1:1相互交替結合而形成的jc晶體類型相同。則j晶體的熔點 jc晶體的熔點（填“大于”“等于”“小于”）原因是：24氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。請回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ；（2）在氮氣分子中，氮原子之間存放著 個鍵和 個鍵；（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長 （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長；（4）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位鍵的個數(shù)為 。25請完成下列各題：（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有 種。（2）第A、A原元素組馬的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的平等體材料，其晶體結構與單晶硅相似，Ga原子的電子排布式為 。在GaN晶體中，每個Ga原子與 個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為 。在四大晶體類型中，GaN屬于 晶體。（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為3，Cl原子的化合價為1，請推測NCl3水解的主要產物是 （填化學式）。26通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。 化學鍵 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 鍵能/kJmol1 460 360 436 431 176 347 請回答下列問題： （1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“”或“”） SiC_Si；SiCL4_SiO2 （2）右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) 該反應的反應熱H_kJ/mol 27電離能是指1mol氣態(tài)原子（或陽離子）失去1mol電子形成1mol氣態(tài)陽離子（或更高價陽離子）所需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：（I1表示原子失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能。單位：eV）序號I1I2I3I4I5I6電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序號I7I8I9I10I11電離能224.9266.0327.9367.41761(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越_（填“大”或“小”）；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越_。（填“大”或“小”）(2)上述11個電子分屬幾個電子層？_。(3)失去了11個電子后，該元素還有_個電子。(4)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是：_。28有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D