四川省成都市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 物質(zhì)的量濃度課件.ppt

專題7物質(zhì)的量濃度 2 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3 物質(zhì)的量濃度 mol l 1 溶解度 在一定溫度下 某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量 結(jié)論 兩種同一溶質(zhì) 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的溶液混合時(shí) 等質(zhì)量 混 1 2 2 等體積 溶液密度大于1 混 1 2 2如 硫酸 氯化鈉溶液 溶液密度小于1 混 1 2 2如 氨水 乙醇 甲酸溶液 討論1 密度為0 91g cm3的氨水 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 該氨水用等體積的水稀釋后 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a等于12 5 b大于12 5 c小于12 5 d無法確定 c 固配液 濃液配稀液 計(jì)算 取量 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 稱取或量取 在燒杯中溶解 冷卻后 容量瓶 1 基本步驟 托盤天平 藥匙 固體溶質(zhì)使用 量筒 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 2 實(shí)驗(yàn)所需儀器 討論1 怎樣配制2mol l的nacl溶液100ml 計(jì)算 n nacl 2mol l 0 1l 0 2mol m nacl 0 2mol 58 5g mol 11 7g 稱量 天平的使用 溶解 在燒杯中用20毫升蒸餾水使之完全溶解 注意 應(yīng)冷卻 不可在容量瓶中溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 移入100ml容量瓶 洗滌燒杯和玻璃棒兩到三次 用玻璃棒引流 定容 加水到接近刻度1 2厘米時(shí) 改用膠頭滴管加水到刻度 搖勻 裝入試劑瓶 貼標(biāo)簽 注意事項(xiàng) 1 使用前要調(diào)零 2 兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙 3 稱量時(shí)遵循左物右碼的原則 4 用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序 5 稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中 游碼歸零 注意事項(xiàng) 應(yīng)在燒杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因?yàn)樵谌萘科可蠘?biāo)有溫度和體積 這說明容量瓶的體積受溫度影響 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng) 如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作 會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確 嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂 注意事項(xiàng) 由于容量瓶瓶頸較細(xì) 為避免液體灑在外面 應(yīng)用玻璃棒引流 用少量蒸餾水洗滌2 3次 洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 用量筒量取液體藥品 量筒不必洗滌 討論2 怎樣用98 的硫酸 密度1 84 配制0 5mol l的硫酸500ml 計(jì)算 98 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18 4mol l 由c1v1 c2v2 18 4 v濃 0 5 500 v濃 13 6ml 量取 用量筒量取13 6ml98 的濃硫酸 用燒杯裝適量蒸餾水 將量取的濃硫酸緩緩注入燒杯中 邊加邊攪拌 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 同前 3 實(shí)驗(yàn)誤差分析 增大 減小 不變 減小 偏低 偏高 偏低 不變 增