河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2014年高一下學(xué)期第二十次周考化學(xué)試卷.doc

河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2014年高一下學(xué)期第二十次周考化學(xué)試卷1下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是 A某原子K層上只有一個(gè)電子 B某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍 C某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為82某元素簡(jiǎn)單二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)是A12 B14 C16 D183A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是 A原子序數(shù)A B B.核外電子數(shù)A B C. 原子半徑A B D.離子半徑 A- B2+4下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是 A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl氣體溶于水5下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl6下列各組物質(zhì)各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物是ANH3，H2，CH4 B PCl3，CO2，H2SO4CSO2，SiO2，P2O5 D CCl4，Na2S，H2O27下列性質(zhì)的比較中，正確的是A熔點(diǎn)：LiNaKRb B沸點(diǎn)：NH3PH3AsH3SbH3C熱穩(wěn)定性:CH4PH3H2OHF D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO38短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是A.原子半徑ABC B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性C.C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低 D.A與C可形成離子化合物9下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl10下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AHClO BPCl5 CBF3 DCO211能與NaOH溶液反應(yīng)的屬于原子晶體的化合物是 A金剛石 B晶體硅 C石英（SiO2） DCO212最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是A.它的結(jié)構(gòu)與P4相同 B.它的摩爾質(zhì)量為64C.它是氧氣的同素異形體 D.它是由兩個(gè)氧分子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的新微粒13在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是 A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C離子晶體中可能存在共價(jià)鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵14將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是A B C D15下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F(xiàn) CLi，Na，K DI，Br，Cl 16 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物,降溫使其固化得到的晶體屬于 A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.何種晶體無(wú)法判斷17R原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是： AR的最高正化合價(jià)是+5 B.R是第二周期第A族的元素C. R的氫化物分子式是RH3 D.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性18.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以反出氫氣。下列敘述正確的是ALiH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性 BLiH中氫離子可以被還原成氫氣 CLiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑 DLiH中氫離子半徑比鋰離子半徑大19.(4分)下列物質(zhì)中：（1）互為同分異構(gòu)體的有 （2）互為同素異形體的有 （3）屬于同位素的有 （4）屬于同一種物質(zhì)的有 。(填序號(hào))液氯 白磷 氯氣 Cl Cl 紅磷 20(8分)寫(xiě)出下列物質(zhì)或微粒的電子式 (1) Ar (2)CO2 (3)KOH (4)Na2O2 (5) H2 (6) N2 (7) 鎂離子 (8) 硫離子 21(3分)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 （1）CH4_（2）H2O_, (3)Cl2_22(14分)各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時(shí)，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體。 （1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽(yáng)離子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用較 ，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有 的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時(shí)，這種晶體稱為 ，微粒間的作用是 ，由于這種作用 ，一般說(shuō)來(lái)，這種晶體有較低的熔、沸點(diǎn)和 的硬度。 （3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時(shí)，這種晶體稱為 ，由于這種晶體的微粒之間全部以 結(jié)合，并形成一種 結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有 的熔、沸點(diǎn) 和 的硬度 23A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的電子式是_，（3）化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)AN在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：族周期AAAAAAA01A2BCDE3FGHIJKMN(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 _，酸性最強(qiáng)的是 _，呈兩性的是 ；（本小題均填物質(zhì)的名稱） (3)A、B、C、D、F、H、I形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的化學(xué)式為 ；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?_ .（用元素符號(hào)表示）。25化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mL A氣體能分解生成15mL O2和10mL F2（同溫、同壓下）。（1）A的化學(xué)式是_推斷時(shí)的依據(jù)是_。 （2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO鍵狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)式是 。河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2014年高一下學(xué)期第二十次周考化學(xué)試卷答案題號(hào)1234 56789101112131415161718答案BCDDBBABDDCCDBCA BD 19（1） （2） （3）（4）20、21略22（1）離子晶體 離子鍵 強(qiáng) 較高 較大 （2）分子晶體 分子間作