（江蘇專用）2020高考化學二輪復習專題檢測（五）化學反應與能量變化.docx

專題檢測（五） 化學反應與能量變化1.(2019溧水中學模擬)高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是()A該反應過程中的能量變化如圖所示B該反應條件下，Al的還原性強于FeC反應中每生成1 mol Fe轉移66.021023個電子D實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑解析：選BA項，鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，與圖像不符，錯誤；B項，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3，Al作還原劑，Fe是還原產物，Al的還原性強于Fe，正確；C項，反應中Fe元素的化合價從3價降低到0價，每生成1 mol Fe轉移36.021023個電子，錯誤；D項，鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣，反應中KClO3不是催化劑，錯誤。2(2018蘇州一模)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H已知Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H164 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l) H3286 kJmol1下列說法不正確的是()A反應可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現B反應在任何條件下都能自發(fā)進行C若H2(g)O2(g)=H2O(g)H4，則H40，又H0，則HTSH3，C錯誤；根據蓋斯定律，將反應()得到Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)，則H(64286)kJmol1320 kJmol1，D正確。3(2018蘇錫常鎮(zhèn)一調)電石(主要成分為CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 時，電石生產原理如下：CaO(s)C(s)=Ca(g)CO(g)H1a kJmol1平衡常數K1Ca(g)2C(s)=CaC2(s)H2b kJmol1平衡常數K2以下說法不正確的是()A反應K1c(Ca)c(CO)B反應Ca(g)C(s)=CaC2(s)，平衡常數KC2 000 時增大壓強，K1減小，K2增大D反應2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab)kJmol1解析：選C反應的平衡常數Kc(Ca)c(CO)，A正確；根據方程式可知反應Ca(g)C(s)=CaC2(s)的平衡常數K，B正確；平衡常數只與溫度有關，2 000 時增大壓強，K1、K2均不變，C錯誤；根據蓋斯定律可知2即得到反應2CaO(s)CaC2(s)=3Ca(g)2CO(g)H(2ab)kJmol1，D正確。4一種礬多鹵化物電池結構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質溶液。電池中發(fā)生的反應為2VCl2BrCl2VCl3Br。下列說法正確的是()AVCl2存儲在正極儲液罐內B放電時H從負極區(qū)移至正極區(qū)C充電時電池的負極與電源的正極相連D充電時陽極反應為Br2Cl2e=BrCl解析：選BD根據電池反應式可知，在反應中V元素化合價升高，故VCl2存儲在負極儲液罐中，A錯誤；放電時陽離子向正極移動，B正確；充電時電池的負極與電源的負極相連，C錯誤；根據電池反應式，充電時陽極上Br失電子生成BrCl，D正確。5(2018南通一模)某新型光充電電池結構如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產生電子，對電池充電、Na在兩極間移動。下列說法正確的是()A光充電時，化學能轉變成光能B光充電時，電極B為陰極C放電時，Na向電極A移動D放電時，電極B發(fā)生反應：I2e=3I解析：選D光充電時，光能轉變成化學能，A錯誤；由題圖可知，光充電時，電極B失去電子為陽極，B錯誤；放電時，Na向電極B移動，C錯誤；放電時，電極B發(fā)生反應：I2e=3I，D正確。6(2018連云港、宿遷、徐州三模)以下反應均可生成O2。下列有關說法正確的是()二氧化碳分解生成氧氣：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H1566 kJmol1過氧化氫分解生成氧氣：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H2196.4 kJmol1光照條件下，催化分解水蒸氣生成氧氣：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H3483.6 kJmol1A反應使用催化劑，能降低該反應的活化能B反應為吸熱反應C反應是將化學能轉化為光能D反應CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H82.4 kJmol1解析：選A催化劑能降低反應的活化能而加快反應速率，A正確；H20BH20CH20，即H2H3，C錯誤；根據蓋斯定律，D正確。9(2018鹽城三模)一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發(fā)生如圖所示的轉化。下列說法正確的是()A貯能時，電能轉變?yōu)榛瘜W能和光能B貯能和放電時，電子在導線中流向相同C貯能時，氫離子由a極區(qū)遷移至b極區(qū)D放電時，b極發(fā)生：VO2He=VO2H2O解析：選D光照時貯能，VO2失電子轉化為VO，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極。貯能時，光能轉變?yōu)榛瘜W能，A錯誤；貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，B錯誤；貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，C錯誤；放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應：VO2He=VO2H2O，選項D正確。10(2018蘇北四市一模)通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是()光催化分解水制氧氣：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H1571.6 kJmol1過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H2196.4 kJmol1一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)=N2(g)O2(g ) H3180.5 kJmol1A反應是人們獲取H2的途徑之一B反應、都是化學能轉化為熱能C反應H2O2(l)=H2O(g)O2(g)的H285.8 kJmol1D反應2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)的H752.1 kJmol1解析：選C反應通過光催化分解水制氧氣的同時也得到氫氣，所以是人們獲取H2的途徑之一，A正確；反應、都是放熱反應，是化學能轉化為熱能，B正確；由反應可知，反應H2O2(l)=H2O(l)O2(g)的H98.2 kJmol1，液態(tài)水轉化為氣態(tài)水要吸熱，則反應H2O2(l)=H2O(g)O2(g)的H98.2 kJmol1，不可能為H285.8 kJmol1，C錯誤；根據蓋斯定律，由可得反應2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l)HH3H1752.1 kJmol1，D正確。11.一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是()A該電池工作時，每消耗22.4 L NH3轉移3 mol電子B電子由電極A經外電路流向電極BC電池工作時，OH向電極B移動D電極B上發(fā)生的電極反應為O24H4e=2H2O解析：選BA選項，NH3的溫度和壓強未知，不能計算轉移的電子數，錯誤。液氨液氧燃料電池中，液氨轉化為氮氣，化合價升高，發(fā)生氧化反應，電極A應為負極，電極B應為正極，電池工作時，OH向電極A移動，C選項錯誤。介質環(huán)境為NaOH溶液，電極B上發(fā)生的電極反應為O22H2O4e=4OH，D選項錯誤。12(2018鹽城三模)天然氣經O2和H2O(g)重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關反應如下：主反應：CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g)H1副反應：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2主反應：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1主反應：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H490.0 kJmol1副反應：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H549.0 kJmol1下列說法正確的是()AH1H2B設計反應的主要目的是增大的比值CCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的正反應為吸熱反應DH24H1659.3 kJmol1解析：選A反應所得產物再進一步燃燒放熱后才得到反應的產物，故反應放熱更多，A正確；反應所得氣體正好是合成甲醇的主反應(反應)所需氣體的比例，B錯誤；將反應可得C項反應的熱化學方程式，H41 kJmol1，正反應是放熱反應，C錯誤；由給定的五個熱化學方程式可知，按照4與3處理后得到相同的熱化學方程式，故H24H1H4H53H390.0(49.0)(206.13)kJmol1659.3 kJmol1，D錯誤。13(2018鎮(zhèn)江三模)以熔融Na2CO3為電解質，以H2和CO混合氣為燃料的電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A電極b是電池的負極B電極a的反應為COCO2e=2CO2、H2CO2e=H2OCO2C電極a上每消耗22.4 L原料氣，電池中轉移電子數約為26.021023Da、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是11解析：選B原電池工作時，CO和H2在負極上發(fā)生失電子的氧化反應，則電極a為負極，CO和H2分別被氧化生成CO2和H2O，電極b上O2得電子并與CO2結合成CO，電極b為正極，故A錯誤；電極a為負極，負極反應式為COCO2e=2CO2、H2CO2e=H2OCO2，故B正確；未指明氣體所處狀態(tài)，無法計算轉移的電子數目，故C錯誤；電極a發(fā)生反應：COCO2e=2CO2、H2CO2e=H2OCO2，不論H2與CO以何種比例混合，轉移4 mol電子時消耗的混合氣體的物質的量為2 mol，b極發(fā)生反應：O22CO24e=2CO，轉移4 mol e時消耗O2和CO2的混合氣體的物質的量為3 mol，則a、b兩極消耗的氣體的物質的量之比是23，故D錯誤。14某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能。下列有關該電池的說法正確的是()A電子由X極通過外電路移向Y極B電池工作時，Li通過離子導體移向右室C負極發(fā)生的反應為2H2e=H2DY極每生成1 mol Cl2，左室得到2 mol LiCl解析：選DX極有H2生成，Y極有Cl2生成，則X極為正極，Y極為負極，電子由Y極通過外電路移向X極，A選項錯誤。電池工作時，Li通過離子導體移向正極，即移向左室，B選項錯誤。負極發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl2，C選項錯誤。據電荷守恒可知Y極每生成1 mol Cl2，左室得到2 mol LiCl，D選項正確。15.用如圖所示裝置(熔融CaF2CaO作電解質)獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是()A電解過程中，Ca2向陽極移動B陽極的電極反應式為C2O24e=CO2C在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱是Pb電極解析：選B電子從外接電源負極流出，經導線到陰極，陽離子向陰極移動，選項A錯誤。陽極有CO2生成，熔融CaF2CaO作電解質，則陽極反應式為C2O24e=CO2，B選項正確。電解CaO生成Ca，2CaTiO2=Ti2CaO，在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不變，C選項錯誤。鉛蓄電池PbO2是正極，Pb為負極，若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“”接線柱是PbO2電極，D選項錯誤。16.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質為離子液體AlCl3/EMIMCl，放電時有關離子轉化如圖所示。下列說法正確的是()A放電時，負極發(fā)生：2AlCle=Al2ClClB放電時，電路中每流過3 mol電子，正極減少27 gC充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連D充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3e=Al7AlCl 解析：選D放電時，活潑的金屬鋁是負極，鋁發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl結合生成Al2Cl，所以電極反應式為Al3e7AlCl=4Al2Cl，A錯誤；放電時，正極上AlCl進入溶液，負極上Al失電子，則電路中每流過3 mol電子，負極減少27 g，B錯誤；充電時正極與外接電源的正極相連，則泡沫石墨極與外電源的正極相連，C錯誤；充電時，Al2Cl在陰極得電子發(fā)生還原反應，即陰極發(fā)生：4Al2Cl3e=Al7AlCl，D正確。17(2018南京三模)鋰空氣電池充放電基本原理如圖所示，下列說法不正確的是()A充電時，鋰離子向陰極移動B充電時陰極電極反應式為Lie=LiC放電時正極電極反應式為O24e2H2O=4OHD負極區(qū)的有機電解液可以換成水性電解液解析：選D充電時的原理是電解池原理，電解質中的陽離子移向陰極，即鋰離子向陰極移動，故A正確；充電時陰極上發(fā)生得電子的還原反應，即Lie=Li，故B正確；放電時原理是原電池原理，正極上發(fā)生得電子的還原反應O24e2H2O=4OH，故C正確；金屬鋰可以和水發(fā)生反應，所以負極區(qū)的有機電解液不可以換成水性電解液，故D錯誤。18(2018蘇錫常鎮(zhèn)二模)硼氫化鈉(NaBH4)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖