化學(xué)必修一(魯科版)課后答案.doc

化學(xué)必修一（課后習(xí)題）第一章第一節(jié)（8頁(yè)）1.C 2.D第二節(jié)（18頁(yè)）1.（1）B （2）氧氣、水蒸氣；煤油。 （3）鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，先是鈉與水反應(yīng)，2Na + 2H2O 2NaOH + H2，后是NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4，而不發(fā)生生成銅的置換反應(yīng)。總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2。2. （1）B （2）先變紅，后褪色。第三節(jié)（26頁(yè)）16.021020 個(gè)2（1）1106 mol （2）2106 mol 1.20410183 2103molL 500 L4 不相等。第二種情況下碳酸鈉溶液的濃度為1molL。對(duì)于第一種情況，所得溶液體積大于1L ，其濃度小于1molL。5一定條件下： CO + 2H2CH3OH 1個(gè)CO + 2個(gè)H21個(gè)CH3OH NA個(gè)CO + 2NA個(gè)H2NA個(gè)CH3OH 1mol CO + 2mol H21mol CH3OH 28g CO + 4g H232g CH3OH 在同溫同壓下，且溫度高于甲醇沸點(diǎn)時(shí): 1L CO + 2L H21L CH3OH61.2041023 個(gè)本章自我測(cè)評(píng)(28頁(yè))1 4NaO22Na2O； Na2OH2O2NaOH； 2NaOHCO2 Na2CO3H2O2 (1) H O Cl (2) HCl H2O (3) Cl2 + H2O = HCl + HClO3略4 D5(1) 0.050 L； 0.050 L。(2)知道某溶液的物質(zhì)的量濃度，取用一定體積的溶液，就知道了其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)行化學(xué)計(jì)算十分方便。 (3) 40gabdcfe天平，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，250ml容量瓶第二章第一節(jié)（38頁(yè)）1(1)堿性氧化物(2) CaO + H2O = Ca(OH)2(3)生石灰還可以與酸（如鹽酸）、酸性氧化物（如二氧化碳）發(fā)生反應(yīng)。CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O CaO + CO2 = CaCO3(4)不能長(zhǎng)期持續(xù)的做干燥劑，因?yàn)樯抑饾u的與水發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后生成的氫氧化鈣沒有吸水作用。(5)濃硫酸也可以做干燥劑，因?yàn)樗形浴?（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3等。（2）游離態(tài)、化合態(tài)。（3）單質(zhì)；Na；氧化物；Na2O、Na2O2；堿：NaOH；鹽：Na2CO3、NaHCO3、NaCl、Na2SO4、NaNO3。Na2O NaOHNa2CO3（4）Na Na2O2 Na2CO3NaCl4NaO22Na2O；2NaO2Na2O2；Na2O+H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；Na2O+CO2 = Na2CO3；2Na2O2 +2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Na2CO3+2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2。（5）鈉的“家族”。3BD4(1）1100nm。（2）方法1：取一支U型管，加入適量制得的膠體，兩端分別插入石墨電極，通直流電，如有“電泳”現(xiàn)象，則證明是膠體；方法2：取一支試管，加入適量制得的膠體，然后加入適量鹽溶液，如出現(xiàn)紅褐色沉淀，則證明是膠體。（3）因?yàn)槟z體分散質(zhì)微粒帶同種電荷，相互排斥，而使膠體相對(duì)比較穩(wěn)定。但用玻璃棒攪拌時(shí)，微粒運(yùn)動(dòng)加劇，相互碰撞的機(jī)會(huì)明顯增多，許多小微粒就相互結(jié)合成較大的顆粒，于是就發(fā)生了“聚沉”，得不到膠體。如果加入大量FeCl3溶液，膠體分散質(zhì)微粒對(duì)氯離子的吸附增強(qiáng)，中和了它原來(lái)帶的正電荷，破壞了膠體穩(wěn)定的因素，因而也發(fā)生了“聚沉”，得不到膠體。第二節(jié)（47頁(yè)）1(1)氯化鈉、氯化鉀、硫酸、硝酸鉀等（2）KCl溶液中大量存在的微粒是K+、Cl-；AgNO3溶液中大量存在的微粒是Ag+、NO3-。（3）Ag+ + Cl- = AgCl（4）NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca(NO3)2(5)略2(1) SO42- + Ba2+ = BaSO4(2) H+ + OH- = H2O(3)2H+ + CO32- = H2O + CO2 (4) Ca2+ + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO23(1)c(H+)=0.2 molL-1(2)c（OH-）=0.1molL-14 Ag+ + Cl- = AgClSO42- + Ba2+ = BaSO42H+ + CO32- = H2O + CO2第三節(jié)（57頁(yè)）1序號(hào) 是否為氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑（1） 不是（2） 是 O2 CH4（3） 不是 （4） 是 KMnO4 KMnO4（5） 是 Fe3+ Cu2 (1) +1 氧化性 (2) C3(1) C (2) B4(1) B (2) B (3) D (4)配成溶液，經(jīng)脫色處理后，向其中加入KSCN溶液。 與維生素C同服等。5(1)該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫。(2)參加反應(yīng)的氯化氫為2mol；被還原的氯化氫為1mol。本章自我測(cè)評(píng)(59頁(yè))1(1) Ag+ + Cl- = AgCl (2) 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+ (3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (4) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu2(1)AC (2)BC (3)AB (4)C3(1) KSCN 溶液變成血紅色 （2）2 FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2 （3）A. Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 B. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2 +Cl2= 2 FeCl34 (1)HNO3 , FeSO4 Fe(NO3)3 , Fe2(SO4)3, NO , H2O (2) HNO3 N 第三章第一節(jié)（71頁(yè)）1碳單質(zhì)的多樣性-金剛山、石墨、C60 含碳化合物的多樣性-無(wú)機(jī)物：CO CO2 有機(jī)物：葡萄糖等有機(jī)物 碳轉(zhuǎn)化的多樣性-大氣中的CO2植物動(dòng)物 碳及其化合物應(yīng)用的多樣性-動(dòng)植物遺骸煤和石油2 (1)溫室效應(yīng)(2)地球表面溫度升高(3)減少了植物通過光合作用對(duì)二氧化碳的吸收（4）減少含碳化合物的燃燒，開發(fā)清潔能源，大量植樹造林3略4(1) 穩(wěn)定 氧 還原性 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫 5 (1) CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH(2) 石灰石 (HCl)CaCl2(Na2CO3) 不需要高溫條件，步驟簡(jiǎn)單（3）加入鹽酸，看是否產(chǎn)生氣泡。6 (1) D (2) 加熱固體至沒有氣體產(chǎn)生為止7 （1）讓三種物質(zhì)分別在一定條件下與氧氣反應(yīng)，然后檢驗(yàn)生成產(chǎn)物。 （2）可以 （3）（4）略第二節(jié)（83頁(yè)）1 (1)A (2)AB (3)BC (4)D2 (1)化學(xué)方程式 氧化劑 還原劑高溫、高壓催化劑N2 + 3H2 2NH3 N2 H2 高溫催化劑4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O O2 NH32NO + O2 = 2NO2 O2 NO3NO2 + 2 H2O = 2HNO3 + NO NO2 NO2放電N2 + O2 2NO O2 N2 (2) 氮?dú)?催化劑4004NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O3 (1)21.21% (2) A (3) 加熱硫酸銨，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否有氨氣生成。第三節(jié)（93頁(yè)）1 (1)AB (2)B (3)B (4)D (5)B (6)C (7)A催化劑2 S + O2 SO2 Fe + S FeS3 (2) 2SO2 + O2 2SO3 H2O + SO2 H2SO3H2O + SO3 H2SO42H2SO3 + O2 = 2H2SO4第四節(jié)（102頁(yè)） 1 (1) H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (2) 提取母液中的Mg2+ 。 （3）化合態(tài) ；不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)過程中沒有元素的化合價(jià)的變化；是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)殒V元素、氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變。3 (1) C (2) I- ,因?yàn)镮-的還原性強(qiáng)于Br- 。 （3）變藍(lán)；原因：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl ,而I2 遇淀粉變藍(lán)色本章自我測(cè)評(píng)（104頁(yè)）1(1) （2） CO 、NO CO + NO 催化劑 CO2 + N2 促進(jìn)了SO2轉(zhuǎn)化為SO3，形成酸雨AB3 (1) 是，碘化鉀做還原劑。 （2） 實(shí)驗(yàn)步驟：將食鹽溶解，并滴加幾滴稀硫酸；然后用玻璃棒蘸取上述溶液，點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，觀察現(xiàn)象。（3）方法一：食醋、淀粉碘化鉀試紙： 方法二：稀硫酸、碘化鉀、四氯化碳。 （其他答案合理即可）5 (1) S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2) H2SO3 + 2H2S = 3S + 3H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO46 C 濃硝酸 NO 和 CO2 稀硝酸 NO Cu Cu(NO3)2 NO2 和 CO2 第四章第一節(jié)（113頁(yè)）1（1）CD （2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O2（1）Si 28g ；CO 56g ，44.8L。 （2）Si + 2Cl2高溫 SiCl4 SiCl4 2H2高溫 Si + 4HCl SiO2 + 2Mg 2MgO + Si 2Mg + Si Mg2SiMgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 +SiH4 Mg+2HCl=MgCl2+3H2第二節(jié)（123頁(yè)）1可制成比紙還薄的金箔-延展性 生活用鐵鍋-導(dǎo)熱性 用鐵回收照相定影廢液中的銀-還原性 用銅制作印刷電路-導(dǎo)電性2（1）鋁的還原性強(qiáng)，且鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，可以使金屬以熔融態(tài)生成，便于分離。 （2）3V2O5 + 10Al = 5Al2O3 + 6V 需要金屬鋁45g 氧化劑 還原劑 3Co3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Co 需要金屬鋁24g 氧化劑 還原劑3（1）設(shè)計(jì)一：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2設(shè)計(jì)二：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2設(shè)計(jì)三：Mg+2HCl=MgCl2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3 H2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH= NaAl(OH)4 體現(xiàn)鎂、鋁的還原性，鋁既能與酸溶液反應(yīng)又能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)。 （2）能。理由略。4（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3 H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+