2019高考化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)鞏固B》(無答案).doc

此文檔收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請 聯(lián)系網(wǎng)站刪除化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 習(xí)題集B【練1】 （東城一模）80 時，2 L 密閉容器中充入040 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c（NO2）/molL-1000012020026030030下列判斷正確的是（ ）A升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B2040 s 內(nèi)，v（N2O4）0004 molL-1s-1C反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為030Q kJD100s 時再通入040 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大【練2】 （西城一模）氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料（1）氨的電子式是_（2）已知： 合成氨的熱化學(xué)方程式是_ 降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小或“不變”）（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示 電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 （4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比n（NH3 ）/n（CO2）、水碳比n（H2O ）/n（CO2）的變化關(guān)系 曲線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是 測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1= 【練3】 （海淀一模）用SiHCl3制備高純硅的反應(yīng)為 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是_（填字母序號）a 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大b 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是c 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，應(yīng)適當(dāng)升高溫度【練4】 （朝陽一模）下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ） A B溫度/20100FeCl3飽和溶液棕黃色紅褐色 C c（醋酸）/ （molL-1）01001 pH2934D【練5】 （朝陽一模） 在100時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：2NO2（g）N2O4（g）H0容器物質(zhì)起始濃度/（molL-1）平衡濃度/（molL-1）N2O401000040NO200120N2O400014NO201000072 下列說法正確的是（ ）A 平衡時，、中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（N2O4）（NO2）B 平衡時，、中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（）= 2K（）C 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率（）（）D 平衡后，升高溫度，、中氣體顏色都將變深【練6】 （朝陽一模）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放已知燃燒1 mol C5H12（g）生成H2O（g）放出約3540 kJ的熱量根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是_【練7】 （豐臺一模）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1711100604830時，向一個2 L的密閉容器中充入02mol的A和08mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0005 mol/（Ls）下列說法正確的是（ ）A4 s時c（B）為076 mol/LB830達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%C反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動 D1200時反應(yīng)C（g）+D（g） A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為04【練8】 （石景山一模）在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H”、“0008B平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0149kJC該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4 D平衡后，向甲中再沖入0004 mol HI氣體，再次達(dá)到平衡時HI的百分含量不變【練14】 （通州一模）T時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為X（g）+ 2Y（g）2Z（g）+ 2W（g）B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小C增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【練15】 （順義一模）T 時在2 L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示 則下列結(jié)論正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為3X（g）Y（g） Z（g）B若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動C若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎瑒t反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行D若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行【練16】 （順義一模）在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用請回答下列問題：:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2 （l）+H2O（l）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195 0B達(dá)平衡時，v（H2）正 = v（CO2）逆 Cb點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點Da點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %【練21】 （朝陽二模）已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是（ ） A n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大 C b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26% 【練22】 （順義二模）工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是_ （2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H= -1130 kJmol-1 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H=-1966 kJmol-1 SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3 寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ 隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_ （3）提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施 T溫度時，在1L的密閉容器中加入20 mol SO2和10 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到 平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為