高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 第1課時(shí)課件 蘇教版選修4.pptVIP

第1課時(shí)濃度 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 專題2第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng) 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 通過外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響 掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的外在因素 2 通過實(shí)驗(yàn)探究 討論分析濃度 壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的規(guī)律 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 一 化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng) 1 化學(xué)平衡移動(dòng)概念與實(shí)質(zhì) 1 概念 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后 如果 溫度等反應(yīng)條件改變 原來(lái)的平衡狀態(tài)被破壞 化學(xué)平衡會(huì)移動(dòng) 在一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到 2 實(shí)質(zhì) 改變條件后 v正v逆 各組分的百分含量發(fā)生 濃度 壓強(qiáng) 新的化學(xué)平衡狀態(tài) 改變 3 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷 條件改變 若v正 v逆 平衡移動(dòng) 若v正 v逆 平衡向方向移動(dòng) 若v正 v逆 平衡向方向移動(dòng) 不 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 2 化學(xué)平衡移動(dòng)的過程分析 例1下列說法不正確的是a 反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變 化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)b 外界條件的改變引起v正 v逆 則平衡一定發(fā)生移動(dòng)c 平衡移動(dòng) 反應(yīng)物的濃度一定減小d 外界條件發(fā)生變化 化學(xué)平衡不一定移動(dòng) 解析外界條件的改變使正 逆反應(yīng)速率不相等時(shí)才能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng) 增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度增大 答案 解析 易錯(cuò)警示 1 外界條件改變 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) 2 化學(xué)平衡常數(shù)改變時(shí) 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) 化學(xué)平衡常數(shù)不變時(shí) 化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) 1 實(shí)驗(yàn)探究濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1 按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中 二 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 橙黃色變?yōu)槌壬?橙黃色變?yōu)辄S色 c h 增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) naoh溶液使c h 變小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2 按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中 溶液顏色變深 溶液顏色變深 溶液顏色變淺 溶液顏色變淺 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 3oh fe3 fe oh 3 減小了fe3 的濃度 2 濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像分析已知反應(yīng)ma g nb g pc g h 0 m n p 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后 有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變 其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示 回答下列問題 正反應(yīng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 逆反應(yīng) 當(dāng)其他條件不變時(shí) 1 c 反應(yīng)物 增大或c 生成物 減小 平衡向方向移動(dòng) 2 c 反應(yīng)物 減小或c 生成物 增大 平衡向方向移動(dòng) 正反應(yīng) 逆反應(yīng) 例2往fecl3溶液中滴加少量kscn溶液 溶液呈紅色 發(fā)生如下反應(yīng) fecl3 3kscn 3kcl fe scn 3 棕黃色 無(wú)色 無(wú)色 血紅色 下列說法中正確的是a 往上述溶液中滴入fe2 so4 3溶液 溶液血紅色變淺b 往上述溶液中滴入nh4scn溶液 溶液血紅色不變c 往上述溶液中加入鐵粉 溶液血紅色加深d 往上述溶液中滴入naoh溶液 溶液血紅色變淺 答案 解析 解析滴入fe2 so4 3溶液 fe3 濃度增大 平衡正向移動(dòng) fe scn 3濃度增大 溶液血紅色變深 滴入nh4scn溶液 scn 濃度增大 平衡正向移動(dòng) fe scn 3濃度增大 溶液血紅色變深 加入鐵粉 發(fā)生反應(yīng)2fe3 fe 3fe2 fe3 濃度減小 平衡左移 fe scn 3濃度減小 血紅色變淺 滴入naoh溶液形成氫氧化鐵沉淀 平衡左移 fe scn 3濃度減小 溶液顏色變淺 特別提醒 1 對(duì)于離子平衡體系 注意離子濃度的改變方式 排除不參與反應(yīng)的離子干擾 2 固體或純液體的濃度是常數(shù) 改變固體或純液體的量并不影響v正 v逆的大小 故平衡不移動(dòng) 解析減小反應(yīng)物濃度的瞬間 逆反應(yīng)速率不變 正反應(yīng)速率迅速降低 且達(dá)到新平衡時(shí)的反應(yīng)速率比原平衡時(shí)的速率小 這與圖像不符 c錯(cuò) 例3右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖 下列敘述與示意圖不相符合的是a 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 答案 解析 b 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 增大反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡態(tài) c 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) 后 減小反應(yīng)物濃度 平衡發(fā)生移動(dòng) 達(dá)到平衡態(tài) d 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) 和平衡態(tài) 時(shí)濃度不相等 三 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1 根據(jù)教材中表2 11的數(shù)據(jù)分析改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 改變壓強(qiáng)通過擴(kuò)大和縮小容器體積實(shí)現(xiàn) 填寫下表 正向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 逆向移動(dòng) 正向移動(dòng) 不移動(dòng) 不移動(dòng) 結(jié)論 相同溫度下 對(duì)于左右兩邊氣體分子數(shù)不等的反應(yīng)來(lái)說 增大壓強(qiáng)平衡向的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)平衡向的方向移動(dòng) 對(duì)于左右兩邊氣體分子數(shù)目相等的反應(yīng) 改變壓強(qiáng) 反應(yīng)物濃度和生成物濃度改變的幅度 即v正和v逆改變的幅度 則化學(xué)平衡 氣體分子數(shù)減少 氣體分子數(shù)增大 一樣大 一樣大 不移動(dòng) 1 對(duì)于反應(yīng)2so2 g o2 g 2so3 g t1時(shí)刻縮小容器體積 其圖像為 平衡移動(dòng) 填 向正反應(yīng)方向 向逆反應(yīng)方向 或 不 下同 2 壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響的圖像在一定條件下 某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡 在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件 建立新的平衡 其v t圖像如下 d 向正反應(yīng)方向 2 對(duì)于反應(yīng)2nh3 g n2 g 3h2 g t1時(shí)刻增大容器體積 其圖像為 平衡移動(dòng) 3 對(duì)于反應(yīng)h2 g i2 g 2hi g t1時(shí)刻縮小容器體積 其圖像為 平衡移動(dòng) c 向正反應(yīng)方向 a 不 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 1 壓強(qiáng)改變與化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡移動(dòng)間的關(guān)系 2 在其他條件不變的情況下壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 增大壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng) 化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 例4在密閉容器中 反應(yīng)xa g yb g zc g 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài) 試回答下列問題 1 若x y z 縮小體積 增大壓強(qiáng) 則平衡向方向移動(dòng) 2 若保持體積不變 通入 he 氣 則平衡移動(dòng) 3 若保持壓強(qiáng)不變 通入 he 氣 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 則x y z的關(guān)系為 4 若x y z 縮小體積 增大壓強(qiáng) 則平衡移動(dòng) 答案 正反應(yīng) 不 x y z 不 規(guī)律方法 平衡體系中通入 惰性 氣體的分析方法 1 恒容時(shí) 通入稀有氣體 壓強(qiáng)增大 平衡不移動(dòng) 恒壓時(shí) 通入稀有氣體 體積增大 平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng) 2 在恒容容器中 改變其中一種物質(zhì)的濃度時(shí) 必然同時(shí)引起壓強(qiáng)的改變 但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí) 應(yīng)以濃度的影響進(jìn)行分析 3 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng) 如h2 g i2 g 2hi g 當(dāng)向平衡體系中充入 惰性 氣體時(shí) 則無(wú)論任何情況下平衡都不發(fā)生移動(dòng) 例5已知反應(yīng)ma g nb g pc g qd g 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后 改變壓強(qiáng) 其反應(yīng)速率的變化曲線分別如圖所示 答案 解析 回答下列問題 1 表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動(dòng) m np q 增大 逆向 解析圖像 改變壓強(qiáng)后 v 正 v 逆都增大 故改變壓強(qiáng)的方式是增大壓強(qiáng) v 正小于v 逆 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大壓強(qiáng)向氣體體積減小的方向移動(dòng) 故逆反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向 即m n p q 2 表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動(dòng) m np q 解析圖像 改變壓強(qiáng)后 v 正 v 逆都減小 故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng) v 正大于v 逆 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng) 故正反應(yīng)方向是氣體體積增加的方向 即m n p q 答案 解析 減小 正向 3 表示改變壓強(qiáng)的方式是壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動(dòng) m np q 解析圖像 改變壓強(qiáng)后 v 正 v 逆都減小 故改變壓強(qiáng)的方式是減小壓強(qiáng) v 正 v 逆同等倍數(shù)的減小 化學(xué)平衡不移動(dòng) 氣體體積反應(yīng)前后相等 即m n p q 答案 解析 減小 不 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測(cè) 1 2 3 4 5 1 可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是a 反應(yīng)混合物各組分的濃度發(fā)生改變b 正 逆反應(yīng)速率發(fā)生改變c 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變d 反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變 解析化學(xué)平衡移動(dòng)的標(biāo)志是反應(yīng)混合物各組分的含量發(fā)生改變和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 答案 解析 1 2 3 4 5 2 在一定溫度下 反應(yīng)fecl3 aq 3kscn aq 3kcl aq fe scn 3 aq 已經(jīng)達(dá)到平衡 對(duì)反應(yīng)溶液做下列處理 其中能使平衡左移的是a 加入少量氯化鉀固體b 加入少量氯化鐵固體c 減小fe scn 3的濃度d 增大fe scn 3的濃度 答案 解析將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍 若平衡不移動(dòng) a的濃度變?yōu)? 25mol l 1 新平衡時(shí)a的濃度為0 30mol l 1 0 25mol l 1 說明擴(kuò)大體積減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng) 則x y z a b項(xiàng)錯(cuò)誤 a的轉(zhuǎn)化率減小 c項(xiàng)正確 c的體積分?jǐn)?shù)減小 d項(xiàng)錯(cuò)誤 1 2 3 4 5 3 2017 海安高級(jí)中學(xué)高二10月月考 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xa g yb g zc g 平衡時(shí)測(cè)得a的濃度為0 50mol l 1 保持溫度不變 將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍 再達(dá)平衡時(shí) 測(cè)得a的濃度為0 30mol l 1 下列有關(guān)判斷正確的是a x y zb 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c a的轉(zhuǎn)化率降低d c的體積分?jǐn)?shù)增大 答案 解析 易錯(cuò)提醒 1 2 3 4 5 易錯(cuò)提醒本題易錯(cuò)解成 新平衡時(shí)a的濃度小于舊平衡 體積增大即減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng) a的轉(zhuǎn)化率增大 c的體積分?jǐn)?shù)增大 產(chǎn)生這種錯(cuò)誤的原因是忽略了體積的變化對(duì)濃度的影響 1 2 3 4 5 4 2018 泰州姜堰二中月考 已知可逆反應(yīng) a s b g c g d g h 0 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 改變單一條件 下列說法正確的是a 絕熱環(huán)境下加壓 體系的溫度升高b 加入合適的催化劑 b的平衡轉(zhuǎn)化率增大c 物質(zhì)a由塊狀變?yōu)榉勰?正反應(yīng)速率加快 平衡常數(shù)增大d 恒溫恒容下 當(dāng)物質(zhì)a的質(zhì)量不再改變 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 答案 解析 1 2 3 4 5 解析絕熱環(huán)境下加壓 平衡逆向移動(dòng) 反應(yīng)吸收熱量 體系的溫度降低 a項(xiàng)錯(cuò)誤 催化劑不改變平衡的移動(dòng) b項(xiàng)錯(cuò)誤 增大固體的表面積 反應(yīng)速率加快 但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) c項(xiàng)錯(cuò)誤 恒溫恒容下 a的質(zhì)量不再改變 說明反應(yīng)已達(dá)平衡 d項(xiàng)正確 解析溫度 體積不變 通入n2 反應(yīng)物濃度不變 平衡不移動(dòng) c co2 不變 1 2 3 4 5 5 1 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) co2 g c s 2co g h 0 達(dá)到平衡后 若改變下列條件 則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化 增加c 平衡 c co2 解析c為固體 增加c 反應(yīng)速率不變 平衡不移動(dòng) c co2 不變 答案 解析 縮小反應(yīng)容器的容積 保持溫度不變 則平衡 c co2 解析溫度不變 縮小體積 壓強(qiáng)增大 平衡逆向移動(dòng) c co2 增大 保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變 通入n2 則平衡 c co2 不移動(dòng) 不變 向左移動(dòng) 增大 不移動(dòng) 不變 1 2 3 4 5 2 現(xiàn)有三個(gè)體積相等的定容密閉容器 都進(jìn)行