離子與化學(xué)式之間濃度與物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)換.doc

離子與化學(xué)式之間濃度和物質(zhì)的量的相互轉(zhuǎn)換班級： 姓名：一、 知識點AnBm代表物質(zhì)的化學(xué)式若AnBm的物質(zhì)的量n=a mol，則有n(Am+) = a * n（角標(biāo)） n(Bn-) = a * m（角標(biāo)）溶液中，若AnBm的物質(zhì)的量c=bmol，則有c(Am+) = b * n（角標(biāo)） c(Bn-) = b * m（角標(biāo)）二、 練習(xí)1、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化n(NaCl) = 2mol n( Na+ )= n (Cl- )= n(FeCl3) =1mol n( Cl-)= n (Fe3+)=n(Fe2(SO4)3)=1.5mol n ( SO42- )= n( Fe3+)=n(Al Cl3 )= 3mol n(Al3+)= n ( Cl-) =n(Cl-) = 1mol n(FeCl3) = n (Fe3+)=n(Mg2+)=4mol n( MgSO4)= n (SO42- ) =n(Al3+)= 2mol n( Cl-) = n (Al Cl3 )=2、濃度之間的轉(zhuǎn)化100ml的溶液中c(NaCl) = 2mol/L c( Na+ )= c (Cl- )= 200ml的溶液中c(FeCl3) =1mol/L c( Cl-)= c (Fe3+)=150ml的溶液中c(Fe2(SO4)3)=1.5mol /L c ( SO42- )= c ( Fe3+)=100ml的溶液中c(Al Cl3 )= 3mol /L c (Al3+)= c ( Cl-) =120ml的溶液中c(Cl-) = 1mol/L c (FeCl3) = c (Fe3+)=200ml的溶液中c(Mg2+)=4mol /L c( MgSO4)= c (SO42- ) =500ml的溶液中c(Al3+)= 2mol /L c( Cl-) = c (Al Cl3 )=三、 拓展練習(xí)1、在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為_此溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為_， Cl的物質(zhì)的量濃度為_2、在FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若Fe3為0.5 mol，Cl為0.3 mol，則n(SO)為 ()A0.1 mol B0.6molC0.25 mol D0.35 mol3、下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(CI-) 相等的是 （ ）(A)150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 (B)75 mL 2mol/L氯化銨溶液(C)150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 (D) 75 mL 1mol/L氯化鐵溶液4、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(A)111(B)322(C) 323(D) 1135、1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2 2.4 g，SO的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，則MgSO4和K2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是_、_.6在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO為()7實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量計算溶解倒轉(zhuǎn)搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻其正確的操作順序為_本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖燒杯的實際質(zhì)量為_ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶