青海省西寧五中2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題.doc

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5所有答案均填寫(xiě)在答題卡上，否則不得分一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案。每題3分，共60分）1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝上印上警示性標(biāo)志，下列化學(xué)品的名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A燒堿爆炸品 B濃硫酸劇毒品C汽油腐蝕品 D酒精易燃品2下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6m L的液體B用托盤(pán)天平稱取 25.02 g NaClC過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為53下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是 A試管B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯4. 現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液； （2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液。以上混合溶液分離的正確方法依次是A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液5. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.B.C.D.6只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是AKNO3溶液 B稀H2SO4 CNaOH溶液 DNa2SO4溶液7檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈?，下列操作最合理的是A先加稀硝酸酸化，再加入溶液 B加溶液即可C先加鹽酸酸化，再加溶液 D加溶液即可8下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是AAl固體 B溶液 CFeCl3晶體 D熔融的NaOH9NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A在0，101kPa的條件下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB在同溫同壓下，22.4L的二氧化碳和32g氧氣所含分子數(shù)都為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O的分子數(shù)為1NAD常溫常壓下，5.6 L CH4含有的分子數(shù)為0.25NA10已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol11. 相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A硫元素的質(zhì)量比為4:5 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:112.下列各組離子能在溶液中大量共存的是ANa+ Mg2+ Cl- OH- BH+ Ca2+ CO32- NO3-CNa+ H+ OH- Ca2+ DCu2+ K+ SO42- NO3-13欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中將28.6g Na2CO310H2O溶于100 mL水中將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL溶液A B C只有 D只有14膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 A膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在15下列溶液與100mL 0.5 mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是A200mL 0.5mol/LNaCl溶液 B100mL 1mol/LNa2CO3溶液C100mL 0.5mol/LNa3PO4溶液 D1L 1mol/LNaOH溶液16. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 A. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B. 氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)H+ + OH- = H2OC. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+ + SO42- + OH- + Ba2+ = H2O + BaSO4 17. 需要加入氧化劑才能完成的變化的是（ ）A、HCO CO2 B、Fe2+ Fe3+ C、Cl2 Cl D、KMnO4 MnO218. 在下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A 2Na + 2H2O2NaOH + H2 BNa2O + H2O2NaOH C2F2 + 2H2O4HF + O2 DC + H2O CO + H219. 在3S+6NaOHNa2SO3+ 2Na2S+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為A11 B21 C12 D3220. 已知反應(yīng)： 2Br - + Cl22 Cl - + Br 2 2I- + Br 22 Br - + I2 Br 2+ 2Fe2+2Fe3+ + 2 Br - 2I - + 2Fe3+2Fe2+ + I 2 則氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?A Cl2 Br 2 Fe3+ I2 BBr 2 Fe3+ Cl2 I 2 C I- Fe2+ Br - Cl - DCl2 Fe3+ Br 2 I 2 二、填空題（共40分）21. （10分） 現(xiàn)有m g的NH3，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為 mol。（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。（3）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（4）該氣體含有的原子數(shù)目為 個(gè)（5）已知一個(gè)12Cl的原子質(zhì)量為w克，則一個(gè)NH3的質(zhì)量為 克22（12分） （1）寫(xiě)出AgNO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程 （2）寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2的離子方程 （3）在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O 中，氧化劑是 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 當(dāng)有2mol KMnO4完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol 23（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器容量瓶規(guī)格為 mL。（2）需要稱取固體NaOH 克（3）實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶以外，還有 （4）在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線， 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。若未洗滌燒杯和玻璃棒，則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。24（6分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，