2-物質的量及其單位.doc

第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、物質的量(1)物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等 微觀粒子 與 可稱量 的物質聯(lián)系起來。它是描述物質所含微粒集體多少的物理量。(2)物質的量只能用來描述分子、原子、離子、質子、中子、離子等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質。(3)物質的量的計量標準是0.012kgC-12含的碳原子數(shù)，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，它的單位mol-1。NA的近似值為 6.021023mol-1 ，把含有6.021023個粒子的集體稱為 1mol 。二、物質的量的單位摩爾(1)摩爾是物質的量的單位，它們的關系正如長度與米，質量與克一樣。(2)使用摩爾作單位時，應該用 化學符號 指明粒子種類，而不能只用 名稱 。否則，概念模糊，意義不清。例：1 mol H 表示1mol氫原子，而不能說1 mol 氫。 三、摩爾質量 摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。摩爾質量在數(shù)值上等于1摩爾物質的質量，在數(shù)值上也等于該粒子的相對原子或相對分子質量（即在數(shù)值上等于該粒子的式量）。物質的量、質量、摩爾質量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關系 M（摩爾質量） NA（阿伏加德羅常數(shù)）m（質量）n（物質的量）N（微粒數(shù)） M（摩爾質量） NA（阿伏加德羅常數(shù)） 課時作業(yè)4物質的量的單位摩爾 時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有12個選項符合題意)1下列關于1mol CH3COOK的敘述正確的是()A摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一BCH3COOK的摩爾質量為98gC1mol CH3COOK含有2mol氧D1mol CH3COOK含有約36.021023個H2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A2.3g Na變成Na時，失去的電子數(shù)為0.2NAB0.2NA個H2SO4與19.6g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)C28g N2所含的原子數(shù)為NADNA個O2與NA個H2的質量之比為8:13下列敘述中正確的是()A1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)B1mol O2中約含有6.021023個氧氣分子C1mol H2中含有2mol氫離子和2NA個電子D阿伏加德羅常數(shù)就是6.0210234在體積為V L的密閉容器中通入amol CO和bmol O2，點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()Aa:bBa:2bCa: (a2b) Da:2(ab)5下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A32g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol6設一個12C原子的質量為ag，一個R原子的質量為bg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質量可以表示為（ ）A12a/bB12b/aCbNADaNA7下列敘述中正確的是()AH2O的相對分子質量為18gB兩種不同物質的物質的量相等，則這兩種物質的質量一定相等C3.0mol OH的質量為51gD鐵的摩爾質量就是它的相對原子質量8amol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A(a/4b)mol1 B(b/a)mol1C(a/b)mol1 D(b/4a)mol1答案：D9(NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A含NA個H的H2的物質的量為1molBNA個CO和1mol N2所含分子數(shù)相等CNA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數(shù)比為1:1D0.1mol C含1.2NA個質子10設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等BNA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16:1C2.4g鎂變成Mg2時，失去的電子數(shù)目為0.1 NAD17g NH3所含的原子數(shù)目為4 NA，所含的電子數(shù)目為10 NA11相等物質的量CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為1:1它們所含的氧原子數(shù)目之比為1:2它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3它們所含的碳原子數(shù)目之比為1:1它們所含的電子數(shù)目之比為7:11A BC D1215g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E的摩爾質量為()A16.5gmol1 B85gmol1C55 D55gmol1二、非選擇題(共52分)13(10分)(1)3.6g H2O的物質的量是_，含有_ _個水分子，含有_mol H。(2)11.7g NaCl的物質的量是_，含有_個Na，_個Cl，共含離子_mol。(3)3.011022個OH的物質的量為_，質量為_，含有質子的物質的量為_，含有電子的物質的量為_，這些OH與_mol NH3的質量相同，和_ g Na含有的離子數(shù)相同。14(10分)質量為3.9g的Na2X中含有Na的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為_，X的相對原子質量為_。(已知Na的相對原子質量為23)15(10分)4g NaOH溶解在水中，要使Na的離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100，則需要水的物質的量為_mol，其溶液中有_mol OH，中和這些OH，需要_mol H、_g H2SO4。16(11分)有以下四種物質：22g二氧化碳，8g氫氣，1.2041024個氮氣分子，4 時18mL水。它們所含分子數(shù)最多的是_，所含原子數(shù)最多的是_，