化學人教版九年級下冊復習溶液的濃度

課題溶液的濃度課型復習授課人劉毅指導老師阮麗娟、黃東海日期2017.5.23教學目標知識與技能1. 再次復習溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念；熟練掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后的質(zhì)量不變，進行相關計算。3.加強分析計算題的能力。過程與方法1.教學中采用知識搶答的方式，讓學生有動力去復習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，弄清楚溶質(zhì)、溶劑、溶液三者之間的關系，培養(yǎng)學生思維能力，解決問題的能力。情感態(tài)度與價值觀1.通過搶答方式提高學生對習題的反應速度，以及語言表達能力。教材分析及學情分析教材分析：溶液的濃度是人教版九年級化學的第九單元課題3的內(nèi)容，在中考中是一類比較重要的計算。在此之前，教材也已經(jīng)出現(xiàn)過一些計算，如：第四單元根據(jù)化學式的計算中，學過化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算；在第八單元含雜計算中，學過混合物中某純凈物的質(zhì)量分數(shù)的計算；而本課題有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算與前面學過的這兩種計算既有相同之處（分子、分母的確定），又有不同之處（關系量的范圍不同）；本課題內(nèi)容會經(jīng)常和之前的學過的計算結(jié)合在一起，也就是綜合計算，使本課題的學習不斷延伸。學情分析：學生對化學計算已有一定的經(jīng)驗，所以本部分知識所涉及的單純質(zhì)量分數(shù)對于學生來說掌握的難度不大。但是，學生最怕將質(zhì)量分數(shù)的之前的計算結(jié)合在一起的綜合計算，因為需要考慮的因素較多，往往學生會漏掉一些因素的考慮，從而造成失分的現(xiàn)象。教學重點與難點重點深化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解及其簡單計算；難點加強理解溶液組成的含義，找準溶質(zhì)、溶劑、溶液的關系教 學 過 程教學內(nèi)容師生互動環(huán)節(jié)一、梳理知識點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1.溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)推導公式1溶液的質(zhì)量= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)推導公式22、 溶液的稀釋關鍵點：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變環(huán)節(jié)二、搶答 分成3部分，第一部分選擇題 第二部分填空題 第三部分有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算第一部分選擇題1.對于“5%的食鹽溶液”的含義，解釋錯誤的是（ ）A.100g食鹽溶液中含有5g食鹽 B.將5g食鹽溶解在95g水中所得的溶液C.100g水中溶解了5g食鹽 D.食鹽與水按1：19的質(zhì)量比配制成的溶液2.t時，50g氯化鈉飽和溶液取出10g后，下列對于剩余溶液的敘述錯誤的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 B.溶液質(zhì)量減小 C.溶質(zhì)質(zhì)量減小 D.溶劑質(zhì)量減小3、冬天人們常用甘油溶液來護膚，使皮膚保持細潤。質(zhì)量分數(shù)為30%的甘油溶液護膚效果最佳。配制30%的甘油溶液500g，所需甘油的質(zhì)量為 （ ） A、80g B、150g C、400g D 、100g4.已知某10%的硫酸銅溶液中含有硫酸銅20g，則該硫酸銅溶液的質(zhì)量是（ ） A.50g B. 200g C. 100g D.180g5. 5.100g15%的硝酸鉀溶液中加入20g水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（ ） A.5% B.10% C.12.5% D.16%6.20時,在氯化鈉不飽和溶液中加入少量固體氯化鈉，溶液中不變的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) B.溶液質(zhì)量 C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶劑質(zhì)量7.恒溫下,蒸發(fā)硝酸鉀的飽和溶液中的部分水，溶液中不變的是（ ） A.溶液質(zhì)量 B.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) C.溶質(zhì)質(zhì)量 D.溶劑質(zhì)量8. 20時，盛有硝酸鉀飽和溶液的燒杯里有少量未溶解的硝酸鉀晶體，若對其加熱，使之變成不飽和溶液，此時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將（ ）A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定9.海水淡化可采用膜分離技術,如右圖所示,對淡化膜右側(cè)的海水加壓,水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池,而海水中的各種離子不能透過淡化膜,從而得到淡水,對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析,正確的是()A.溶劑質(zhì)量減少B.溶液質(zhì)量不變C.溶質(zhì)質(zhì)量增加D.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變第二部分填空題（1）圖1表示的圖進行的操作是_；圖中使用玻璃棒的作用是_。（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼標尺示數(shù)如圖2，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g。（3）在用托盤天平稱取過程中，發(fā)現(xiàn)指針已偏向分度盤左側(cè)，他接下來的操作是_。（4）根據(jù)計算需要量取水的體積是_（水的密度為1 g/mL）。量取讀數(shù)時，下圖視線角度正確的是_（選填字母標號）（5）若該同學稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。第三部分有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算1. 用98%的濃硫酸配置500mL 20%的稀硫酸（密度為1.14 g/mL ），稀釋時需要用水的體積為多少？2. 取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4克。求：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_ g（2）稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?；貞浫苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式了解相互轉(zhuǎn)化關系 板 書設 計課題3溶液的濃度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1. 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)推導公式1 溶液的質(zhì)量= 100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)推導公式22.溶液的稀釋關鍵點：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變作業(yè)布置配套練習教 學反 思這是一節(jié)復習課，學生