電解質(zhì)溶液中的三大守恒和離子濃度大小的比較.doc

電解質(zhì)溶液中的三大守恒和離子濃度大小的比較一、 復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鹽類水解的概念和水解平衡。考點(diǎn)1 鹽類的水解（1）鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H+或OH+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，顯示出不同的酸性、堿性或中性。 （2）鹽類水解的特點(diǎn)：有弱才水解、無弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性、同強(qiáng)顯中性。注意：a弱酸弱堿鹽也能水解，如CH3COONH4、(NH4)2S水解程度較NH4Cl、CH3COONa大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全。水解后溶液的酸、堿性由水解生成酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定，如CH3COONH4溶液pH = 7。 b酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。若電解能力比水解能力強(qiáng)，則水溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4，NaHSO4只電離不水解也顯酸性。若水解能力超過電離能力，則水溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS?？键c(diǎn)2 影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)外因：溫度鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。濃度稀釋鹽溶液，可以促進(jìn)水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。外加酸堿外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解?？键c(diǎn)3 溶液中離子濃度大小比較（1）不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。（2）涉及兩溶液混合時(shí)離子濃度的大小比較時(shí)，要進(jìn)行綜合分析，如發(fā)生反應(yīng)、電離因素、水解因素等。考點(diǎn)4 溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系 電荷守恒：陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等。 物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中c(H+)與其他微粒濃度之間的關(guān)系式(由以上兩個(gè)守恒推出)。 考慮兩個(gè)特定的組合：當(dāng)c（NH4Cl） c（NH3H2O）、c（CH3COONa） c（CH3COOH）時(shí)，電離程度大于水解程度，水解忽略不計(jì)。二、 知識(shí)講解（一）理解掌握電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系以0.1mol/L Na2S溶液為例，分析在存在的反應(yīng)或平衡有（寫離子方程式）：Na2S的電離 ，水的電離 S2的水解 ， 存在的離子有 。1、電荷守恒即溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽(yáng)離子帶的正電荷總量陰離子帶的負(fù)電荷總量電荷守恒： 。2、物料守恒即加入的溶質(zhì)組成中存在的某些原子之間的特定比例關(guān)系，物料守恒中的等式一定是非H、O元素的關(guān)系物料守恒：水解前后S與Na比例不變， 。3、質(zhì)子守恒由水電離出的c(H+)水=c(OH)水。可利用物料守恒和電荷守恒推出。質(zhì)子守恒： 。專練1、寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練2、寫出NH4Cl溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練3、NaHCO3 溶液中：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 專練4、Na2CO3 溶液中：電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： （二）比較電解質(zhì)溶液中的離子濃度應(yīng)在掌握有關(guān)知識(shí)要點(diǎn)(弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解)以及理解掌握電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系的基礎(chǔ)上從以下分析思路入手：典型例題類型：一、單一溶液離子濃度比較：例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH) c(H+)例2：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH-) Dc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)例3：(雙選)在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Na+)c(HCO3)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(H+)c(HCO3)c(OH)2c(CO32) Cc(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)例4：在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=13，水電離出的c(OH)= ，離子濃度從大到小的順序是： ，寫出電荷守恒的式子： ，寫出物料守恒的式子： ，寫出體現(xiàn)水電離出氫離子和氫氧根離子濃度相等的式子： 。二、混合溶液離子濃度比較例5：在10mL 0.1molL1NaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，混合后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）Ac(Na+)c(Ac)c(H+)c(OH) Bc(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(Ac)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac)c(OH)例6：將0.2 molL1 CH3COOK 與0.1 molL1鹽酸等體積混合后，則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)例7：將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） Ac(Na+)c(CH3COO)c(H+) c(OH) Bc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Cc(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH) Dc(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)三、不同溶液同一離子濃度的比較例8：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3例9：下列四種溶液（1）pH=0的鹽酸溶液 （2）0.1mol/L的鹽酸溶液 （3）0.01mol/L的NaOH （4）pH=11的NaOH溶液由水電離出的c(H+)濃度之比（ ） A1101001000 B011111 C14131211 D 1001010例10：（09年北京）有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成：CH3COONa與HCl；CH3COONa與NaOH；CH3COONa與NaCl；CH3COONa與NaHCO3下列各項(xiàng)排序正確的是（ ）ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H+)： Dc(CH3COOH)：例11：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3強(qiáng)化訓(xùn)練：1、室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)2、（雙選）在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ）Ac(Na+) =2c(HS) +2c(S2) + c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3、在0.1molL1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32) Bc(OH)2c(H+) Cc(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32)c(HCO3)4、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對(duì)于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（ ） Ac(HCOO)c(Na+) Bc(HCOO)c(Na+) Cc(OH)c(HCOO) Dc c(H+)c(HCOO)5、（雙選）在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測(cè)得c(CH3COO)c(Na+)，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(H+) c(OH)Bc(H+) c(CH3COO)Dc(CH3COOH) + c(CH3COO)=0.2mol/L6、0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等體積混合后離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）A(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Dc(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)7、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ） ApH=3的弱酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 BpH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c(SO42)與c(H+)之比約為110 C向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至溶液增重8.8g，則 2c(Na+)=3 c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液，則 c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)28、等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（ ）Ac(M+)c(OH)c(A)c(H+) Bc(M+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(A)c(M+)c(OH)c(H+) Dc(M+)+ c(H+) =c(A)+ c(OH) 9、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl) c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)10、下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是（ ）ANaHCO3溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH)+ c(CO32)+ c(HCO3)BpH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)c(OH)C0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)D物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中： 2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO)11、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)12、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中（ ）Ac(HCOO)c(Na+) Bc(HCOO)c(Na+)Cc(HCOO)c(Na+) D無法確定c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系13、25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ）A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH)前者大于后者 D分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32)均增大14、向體積為Va 的0.05 molL-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 molL-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）AVaVb時(shí)：c(CH3COOH) +c(CH3COO)c (K+）BVa=Vb時(shí)：c(CH3COOH) +c(H+)c(OH)CVac(K+） c(OH)c(H+）DVa與Vb任意比時(shí)：c(K+)+c(H+)c(OH)+ c(CH3COO)15、已知某溶液中只存在OH、H+、Cl、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(NH4+) c(Cl)c(OH)c(H+)下列說法正確的是（ ）A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中c(NH3H2O) + c(NH4+)c(Cl)C若正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH)D溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O ；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是（ ）A B C D17、（09全國(guó)）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定0.10mol/L的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）Ac(NH4+)c(Cl), c(OH)c(H+) Bc(NH4+)=c(Cl), c(OH)= c(H+)Cc(Cl)c(NH4+), c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(NH4+), c(H+)c(OH)18、某酸性溶液中只