九年級(jí)上科學(xué)第二章知識(shí)點(diǎn)提綱.doc

溫溪一中中 2014年秋季初三科學(xué) 第二章復(fù)習(xí)第二章基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)一 物質(zhì)的分類：基本概念：1元素：是具有相同 的同一類原子的總稱。 質(zhì)子數(shù)量相同,中子數(shù)量不同的原子或離子也屬于相同的元素；質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)量不同的原子或離子被稱為 .元素的化學(xué)性質(zhì)是由其 決定的，元素的種類是由 決定的。2純凈物： 稱為純凈物, 純凈物又分為 和 。3混合物： 稱為混合物。4單質(zhì)： 稱為單質(zhì)。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的 態(tài)。同一種元素的不同種單質(zhì)叫做同素異形體（如：石墨和 ）。5化合物： 叫做化合物。自然界中的物質(zhì)大多數(shù)為化合物。6無(wú)機(jī)化合物：通常指不含 元素的化合物（但包括碳的氧化物、碳酸鹽等）,簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。7有機(jī)化合物: 通常指含 元素的化合物，有機(jī)化合物主要由 、 、 、 等元素組成。但一些簡(jiǎn)單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物、碳酸等除外。8氧化物： 稱為氧化物。另一種元素若為金屬元素，則為 ；若為非金屬元素，則為 。9： 酸：電離時(shí)生成 的化合物。10堿：電離時(shí)生成 的化合物。11鹽：是指一類 或 與 結(jié)合的化合物。二 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律： 1. 金屬+氧=金屬氧化物 1.鈉放置在空氣中。現(xiàn)象：銀白色逐漸退去。 反應(yīng)：4Na+O2 = 2.鎂條燃燒。 現(xiàn)象： ， 反應(yīng)：2Mg+O2 3. 加熱金屬鋁片。 現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：鋁表面生成了氧化鋁薄膜，構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)高于金屬鋁的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，所以熔化的液態(tài)鋁不會(huì)落下來(lái)。反應(yīng)：4Al+3O2 4.鋁在空氣中生銹：4Al+3O2 = Al2O3是一層極薄的 物，可阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。5.鐵絲在氧氣中燃燒?，F(xiàn)象： ， 反應(yīng)：3Fe+2O2 。鐵釘在空氣中生銹?，F(xiàn)象： ， 反應(yīng)：4Fe+3O2= 。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：鐵生銹的條件： 、 6.加熱金屬銅絲。 現(xiàn)象： 。 反應(yīng)：2Cu+O2= .2. 金屬氧化物+還原劑=金屬+非金屬氧化物CuO+H2= 現(xiàn)象： ，H2還原優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)生成物之一是 ，且產(chǎn)物較純凈。CuO+CO= （CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定 ）2CuO+C ；現(xiàn)象： (雖然C的還原能力強(qiáng)于H2，但固體還原劑與氧化物的充分接觸程度沒(méi)有固體與氣體還原劑充分，自然反應(yīng)溫度就比H2要高,最好使用酒精噴燈或加罩的酒精燈。C要稍微過(guò)量。)2Fe2O3+3C ； Fe2O3+3CO ；（加熱時(shí)一定要持續(xù)高溫）Fe2O3+3H2 ；現(xiàn)象： 總結(jié)：金屬與金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如： ；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如： 表面的氧化層。在點(diǎn)燃鎂條或鋁片前，常用砂紙 鎂條或鋁片。除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng), 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應(yīng)就越劇烈。生成氧化物的特點(diǎn)是絕大部分反應(yīng)的結(jié)果多為 熱量， 的熱量愈大，則生成的氧化物愈穩(wěn)定。金屬氧化物熱還原反應(yīng)指的是金屬氧化物(如Fe2O3、CuO等)在加熱或者更高的溫度條件下，用一些還原劑（如： ）將氧化物中的金屬元素以單質(zhì)形式還原出來(lái)的反應(yīng)。越活潑的金屬，其金屬氧化物被還原時(shí)所需溫度越高。KAl的冶煉只能在礦石熔化狀態(tài)（不是水溶液）下電解，用H2、CO 還原。用氣體做還原劑時(shí)，氣體“ ”，酒精燈“ ”。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先通入一段時(shí)間CO（或H2）,目的是 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先拿走酒精燈,后撤走CO（ 或H2）導(dǎo)管,目的是 .CO有劇毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要進(jìn)行 。 3金屬氧化物+水=堿生石灰溶于水：CaO+H2O= 現(xiàn)象: 。相關(guān)知識(shí)點(diǎn): (1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱 ;(2)在其中滴入無(wú)色酚酞,酚酞會(huì)變成 色; (3)生石灰可做 干燥劑.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O= 氧化鉀溶于水：K2O+H2O= 補(bǔ)充：K、Ca、Na可以直接與水反應(yīng)。 如：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 總結(jié)：金屬氧化物與堿之間的轉(zhuǎn)換金屬氧化物與水反應(yīng)生成的堿一定要 溶于水，生成的堿都是 堿。反應(yīng)時(shí)都 大量的熱。弱堿（一般不溶于水的堿）加熱可分解，活潑性越強(qiáng)的金屬所生成的堿，加熱分解需溫度越 。可溶性堿加熱一般不分解。KNa對(duì)應(yīng)的氫氧化物 分解。 4非金屬+氧=非金屬氧化物氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 現(xiàn)象: 相關(guān)知識(shí)點(diǎn): (1)氫氣是一種常見(jiàn)的 劑; (2)點(diǎn)燃前,一定要檢驗(yàn)它的 否則會(huì)爆炸。紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 現(xiàn)象: 相關(guān)知識(shí)點(diǎn): (1)煙是 小顆粒；霧是 小顆粒。 (2)測(cè)量 在空氣中的體積分?jǐn)?shù)。(3)可做 彈。硫粉在空氣中燃燒： S+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的 火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的 火焰. 有強(qiáng)烈 氣味。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn):（1）反應(yīng)后的產(chǎn)物可用 來(lái)檢驗(yàn)( 色變成 色)；（2）SO2污染空氣，要用 溶液進(jìn)行尾氣處理。 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出 ,在氧氣中是發(fā)出 。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn):反應(yīng)后的產(chǎn)物可用 來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn).碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 5非金屬氧化物 + 活潑金屬 = 非金屬+金屬氧化物 金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O= ，現(xiàn)象：?。ㄢc塊浮在水面上）、游（鈉塊在水面上無(wú)規(guī)則游動(dòng)）、熔（鈉塊熔化為小球）、響（發(fā)出嘶嘶的響聲）、紅（使滴入酚酞試液的溶液變 ） 金屬鎂與CO2反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C 現(xiàn)象：發(fā)出白光，有白色粉末（MgO）生成，有黑色固體（C）生成，同時(shí)放出大量的熱。相關(guān)知識(shí)點(diǎn): 非?；顫姷慕饘倌茉诙趸贾小叭紵薄?總結(jié)：非金屬與非金屬氧化物之間的轉(zhuǎn)換在非金屬元素與氧形成的化合物里，氧顯 價(jià)，另一種非金屬元素顯 價(jià)。經(jīng)點(diǎn)燃，許多非金屬都能在空氣里燃燒；如是氣體燃燒，在燃燒前一定要先 。 活潑金屬可以將非金屬氧化物中的非金屬（不是氧）置換出來(lái)。溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行?；顫娊饘倩馂?zāi)，不能使用 和 滅火。K、Ca、Na、Mg不能置換出鹽溶液中的不活潑金屬的離子。就是因?yàn)榛顫娊饘傧扰c 先反應(yīng)。6非金屬氧化物 + 水 = 酸 CO2+H2O= （CO2通入紫色石蕊試液，溶液 。） SO3+H2O= SO2+H2O= （生成酸雨的主要反應(yīng)。H2SO3與氧進(jìn)一步反應(yīng)生成 ，PH值 ） P2O5+3H2O=2H3PO4 N2O5+H2O=2HNO37酸=非金屬氧化物 H2OH2CO3= （酸堿鹽反應(yīng)中生成H2CO3，大部分會(huì)分解成 和 。）H2SO3 = + H2SO4 + 4HNO3= = 4NO2+O2+2H2O （硝酸要用 色瓶密封保存） 總結(jié)：非金屬氧化物與酸之間的轉(zhuǎn)換大部分非金屬氧化物能與水反應(yīng)生成 。CO、SiO2不溶于水，不與水反應(yīng)。含氧酸也可以受熱分解生成非金屬氧化物.H2SO3、H2CO3在常溫下即可分解。H2SO4熱穩(wěn)定性強(qiáng)。 HNO3見(jiàn)光或受熱即分解。 8金屬+非金屬=鹽 氯氣與金屬鈉反應(yīng)， 現(xiàn)象： ， 反應(yīng)： 2Na+Cl2 鐵粉與硫粉混合加熱。 現(xiàn)象： 反應(yīng)： Fe+S 鐵絲在氯氣中燃燒。 現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色煙， 反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3總結(jié)：此處的非金屬H2、O2除外。當(dāng)金屬越活潑, 非金屬也越活潑時(shí), 反應(yīng)就越容易進(jìn)行。9鹽 金屬氧化物 非金屬氧化物 CaCO3 + （二氧化碳工業(yè)制法） Cu2(OH)2CO3 現(xiàn)象： 2KMnO4 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一）相關(guān)知識(shí)點(diǎn): (1)紫色變?yōu)楹谏?2)生成使帶火星木條 的氣體 2KClO3 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一）相關(guān)知識(shí)點(diǎn):(1)二氧化錳在其中作為 劑,加快氯酸鉀的分解 或氧氣的生成 ;(2)二氧化錳的 和 在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變;(3)反應(yīng)完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進(jìn)行分離的方法是: , , . CuSO45H2O = 現(xiàn)象： 10非金屬氧化物+堿=鹽+水 Ca(OH)2CO2 現(xiàn)象: 相關(guān)知識(shí)點(diǎn): （1）這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn) 氣體的存在. （2）石灰漿糊上墻后變硬的原因。 2NaOHCO2 現(xiàn)象沒(méi)有，可加酸或Ca(OH)2來(lái)驗(yàn)證是否反應(yīng)。相關(guān)知識(shí)點(diǎn):（1）NaOH可用來(lái)吸收 等氣體.（2）NaOH晶體易吸收空氣中的 和 而變質(zhì)。補(bǔ)充：檢測(cè)CO2用 ，而吸收用 。原因：Ca(OH)2有沉淀；NaOH極易溶于水，吸收的也多。檢測(cè)H2O用 ，而吸收用 （濃）。原因： 有顏色變化。H2SO4（濃）吸水多而快。同時(shí)有CO2和H2O要檢測(cè)時(shí)，先 后 。同時(shí)要吸收CO2和H2O，先 后 。 NaOHSO2 （工業(yè)去廢氣的方法）總結(jié)：可溶于水的非金屬氧化物先與 反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的 ，然后再與堿反應(yīng)。準(zhǔn)確的說(shuō)，是一個(gè)化合反應(yīng)和酸堿復(fù)分解反應(yīng)的整合。堿一定要是 溶性堿 堿石灰的主要成分 和 （或氫氧化鈣）。 11金屬氧化物+酸=鹽+水 Fe2O3+6HCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：鐵器除銹 (不能用濃HCl，濃HCl反應(yīng)太快，會(huì)腐蝕鐵。) CuO+2HCl= 現(xiàn)象： CuO+H2SO4= 現(xiàn)象： MgO+H2SO4= 現(xiàn)象： Al2O3+3H2SO4= 現(xiàn)象： CaO+2HNO3 = 現(xiàn)象： 總結(jié)：大部分金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成 和 。12酸 + 堿 = 鹽 + 水NaOH+HCl= 現(xiàn)象：無(wú) Cu(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Mg(OH)2+2HCl= 現(xiàn)象： Al(OH)3+3HCl= 現(xiàn)象： （胃舒平治療胃酸過(guò)多的方法） Cu(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+H2SO4= 知識(shí)點(diǎn)：土壤中和的主要方法。 2NH4OH+H2SO4= 2Fe(OH)3+3H2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理。 Fe(OH)3+3HNO3= 現(xiàn)象： 13. 堿 + 鹽= 新堿 + 新鹽2NaOH+CuCl2= 現(xiàn)象： 2NaOH+CuSO4= 現(xiàn)象： 3NaOH+FeCl3= 現(xiàn)象： Ca(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室制少量 的方法 3Ca(OH)2+2AlCl3 = 現(xiàn)象： Ca(OH)2+2NH4NO3= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：生成使 的 色石蕊試紙變 色的氣體，應(yīng)用于檢驗(yàn) 。Ba(OH)2+Na2CO3= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+MgCl2 = 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Na2SO4= 現(xiàn)象： Ba(OH)2+Cu(NO3)2= 現(xiàn)象： 14酸 + 鹽= 新酸 + 新鹽CaCO3 +2HCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）鹽酸宜用 鹽酸;(2)除水垢的方法;（3）實(shí)驗(yàn)室制備 的方法。 Na2CO3+2HCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：泡沫滅火器原理之一AgNO3 +HCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理BaCl2+H2SO4 = 現(xiàn)象：生成白色沉淀相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：檢測(cè)SO42-時(shí)加BaCl2有可能生成AgCl，所以要慎重。Na2CO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：泡沫滅火器原理之一Ba(NO3)2+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 ，檢驗(yàn) 的原理 CaCO3+H2SO4= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaSO4微溶，附著在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行，此方法不適合制取 。 BaCO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：檢測(cè)SO42-時(shí)，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。Ag2CO3+2HNO3= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：檢測(cè)Cl-時(shí)，加 ，再加 酸的目的就是防止 的干擾。NaHCO3+HCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：NaHCO3俗稱 ，胃酸過(guò)多可用NaHCO3治療。但有胃炎的病人不適合， 讓傷口擴(kuò)大。15鹽 + 鹽= 新鹽 + 新鹽AgNO3+NaCl= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)生成白色沉淀，不溶解于 （其他氯化物類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的 。 (2)公安機(jī)關(guān)提取案犯留在物品上指紋的方法。BaCl2+Na2SO4= 現(xiàn)象： 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：生成白色沉淀不溶解于 的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)），應(yīng)用于檢驗(yàn) 。CuSO4+Na2CO3= 現(xiàn)象： BaCl2+Na2CO3= 現(xiàn)象： CaCl2+Na2SO4= 現(xiàn)象： 總結(jié)：酸堿鹽之間轉(zhuǎn)換的規(guī)律（都是復(fù)分解反應(yīng)）參加反應(yīng)的酸、堿和鹽必須都能 水, 或者 （即不溶于水的堿和鹽只能與 反應(yīng)）。生成物中必須有 、 、 之中的一種即可。酸與鹽發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定是 酸制 酸，如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物, 那么生成物必須都是可溶的, 否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行.在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取CO2時(shí),只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個(gè)道理。酸與堿的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-= ；鹽是 反應(yīng)的產(chǎn)物 。復(fù)分解反應(yīng)指由 的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)前后，各物質(zhì)所含元素的化合價(jià) 。16金屬+鹽=新鹽+新金屬（置換反應(yīng)）Fe+CuSO4= 現(xiàn)象: 。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1） 煉銅的方法。煉銅時(shí)，鐵應(yīng)煅成片狀，提高鐵的利用效率和反應(yīng)速度。 （2）電鍍工業(yè)中鐵表面鍍 的方法。Cu+2AgNO3= 現(xiàn)象: 。Zn+CuCl2= 現(xiàn)象: 。Mg+FeSO4= 現(xiàn)象: ?？偨Y(jié)： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱反應(yīng)物中的金屬在金屬活動(dòng)順序表中必須位于鹽中金屬的 面，鹽應(yīng)是 溶或微溶于水的鹽溶液。金屬不包括K、Ca、Na、Mg。這些金屬能與所有鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的本質(zhì)均是先與水反應(yīng)生成氫氣和堿，然后可能發(fā)生的反應(yīng)是生成的堿與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件的話)。例：2Na + CuCl2+2H2O = 2NaCl + H2+ Cu(OH)2Fe與鹽反應(yīng)，生成 如一種金屬與多種鹽反應(yīng)，則金屬與最不活潑金屬的離子反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行。 17金屬與酸和水的反應(yīng) Zn+H2SO4（?。? 現(xiàn)象: 。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室制備 的方法。（2）酸不要用濃HCl（有揮發(fā)性）、H2SO4（濃）和HNO3（有強(qiáng)氧化性，不生成H2） （3）金屬單質(zhì)不要用K、Ca、Na(反應(yīng)太快還可直接與水劇烈反應(yīng)，金屬太多有爆炸的危險(xiǎn)。) Mg 、Al（反應(yīng)太 不好控制）、Fe（反應(yīng)太 ），Zn反應(yīng)速度 。 Zn+2HCl（?。? 現(xiàn)象: 。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在沒(méi)有稀硫酸的情況下，可以用 酸替代稀硫酸制取氫氣。 （2）稀鹽酸也有弱的揮發(fā)性，所以H2中混有少量 氣體，可用 溶液去雜。 Fe+H2SO4（稀）= 現(xiàn)象: 。 Mg+2HCl（稀）= 現(xiàn)象: ?？偨Y(jié)：在金屬活動(dòng)性順序里, 排在 前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指 和 。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性, 跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。（1）在氫以前的金屬（KPb）能置換出鹽酸和稀硫酸中的 生成氫氣，且從左到右由易到難，KNa會(huì)爆炸。 生成的鹽都要是 水的。Fe與酸、鹽反應(yīng)生成 。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、按照反應(yīng)物與生成物的種類, 可把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型： 、 、 和 。(1)化合反應(yīng)： 的反應(yīng)。表達(dá)式：A+B=C金屬與非金屬的化合反應(yīng)。例如： 2Na + Cl2 3Fe + 2O2 金屬跟非金屬的化合反應(yīng)。例如： 4P + 5O2 H2 + Cl2 某些堿性氧化物跟水的化合反應(yīng)。例如：CaO + H2O = Na2O + H2O = 某些酸性氧化物跟