九年級化學復習知識點歸納總結(jié)(上冊)

九年級化學復習知識點歸納總結(jié)(上冊) 九年級化學復習知識點歸納總結(jié)緒言化學使世界變得更加絢麗多彩 一、化學研究的對象1.化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學；同時化學也是一門以實驗為基礎的科學。 2.物質(zhì)宏觀是由元素組成的；物質(zhì)微觀是有分子、原子、離子構(gòu)成的；物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；物質(zhì)的變化分為物理變化和化學變化（化學反應）。 3.化學研究的內(nèi)容具體包括研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)及變化。 研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)，如超導體、記憶材料、納米材料等。 研究物質(zhì)內(nèi)部組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律，知道如何利用他們來創(chuàng)造新的產(chǎn)品。 利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境，實驗“綠色化學”。 4.化學對社會的作用增產(chǎn)糧食促進健康提高生活質(zhì)量增加新能源發(fā)展材料改善環(huán)境發(fā)展生產(chǎn)。 二、化學發(fā)展史1.火的發(fā)現(xiàn)和利用，改善了人類的生存條件，使人類變得聰明而強大。 2.道爾頓和阿伏加德羅分別提出原子論和分子學說；原子論和分子學說的創(chuàng)立了奠定近代化學的基礎。 3.分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎，也是化學變化的本質(zhì)。 4.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。 5.近年來，綠色化學的提出，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好方向發(fā)展。 第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)1.物理變化、化學變化的區(qū)別和聯(lián)系物理變化化學變化定義沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成從分子、原子角度分子本身不變，原子也不變但分子、原子間隔發(fā)生改變分子發(fā)生改變，但原子不發(fā)生改變，但原子重新組合伴隨現(xiàn)象形態(tài)、狀態(tài)等發(fā)生改變顏色改變，放出氣體，生成沉淀、發(fā)光、放熱等舉例冰雪融化礦石粉碎鐵生銹食物腐敗聯(lián)系在化學變化過程中一定伴隨有物理變化，而在物理變化過程中不一定伴隨化學變化。 22.實驗1-3藍色的膽礬溶液和無色的氫氧化鈉溶液混合發(fā)生化學變化現(xiàn)象有有藍藍色色絮絮狀狀沉沉淀淀生生成成。 233.實驗1-4顆粒狀的石灰石和稀鹽酸混合發(fā)生化學變化現(xiàn)象有有大大量量氣氣泡泡放放出出并并能能使使澄澄清清石石灰灰水水變變渾渾濁濁。 44.物理性質(zhì)與化學性質(zhì)的比較物物理理性性質(zhì)質(zhì)化化學學性性質(zhì)質(zhì)定定義義物物質(zhì)質(zhì)不不需需發(fā)發(fā)生生化化學學變變化化就就表表現(xiàn)現(xiàn)出出來來的的性性質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)在在化化學學變變化化就就表表現(xiàn)現(xiàn)出出來來的的性性質(zhì)質(zhì)區(qū)區(qū)別別感感官官和和儀儀器器必必須須通通過過化化學學變變化化舉舉例例顏顏色色、狀狀態(tài)態(tài)、氣氣味味、熔熔點點、沸沸點點、硬硬度度、溶溶解解性性、揮揮發(fā)發(fā)性性、延延展展性性、導導電電性性、導導熱熱性性可可燃燃性性、助助燃燃性性、氧氧化化性性、還還原原性性、穩(wěn)穩(wěn)定定性性、毒毒性性、酸酸性性、堿堿性性55.注意性質(zhì)、變變化化、現(xiàn)現(xiàn)象象、結(jié)結(jié)論論、用用途途的的區(qū)區(qū)別別1）變化描述的是正在發(fā)生的或已經(jīng)發(fā)生的過程，性質(zhì)描述的是物質(zhì)本身固有屬性；2）性質(zhì)決定變化，變化體現(xiàn)了性質(zhì)。 3）性質(zhì)一般描述為“物質(zhì)能（或是、會、易、可以）等怎樣“，而變化敘述中一般沒有上述字眼。 如二氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，密度比空氣大；物理性質(zhì)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；化學性質(zhì)點燃鎂條在二氧化碳燃燒；化學變化冒黑煙、發(fā)光、生成白色固體；化學現(xiàn)象生成了氧化鎂和碳；結(jié)論二氧化碳可用于滅火、制冷劑。 用途課題2化學是一門以實驗為基礎的科學 1、科學探究涉及的步驟主要有提出問題猜想與假設制訂計劃進行實驗收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價表達與交流 2、科學探究活動體現(xiàn)了化學以下特點關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)關(guān)注物質(zhì)的變化及變化時伴隨的現(xiàn)象關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象，對物質(zhì)在變化前、變化中、變化后的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行分析和比較，得出可靠的結(jié)論。 3、蠟燭及其燃燒的探究1）點燃前觀察蠟燭的性質(zhì)圓柱形、乳白色、固體、難溶于水、密度比水小。 2）燃著時燃燒過程中發(fā)生的變化蠟燭點燃后，燈芯處蠟燭熔化，持續(xù)安靜地燃燒，在燃燒過程中蠟燭緩慢地變短。 觀察火焰火焰的上方有黑煙生成。 蠟燭的火焰可以分成三層最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰芯；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。 火焰三部分溫度的高低比較；外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度其次，焰芯溫度最低。 3燃燒后的物質(zhì)是什么？怎樣來檢驗？將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。 片刻后取下燒杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成3）熄滅后點燃蠟燭剛熄滅的白煙火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃。 4、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究吸入空氣呼出氣體結(jié)論加入澄清的石灰水無明顯渾濁明顯渾濁，產(chǎn)生白色沉淀呼出氣體中CO2含量比吸入空氣多伸入燃著的木條木條繼續(xù)燃燒木條熄滅呼出氣體中O2比吸入空氣少對玻璃片呼氣表面干燥玻璃片上出現(xiàn)水霧呼出氣體中水蒸氣比吸入空氣多課題3走進化學實驗室 一、藥品的取用1取用三原則 (1)“三不”原則不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。 (2)節(jié)約原則嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應按最少量取用液體取l2mL，固體只需蓋滿試管底部。 (3)處理原則實驗剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。 2取用方法 (1)固體藥品的取用塊狀用鑷子夾取，“一平二放三慢立”粉末用藥匙（或紙槽），“一平二放三直立” (2)液體藥品的取用較多量傾倒法，“一倒二向三緊挨”，瓶塞倒放，標簽靠手心，瓶口與容器口緊挨。 較少量用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。 極少量用玻璃棒蘸取。 如用pH試紙測液體的pH時，應用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。 (3)取用一定量的藥品液體用量筒a量筒應放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏小；固體用托盤天平a將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b稱量物放左盤，砝碼放右盤。 稱量物不能直接放在托盤上，應放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。 4 二、物質(zhì)的加熱1酒精燈的使用 (1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應用外焰。 (2)燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3； (3)點燃時應用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災； (4)熄滅時必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 2可以直接加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。 可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器燒杯、燒瓶、錐形瓶等。 不能加熱的儀器量筒、集氣瓶、漏斗等。 3固體的加熱 (1)試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流，引起試管炸裂； (2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。 4液體的加熱 (1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管； (2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的1/3。 5.氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液現(xiàn)象有藍色沉淀生成，加熱后有黑色物質(zhì)生成。 三、儀器的連接及裝臵氣密性的檢查1儀器的連接橡皮管、塞子、玻璃導管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個字“潤、轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應轉(zhuǎn)動插入。 2裝臵氣密性的檢查操作要領導管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離器壁水柱上升，方知裝臵氣密性好。 四、物質(zhì)的分離1過濾適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。 (1)用到的主要儀器及用品鐵架臺、燒杯（兩個）、漏斗、玻璃棒、濾紙。 (2)注意事項一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。 三靠傾倒液體時燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上。 玻璃棒的作用引流。 2蒸發(fā) (1)用到的主要儀器酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒。 (2)注意；使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，液體不超過其容積的1/3；蒸發(fā)過程中要用不斷攪拌，防止局部過熱，造成液滴進濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干。 五、儀器的洗滌 51、步驟先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉；如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷刷洗。 2、標準玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 第二單元我們周圍的空氣課題1空氣 1、測定空氣中氧氣含量的實驗原理紅磷燃燒消耗瓶內(nèi)的氧氣，使用期瓶內(nèi)氣壓減小，燒杯中的水倒吸流入瓶內(nèi)，進入水的體積就是消耗氧氣的體積。 磷+氧氣-五氧化二磷 2、實驗現(xiàn)象1）產(chǎn)生大量濃厚的白煙，放出大量的熱量；2）打開止水夾后，進入水的體積約占集氣瓶容積的1/5。 3、實驗結(jié)論1）氧氣約占空氣體積的1/52）氮氣不溶于水，不能燃燒，不支持燃燒 4、實驗注意點要檢查裝臵的氣密性紅磷要過量點燃紅磷前要夾緊止水夾溫度要冷卻至室溫再打開止水夾不能用碳、硫、蠟燭來代替紅磷，原因生成物都有氣體也不能用鎂條代替紅磷，原因鎂能與氮氣反應，使測得結(jié)果偏大。 5、實驗結(jié)果偏小的原因（氧氣體積分數(shù)21）紅磷的量不足裝臵氣密性不好未冷卻室溫就打開止水夾 6、實驗結(jié)果偏大的原因（氧氣體積分數(shù)21）點燃紅磷在插入集氣瓶時趕走了瓶里部分空氣點燃紅磷前未夾緊止水夾，使瓶里空氣沿導管跑出選用了能與氮氣反應的物質(zhì)如鎂條。 7、空氣的主要成分及體積分數(shù)N278O221稀有氣體0.94CO20.03其他氣體和雜質(zhì)0.03 8、混合物和純凈物名稱純凈物混合物概念由一種物質(zhì)組成由兩種或多種物質(zhì)組成區(qū)別所含物質(zhì)種類只有一種至少兩種組成特點固定不固定性質(zhì)特點固定不固定，各成分保持其原有的性質(zhì)聯(lián)系不同純凈物簡單混合形成混合物；混合物分離、提純可得到純凈物。 9、空氣是一種寶貴的資源點燃6O2物理性質(zhì)無色無味，不易溶于水，密度比空氣大O2化學性質(zhì)有助燃性氧化性O2用途供給呼吸支持燃燒N2物理性質(zhì)無色無味，難溶于水，密度與空氣接近N2化學性質(zhì)很不活潑，不能燃燒也不支持燃燒N2用途制氮肥作保護氣食品防腐劑稀有氣體物理性質(zhì)無色無味，難溶于水化學性質(zhì)極不活潑（惰性）用途保護氣；可制作電光源 10、空氣的污染及防治空氣的污染源有害氣體(SO2CO NO2)和粉塵空氣污染的危害嚴重損害人體健康影響作物的生長破壞生態(tài)平衡導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨空氣污染防治措施加強對大氣監(jiān)測使用清潔能源植樹造林課題 2、氧氣 1、氧氣的物理性質(zhì)無色無味氣體；密度比空氣略大；不易溶于水。 2、O2具有助燃性，能支持燃燒，但本身不能燃燒；物質(zhì)顏色狀態(tài)反應現(xiàn)象化學方程式空氣中氧氣中紅磷暗紅色固體黃白色火焰、放熱和大量白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙紅磷+氧氣五氧化二磷4P5O2=2P2O5木炭灰黑固體持續(xù)紅熱，無煙，無焰劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳+氧氣二氧化碳CO2=CO2硫淡黃固體燃燒放熱，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體硫+氧氣二氧化硫SO2=SO2鐵絲銀白固體灼成紅熱，離火后變冷，不易燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體鐵+氧氣四氧化三鐵3Fe2O2=Fe3O 43、鑒別O2的方法是用帶火星的木條，看能否復燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃 74、做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶底部預先放一些細沙或水的目的防止生成物熔化后濺落到瓶底使瓶底破裂。 5、化合反應有兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應；特點多變一 6、氧化反應指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應； 7、比較劇烈氧化與緩慢氧化相同點不同點舉例劇烈氧化有氧氣參加，都發(fā)生氧化反應，都放出熱量發(fā)光，劇烈紅磷燃燒緩慢氧化不發(fā)光，緩慢不易擦覺呼吸鐵生銹食物腐敗 8、蒸餾水不易養(yǎng)金魚，是因為蒸餾水中幾乎不含氧分子（沒有氧氣）。 課題 3、制取氧氣（一）工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法，利用液氧與液氮的沸點不同，使液態(tài)氮先蒸發(fā)出來，即得到液態(tài)的氧；是物理變化（二）實驗室制法原理高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氯酸鉀氯化鉀+氧氣2KClO3=2KCl+O2過氧化氫水+氧氣2H2O2=2H2O+O2實驗裝臵操作步驟查裝定點收移熄組裝儀器；檢查氣密性；裝藥品；固定試管；加熱；收集；導管移出水槽；熄滅酒精燈。 組裝儀器；檢查氣密性；裝藥品（先裝固體后裝液體）；收集。 收集方法1）排水法氧氣不易溶于水2）向上排空氣法氧氣密度比空氣大驗滿排水法收集集氣瓶口有大量的氣體冒出,說明已經(jīng)收集滿；加熱加熱二氧化錳MnO2二氧化錳MnO28向上排氣法收集用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則說明已收集滿。 放臵用玻璃片蓋好盛滿氧氣的集氣瓶，正放在桌面上。 注意事項1)試管口應略向下傾斜，防止發(fā)出的水蒸氣冷凝后回流，使試管破裂。 2)試管口需放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末受熱沖進導管。 3)用排水收集時:導管口有連續(xù)均勻氣泡放出時再收集。 4）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈防止水倒吸引起試管破裂長頸漏斗下端需伸入液面以下，以形成液封；導氣管不宜過長，露出橡皮塞即可。 第三單元自然界的水課題1電解水實驗 一、.水的物理性質(zhì)純凈水是無色、無味的液體，水在4時密度最大。 當壓強為101kPa時，凝固點是0，沸點是100。 二、水的電解電電解解水水實實驗驗正正極極負負極極現(xiàn)現(xiàn)象象電電極極上上有有氣氣泡泡產(chǎn)產(chǎn)生生試試管管11和和試試管管22中中所所收收集集氣氣體體體體積積比比為為1122驗驗證證可可使使帶帶火火星星木木條條復復燃燃該該氣氣體體能能夠夠燃燃燒燒，火火焰焰呈呈淡淡藍藍色色（或或有有爆爆鳴鳴聲聲）結(jié)結(jié)論論氧氧氣氣氫氫氣結(jié)結(jié)論論11）水水是是由由氫氫、氧氧兩兩種種元元素素組組成成的的化化合合物物22）一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。 3）化學變化中，分子可分而原子不可分。 說明 1、水分解反應的文字表達式水水氫氫氣氣+氧氧氣氣2H2O2=2H2+O2產(chǎn)產(chǎn)生生位位臵臵負負極極正正極極體體積積比比 22112、加入適量的稀硫酸（H2SO4）或氫氧化鈉(NaOH)溶液的目的增加水的導電性。 3、氫氣的體積往往大于氧氣的體積2倍，主要原因是通電通電9氧氣在水中的溶解能力比氫氣強氧氣的氧化性比較強，與電極發(fā)生氧化反應而被消耗。 4、氫氣1）無色無臭的氣體，難溶于水，密度比空氣小得多，可用排水法收集或向下排空法收集。 2）具有可燃性；3）點燃前，必須要檢驗純度；4）檢驗氫氣純度的方法用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰移開拇指點火，如果發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，如果聲音很小，就表明氫氣已經(jīng)比較純了。 二、單質(zhì)由同種元素組成的純凈物。 化合物由不同種元素組成的純凈物。 氧化物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物。 課題 2、分子和原子 一、分子1.概念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 2.分子的基本性質(zhì)分子的質(zhì)量和體積都很??；分子是不斷運動，溫度越高，運動速率越快，；分子之間有間隔；同種分子，性質(zhì)相同；不同種分子，性質(zhì)不同。 3.用分子的觀點解釋問題物理變化和化學變化物理變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子本身不變。 化學變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生化學變化時，在一定條件下分子分解成原子，由原子重新組合成新的分子，許多新的分子又可形成新的物質(zhì)。 純凈物和混合物混合物由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)純凈物由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物 二、原子原子是化學變化中的最小粒子。 分子原子相同點都具有微觀粒子的共性體積很小，質(zhì)量非常小，不斷地運動，粒子間有一定間隔，同一種物質(zhì)的分子（原子）化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子（原子）化學性質(zhì)不同。 區(qū)別分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種粒子，分子在化學變化中可以再分。 原子是化學變化中的最小粒子，原子在化學變化中不能再分。 聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。 10課題3水的凈化 一、生活中水的凈化過程天然水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒生活用水。 二、生活中水的凈化方法1.除去水中不溶性雜質(zhì)的方法靜臵使不溶性大顆粒物質(zhì)沉降。 吸附加入明礬，形成膠狀物對雜質(zhì)的吸附沉降；用活性炭來吸附除去懸浮雜質(zhì)和臭味。 過濾操作要領過濾時要注意的要點是“一貼”、“二低”、“三靠”。 一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低濾紙的邊緣要低于漏斗邊緣；濾液的液面低于濾紙的邊緣。 三靠燒杯緊靠玻璃棒上；玻璃棒的下端緊靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒返南露司o靠燒杯內(nèi)壁。 2.除去水中可溶性雜質(zhì)的方法硬水與軟水的區(qū)別及檢驗硬水軟水定義含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水檢驗加入肥皂水，泡沫少，且有沉淀加入肥皂水，泡沫多危害洗滌衣物時浪費肥皂長期飲用不利于健康易形成鍋垢，不僅浪費燃料，也可能引起爆炸硬水的軟化生活中煮沸；實驗室蒸餾法。 課題4愛護水資源 1、人類擁有的水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B海洋是地球上最大的儲水庫。 海水中含有80多種元素。 海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 二、防止水體污染2.水體污染的主要有工業(yè)三廢的排放、農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥化肥的不合理施用、生活污11水的任意排放。 3.水體污染的防治措施工業(yè)上通過應用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時對污染的水體進行處理使之符合排放標準。 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。 生活污水實現(xiàn)集中處理和排放。 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成 一、原子的構(gòu)成核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 二、相對原子質(zhì)量1.概念國際上以碳12原子的質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得到的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。 2.表達式Ar=12112的質(zhì)量碳某種原子的質(zhì)量近似式Ar質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比。 單位為“1”。 課題2元素 一、元素1.元素的概念具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 2.元素的各類目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種。 地殼中含量前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵。 3.元素與原子的區(qū)別項目元素原子區(qū)別含義宏觀概念只表示種類，不表示個數(shù)微觀概念既表示種類又表示個適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 聯(lián)系元素和原子是總體和個體的關(guān)系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)元素是一類原子的總稱，一種元素可以包含幾種原子。 4、元素符號的意義注意1）金屬、稀有氣體和固態(tài)非金屬元素符號還可以表示物質(zhì)一個原子。 原子核外電子每個電子帶1個單位的負電荷原子核質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子不顯電性122）元素符號前的系數(shù)表示原子個數(shù)，如3H表示三個氫原子。 二、元素周期表簡介1.由來根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)（核電荷數(shù)）科學有序地排列起來的。 2.幾組概念周期元素周期表中的每一個橫行。 族元素周期表中的每一個縱行。 原子序數(shù)元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，叫原子序數(shù)。 課題3離子 一、核外電子的排布1.電子層核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。 科學家把這些區(qū)域稱為電子層。 2.核外電子的分層排布核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動，其排布規(guī)律為每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)）。 最外層不超過8個電子。 排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推。 3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系各種元素的原子在化學變化中，趨向達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（最外層電子數(shù)為8或2）。 因此最外層電子數(shù)決定原子的化學性質(zhì)。 二、離子1.概念帶電荷的原子或原子團。 帶正電荷的叫陽離子，帶負電荷的叫陰離子。 2.離子的形成跟分子和原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 離子是由原子得到或失去電子后形成的。 原子失去電子原子帶正電荷陽離子陰、陽離子相互作用形成物質(zhì)+624原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)5物質(zhì)、元素、分子、原子的關(guān)系13原子得到電子原子帶負電荷陰離子3.離子的表示方法在元素符號的右上角用數(shù)字和“+”“-”表示離子所帶電荷的多少和電性，如Mg2+（當離子帶的電荷數(shù)為1時，1可不寫,Na+,Cl_）。 課題4化學式與化合價 一、化合價1.概念一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價。 2.化合價的表示化合價一般寫在相應元素的元素符號的正上方，先寫符號，后寫數(shù)字。 離子的化合價與離子所帶的電荷的數(shù)字相同，符號相同。 3.化合價的一般規(guī)律 （1）化合價有正價和負價；氧元素通常顯-2價；氫元素通常顯+1價；金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；一些元素在不同物質(zhì)中可能顯不同的化合價。 （2）在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0。 （3）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此單質(zhì)分子里，元素的化合價為0。 4.化合價的口訣（斜體表示負價）一價H、Cl、K、Na、Ag，二價O、Mg、Ca、Ba、Zn，三Al四Si三五P，一二Cu二三Fe，二四C;二四六S 二、化學式1.概念用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。 2.化學式表示的意義3.化學式的書寫方法14單質(zhì)稀有氣體、金屬和固體非金屬單質(zhì)一般是由原子直接構(gòu)成的，其化學式直接用元素符號來表示，如鐵的化學式為Fe；非金屬氣體單質(zhì)一般時由兩個原子構(gòu)成一個分子，其化學式是在元素符號右下角標上2，如氧氣的化學式為O2。 化合物利用化合價書寫化學式的方法一寫、二標、三交、四約、五檢。 三、化學式的讀法從后向前讀。 1）兩種元素組成的物質(zhì)某化某如KCl讀作氯化鉀2）含“某酸根”原子團的物質(zhì)某酸某如CaCO3讀作碳酸鈣注常見酸根據(jù)CO 3、SO 4、NO33）含“氫氧根”原子團的物質(zhì)氫氧化某如NaOH讀作氫氧化鈉4）某元素有兩種正價，在該化學式中該元素顯示較低的化合價某化亞某某酸亞某氫氧化亞某如FeCl2讀作氯化鐵；FeSO4讀作硫酸亞鐵；Fe（OH）2讀作氫氧化亞鐵 三、關(guān)于化學式的簡單計算1.利用化學式計算相對分子質(zhì)量例Mg(OH)2的相對分子質(zhì)量24+2（16+1）582.利用化學式計算化合物中各元素的質(zhì)量比例H2O中H、O兩種元素質(zhì)量比（12）16183.利用化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)公式某元素的質(zhì)量分數(shù)相對分子質(zhì)量它的原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量100%該物質(zhì)的質(zhì)量該元素的質(zhì)量100%第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律1.概念參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2.實質(zhì)化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。 在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 二、化學方程式化學方程式的意義質(zhì)的方面表示了反應物、生成物和條件。 量的方面表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系；15表示反應過程中各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)之比。 課題2如何正確書寫化學方程式1質(zhì)量守恒定律參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。 2從宏觀和微觀解釋質(zhì)量守恒定律。 （在化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 ）3化學方程式 （1）化學方程式書寫原則 （2）化學方程式的意義如化學方程表示一個客觀存在的變化事實，客觀上確實存在水在通電的情況分解成氫氣和氧氣。 若36份質(zhì)量的水完全分解一定能產(chǎn)生32份質(zhì)量氧氣和4份質(zhì)量的H2，從另一角度來看，當有32份質(zhì)量的氧氣產(chǎn)生時一定是分解了36份質(zhì)量的水，同時一定產(chǎn)生了4質(zhì)量份的H2，一個化學方程式的確定，各物質(zhì)之間量的關(guān)系就已確定了，且成了固定比例， （3）化學方程式的書寫方法。 （“寫、配、標、等”四個步驟）4化學方程式的用途根據(jù)化學方程式的計算 （1）計算依據(jù)化學方程式中反應物和生成物之間的質(zhì)量比以及質(zhì)量守恒定律 （2）計算類型已知反應物質(zhì)量求生成物質(zhì)量。 已知生成物質(zhì)量求反應物質(zhì)量。 （3）注意事項所設量是X(不帶任何單位),并指明X所代表的物理量（即“質(zhì)量”、“體積”、“密度”）化學方程式一定要書寫正確且配平。 準確求出已知物和物的質(zhì)量比代入的質(zhì)量是參加反應（或生成物）純凈物的質(zhì)量，單位要求一致，若不是純凈物的質(zhì)量則要換算為純凈物的質(zhì)量進行計算。 若不是質(zhì)量單位，可按質(zhì)量、體積、密度之間的關(guān)系進行換算，即密度=質(zhì)量/體積16第六單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和C60 一、碳的單質(zhì)金剛石石墨C60活性碳、木炭、焦炭物理性質(zhì)無色透明、正八面體形狀的固體，是天然物質(zhì)中硬度最大的物質(zhì)深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體。 導電性好，熔點高，耐高溫熔點低有吸附性。 黑色或淺灰色、多孔用途裁玻璃、切割大理石、加工堅硬的金屬、做鉆頭、做裝飾品做鉛筆芯、電極材料、高溫潤滑劑制造超導材料等活性炭用于防毒面具、吸附劑、木炭做燃料、火藥、吸附劑焦炭冶金 二、碳的化學性質(zhì)1.碳在常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定2.可燃性CO2點燃CO2充分燃燒2CO2點燃CO不充分燃燒3.還原性碳+金屬氧化物高溫金屬單質(zhì)+二氧化碳高溫條件下木炭與氧化銅反應C2CuO高溫2CuCO2實驗現(xiàn)象黑色物質(zhì)中逐漸變成暗紅色，同時澄清石灰水變渾濁。 焦炭可以把鐵從它的氧化物的礦石中還原出來2Fe2O33C高溫4Fe3CO2CCO2高溫2CO課題2二氧化碳制取的研究 一、制取氣體的一般思路和方法1.實驗室制取氣體的思路和方法化學反應原理先要了解在實驗條件下（如常溫、加熱、催化劑等），可用什么樣的藥品，通過什么樣的反應來制取這種氣體。 根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應所需什么樣的條件選擇氣體的發(fā)生裝臵；根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集裝臵。 17通過什么實驗來驗證這種氣體就是所要制取的氣體。 2.制取氣體的實驗的裝臵 （1）發(fā)生裝臵固體+固體氣體注意試管口略向下傾斜；導管不能伸入試管太長，剛好露出膠塞為宜。 液體+液體氣體，固體+液體氣體用下圖裝臵或注意長頸漏斗的下端伸入到液面以下。 （2）收集裝臵排水法要求1）不溶于水；2）不與水反應排空氣法a.向上排空氣法密度比空氣大的氣體；b.向下排空氣法密度比空氣小的氣體；要求均要求不與空氣反應，無毒，無污染。 二、實驗室制取二氧化碳1.實驗原理通常用大理石（或石灰石）反應制取二氧化碳CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O注意不可用硫酸代替鹽酸，因為生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續(xù)進行。 不可用碳酸鈣、碳酸鉀、碳酸鈉等的粉末代替大理石，因其反應速度太快，不便于控制，而且成本較高。 不可用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)出HCl氣體使CO2不純。 2.實驗室制取二氧化碳的裝臵（如右圖）3.二氧化碳氣體的檢驗和驗滿方法檢驗方法把產(chǎn)生的氣體通往澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則證明生成的氣體是二氧化碳，方程式為CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O驗滿方法將燃著的木條放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則證明集氣瓶內(nèi)已充滿CO2，利用了CO2的不燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)。 18課題3二氧化碳和一氧化碳 一、二氧化碳1.物理性質(zhì)無色無味氣體；密度比空氣大；能溶于水；其固體“干冰”在升華時能吸收大量的熱。 2.化學性質(zhì)“三不、兩水”“三不”CO2一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒，也不能供呼吸。 “兩水”與水的反應CO2+H2O