近十年高考化學(xué)試題匯編 電解質(zhì)溶液.doc

歡迎光臨：大家論壇高中高考專區(qū) 電解質(zhì)溶液粒子濃度大小比較1（2006四川）25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時，下列關(guān)系正確的是Ac(NH4)c(SO42) Bc(NH4)c(SO42)Cc(NH4)c(SO42) Dc(OH)c(SO42)c(H+)c(NH4)2（2006天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大3（2006江蘇）下列敘述正確的是A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4)B10mL 0.02 molL1 HCl溶液與10mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH12C在0.1 molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)4（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)DpH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)5（2005廣東）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是Ac (Na+)c (HCO3)c (CO32)c (H2CO3)Bc (Na)c (H)c (HCO3)c (CO32)c (OH)CHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OH+OH6（2004上海）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是Ac(HCO3)略大于c(CO32) Bc(HCO3)等于c(CO32)Cc(Na+)等于c(CO32)與c(HCO3)之和 Dc(HCO3)略小于c(CO32)7（2004北京）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)8（2004江蘇）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1molL1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)Bc(HC2O4)+c(C2O42)0.1 molL1 Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)9（2004天津）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B10mL0.1mol/L NH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合， c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)10（2003全國）將20mL 0.4mol/L硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)11（2003上海）在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）12（2003廣東）將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL113（2002全國）常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D無法確定c(HCOO)與c(Na)的關(guān)系14（2002上海）在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是Ac（A）c（K） Bc（H）c（OH）c（K）c（A）CV總20mL DV總20mLNo. 14 電解