【教學(xué)設(shè)計(jì)】《元素周期表（第一課時(shí)）》（人教）講授式教學(xué).doc

元素周期表(第1課時(shí))合肥一中 李晉凱 模式介紹探究性教學(xué)模式是指在教學(xué)過程中，要求學(xué)生在教師指導(dǎo)下，通過以“自主、探究、合作”為特征的學(xué)習(xí)方式對(duì)當(dāng)前教學(xué)內(nèi)容中的主要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、深入探究并進(jìn)行小組合作交流，從而較好地達(dá)到課程標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)于認(rèn)知目標(biāo)與情感目標(biāo)要求的一種教學(xué)模式。其中認(rèn)知目標(biāo)涉及與學(xué)科相關(guān)知識(shí)、概念、原理與能力的掌握；情感目標(biāo)則涉及思想感情與道德品質(zhì)的培養(yǎng)。 教材分析元素周期表是高一化學(xué)必修二第一章第一節(jié)的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分。所有的化學(xué)知識(shí)都會(huì)用到元素周期表，是化學(xué)學(xué)科的基石，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)。同時(shí)，本章知識(shí)的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識(shí)的基礎(chǔ)。 思路說明本章以元素周期律為框架先介紹元素周期表，再介紹元素周期律，最后通過一些事實(shí)和實(shí)驗(yàn)歸納元素周期律。本節(jié)從化學(xué)史引入直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)在學(xué)生了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上以元素周期表縱向和橫向結(jié)構(gòu)為線索，通過比較原子結(jié)構(gòu)的異同了解元素周期表的排布規(guī)律，并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族、同周期元素的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。展示原子結(jié)構(gòu)示意圖，認(rèn)識(shí)直接表示原子組成的一種方法，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素、核素、同位素之間的關(guān)系，并通過習(xí)題鞏固。 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力目標(biāo)】1、引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和的含義，掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系；2、知道元素、核素、同伴素的涵義；3、掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系；4、引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；5、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系?！具^程與方法目標(biāo)】通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工?！厩楦袘B(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】1、通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí)，了解微觀世界的物質(zhì)性，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì)；通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體；2、通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹，使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 教學(xué)過程第1課時(shí)【問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?原子是化學(xué)變化中的最小微粒?！疽稣n題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)?！局v】原子結(jié)構(gòu)模型的演變史1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。3、湯姆生原子模型（1904年）:原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子,中和了正電荷，從而形成中性原子。4、盧瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一個(gè)帶正電的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就像行星環(huán)繞太陽一樣運(yùn)轉(zhuǎn)。（空心球）5、波爾原子模型（1913年）:電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)。 6.電子云模型：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說【投影】原子結(jié)構(gòu)模型的演變1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型： 2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型: 3.盧瑟福原子有核模型 4. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:【投影】【問】?jī)汕Ф嗄暌詠?，科學(xué)家一直在思考一個(gè)問題：如果把一個(gè)物體一直分割下去，將會(huì)怎樣？能不能找到一種組成物質(zhì)的最基本粒子？ 【板書】第一節(jié) 元素周期表(一) 原子結(jié)構(gòu)【復(fù)習(xí)回顧】什么是原子、分子、元素？原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)中的最小粒子。元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。【問】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么，原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的？電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?【板書】一.原子結(jié)構(gòu)1、原子核的構(gòu)成【投影】原子結(jié)構(gòu)示意圖【講】原子是由原子核和核外電子組成，而核外電子是由質(zhì)子和中子組成?！鹃喿x】構(gòu)成原子的微粒-電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù)：微粒 電子質(zhì)子中子質(zhì)量(kg)9.10910311.67310271.6751027相對(duì)質(zhì)量0.0054841.0071.008電量(C)1.60210191.60210190電荷-1+10【問】質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？ 1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷；中子不帶電；1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷【板書】核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)【講】原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積的幾千萬億分之一。（如同大型體育場(chǎng)與螞蚊）。但原子核雖小，但是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且密度很大?！局v】下面我們根據(jù)上表來分析一下原子的質(zhì)量，從表中可以看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，若忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們將其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示，中子數(shù)用符號(hào)N表示，則得出如下關(guān)系：【板書】2、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量【講】在化學(xué)上，我們用符號(hào)AZX來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子，如126C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子的碳原子?！就队啊俊舅伎寂c交流】思考：168O2-各數(shù)字所表示的含義？ 【隨堂練習(xí)】粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N質(zhì)量數(shù)A用AZX表示為O818Al1427Ar1822Cl3517ClH11H【講】由以上的練習(xí)我們可以得出，組成原子的各粒子間的關(guān)系可表示如下【板書】質(zhì)子 Z個(gè)原子核中子 （A-Z）個(gè)核外電子 原子XZ個(gè)【思考與交流】1、假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還顯電中性嗎？此時(shí)，它還可以稱為原子嗎？2、離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中所得到或失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？【講】當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，該離子是陽離子，帶正電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)bn【隨堂練習(xí)】1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是（ ）A該粒子不顯電性 B該粒子質(zhì)量數(shù)為4C與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D該粒子質(zhì)量比氫原子大 2.已知A2、B、C、D2、E3五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，與它們對(duì)應(yīng)的原子的核電荷數(shù)由大到小的順序是_ 。3.現(xiàn)有bXn和aYm兩種離子，它們的電子數(shù)相同，則 a 與下列式子有相等關(guān)系的是（ ）（A）bmn （B） bmn（C）bmn （D） bmn4.某元素的陽離子Rn，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn【遷移與應(yīng)用】1.在科學(xué)研究中，人們常用符號(hào)表示某種原子，請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。3.元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為 a ，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)?！具^渡】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。那么同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，那么，中子數(shù)是否也相同呢?【投影】三種不同的氫原子【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同?！局v】科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H的原子有以下三種【投影】【問】三種原子結(jié)構(gòu)有什么異同呢？核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同【問】那它們是否為同一種元素呢？ 是，因?yàn)樗麄冑|(zhì)子數(shù)相同【講】對(duì)，都屬于氫元素，我們又把它互稱為同位素【板書】二.核素、同位素 1、定義核素：人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素?！局v】“同位”指幾種同位素的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。許多元素具有多種同位素，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同 【板書】2、同位素的特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即豐度）一般是不變的?！局v】在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是不變的，我們平常所說的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的百分比標(biāo)出來的平均值。【板書】3、元素的相對(duì)原子質(zhì)量【投影】【例題】【隨堂練習(xí)】1、硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中10B 和 11B的原子個(gè)數(shù)比為多少？2、溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為1:1,已知