全國通用2020版高考化學二輪復習單科標準練1含解析新人教版.doc

單科標準練(一)(分值：100分，建議用時：50分鐘)(對應學生用書第179頁)可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16S 32Ag 108I 127第卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列說法正確的是()A古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代人可通過向海水中加入明礬實現(xiàn)海水淡化B秦始皇統(tǒng)一幣制，規(guī)定金為上幣，銅為下幣，金、銅均屬于有色金屬C“結草為廬”所用的秸稈，經現(xiàn)代科技可轉化為苯乙酸、苯乙烯等芳香烴D我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同素異形體B明礬能凈水，但不能使海水淡化，故A錯誤；有色金屬指鐵、鉻、錳以外其他的金屬，所以金和銅都屬于有色金屬，故B正確；苯乙酸含有氧元素，不屬于芳香烴，故C錯誤；碳纖維屬于新型纖維材料，不屬于碳的同素異形體，故D錯誤。8設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是()A14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NABCH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1 mol CH4與1 mol P4所含共價鍵的數(shù)目均為4NAC反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出熱量4.62 kJ，則轉移電子的數(shù)目為0.3NAD含0.5 mol NH4NO3與r mol NH3H2O的中性溶液中，含有NH的數(shù)目為0.5NABN2分子中含有14個中子，13C2H2分子中含有14個中子。14 g N2的物質的量是0.5 mol，含中子7 mol14 g 13C2H2的物質的量是0.5 mol，含中子7 mol，根據(jù)極值法，14 g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA，故A正確；CH4分子中含有4個CH鍵， P4分子中含有6個PP鍵，故B錯誤；反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，若放出熱量4.62 kJ，消耗氮氣0.05 mol，轉移電子的數(shù)目為0.3NA，故C正確；根據(jù)電荷守恒，含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3H2O的中性溶液中n(NH)n(NO)，所以含有NH的數(shù)目為0.5NA，故D正確。9法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如下圖所示。下列說法不正確的是()Ab、c互為同分異構體Ba、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上Ca、b、c均能發(fā)生氧化反應、加成反應、加聚反應和酯化反應Da、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色Ca中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，B正確；a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應，C錯誤。10僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的玻璃儀器A分離水和食用油長頸漏斗、燒杯、玻璃棒B配制100 mL 0.2 molL1的NaOH溶液100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒C從食鹽水中提取NaCl酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒D分離水與泥沙分液漏斗、燒杯CA項，分離水和食用油，要采用分液的方法，要用到分液漏斗、燒杯；B項，缺膠頭滴管；D項，要用過濾的方法分離，要用到漏斗、燒杯、玻璃棒。11現(xiàn)代社會環(huán)境問題越來越引起人們的關注，可通過膜電池除去污水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，同時利用此裝置產生的電能進行粗銅的精煉，裝置如下圖所示。下列說法正確的是 ()AX電極為粗銅，Y電極為純銅B電解過程中，乙中電解質溶液(即CuSO4溶液)的濃度保持不變CA極的電極反應式為 e=D當電路中有0.4 mol e轉移時，B極區(qū)產生的HCO的數(shù)目為0.1NA(不考慮水解等因素)D原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為Cl，電流從正極經導線流向負極，據(jù)此分析。粗銅精煉的過程中，粗銅作陽極，與電源的正極相連；純銅作陰極，與電源的負極相連；故X電極為純銅，Y電極為粗銅，A錯誤；粗銅精煉的過程中，陽極Zn、Fe、Cu依次放電，陰極始終是Cu2放電，故電解前后乙中CuSO4溶液的濃度會降低，B錯誤；A極的電極反應式應為，C錯誤。12X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是()A原子半徑：XYZWBX、Y、W組成的化合物只存在共價鍵CY的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強CY的單質經常作為保護氣，則Y為氮元素。由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體，為硫單質，歸中反應。2H2SSO2=3S2H2O，則X為氫元素，Z為氧元素，W為硫元素。1325 時，體積均為100 mL、濃度均為0.1 molL1的兩種一元堿MOH和ROH的溶液中，分別通入HCl氣體，lgc(OH)/c(H)隨通入HCl的物質的量的變化如圖所示。下列有關說法中不正確的是(不考慮溶液體積的變化)()Aa點由水電離產生的c(H)和c(OH)的乘積為11026Bb點溶液中：c(Cl)c(R)c(H)c(OH)Cc點溶液的pH7，且所含溶質為ROH和RClD堿性：MOHROH，且MOH是強堿，ROH是弱堿B沒有通入HCl氣體之前，通過lg 和Kwc(OH)c(H)計算MOH和ROH是否為強堿。MOH的lg 12，可知0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，則MOH為強堿，同理0.1 molL1 ROH溶液中，c(OH)0.01 molL1，ROH為弱堿。通過計算a點，0.1 molL1 MOH溶液中，c(OH)0.1 molL1，OH來自堿中，H來自水電離，c(H)1013 molL1，水電離出來的c(H)和c(OH)相等，乘積為11026，A正確；b點加了0.005 mol HCl，中和了一半的ROH，得到的溶液為ROH和RCl等物質的量濃度的混合溶液；lg 6，c(OH)104，溶液呈堿性，c(H) c(OH)；B不正確；lg 0，c(H)c(OH)，溶液呈中性，pH7，如果溶質只有RCl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，現(xiàn)為中性，堿要過量，所以溶質為ROH和RCl，C正確；通過計算MOH為強堿，ROH為弱堿，D正確。第卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題(3題，共43分)26(14分)硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。已知：硫酸銨、七水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度如表所示。莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。.莫爾鹽的制取(1)步驟2中加熱方式為_(填“直接加熱”“水浴加熱”或“沙浴”)；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是_。(2)產品莫爾鹽最后用_洗滌(填字母編號)。a蒸餾水 b乙醇c濾液.為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案。(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.100 0 molL1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定。(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。 (1)若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為_，驗證推測的方法為_。(丙)方案三：(通過NH測定)實驗設計如圖所示。取20.00 mL 硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。(2)裝置_(填“甲”或“乙”)較為合理，判斷理由是_。量氣管中最佳試劑是_(填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填)。a水 b飽和NaHCO3溶液cCCl4若測得NH3的體積為V L(已折算為標準狀況)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為_。解析.(1)步驟2中加熱溫度為7075 ，水浴加熱可以更好地控制溫度；在鐵屑少量剩余時進行熱過濾，可防止Fe2被氧化，同時結合已知信息知，熱過濾可防止硫酸亞鐵以晶體形式析出。(2)莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶，易溶于水，所以最后用乙醇洗滌，以減少產品損失。.(1)方案一利用酸性高錳酸鉀氧化Fe2進行計算，方案二利用硫酸根轉化成BaSO4沉淀進行計算，方案一中部分Fe2會被空氣中氧氣氧化，從而造成測定結果偏??；檢驗Fe2是否被氧化成Fe3的方法是：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2已被空氣部分氧化。(2)方案三利用排液體法測量氣體體積，由于氨氣極易溶于水，裝置甲易發(fā)生倒吸，無法測量NH3的體積，故裝置乙較為合理；量氣管中試劑不能吸收氨氣，故所選試劑最好是CCl4。根據(jù)元素守恒可確定關系式：(NH4)2SO4FeSO46H2O2NH3，則n(NH4)2SO4FeSO46H2On(NH3) mol mol，因為是從500 mL溶液中取出20 mL進行的實驗，所以樣品中n(NH4)2SO4FeSO46H2O25 mol，該硫酸亞鐵銨樣品的純度100%。答案.(1)水浴加熱防止Fe2被氧化，同時防止硫酸亞鐵以晶體形式析出(2)b.(1)Fe2已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明Fe2已被空氣部分氧化(2)乙甲裝置會出現(xiàn)倒吸c100%27(15分)研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計)、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。 請回答下列問題：(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80 條件下進行，適宜的加熱方式為_。(2)NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為_。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是_。(3)操作的名稱為_，簡述利用“操作”的裝置洗滌難溶物的實驗操作_。(4)化學上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3H2O按12反應可生成Cl和一種陽離子_的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_。(5)常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到_ g的單質Ag。(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為_，負極的產物有_。解析(1)需要控制反應溫度且溫度在80 ，適宜的加熱方式為水浴加熱。(2)根據(jù)產物特征水參加了反應，該反應的化學方程式為4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2；HNO3作氧化劑發(fā)生還原反應，產物中會有氮的氧化物生成，其缺點是生成氮氧化物，污染空氣。(4)銀離子和氨氣分子可以形成絡合離子Ag(NH3)2 ；根據(jù)題干分析，即使氨水過量也不能完全溶解，說明該反應為可逆反應。(5)肼中氮元素的化合價為2，氧化后生成氮氣，化合價為0，則根據(jù)得失電子守恒得：n(Ag)n(N2H4)220.1 mol220.4 mol，則m(Ag)108 gmol10.4 mol43.2 g。(6)原電池中，正極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag2O2e2H=2AgH2O；負極失電子，發(fā)生氧化反應，負極產物為CO2、H。答案(1)水浴加熱 (2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2生成氮氧化物，污染空氣(3)過濾將難溶物放置于過濾器內加水浸沒，使水自然流下，重復23次即可 (4)Ag(NH3)2此反應為可逆反應，不能進行到底(5)43.2(6)Ag2O2e2H=2AgH2OCO2、H28(14分)研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1(1)2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H_，該反應在_下能自發(fā)進行(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。(2)T 時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(015 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。已知：平衡時氣體的分壓氣體的體積分數(shù)體系的總壓強，T 時達到平衡，此時體系的總壓強為p20 MPa，則T 時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp_；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，平衡將_(選填“向左”“向右”或“不”)移動。15 min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_(選填字母)。A增大CO的濃度B升溫C減小容器體積D加入催化劑.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。已知：亞硫酸：Ka12.0102Ka26.0107(3)請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_。(4)如右圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為_。若通入的NO體積為4.48 L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為_ g。解析.(1)N2(g)O2(g)2NO(g)H180 kJmol1，2CO(g)O2(g)2CO2(g)H564 kJmol1，得該反應：H(564180)kJmol1744 kJmol1；H0，根據(jù)反應方程式，S0，根據(jù)GHTS，當溫度處于低溫下，能夠自發(fā)進行。(2)考查化學平衡常數(shù)計算、勒夏特列原理，2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)起始量/mol0.40.400變化/mol 0.2 0.2 0.2 0.1平衡/mol 0.2 0.2 0.2 0.1各組分的體積分數(shù)分別是、，Kp0.087 5；根據(jù)的分析，化學平衡常數(shù)K5，再向容器中充入NO和CO2各0.3 mol，此時的濃度商仍為5，因此平衡不移動；15 min時，改變某一因素，NO的物質的量減少，說明平衡向正反應方向移動，A項，增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，NO的物質的量減小，正確；B項，正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，NO的物質的量增大，錯誤；C項，減小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的物質的量減小，正確；D項，加入催化劑，化學平衡不移動，錯誤。.(3)考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關系，HSO的水解常數(shù)K5.01013Ka26.0107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性。(4)考查電極反應式的書寫、電化學計算，根據(jù)電解裝置，NO、SO2轉化為硫酸銨，說明NO轉化成NH，即NO在陰極上發(fā)生反應為NO6H5e=NHH2O；陽極反應式為SO22H2O2e=4HSO，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有2NO10e5SO2，求出SO2的質量為4.48564/(222.4) g32 g。答案(1)744 kJmol1低溫(2)0.087 5(或)不AC(3)HSO的水解常數(shù)KKw/Ka15.01013NC(4)12(5)TiNCaOKCl36.化學選修5：有機化學基礎(15分)(15分)對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的