八種化學(xué)計(jì)算題解題方法.doc

八種化學(xué)計(jì)算題解題方法一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。例題1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過(guò)量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 A3.2 g B4.4 g C5.6 g D6.4 g解析固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中固體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能。例題2 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無(wú)水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 A鋰 B鈉 C鉀 D銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）設(shè)M的原子量為x解得 42.5x14.5分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡(jiǎn)化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果。例題3 將5.21 g純鐵粉溶于適量稀H2SO4中，加熱條件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反應(yīng)后還需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，則KNO3的還原產(chǎn)物氮元素的化合價(jià)為_(kāi)。解析：，0.0930.025x0.018，x3，532。應(yīng)填：+2。（得失電子守恒）四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等。差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。例題4 加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3 MgO+CO2混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案。例題5 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅 B鐵 C鋁 D鎂各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：ZnH2 FeH22Al3H2 MgH2若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說(shuō)明必含有的金屬是鋁。應(yīng)選C。六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識(shí)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。例題6 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物,他們各取2.00克樣品配成水溶液,加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液,待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示,其中數(shù)據(jù)合理的是 A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96本題如按通常解法,混合物中含KCl和KBr,可以有無(wú)限多種組成方式,則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性,要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理,必須將四個(gè)選項(xiàng)代入,看是否有解,也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題,所花時(shí)間非常多.使用極限法,設(shè)2.00克全部為KCl,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5克KCl可生成143.5克AgCl,則可得沉淀為(2.00/74.5)*143.5=3.852克,為最大值,同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí),每119克的KBr可得沉淀188克,所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)*188=3.160克,為最小值,則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求,故只能選B和C.七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個(gè)量的平均值，求這兩個(gè)量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計(jì)算？明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。十字交叉法多用于：有關(guān)兩種同位素原子個(gè)數(shù)比的計(jì)算。有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。有關(guān)混合烴組成的求算。(高二內(nèi)容)有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等。例題7 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139C11 D3911此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：八、討論法討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時(shí)，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出。例題8 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。解法（一）最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說(shuō)明NO2過(guò)量15mL。設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過(guò)量：根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）4=（30-y）1解得y=10（mL）（2）若NO2過(guò)量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2NO）時(shí)得電子數(shù)等于（NO2HNO3）時(shí)失電子數(shù)?！驹u(píng)價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電