氮的氫化物(166中-20085月26日-王振山).doc

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電子云密度越小，酸性越強。一、氨、氨分子的結(jié)構(gòu)2、氨的物理性質(zhì)、無色、有刺激性氣味的氣體，在S.T.P.下(NH3)=0.771g/L(空氣)。、熔點:-77.7，沸點:-33.4。易液化，氣化熱較高，23.35kJ/mol（可作制冷劑)。常溫下易加壓液化有較大蒸發(fā)熱，可作致冷劑。介電常數(shù)較水小得多，故與水相比，液氨對有機物是較好溶劑，而對離子型無機化合物則是不良溶劑。液氨可溶解堿金屬及堿土金屬的Ca、Sr、Ba等，生成一種藍(lán)色溶液，放置時，慢慢分解放出H2，如：2Na+2NH3=2Na+2NH2-+H2顯藍(lán)色的原因據(jù)認(rèn)為是溶液中存在氨合電子，e-+YNH3=(NH3)Y-藍(lán)，這種溶液可導(dǎo)電，一般較穩(wěn)定，常作為一種強還原劑。、易溶于水，在常溫、常壓下，體積水中能溶解約700體積氨。（NH3和H2O都是極性分子，同時NH3和H2O還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。）氨水的密度，且氨水越濃，越小。市售濃NH3H2O密度0.91，含NH3約28，相當(dāng)于16mol/L。、氨的化學(xué)性質(zhì)：要表現(xiàn)為以下4點、加合性、跟水的反應(yīng)：氨水顯弱堿性。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，簡寫NH3+H2ONH4+OH-。NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解NH3H2ONH3+H2O。NH3極易溶于水，在水中通過氫鍵與H2O分子相連結(jié)主要形成水合分子NH3H2O。水溶液中，一小部分NH3H2O發(fā)生電離而使溶液呈弱堿性(1mol/L的NH3H2O只有0.004mol電離)，NH3+H2ONH4+OH-，Kb=10-5；NH4+則是NH3與H+的加合物。(298K，0.1mol/LNH3H2O只有1.34電離)。NH4+與K+、Rb+(陽離子性質(zhì)相近，離子半徑有關(guān))、跟酸的反應(yīng)（NH3結(jié)合酸電離出的H+，NH3+H+=NH4+）NH3+HCl=NH4Cl（檢驗NH3或Hal），NH3+HNO3=NH4NO3，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH3分子中N原子上的孤對電子，可以作為Lewis堿與Lewis酸(分子或離子中有適宜的空軌道接受電子對)發(fā)生加合反應(yīng)。Lewis酸、堿反應(yīng)：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)、配位性：跟某些金屬離子的反應(yīng)Ag+2NH3Ag(NH3)2+，Cu2+4NH3Cu(NH3)42+，BF3+NH3=F3BNH3NH3分子中N原子上有一對孤電子對，因此在適當(dāng)條件下能與其它分子或離子形成配鍵，例如，作為配體與過渡金屬離子形成配合物：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+與一些分子形成加合物BF3+NH3BF3NH3、還原性由于NH3中N為-3氧化態(tài)，故只顯還原性，但NH3一般較穩(wěn)定，在氣態(tài)下不易被氧化，比如在空氣中無催化劑時不燃燒，但可在純O2中燃燒，火焰呈黃色，、跟O2的反應(yīng)4NH3+3O2(純)2N2+6H2O，黃火焰，=-1267.75kJ/mol，298=10228；在催化劑(Pt、Cr2O3等)存在下，可與空氣中O2反應(yīng)生成NO4NH3+5O24NO+6H2O，=-903.74kJ/mol，298=10168（氨的催化氧化，催化劑Pt-Rh，800。這一反應(yīng)是工業(yè)制HNO3的基礎(chǔ)）、跟氮氧化物的反應(yīng)：加熱時：8NH3+6NO27N2+12H2O，4NH3+6NO5N2+6H2O；、高溫下，NH3是強還原劑，能還原某些氧化物、氯化物：如2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，2NH3+6CuCl2 N2+3Cu2Cl2+6HCl，加熱200300時：8NH3+6NO27N2+12H2O，4NH3+6NO5N2+6H2O；6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O(催化劑)、溶液中跟一些氧化劑的反應(yīng)：在常溫下，NH3在水溶液中能被許多強氧化劑Cl2、H2O2、HClO、KMnO4所氧化，例如，NH3過量時，2NH3+3X2=N2+6HX(X=Cl,Br)，6NH3+6HX=6NH4X，8NH3+3X2=N2+6NH4X、常溫下在溶液中，跟Cl2的反應(yīng)：若NH3過量，2NH3+3Cl2=N2+6HCl， +) 6NH3+6HCl=6NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl若Cl2過量時，3Cl2+NH3=NCl3+3HCl，此反應(yīng)看作Cl2的歧化。NH4Cl+3Cl2=4HCl+NCl3，在pH8.5時，形成氯代胺NH2Cl，在pH=4.55.0時，形成二氯化胺NHCl2，在pH4.4時，形成NCl3；（NCl3為黃色油狀液體，有爆炸性可分解為N2和Cl2。）阿萊-羅周電負(fù)性N=3.07Cl=2.83。NCl3:在90：爆炸分解：NCl3 = N2+3/2Cl2 rH= -295.5kJmol-1NH3+HClONH2Cl+H2O，NH3+2HClONHCl2+2H2O，NH3+3HClONCl3+3H2O，Cl2+H2OHCl+HClONH3+HClO=NH2Cl+H2O+) NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4ClNH3通入溴水8NH3+3Br2=N2+6NH4Br；2NH3+3H2O2=N2+6H2O，、跟H2O2的反應(yīng)：2NH3+3H2O2=N2+6H2O、跟MnO- 4的反應(yīng)：2NH3+2MnO4-=2MnO2+N2+2OH -+2H2O，、跟OCl-的反應(yīng)：（在強堿性條件下）2NH3+OCl-=N2H4+Cl-+H2O、跟HNO2反應(yīng)：NH3+HNO2=N2+2H2O、氣體NH3在F2中燃燒，形成NF3，4NH3+3F2=3NH4F+NF3(反應(yīng)劇烈，黃綠色火焰)；氣體NH3在Cl2中燃燒，由于條件不同，可形成若干產(chǎn)物：NH4Cl、NH2Cl、NHCl2、NCl3、NCl3NH3、N2和極少量的N2H4。、取代反應(yīng)（氨解反應(yīng)）有兩種情況：一種是NH3中的3個H可被某些原子或原子團取代，生成NH2(氨基化物，如NaNH2)、NH(亞氨基化物，如CaNH)和N(氮化物，如AlN)。生成氨基NH2-，亞氨基NH衍生物或氮化物N3-，如2Na+2NH32NaNH2+H2，產(chǎn)物氨基化鈉NaNH2在有機和無機合成中作為一種強還原劑，Ca(NH2)2CaNH(白)+NH33Cl2+NH3=NCl3+3HCl，生成氮化物：氨在高溫下可與某些金屬和非金屬反應(yīng)生成氮化物2Al+2NH32AlN(黃)+3H2，這些取代產(chǎn)物均易水解產(chǎn)生NH3。3Mg+2NH3Mg3N2+3H2對比Mg+2H2OMg(OH)2+H2；Mg+2H2OMgO+H2在加熱條件下，NH3和許多金屬反應(yīng)生成金屬氮化物（就像水蒸氣和金屬反應(yīng)生成金屬氧化物一樣），因此，NH3被用來制備金屬氮化物（鋼鐵就是用NH3進行氮化的使表面變硬）。許多金屬的氨基化物、亞氨基化物及氮化物易爆炸，所以在制取或使用這些化合物時必須十分小心。如Ag(NH3)2+放置會轉(zhuǎn)化為有爆炸性的Ag2NH，和Ag3N。3Zn(NH2)2Zn3N2+4NH3，“氮”和“氧”的相對應(yīng)化合物比較KNH2Ca(NH2)2PbNHHg(NH2)ClCa3N2CH3NH2H2NNH2P3N5CaCN2NH2ClKOHCa(OH)2PbOHg(OH)ClCaOCH3OHHOOHP2O5CaCO3HOClNH2相當(dāng)于OH；NH、N相當(dāng)于O另一種情況是以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如COCl2(光氣)+4NH3=CO(NH2)2(尿素)+2NH4Cl，HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl(氨基氯化汞)+NH4Cl這種反應(yīng)實際上是氨參與的復(fù)分解反應(yīng)，與水解類似，稱氨解反應(yīng)SOCl2+4NH3=SO(NH2)2(亞硫胺)+2NH4Cl，NH3+NH2Cl+OH-=N2H4(聯(lián)氨)+Cl-+H2O、NH3的實驗室制法：銨鹽與堿共熱，2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3反應(yīng)實質(zhì)：NH4+OH-NH3H2ONH3+H2O；加熱，平衡向右移動。發(fā)生裝置類似于實驗室用KClO3制氧氣；向下排空氣法收集；用堿石灰干燥(不能用濃H2SO4、P2O5、無水CaCl2)CaCl2和NH3反應(yīng)，生成CaCl28NH3檢驗是否已滿：、潤濕的紅色石蕊試紙放試管口，變藍(lán)；、玻璃棒蘸濃鹽酸，接近試管口，產(chǎn)生白煙。、氨的用途：氨是一種重要化工產(chǎn)品。無機合成：氮肥、硝酸、銨鹽、純堿；有機合成：合成纖維、塑料、染料、尿素等；致冷劑。二、銨鹽（NH4+離子與酸根陰離子構(gòu)成的離子化合物）、物理性質(zhì)（共性）：一般是無色晶體（若陰離子無色），易溶于水，溶解性類似鉀鹽。銨鹽和堿金屬的鹽，它們的陽離子電荷相同(NH4+與M+)，半徑相近(r(NH4+)=143pm，r(K+)=133pm，r(Rb+)=148pmr，在性質(zhì)上有許多相似之處。NH4+與CH4是等電子體，呈四面體構(gòu)型。、化學(xué)性質(zhì)：酸性、熱穩(wěn)定性及還原性。、共性（酸性）：NH4+OH- NH3H2O；NH4+H2ONH3H2OH+、熱穩(wěn)定性差：固態(tài)銨鹽受熱易分解，一般分解為NH3和相應(yīng)的酸銨鹽中酸根的酸性越強，銨鹽的穩(wěn)定性越大，即NH4INH4BrNH4ClNH4F、揮發(fā)性酸的銨鹽，NH3和酸一起揮發(fā)：NH4Cl NH3+HCl(NH4Cl在350升華）NH4HCO3 NH3+H2O+CO2NH4HCO3在常溫（30）即分解，150分解完全。、不揮發(fā)性酸的銨鹽，只有NH3揮發(fā)逸出，酸或酸式鹽則殘留：(NH4)3PO4 3NH3+H3PO4，(NH4)2SO4 NH3+NH4HSO4；在355，(NH4)2SO4 2NH3+H2SO4；3(NH4)2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O、還原性：氧化性酸的銨鹽，酸根離子有強氧化性，解出的NH3立即被氧化，產(chǎn)物中不存在NH3：例、(NH4)2Cr2O7(s)=N2(g)+4H2O(g)+Cr2O3(s)；=-315KJ/mol(NH4)2Cr2O7(s) N2+4H2O+Cr2O3(s)（現(xiàn)象：猶如火山爆發(fā)）例、NH4NO3的熱分解反應(yīng)，復(fù)雜多樣：NH4NO3在中等溫度可逆地?fù)]發(fā)；在高溫，放熱、不可逆地分解為N2O；在更高的溫度下，N2O本身也分解為N2和O2。在110，NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g)；=171kJmol-1，NH4NO3(l)=N2O(g)+2H2O(g)；=-23kJmol-1，2N2O=2N2+O2。有如下一些反應(yīng)：a、NH4NO3在120開始緩慢分解，185250迅速分解：NH4NO3N2O+2H2O（汽車安全袋）b、高于300（480500）或撞擊，爆炸性分解：2NH4NO3=4H2O+2N2+O2，=-238.6kJmol-1，即NH4NO3=N2O(g)+2H2O(g)和2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)相加c、低溫下緩慢加熱：2NH4NO32NO+N2+4H2Od、在190，5NH4NO34N2+9H2O+2HNO35NH4NO35NH35(-3）0+5HNO33(+5)0N28(0)例3、2NH4ClO4Cl2+2O2+N2+4H2O；NH4NO2N2+2H2O、銨鹽的用途、碳酸氫銨，硫酸銨，硝酸銨，氯化銨等用作氮肥；、硝酸銨用作炸藥；、氯化銨用于染料工業(yè)、制作干電池以及焊接時除去待焊金屬表面的氧化物。、普通鋅錳電池：（-）ZnNH4ClMnO2，C（+）（-）極：Zn+2NH4Cl-2e-Zn(NH3)2Cl2+2H+ （+）極：2MnO2+2H+2e-2MnOOH（*2MnOOHMn2O3H2O）電池反應(yīng)：Zn+2NH4Cl+2MnO2Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH、焊接金屬時除去表面的氧化物薄層Fe2O3+6NH4Cl2FeCl3+6NH3+3H2O，Al2O3+6NH4Cl2AlCl3+6NH3+3H2O（FeCl3沸點315，AlCl3升華178，SnCl4沸點114）2NH4Cl2NH3+2HCl +) 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2+3H2O+2HCl三、氨的衍生物即NH3分子中的三個H原子被其它原子或原子團取代所形成的化合物，主要介紹：、肼(聯(lián)氨)：H2N-NH2，N2H4、結(jié)構(gòu)：-2氧化態(tài)H2NNH2分子中N原子以不等性sp3雜化成鍵，NN鍵長144.9pm，NH鍵長102.2pm，NNH鍵角112；每個N原子上都有一對孤對電子，可以接受兩個質(zhì)子。由于兩對孤對電子的排斥作用，使兩對電子處于相反位置，并使NN鍵能減小，使N2H4的熱穩(wěn)定性比NH3小，在室溫下穩(wěn)定，受熱(250)即發(fā)生爆炸性分解，生成N2、H2和NH3：3N2H4N2+4NH3，N2H4=N2+2H2。N2H4是吸熱化合物，。在結(jié)構(gòu)和某些化學(xué)性質(zhì)上，N2H4與NH3的關(guān)系同H2O2與H2O的關(guān)系相似，相當(dāng)于兩個分子各脫去一個H原子而結(jié)合起來的產(chǎn)物。、性質(zhì)：堿性、氧化還原性、配位性。肼的物理性質(zhì)：無色，可燃性液體，熔點275，沸點386.5。極性分子，易溶于水。、氧化還原性、N2H4分子中N的氧化態(tài)為-2，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，以還原性更為顯著。在酸性溶液中以氧化性為主，被還原的產(chǎn)物是NH4+，但大多數(shù)氧化反應(yīng)的速度很慢。在堿性溶液中以還原性為主，被氧化的產(chǎn)物一般是N2。通?？偸前袾2H4用作強還原劑，它可將Ag+、CuO、鹵素(X2)還原為Ag、Cu2O和X-。在酸性溶液中，N2H4以N2H5+形式存在，是強氧化劑：N2H5+3H+2e2NH4+，=+1.27V在酸性溶液中作還原劑，NH4+1/2N2+H+eN2H5+，=-1.74V(用Fe3+、MnO- 4作氧化劑)1/2NH4+1/2HN3+5/2H+2eN2H5+，=+0.11V(用H2O2、HNO2作氧化劑)在堿性溶液中，是強還原劑；N2+4H2O+4eN2H4+4OH-，=-1.16V；NH3+1/2N2+H2O+eN2H4+OH-，=-2.42V；1/2NH3+1/3 N3-+5/2H2O+2eN2H4+5/2OH-，=-0.92V；、在空氣中點燃時，迅速而完全地燃燒，放出大量的熱，N2H4作為高能燃料。NN鍵能為247kJmol-1，僅為NN鍵能的26%，當(dāng)N2H4被氧化為N2時釋放出大量熱。N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；=-621.5kJmol-1，燃燒時生成紫色火焰。用其它的氧化劑，如N2O4(l)、H2O2、HNO3甚至F2，也能發(fā)生類似的氧化燃燒反應(yīng)。N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；=-1038.7kJ/mol，=911.61JK-1mol-1在熱力學(xué)上非常有利于推動反應(yīng)的自發(fā)進行。（，任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)）所以N2H4及其甲基衍生物CH3NHNH2和(CH3)2NNH2的主要用途是做導(dǎo)彈、宇宙飛船飛行的火箭燃料。例如，發(fā)射阿波羅Apollo宇宙飛船是用N2O4(l)做氧化劑，以物質(zhì)的量之比為11的CH3NHNH2和(CH3)2NNH2的混合物做燃料火箭推進劑。l N2H4選作火箭燃料是基于下列原因：、N2H4燃燒反應(yīng)的熱效應(yīng)很大；、N2H4摩爾質(zhì)量小，1kgN2H4燃燒可產(chǎn)生的熱量特別高；、燃燒產(chǎn)物是一些氣態(tài)小分子，有助于形成高壓噴射；、N2H4在常溫下為液態(tài)，便于儲藏和運輸；、N2H4為弱堿，對設(shè)備的腐蝕性很小。l N2H4和O2反應(yīng)，可用來除去鍋爐水中O2，以減緩腐蝕。M(N2H4)=M(O2)，1kgN2H4可除去105t沸水中的O2(0.0110-6)。l N2H4的主要用途：作為發(fā)泡劑，制作農(nóng)藥、藥物，處理鍋爐用水，導(dǎo)彈及空間項目、N2H4和HNO2反應(yīng)產(chǎn)物有HN3、N2O、N2和H2O：N2H4+HNO2=HN3+2H2O，N2H4+HNO2=HN3+N2O+H2O，HN3+HNO2=N2O+N2+H2O強還原性，如：N2H5+Fe3+=Fe2+1/2N2+NH4+H+，可以被鹵素氧化：N2H4+2X2=4HX+N2如N2H4+2I2=4HI+N2；4CuO+N2H4=2Cu2O+N2+2H2O，N2H4+4AgBr=4Ag+N2+4HBr，N2H4+HNO2=HN3+2H2O，N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)， N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；=-621.5kJmol-1，N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)，=-642.24kJ/mol；作火箭燃料；氧化產(chǎn)物為N2可用于鍋爐水處理，防止鍋爐和管道的氧化。2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；=-1038.7kJ/mol、弱堿性(水溶液)：N2H4為二元堿，其水溶液呈弱堿性，堿性比NH3的水溶液還弱。N2H4+H2ON2H5+OH-，=8.510-7；N2H5+H2ON2H62+OH-，=9.010-16；可以形成兩系列的聯(lián)氨鹽，如N2H5Cl、N2H6Cl2，(N2H5)2SO4、(N2H6)SO4或N2H4H2SO4。N2H4的硫酸鹽僅微溶于水，但加熱時溶解度增加。根據(jù)這一性質(zhì)來提純聯(lián)氨。、肼的穩(wěn)定性小于氨，易發(fā)生分解反應(yīng)N2H4N2+2H2或3N2H4N2+4NH3(350)、配位作用：Pt(NH3)2(N2H4)Cl2，單核；(NO2)2Pt(N2H4)Pt(NO2)2雙核橋，連接兩個中心原子。N2H4是一個Lewis堿，作為配位體（雙齒或單齒）可以和過渡金屬離子形成配合物。形成配合物的能力，NH3N2H4。Pt(NH3)2(N2H4)2ClCoCl2+6N2H4(無水)=Co(N2H4)6Cl2，F(xiàn)eCl2+6N2H4(無水)Fe(N2H4)2Cl2、制備方法、古老但有用的的方法（1907年）：用次氯酸鈉氧化過量的氨（此法僅能獲得N2H4的稀溶液），總反應(yīng)：2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。此反應(yīng)分兩個主要步驟進行。首先用氯或次氯酸鈉處理稀氨水，迅速形成氯代胺NH2Cl，2NH3+Cl2=NH2Cl+NH4Cl，或NH3+ClO-=NH2Cl+OH-；再加入過量的NH3，即得聯(lián)氨2NH3+NH2Cl=N2H4+NH4Cl，或NH3+NH2Cl+OH-=N2H4+Cl-+H2O。下述反應(yīng)迅速、破壞所生成的N2H4，微量的重金屬離子可加速此反應(yīng)：N2H4+2NH2Cl=2NH4Cl+N2。、氨和醛(或酮)的混合物與氯氣進行氣相反應(yīng)合成出異肼，然后使其水解而得到無水的肼。、羥氨NH2OH：可以看作NH3分子中一個H原子被羥基OH取代的衍生物。、結(jié)構(gòu)：氧化態(tài)-1，在NH2OH分子中，N原子以不等性sp3雜化成鍵，N原子上有一對孤對電子。、物理性質(zhì)：、白色固體，熔點33，吸濕性化合物，極性分子，易溶于水。由于NO鍵能較小，因此NH2OH是一種對熱不穩(wěn)定的固體。歧化3NH2OH=NH3+N2+3H2O多，288K以上；4NH2OH=2NH3+N2O+3H2O少。在15以上發(fā)生分解，生成NH3、N2、N2O、NO和H2O的混合物。高溫分解時會發(fā)生爆炸。所以NH2OH必須保存在0，以免分解。、NH2OH易溶于水，其水溶液比較穩(wěn)定，特別是在酸性溶液中。常見的都是羥胺的水溶液或鹽。如(NH3OH)Cl、(NH3OH)NO3及(NH3OH)2SO4等（其鹽比較穩(wěn)定）。NH2OH是有機化學(xué)中的重要試劑。、化學(xué)性質(zhì)：堿性、氧化還原性、配位性。、堿性NH2OH的水溶液呈弱堿性，堿性比NH3和N2H4的水溶液都弱。從結(jié)構(gòu)上解釋，OH基團的電負(fù)性H，中心N原子上的電子云向OH基團轉(zhuǎn)移，使N原子上電子云密度降低（N原子核的有效正電荷較大），電子較難給出，堿性減弱。氫化物的酸堿性取決于與氫直接相連的原子上的電子云密度，電子云密度越小，易給出質(zhì)子，酸性越強；反之，電子云密度越大，易結(jié)合質(zhì)子，堿性越強。NH2OH+H2ONH3OH+OH-，水溶液弱堿性：=6.610-9，故可與酸形成鹽，如與HCl形成NH3OHCl，與H2SO4形成NH3OH2SO4；NH2OHHCl、(NH2OH)2H2SO4。、氧化還原性：在NH2OH分子中，N的氧化態(tài)為-1，處于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，常被用作還原劑。特別是在堿性溶液中是強還原劑，可使銀鹽、鹵素還原，本身則被氧化為N2、N2O、NO氣體放出，不使體系帶來雜質(zhì)。在酸性溶液中，NH3OH+2H+2eNH4+H2O，=+1.34VN2+4H+2H2O+2e2NH3OH+-，=-1.87V。、純NH2OH不穩(wěn)定，易分解：3NH2OH=NH3+3H2O+N2(在堿性溶液中)，4NH2OH=2NH3+N2O+3H2O(在酸性溶液中的主要分解反應(yīng))，、NH2OH作還原劑時，在不同情況下的產(chǎn)物不同。例如，NH2OH和AgBr反應(yīng)，產(chǎn)生N2和N2O，Ag+變?yōu)锳g。化學(xué)方程式分別為：2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2+2HBr+2H2O，2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O+4HBr+H2O。NH2OH和Hg2(NO3)2反應(yīng)，則主要產(chǎn)物是N2O，Hg2+ 2變?yōu)镠g。NH2OH(NH3OH+)和Fe3+反應(yīng)，2NH3OH+4Fe3+=4Fe2+N2O+6H+H2O，NH2OH+Fe3+1/2N2+Fe2+H2O+H+，NH2OH+Ag+Ag+1/2N2+H2O+H+，NH2OH和HNO2反應(yīng)，NH2OH+HNO2=N2O+2H2O，NH2OH+HNO32NO+2H2O，、NH2OH作氧化劑時，產(chǎn)物通常為NH4+（或NH3）。、配位性在NH2OH分子中，由于N原子上有一對孤對電子，羥胺也可以作為配位體生成配合物，如Co(NH2OH)6Cl3、Ni(NH2OH)4X2(X=Cl，Br，NO3，ClO4)、Zn(NH2OH)2Cl2，Zn(NH2OH)2X2X=Cl，Br，(1/2)SO4。在形成配合物時，NH2OH既能以N原子又能以O(shè)原子作為配位原子（MNH2OH和MONH2）。l 形成配合物的能力強弱：NH3N2H4NH2OH、制備方法：用還原劑還原較高氧化態(tài)的含氮化合物，例如，用SO2還原亞硝酸鹽：NH4NO2+NH4HSO3+SO2+2H2O=NH3OH+HSO- 4+(NH4)2SO4，通過離子交換得到NH2OH水溶液，或利用液氨進行氨解而得到無水化合物。NH2OH可與醛、酮形成肟，是聚酰胺纖維或尼龍的中間體。、氫疊氮酸，HN3，氧化態(tài)-1/3、結(jié)構(gòu)：在HN3分子中3個N原子在一條直線上，以鍵和鍵相連。兩個NN鍵的長度是不相等的，NNN鍵與NH鍵間的夾角為110.9。HN3分子中的第一個N原子sp2雜化，第二和第三個N原子sp雜化，在3個N原子間還存在一個P34的離域鍵。直線型的疊氮酸根離子N3-和CO2互為等電子體，有兩個鍵和兩個P34。，、制備方法：、N2H4被HNO2氧化(1890年)，生成HN3和H2O。N2H4+HNO2=HN3+2H2O、用不揮發(fā)性的酸與疊氮化物反應(yīng)：H2SO4(40%)和NaN3反應(yīng)，經(jīng)蒸餾可得含HN3的溶液（3%）。NaN3+H2SO4(40%)=NaHSO4+HN3，利用HN3的揮發(fā)性（疊氮酸鹽與酸進行復(fù)分解反應(yīng)）。、物理性質(zhì)：無色液體，熔點-80，沸點37，易揮發(fā)，有令人厭惡的強烈的刺激性氣味，是一種致死的毒藥。、化學(xué)性質(zhì)、水溶液弱酸性：在水溶液中是個弱酸，酸性與醋酸相近，=1.910-5；HN3+NaOH=NaN3+H2O，2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2，HN3和Zn反應(yīng)，產(chǎn)物為Zn(N3)2、NH3和N2。、 不穩(wěn)定性：無水HN3極不穩(wěn)定，受震動或撞擊就立即強烈地爆炸分解，2HN33N2+H2；=-593.6kJ/mol，在水溶液中是穩(wěn)定的。、氧化還原性：HN3分子中N原子的氧化態(tài)為-1/3，所以它既有氧化性又有還原性，HN3在水溶液中就會發(fā)生岐化而分解：HN3+H2O=NH2OH+N2 歧化3N2+2H+2e2HN3，=-3.09V。HN3+HNO2=N2O+N2+H2O4、金屬疊氮化物、NaN3