《1-2 原子結構與元素的性質(zhì)》 同步練習5.docx

第二節(jié) 原子結構與元素的性質(zhì)第3課時練基礎落實知識點1原子結構與元素周期表1已知某元素3價離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是()A第三周期族，p區(qū) B第三周期B族，ds區(qū)C第四周期族，d區(qū) D第四周期B族，f區(qū)2前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有幾種()A3種 B4種C5種 D6種知識點2元素周期律的應用3下列關于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是()A同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強B同周期元素從左到右(0族除外)，非金屬性逐漸增強C同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大4下列性質(zhì)比較正確的是()A第一電離能：HeNeArB電負性：FNOC最高正價：FSSiD原子半徑：PNC5對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是()A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一電離能：NaMgMgAlD還原性：NaMgAl知識點3對角線規(guī)則6鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質(zhì)相似.下列有關鋰及其化合物敘述正確的是()ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都很難分解練方法技巧原(離)子半徑大小的比較方法7下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是()AKNaLi BMg2NaFCNaMg2Al3 DClFF8下列各組微粒中，氧化性依次增強，且半徑依次減小的是()AO、Cl、S、PBK、Mg2、Al3、HCI、Br、Cl、S2DAl3、Mg2、Ca2、Ba29X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X、Y、Z 3種元素原子序數(shù)的關系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX根據(jù)元素的各級電離能推斷元素性質(zhì)的方法10已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1.根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是()元素I1I2I3I4X500k.Com4 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常見化合價是1價B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應11氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV(電子伏特)數(shù)據(jù).元素I1/eVx，k.ComI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是()A甲的金屬性比乙弱 B乙的化合價為1價C丙一定為非金屬元素 D丁一定是金屬元素練高考真題12(2009廣東理基，35)下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()AAAAAAA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強練綜合拓展13短周期的三種元素X、Y、Z位于同一周期，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷中不正確的是()A元素的非金屬性：XYZB陰離子的還原性：XYYZD最高價氧化物對應水化物的酸性：ZYX14X和Y都是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為(mn)C電負性XYD第一電離能XB原子半徑：C電負性：D最高正化合價：16.W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大.W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物.(1)W位于元素周期表第_周期第_族.W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)_(填“強”或“弱”).(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能比X的_(填“大”或“小”).(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是_.17.A、B、C三種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖：A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；B、C兩元素原子核外電子數(shù)之和是A原子質(zhì)量數(shù)的2倍.則：(1)元素名稱為A_、B_、C_.(2)B和C最高價氧化物對應的水化物的化學式是_、_.(3)A原子的原子結構示意圖為_；C原子的電子排布式為_.(4)三種原子的電負性由大到小的順序為_.(5)三種元素中組成的單質(zhì)能與水反應的是_，其離子方程式為_.第3課時習題課1B2A各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層數(shù)，即當n1時，它只有一個s能級，當n2時，含有兩個能級，分別為s、p能級，所以B、C都不正確；D選項中每個能層最多能填充2n2個電子，但不是一定含有2n2個電子.3B4.C5BA項，3p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：3s23p2或3s23p4，4p亞層上有2個未成對電子，外圍電子排布：4s24p2或4s24p4，可能屬于同一主族，A錯誤；B項，3p、4p亞層有1個空軌道，分別是硅元素和鍺元素，B正確；最外層電子排布為ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有氣體(He)，后者一定是稀有氣體元素，不屬于主族，故C錯誤；最外層電子排布為3s2的原子為Mg，位于主族，而最外層電子排布為4s2的原子可能為主族元素Ca或過渡金屬元素，故D錯誤.6B7A解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化及現(xiàn)象.在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子 ，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產(chǎn)生紅色光，故A項正確.8D9.D10.D11.A12DA項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示了核外電子的分層排布情況；C項只是具體到能級；D項完整體現(xiàn)了電子層、能級以及軌道內(nèi)電子的自旋狀態(tài)，故該項正確.13AB項違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài)；D項違背了能量最低原理，故選A.14C15B洪特規(guī)則實際上是能量最低原理的一個特例，電子排布滿足洪特規(guī)則，實際上是為了更好地遵循能量最低原理，通過分析光譜實驗的結果，洪特進一步指出，能量相同的原子軌道在全滿(s2、p6和d10)、半充滿(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)狀態(tài)時，體系能量較低，原子較穩(wěn)定.16(1)319、24、29(2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族Cu：Ar3d104s1第四周期B族解析(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構型為4s1.次外層：當最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應已充滿.而3d軌道可為0，5，10(其中5和10由洪特規(guī)則判定.這三種情況的原子序數(shù)分別為19，24和29，即K、Cr和Cu等三種元素).(2)上述三元素的電子構型分別為：K：Ar4s1，第四周期A族；Ar：Ar3d54s1，第四周期族；Cu：Ar3d104s1，第四周期B族.17(1)碳鋁(2)1s22s22p6